Екатерина Строганова | Химия ЕГЭ | 100балльный репетитор

ОТВЕТЫ И ПОЯСНЕНИЯ К ЗАДАНИЯМ Проверяйте себя и пишите сколько у вас правильных! 🤓

➡️ ЗАДАНИЕ 1 Ответ: 25 Пояснение: Электронные конфигурации атомов перечисленных элементов: 1) K – [Ar] 4s¹ 2) Ag – [Kr] 4d¹⁰5s¹ (проскок электрона) 3) Zn – [Ar] 3d¹⁰4s² 4) Cs – [Xe] 6s¹ 5) Cu – [Ar] 3d¹⁰4s¹ (проскок электрона) Электронную формулу (n – 1)d¹⁰ns¹ имеют атомы серебра и меди.

➡️ ЗАДАНИЕ 2 Ответ: 541 Пояснение: Кислотные оксиды не образуют металлы, высшая степень окисления которых меньше +5. Элементы, не образующие кислотные оксиды – Cu, K, Cs Основные свойства высших гидроксидов, образуемых элементами, уменьшаются при движении по периоду слева направо, при движении по группе снизу вверх. Верный порядок: Cs, K, Cu

➡️ ЗАДАНИЕ 3 Ответ: 45 Пояснение: Высшая валентность элемента равна номеру группы (кроме N, O, F, Cu и Fe). N проявляет валентность не выше IV, S – II, IV и VI, Al – только III. Валентность V в соединениях могут иметь Cl и As.

➡️ ЗАДАНИЕ 4 Ответ: 24 Пояснение: Вещества немолекулярного строения – это вещества с атомной, ионной или металлической кристаллической решеткой. Молекулярное строение имеют вещества с молекулярной кристаллической решеткой. Если в веществе есть ионная связь, то оно с ионной кристаллической решеткой. Вещества только с ковалентными связями имеют молекулярные или атомные кристаллические решетки. Примеры веществ с атомной кристаллической решеткой необходимо запомнить: кремний, оксид кремния (кремнезём, песок, кварц) и карбид кремния (карборунд), бор, нитрид бора, красный фосфор, углерод в модификации графит и алмаз. Вещества с металлической связью имеют металлическую кристаллическую решетку. 1) H₂O₂: в пероксиде водорода реализуются ковалентные полярные связи O–H и ковалентная неполярная связь O–O, и он не относится к примерам веществ с атомной кристаллической решёткой, поэтому имеет молекулярное строение 2) Na₂O₂: в пероксиде натрия реализуется ионная связь (Na⁺ и O₂²⁻), поэтому он имеет ионную кристаллическую решетку (немолекулярное строение), а в пероксид-анионе реализуется ковалентная неполярная связь 3) N₂: в азоте реализуются ковалентные неполярные связи, и он не относится к примерам веществ с атомной кристаллической решёткой, поэтому имеет молекулярное строение 4) Si: в кремнии реализуются ковалентные неполярные связи, и он относится к примерам веществ с атомной кристаллической решёткой (немолекулярное строение) 5) SiO₂: в кремнеземе реализуются ковалентные полярные связи, и он относится к примерам веществ с атомной кристаллической решёткой (немолекулярное строение)

➡️ ЗАДАНИЕ 5 Ответ: 128 Пояснение: Гашёная известь – Ca(OH)₂, питьевая сода – NaHCO₃ А) средняя соль – продукт полного замещения ионов водорода H⁺ кислоты на катионы основания – (NH₄)₂SO₄ Б) основания – гидроксиды металлов в степени окисления +1 или +2 (кроме Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂), а также гидрат аммиака – гашёная известь В) амфотерные оксиды – оксиды металлов в степени окисления +3 или +4, а также BeO, ZnO, SnO, PbO – Fe₂O₃ CaHPO₄ и питьевая сода – кислые соли, HIO₃ – кислота, Zn(OH)₂ – амфотерный гидроксид, BaO₂ – пероксид, CrO₃ – кислотный оксид

➡️ ЗАДАНИЕ 17 Ответ: 123 Пояснение: А) N₂ + O₂ = 2NO – реакция соединения (из двух веществ образуется одно бинарное соединение), окислительно-восстановительная (N₂⁰ - 4ē = 2N⁺² и O₂⁰ + 4ē = 2O⁻²).   Б) Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O – реакция обмена (реакция между двумя соединениями, которые обмениваются между собой своими составными частями), гетерогенная (в реакцию вступают твёрдый гидроксид цинка и раствор хлороводорода).   В) 2LiOH + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + 2H₂O – реакция нейтрализации (взаимодействие основания с кислотой с образованием соли и воды), гомогенная (в реакцию вступают растворы гидроксида лития и серной кислоты).

