Химический портал Аллес
Open in Telegram
Меня зовут Степан Чичулин, и я рассказываю о химии с позиции преподавателя, популяризатора и фаната науки. Для сотрудничества: t.me/chichulinSN Чат для химиков: t.me/chem_alles_chat Олимпиадникам: t.me/chem_olimp_alles Учителям химии: t.me/chem_teachers
Show more5 106
Subscribers
-1824 hours
-677 days
+1 13030 days
Data loading in progress...
Similar Channels
Tags Cloud
Incoming and Outgoing Mentions
---
---
---
---
---
---
Attracting Subscribers
September '26
September '26
+14
in 1 channels
August '26
+1 303
in 5 channels
Get PRO
July '26
+116
in 5 channels
Get PRO
June '26
+124
in 5 channels
Get PRO
May '26
+135
in 4 channels
Get PRO
April '26
+123
in 4 channels
Get PRO
March '26
+122
in 6 channels
Get PRO
February '26
+169
in 7 channels
Get PRO
January '26
+196
in 5 channels
Get PRO
December '25
+202
in 4 channels
Get PRO
November '25
+311
in 9 channels
Get PRO
October '25
+337
in 5 channels
Get PRO
September '25
+578
in 6 channels
Get PRO
August '25
+238
in 3 channels
Get PRO
July '25
+179
in 1 channels
Get PRO
June '25
+142
in 3 channels
Get PRO
May '25
+139
in 4 channels
Get PRO
April '25
+78
in 0 channels
Get PRO
March '25
+117
in 3 channels
Get PRO
February '25
+161
in 1 channels
Get PRO
January '25
+415
in 2 channels
Get PRO
December '24
+141
in 2 channels
Get PRO
November '24
+158
in 2 channels
Get PRO
October '24
+112
in 0 channels
Get PRO
September '24
+111
in 0 channels
Get PRO
August '24
+134
in 3 channels
Get PRO
July '24
+103
in 2 channels
Get PRO
June '24
+79
in 2 channels
Get PRO
May '24
+120
in 2 channels
Get PRO
April '24
+106
in 0 channels
Get PRO
March '24
+62
in 0 channels
Get PRO
February '24
+38
in 1 channels
Get PRO
January '24
+54
in 1 channels
Get PRO
December '23
+57
in 0 channels
Get PRO
November '23
+669
in 9 channels
| Date | Subscriber Growth | Mentions | Channels | |
| 08 September | 0 | |||
| 07 September | +2 | |||
| 06 September | 0 | |||
| 05 September | +6 | |||
| 04 September | +1 | |||
| 03 September | +3 | |||
| 02 September | +2 | |||
| 01 September | 0 |
Channel Posts
+2
«КИТАЙСКИЕ ФОНАРИКИ» В КОМПЛЕКСАХ
😎Салют, химик! В химии есть структуры с очень интересными названиями.
Одно из самых известных — «китайский фонарик». Оно используется для описания биядерных кластерных соединений металлов.🥰
В посте мы разберем, как устроены эти «фонарики», и рассмотрим самые популярные примеры веществ с такой структурой.
❗️Вторую часть ищите в группе Олимпиадной химии Аллес.
📌Ждём тебя на нашем легендарном Ледоколе — присоединяйся, чтобы взять диплом всероса уже в этом году!
#олимпиадникам #теория #неорганика #студентам #учителям
💜Химический портал Alles: школьникам, студентам, преподавателям. Подписаться 🪼
| 2 |  ХИМИЯ ВАНАДИЯ: ОТ ФИОЛЕТОВОГО ДО ГОЛУБОГО
🧮 Салют, химик! Недавно мы с вами проводили эксперимент «ванадиевая радуга». Мы получили в ходе этого эксперимента фиолетовый раствор VCl₂. Сегодня мы снова поговорим об изменении цвета у ванадия, рассмотрим гидроксиды.
📌 Что вы увидите?
💜 V²⁺ (фиолетовый) — исходный раствор хлорида ванадия(II).
🧡 V(OH)₂ (коричневый) — добавляем щелочь, выпадает осадок. Это гидроксид ванадия(II).
💚 V(OH)₃ (грязно-зелёный) — на воздухе V(OH)₂ окисляется до V(OH)₃. Ванадий +3.