➡️ ЗАДАНИЕ 18 Ответ: 234 Пояснение: Уравнение реакции: Fe + S = FeS 1) увеличение давления в системе не приводит к увеличению скорости данной реакции, так как реагирующие вещества не являются газообразными 2) измельчение железа приводит к увеличению скорости реакции, так как увеличивается площадь реакционной поверхности твердого исходного вещества 3) измельчение серы приводит к увеличению скорости реакции, так как увеличивается площадь реакционной поверхности твердого исходного вещества 4) увеличение температуры, как правило, приводит к увеличению скорости реакции 5) добавление индикатора не влияет на скорость реакции, он лишь показывает кислотность среды раствора

➡️ ЗАДАНИЕ 19 Ответ: 114 Пояснение: А) 2H⁺¹ + 2ē ⟶ H₂⁰ – является окислителем Б) H₂⁰ + 2ē ⟶ 2H⁻¹ – является окислителем В) H⁺¹ ⟶ H⁺¹ – не проявляет окислительно-восстановительных свойств

➡️ ЗАДАНИЕ 20 Ответ: 313 Пояснение: А) Mg – активный металл – можно получить электролизом расплава хлорида Б) Cr – металл средней активности – можно получить электролизом водного раствора хлорида, тратить большее количество энергии на получение из расплава хлорида не требуется В) Rb – активный металл – можно получить электролизом расплава хлорида

➡️ ЗАДАНИЕ 21 Ответ: 2314 Пояснение: 1) KHCO₃ – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, протекает гидролиз по аниону, среда слабощелочная (pH 8-10) 2) Zn(NO₃)₂ – соль, образованная амфотерным гидроксидом и сильной кислотой, протекает гидролиз по катиону, среда слабокислая (pH 3-6) 3) BaCl₂ – соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается, среда нейтральная (pH 7) 4) KOH – щёлочь, среда сильнощелочная (pH 12-14)

➡️ ЗАДАНИЕ 22 Ответ: 2313 Пояснение: Смещение химического равновесия происходит согласно принципу Ле Шателье: А) добавление газообразного аммиака – равновесие смещается в сторону обратной реакции (увеличение концентрации аммиака) Б) уменьшение давления – равновесие практически не смещается (в реакции не участвуют газообразные вещества) В) добавление твёрдого фторида аммония – равновесие смещается в сторону прямой реакции (увеличение концентрации ионов NH₄⁺ (реагент) при диссоциации фторида аммония) Г) добавление твёрдого нитрата калия – равновесие практически не смещается (нитрат калия, как и нитрат-анионы, катионы калия, не являются участниками реакции)

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) KHCO₃ 2) Zn(NO₃)₂ 3) BaCl₂ 4) KOH Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая. ⚡️ — 2134 💘 — 4132 🤓 — 2314

Чат, готовы к финальному тесту по общей химии в канале?

Делаем вставки с сабвей сёрф на уроках?

ребята все слушайтесь Катю! я благодаря ней химию сдал в 2024 году на 88 баллов лучше объяснения не найдете нигде щас в меде

Прошло уже два месяца Химфака. Как вам? Все живы? За два месяца мы успели пройти всю общую химию с абсолютного нуля: как базовую теорию, так и более сложную. Разобрали Задания № 1–5, 17–23, а также все расчётные задачи тестовой части 26- 28 и уже начали решать задачи на расчёт массы конечного раствора. Сейчас химфаковцы могут набирать уверенные 30–40 баллов, а это уже порог! Но легкие темы закончились. Дальше мы начинаем разбирать настоящую химию: неорганику и органику и более сложные расчётные задачи. Да, иногда я буду надевать извинительную водолазку, потому что понимаю, что темы бывают очень непростые. Но у нас нет выбора, потому что без этих тем мы никогда не сможем решать задания второй части, а они, конечно, по определению не могут быть слишком лёгкими. Но мы со всем справимся! А перед тем, как мы окунёмся в сложную теорию, сделаем промежуточную перекличку? Мы хотим собрать отзывы, чтобы понимать, как у вас дела в ноябре: что нравится, что получается, а что пока даётся тяжело. Только пишите честно! За отзыв в боте будут приятные подарки: среди всех отзывов выберут 10 случайных, и их авторы получат сертификаты Гифтери на 1000 ₽.