🧡 VO(OH)₂ (коричневый) — в избытке щёлочи идёт дальнейшее окисление до ванадия(IV).
🩵 VO²⁺ (голубой) — добавляем серную кислоту, осадок растворяется, раствор становится голубым. Это ион ванадила.
Бегите смотреть видео, чтобы увидеть красивую химию.
Впереди ещё много экспериментов! 🥰
#видео #неорганика #овр
💜 Химический портал Аллес: школьникам, студентам, преподавателям. Подписаться 🪼 | 520 |
| 3 |  +1КАК ЗАСТАВИТЬ ВЕЩЕСТВО ПОДНИМАТЬСЯ ПО ПЛАСТИНКЕ?
🐝 Салют, химик! На тонкослойной хроматографии жидкая фаза, или элюент, поднимается по силикагелевой пластинке и увлекает за собой нанесённые вещества.
При этом разные соединения движутся по пластинке с разной скоростью. Всё зависит от их взаимодействия с неподвижной фазой и растворителем. Поэтому одно вещество может подняться высоко, а другое практически останется на старте.
📌 Для оценки подвижности используют Rf — отношение расстояния, которое прошло вещество, к расстоянию, которое прошёл фронт растворителя.
Если пятна стоят на старте или имеют очень маленький пробег, значит, пора менять элюент.
Например, если вещество сильно полярное, оно прочно удерживается полярным силикагелем. А неполярный элюент практически не может сдвинуть его с места — такую картину можно увидеть на первой фотографии ⬆️
😍 Чтобы вещества начали двигаться, нужно увеличить полярность элюента. Например, вместо системы гексан : этилацетат = 9 : 1 можно взять 1 : 1. Если этого недостаточно, полярность можно увеличить ещё сильнее и использовать, например, систему на основе метанола и этилацетата.
✅В результате пятна действительно начинают подниматься по пластинке — это уже видно на второй фотографии.
Но появляется новая проблема: вместо аккуратных пятен мы получаем длинные вытянутые следы, похожие на свечки🕯️
Как избавиться от таких свечек и сделать пятна компактными? Подскажите свой вариант в комментариях! 👈
💜 Химический портал Аллес: школьникам, студентам, преподавателям. Подписаться 🪼 | 639 |
| 4 |  +1КАК СИНТЕЗИРУЮТ МЕТИЛОВЫЙ ОРАНЖЕВЫЙ?
🐝 Салют, химик! Если ты уже студент химфака, то наверняка встречал метиловый оранжевый на практикуме по неорганической или аналитической химии. Этот яркий азокраситель хорошо знаком нам как кислотно-основный индикатор.
А про азокрасители мы уже немного рассказывали в одном из наших постов ⬅️
🐝 Метиловый оранжевый используют, например, при титровании. Он меняет окраску в диапазоне pH 3,1–4,4: в кислой среде становится красным, при переходе через этот диапазон приобретает оранжевую окраску, а в более щелочной среде становится жёлтым.
Сегодня расскажем, как можно получить это вещество и какие тонкости скрываются за этим красивым синтезом 👈
✅Сначала сульфаниловую кислоту смешивают с водой и N,N-диметиланилином, после чего охлаждают полученный раствор до 10 °C. Затем добавляют раствор нитрита натрия и выдерживают реакционную смесь при 10–15 °C около 30 минут. В ходе реакции её окраска меняется с красной на жёлтую.
✅Далее образовавшуюся натриевую соль метилового оранжевого отделяют фильтрованием и перекристаллизовывают из воды.
Именно в процессе синтеза появляется насыщенная золотисто-оранжевая окраска — один из самых красивых моментов этой реакции 🧡
📌 В основе синтеза лежат две ключевые стадии: диазотирование сульфаниловой кислоты и последующее азосочетание с N,N-диметиланилином.
А ты когда-нибудь синтезировал метиловый оранжевый на практикуме? 🔎
Если хотите разобраться во всех тонкостях органического синтеза, присоединяйтесь к курсу «Энергия активации»!
💜 Химический портал Аллес: школьникам, студентам, преподавателям. Подписаться 🪼 | 696 |
| 5 |  +4ЗАЧЕМ ХИМИКУ НУЖНЫ ПРАКТИКУМЫ?
🐝 Можно знать, что такое титрование, качественный анализ или как выглядит нужная реакция на бумаге. Но знать — не значит уметь сделать это самостоятельно в лаборатории.
Практика полна нюансов, которых не видно в теоретическом задании 👈
✅Например, в инструкции можно просто написать: «заполните бюретку». А в реальности нужно правильно её промыть, промыть раствором титранта, убрать воздух из носика, установить уровень раствора и только после этого начинать работу. И так практически с каждым действием.
✅То же самое происходит и с качественным анализом. Реальная реакция может отличаться от той, которую мы видим в уравнении на бумаге: важны концентрации реагентов, порядок смешивания и другие условия проведения реакции.
📌 Поэтому практику недостаточно просто выучить. Её нужно попробовать своими руками.
И здесь особенно важен наставник, который сможет спокойно показать все тонкости работы, объяснить ошибки и помочь отработать необходимые навыки. Именно этому и посвящены практикумы Научной школы ⚗️
Подробнее о курсах Научной школы, в том числе о программах подготовки к практическим турам на сайте!
💜Химический портал Alles: школьникам, студентам, преподавателям. Подписаться 🪼 | 816 |
| 6 |  КАК РАЗДЕЛЯЮТСЯ ФАЗЫ И КАК ЭТО УВИДЕТЬ?
🐝 Салют, химик! Если две жидкости имеют разную природу Например, одна полярная, способна образовывать водородные связи и хорошо сольватировать частицы, а другая неполярная, они могут не смешиваться. Вместо однородного раствора мы увидим расслоение и образование двух отдельных фаз.
📌 При этом выше оказывается фаза с меньшей плотностью, а большей — спускается вниз.
Для органического синтеза это может стать настоящей проблемой.
Например, перманганат часто используют для окисления, но он хорошо растворяется в воде, тогда как многие органические вещества только в органических растворителях. В результате реагенты оказываются в разных фазах и практически не взаимодействуют.
На фото сверху — водный раствор перманганата, а снизу — тетрахлорметан (CCl₄). Он неполярный и плотнее воды, поэтому находится в нижней фазе ⬆️
А как думаешь, что нужно сделать, чтобы в этой системе пошла реакция? 🔎
Если хотите разобраться во всех тонкостях неорганики и понимать, почему происходят химические превращения, присоединяйтесь к нам на курс «Энергия активации»!
💜 Химический портал Аллес: школьникам, студентам, преподавателям. Подписаться 🪼 | 815 |
| 7 |  КАКОГО ЦВЕТА ХРОМ(III)?
🐝 Салют, химик! Хром имеет несколько степеней окисления, но +3 считается одной из самых устойчивых. Поэтому кажется логичным спросить: какого же цвета соли хрома(III)?
Но, как и в случае с железом(III), здесь химия требует знания нюансов.
🐝 На самом деле вопрос «какого цвета Cr³⁺?» некорректен. Ионы Cr³⁺ не существуют в растворе в виде «голых» частиц — они входят в состав комплексных ионов, а их окраска зависит от лигандов, окружающих металл.
📌 На фото — растворы, полученные восстановлением дихромата сульфитом: слева — в нейтральной среде, справа — в кислой. В обоих случаях присутствует Cr³⁺, но, как видно, растворы имеют разную окраску.
Почему? При взаимодействии хрома с разными лигандами меняется величина расщепления d-орбиталей, а вместе с ней и поглощение света комплексом 🔎
✅Например, аквакомплекс [Cr(H₂O)₆]³⁺ имеет сине-фиолетовую окраску 💜
✅Если же молекулы воды замещаются другими лигандами, например, сульфат-ионами или хлорид-ионами, — цвет комплекса может измениться на зелёный 💚
На окраску также влияет pH раствора, поскольку от него зависит состав и координационное окружение комплексов 🧮
Так что у Cr(III) нет одного-единственного «правильного» цвета — всё зависит от того, какие лиганды его окружают🧪
А какие ещё цвета можно получить для соединений Cr³⁺? Пишите свои варианты в комментариях!⬇️
Если хотире разобраться во всех тонкостях неорганики, присоединяйтесь к нам на курс «Энергия активации»!