Оставить отзыв можно ТУТ 🫶️️️️

Решение утреннего 31 задания 👇 1) 3Ca(H₂PO₄)₂ + 12KOH = Ca₃(PO₄)₂ + 4K₃PO₄ + 12H₂O Реакция по типу «кислая соль + щелочь = средняя соль + вода». Два разных катиона металла, поэтому два средних фосфата. Добавляют избыток щелочи, поэтому правильный ответ — образование только ортофосфата кальция. Гидрофосфат кальция в данном случае — неправильный вариант ответа. 2) Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C = 2P + 3CaSiO₃ + 5CO Эта реакция единственная в своём роде — способ получения белого фосфора. По большей части её нужно запомнить, но она довольно логичная. Уголь в промышленности — типичный восстановитель, восстанавливает фосфор с +5 до 0, до простого вещества. Поскольку угля в таких процессах всегда добавляют избыток, то углерод окисляется до +2, до угарного газа. А песок, оксид кремния(IV), добавляют для того, чтобы связать катионы кальция в силикат кальция, по факту в шлак. 3) 2P + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₃PO₄ Вот это очень интересная реакция. Раньше именно в заданиях от ФИПИ не попадалась, но тоже очень логичная. Фосфор — восстановитель, перманганат калия — окислитель. Фосфор всегда окисляется до +5. Так как реакция идёт в кислой среде, получается ортофосфорная кислота. Марганец с +7 в кислой среде восстанавливается до +2, в среде серной кислоты получается сульфат марганца(II) и сульфат калия как побочный продукт. Вода в продуктах не нужна для уравнивания, это можно понять по коэффициентам. 4) 2H₃PO₄ + BaO = Ba(H₂PO₄)₂ + H₂O Реакция по типу «кислота + основный оксид = соль + вода», но так как соотношение 2:1, то кислота в избытке и по коэффициентам ясно, что образуется дигидрофосфат бария. Сколько реакций написали? Напоминаю, что за каждое правильное уравнение дают по 1 баллу, но только если коэффициенты расставлены верно. Сколько баллов бы получили на ЕГЭ?

Если пока 0 и вы совсем не шарите в неорганике, то ничего страшного, всё разберем. На Химфаке+ неорганика начнётся уже через месяц, так что записывайтесь, и будем вместе забирать тут 4/4 🫶

Решение утреннего 31 задания 👇 1) 3Ca(H₂PO₄)₂ + 12KOH = Ca₃(PO₄)₂ + 4K₃PO₄ + 12H₂O Реакция по типу «кислая соль + щелочь = средняя соль + вода». Два разных катиона металла, поэтому два средних фосфата. Добавляют избыток щелочи, поэтому правильный ответ — образование только ортофосфата кальция. Гидрофосфат кальция в данном случае — неправильный вариант ответа. 2) Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C = 2P + 3CaSiO₃ + 5CO Эта реакция единственная в своём роде — способ получения белого фосфора. По большей части её нужно запомнить, но она довольно логичная. Уголь в промышленности — типичный восстановитель, восстанавливает фосфор с +5 до 0, до простого вещества. Поскольку угля в таких процессах всегда добавляют избыток, то углерод окисляется до +2, до угарного газа. А песок, оксид кремния(IV), добавляют для того, чтобы связать катионы кальция в силикат кальция, по факту в шлак. 3) 2P + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₃PO₄ Вот это очень интересная реакция. Раньше именно в заданиях от ФИПИ не попадалась, но тоже очень логичная. Фосфор — восстановитель, перманганат калия — окислитель. Фосфор всегда окисляется до +5. Так как реакция идёт в кислой среде, получается ортофосфорная кислота. Марганец с +7 в кислой среде восстанавливается до +2, в среде серной кислоты получается сульфат марганца(II) и сульфат калия как побочный продукт. Вода в продуктах не нужна для уравнивания, это можно понять по коэффициентам. 4) 2H₃PO₄ + BaO = Ba(H₂PO₄)₂ + H₂O Реакция по типу «кислота + основный оксид = соль + вода», но так как соотношение 2:1, то кислота в избытке и по коэффициентам ясно, что образуется дигидрофосфат бария. Сколько реакций написали? Напоминаю, что за каждое правильное уравнение дают по 1 баллу, но только если коэффициенты расставлены верно. Сколько баллов бы получили на ЕГЭ?

Если пока 0 и вы совсем не шарите в неорганике, то ничего страшного, всё разберем. На Химфаке+ неорганика начнётся уже через месяц, так что записывайтесь, и будем вместе забирать тут 4/4 🫶