💜Химический портал Alles: школьникам, студентам, преподавателям. Подписаться 🪼 | 938 |
| 8 |  +1ПОЛУЧЕНИЕ КУМОЛА И ФЕНОЛ-КУМОЛЬНЫЙ ПРОЦЕСС
🐝Салют, химик! В этом посте расскажем, как в промышленности получают кумол и куда уходит 90% от всего синтезируемого вещества.
Скорее листайте карточки, чтобы про все тонкости!
❗️Вторую часть ищите в группе Олимпиадной химии Аллес.
📌Новый олимпиадный сезон не за горами – готовься вместе с нами на Ледоколе.
#олимпиадникам #теория #органика #студентам #учителям
💜Химический портал Alles: школьникам, студентам, преподавателям. Подписаться 🪼 | 915 |
| 9 | Всем спокойной ночи 🧪
Завтра мы проснемся осенью! | 648 |
| 10 |  +1СИНТЕЗ СУЛЬФАТА ТИТАНА(III)
🐝 Салют, химик! Сегодня делимся новым фото от нашего подписчика, который синтезировал сульфат титана(III), растворив металлический титан в виде стружки в 44%-ной серной кислоте.
Как мы уже рассказывали, в растворе Ti(III) существует в виде аквакомплекса [Ti(H₂O)₆]³⁺, который имеет красивую фиолетовую окраску. Именно этот насыщенный фиолетовый цвет мы и можем наблюдать на фотографиях ⬆️
Химия иногда бывает не только интересной, но и невероятно красивой! ⚗️
💜Химический портал Alles: школьникам, студентам, преподавателям. Подписаться 🪼 | 1 080 |
| 11 |  ВАНАДИЕВАЯ РАДУГА: САМАЯ КРАСИВАЯ ОВР
Салют, химик! Представьте: в одной пробирке прямо на ваших глазах раствор меняет цвет от солнечно-жёлтого до глубокого фиолетового. Эта реакция носит название «ванадиевая радуга» или «ванадиевый хамелеон» 🧪
📎Необычная смена окраски связана с последовательным восстановлением ванадия и изменением его степени окисления:
💛 V(V) — жёлтый
💙 V(IV) — голубой
💚 V(III) — зелёный
💜 V(II) — фиолетовый
🐝 Во время переходов можно наблюдать и промежуточные оттенки. Они появляются из-за того, что в растворе одновременно присутствуют несколько форм ванадия.
Практического применения эта реакция практически не имеет, однако уже много лет остаётся одной из самых эффектных демонстраций окислительно-восстановительных процессов и впечатляет своей красотой 😍
📌 Чтобы увидеть этот красивый эксперимент, смотрите наше новое видео.
#видео #вещества #неорганика
💜Химический портал Alles: школьникам, студентам, преподавателям. Подписаться 🪼 | 1 010 |
| 12 | 🎉 Розыгрыш завершен!
🏆 Победители:
1. @Diadem_Seller
2. @Malahov2000
🔍 Проверить результаты | 1 002 |
| 13 |  +4ЗАЧЕМ ГОТОВИТЬСЯ К ПРАКТИЧЕСКОМУ ТУРУ?
🐝 Иногда кажется: зачем вообще отдельно готовиться к практическому туру? Теорию можно изучить онлайн, да и практический тур есть далеко не на каждой олимпиаде.
Но есть важный момент: на Всероссийской олимпиаде по химии практический тур есть — и на региональном, и на заключительном этапе.
А ещё практика может принести 25 баллов из 100. И вот это уже реальный шанс получить БВИ! А ситуация, когда для прохода на следующий этап не хватает буквально одного-двух баллов, вполне реальна — именно в такой момент баллы за практический тур могут спасти дело и помочь пройти дальше 🤯
При этом теория и практика устроены по-разному:
✅В теоретическом туре невозможно заранее знать, какие именно задачи встретятся и какие темы окажутся в работе.
✅К практическому туру можно подготовиться гораздо конкретнее: задания и навыки, которые понадобятся на практике, можно отработать заранее.
📌 Именно поэтому хорошая подготовка к практическому туру — это возможность уверенно забрать свои баллы.
А о том, почему просто знать теорию недостаточно и какие нюансы скрываются за обычным «провести титрование», поговорим в следующем посте ➡️
Подробнее о курсах Научной школы, в том числе о программах подготовки к практическим турам на сайте!
💜Химический портал Alles: школьникам, студентам, преподавателям. Подписаться 🪼 | 1 220 |
| 14 |  ХИМИЯ В БЫТУ: ДЕЛАЕМ ДИФФУЗОР ИЗ ГРЕЙПФРУТА
🧪 Салют, химик! Продолжаем нашу рубрику простых самоделок в химическом мире.
Сегодня вспомним, что такое паровая дистилляция, и с её помощью получим экстракт из грейпфрута — ароматную жидкость, которую затем превратим в самодельный диффузор ⚗️
Немного химии, немного экспериментов и обычный грейпфрут превращается в ароматизатор для дома!
📌 Как работает паровая дистилляция, что получится в итоге и как собрать свой диффузор — смотрите в новом видео!
➡️ Смотрите видео на YouTube
➡️ Смотрите видео на ВКвидео
Ставьте лайк, если вам нравится формат, где химия встречается с обычными бытовыми вещами, и поддержите видео реакцией, так алгоритмам будет проще показать его другим любителям химии! 💜
#видео #вещества #органика
💜Химический портал Alles: школьникам, студентам, преподавателям. Подписаться 🪼 | 2 306 |
| 15 |  5-8 классы, для вас хорошая новость! (Обязательно дочитайте до конца!) 🐝
28 августа в 19:00 Марк и Денис проведут открытый вебинар с полным обзором всех химических олимпиад младших классов!
⚛️ Если сдача ОГЭ кажется вам далёким будущим, но вы уже заинтересованы химией, этот вебинар для вас!
Что вас ждет на вебе:
📌 как вы можете проявить себя на своих первых химических соревнованиях?
📌 из чего состоят химические олимпиады?
📌 Какие темы нужны знать для успешного взятия диплома и какую литературу использовать?
📋 Чтобы попасть на веб, надо:
- Зарегистрироваться вот тут
👾 В честь нашего вебинара мы объявляем розыгрыш мест на Ледокол-Юниоры!
Условия розыгрыша:
📌 Переслать анонс курса на личную страницу ВК и скинуть скрин в комментарии к этому посту
📌 Прийти на наш вебинар
Розыгрыш проведём в конце вебинара, всех ждём! | 800 |
| 16 |  +2Немного колоночной хроматографии вам в ленту 🐝 | 902 |
| 17 |  +7ЛЕДОКОЛ.ЮНИОРЫ: Готовим к олимпиадам с нуля до уровня всероса!
Стартуем 31 августа и работаем до 1 марта. Это не просто школьная химия — это полноценная прокачка мышления для будущих победоносцев на олимпиадах и высоких баллов на экзаменах.
Почему стоит идти к нам?
🧪 90 занятий от строения атома до спектрофотометрии.
⚡ 2 формата занятий (3 раза в неделю или 3 раза + сборная суббота).
🧮 Математический минимум и продвинутые расчеты (закон Гесса, цикл Борна-Габера).
🧬 Вся химия в системе: от щелочных металлов до переходных элементов и методов анализа.
Кому подходит?
Всем, кто хочет глубоко понимать химию, а не просто зубрить!
В тарифе «СБОРНАЯ» добавляются дополнительные занятия по субботам (пробники и разбор сложных тем).
❄️ Место в курсе ограничено! Перерыв на новогодние праздники с 31.12 по 06.01 — успеем отдохнуть!
📌 Ссылка на запись здесь. | 875 |
| 18 |  +3НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ЭКЗОТИКА: ГИПОМАНГАНАТ И ЕГО РАЗЛОЖЕНИЕ
🐝 Салют, химик! Обычная марганцовка содержит марганец в степени окисления +7 и известна нам как перманганат калия KMnO₄ — соль с насыщенным фиолетовым цветом.
Но если восстанавливать перманганат, марганец может переходить в более низкие степени окисления. Например, в сильнощелочной среде при восстановлении сульфитом образуется зелёный манганат(VI) MnO₄²⁻ — это уже знакомая нам школьная химия 😍
Но если марганец примет ещё один электрон, образуется гипоманганат(V) MnO₄³⁻. И вот здесь начинается самое интересное: этот анион имеет тёмно-синюю окраску.
⬆️На фотографии как раз можно увидеть раствор, в котором марганец стабилизирован в этой степени окисления. Сам раствор имеет красивый голубой цвет, но на стенках сосуда постепенно появляется розово-фиолетовая окраска.
Почему?
Гипоманганат(V) постепенно диспропорционирует с образованием диоксида марганца и манганата(VI):
3MnO₄³⁻ + 2H₂O → 2MnO₄²⁻ + MnO₂↓ + 4OH⁻
📌 Поэтому первоначальный синий цвет раствора постепенно меняется, а на стенках можно наблюдать продукты дальнейших превращений марганца.
А как, по-вашему, можно получить гипоманганат? Пишите свои догадки в комментариях! 🧪
Если хотите разобраться во всех тонкостях неорганики, присоединяйтесь к нам на курс «Энергия активации»!
💜Химический портал Alles: школьникам, студентам, преподавателям. Подписаться 🪼 | 765 |
| 19 |  +1КАКОГО ЦВЕТА ЖЕЛЕЗО(III)?
🐝 Салют, химик! Мы привыкли, что соединения железа(III) имеют коричневую или тёмно-бурую окраску.
Например, FeCl₃·6H₂O выглядит как коричневая полутвёрдая масса, а оксид железа(III), Fe₂O₃, и минерал гематит имеют характерный тёмно-бурый цвет.
Интуитивно может показаться, что соли Fe(III) просто должны быть коричневыми. Но химия, как всегда, требует деталей! 👈
✅На самом деле вопрос «какого цвета Fe³⁺?» сам по себе не совсем корректен. Нельзя говорить об окраске иона Fe³⁺ без учёта его окружения: в соединениях железо(III) существует в составе координационных ионов, и цвет во многом определяется лигандами, связанными с металлом.
✅Если рассмотреть чистый аквакомплекс [Fe(H₂O)₆]³⁺, то его окраска совсем не похожа на привычный коричневый цвет солей железа(III). Этот комплекс имеет бледно-сиреневую окраску.
Увидеть её не так просто, поскольку получить соединение, содержащее преимущественно такие аквакомплексы, довольно сложно. Но это возможно!
⚗️ Например, если взять подкисленный раствор сульфата железа(III) и сульфата аммония, смешать их и охладить раствор до выпадения кристаллов, можно получить красивые железоаммонийные или железокалиевые квасцы.
Именно в кристаллах таких квасцов можно наблюдать комплексы [Fe(H₂O)₆]³⁺, благодаря которым они приобретают характерную окраску, как на фотографии ⬆️
🔎 Так что в следующий раз, когда увидите коричневую соль железа(III), помните: цвет Fe³⁺ определяется не только самим металлом, но и его окружением.
А как изменится окраска [Fe(H₂O)₆]³⁺, если заменить молекулы воды на другие лиганды?
Если хотите уверенно решать задания ЕГЭ по железу и другим элементам, присоединяйтесь к нашему курсу подготовки «Радикал»!
💜Химический портал Alles: школьникам, студентам, преподавателям. Подписаться 🪼 | 886 |
| 20 |  УЖЕ СКОРО — ОТКРЫТАЯ ЛЕТНЯЯ ХИМБИО ШКОЛА!
Салют, химик! Хочу поделиться с вами суперкрутой новостью: уже завтра стартует открытая Летняя ХимБио школа Аллес! 🐝
📎С 26 по 30 августа вас ждёт 13 лекций за 5 дней: МГУ, ВШЭ, РХТУ, ВХК, СПбГУ, НГУ, ИТМО, всё про карьеру и подготовку к олимпиадам.
Поговорим о том, как устроено обучение в вузах, какие есть специальности и возможности для студентов, а главное — поможем разобраться, какое направление действительно подходит именно вам.
Конечно, не обойдётся и без самого важного:
✅разберём поступление и олимпиады;
✅поговорим о химии и её применении в учёбе и будущей профессии;
✅узнаем больше о биологии и медицинских направлениях;
✅послушаем научно-популярные лекции и узнаем много нового о современной науке.
А ещё на школе выступят наши преподаватели, которые поделятся стратегиями поступления и эффективными способами подготовки к олимпиадам.
📌 Хочешь присоединиться?
Переходи по ссылкам и выбирай своё направление:
➡️ Химия
➡️ Биология
Увидимся на Летней ХимБио школе! 👈 | 888 |
