ru
Feedback

Не попадитесь на канал ботавода! Telemetrio находит и помечает такие каналы 👉 Хотите видеть метку — оформите подписку

𝐒𝐭𝐮𝐝𝐲 𝐖𝐢𝐭𝐡 𝐔𝐬🎓💪

𝐒𝐭𝐮𝐝𝐲 𝐖𝐢𝐭𝐡 𝐔𝐬🎓💪

Открыть в Telegram

✨ 𝓢𝓽𝓾𝓭𝔂 𝓦𝓲𝓽𝓱 𝓜𝓮 ✨ 📌 مراجعة ذكية 💡 📌 تنظيم الوقت ⏰ 📌جلسات وتحديات جماعية 🤍 📌 خطوات نحو التفوق 🎯 📌 توكّل على الله 🙏 🚀 معًا نحو النجاح… خطوة بخطوة! Bac2026✅ Bac2027〰️ https://t.me/+GmlqQyjX0I4xNDQ8 رابط قروب محادثة القناة☝️❤️‍🔥

Больше
Страна не указанаОбразование54 055
2 371
Подписчики
+2824 часа
+347 дней
+21130 дней

Загружаем данные

Похожие каналы
Нет данных
Возникли проблемы? Пожалуйста, обновите страницу или обратитесь к нашему support-менеджеру .
Облако тегов
Нет данных
Возникли проблемы? Пожалуйста, обновите страницу или обратитесь к нашему support-менеджеру .
Входящие и исходящие упоминания
---
---
---
---
---
---
Привлечение подписчиков
окт. '26
октябрь '26
+119
в 1 каналах
сентябрь '26
+824
в 3 каналах
Get PRO
август '26
+1 120
в 0 каналах
Get PRO
июль '26
+17
в 1 каналах
Get PRO
июнь '26
+59
в 1 каналах
Get PRO
май '26
+813
в 7 каналах
Get PRO
апрель '260
в 1 каналах
Get PRO
март '26
+42
в 0 каналах
Дата
Привлечение подписчиков
Упоминания
Каналы
16 октября0
15 октября+28
14 октября+4
13 октября+4
12 октября+5
11 октября+1
10 октября+2
09 октября+11
08 октября+3
07 октября+5
06 октября+9
05 октября+5
04 октября+7
03 октября+8
02 октября+17
01 октября+10
Посты канала
𝐒𝐭𝐮𝐝𝐲 𝐖𝐢𝐭𝐡 𝐔𝐬🎓💪
اذا كملتو فيزيك نبعثو كويز اجتماعيات؟

2
كويز فيزيك☝️
52
3
8️⃣1️⃣ نعتبر تحولًا آخر في وسط حمضي، وشوارد H₃O⁺ بوفرة: Cr₂O₇²⁻ + 3H₂C₂O₄ + 8H₃O⁺ → 2Cr³⁺ + 6CO₂ + 15H₂O n₀(H₂C₂O₄) = 0.009 mol. CO₂ غائب ابتدائيًا. عند لحظة معينة: n(CO₂) = 0.012 mol. كمية H₂C₂O₄ المتبقية عند هذه اللحظة هي:
49
4
7️⃣1️⃣ تجربة جديدة: نضع 0.010 mol من Al في 100 mL من محلول H₃O⁺ تركيزه مجهول. التحول تام، وفي النهاية: • بقي 0.006 mol من Al. • استُهلك H₃O⁺ كليًا. التركيز الابتدائي لـH₃O⁺ هو
43
5
6️⃣1️⃣ نعود للجملة الابتدائية: n₀(Al) = 0.010 mol n₀(H₃O⁺) = 0.006 mol. باعتبار حجم المحلول ثابتًا ويساوي 100 mL، وAl³⁺ غائبًا ابتدائيًا، تركيز Al³⁺ النهائي هو:
28
6
5️⃣1️⃣ نمزج: 100 mL من محلول H₃O⁺ تركيزه 0.060 mol/L و100 mL من محلول H₃O⁺ تركيزه 0.120 mol/L. نضيف للمزيج 0.010 mol من Al. التحول تام وفق المعادلة السابقة. كمية Al المتبقية في النهاية هي:
28
7
4️⃣1️⃣ نأخذ 100 mL من محلول H₃O⁺ تركيزه 0.060 mol/L، ثم نمدّده حتى يصبح حجمه الكلي 200 mL. نأخذ 100 mL فقط من المحلول الممدّد، ونضيف إليها 0.010 mol من Al. التقدم الأعظمي للتحول التام هو:
26
8
3️⃣1️⃣ نحتفظ بـ0.010 mol من Al، ونستعمل محلول H₃O⁺ تركيزه 0.060 mol/L. اذن الحجم اللازم للحصول على مزيج ستوكيومتري هو :
24
9
2️⃣1️⃣ نريد مزيجًا ستوكيومتريًا بين: 0.010 mol من Al و100 mL من محلول H₃O⁺. التركيز المطلوب هو:
21
10
1️⃣1️⃣ في تجربة جديدة وفق نفس المعادلة: n₀(Al) = 0.002 mol n₀(H₃O⁺) = 0.003 mol والتحول تام. تلميذ قال: «Al هو المتفاعل المحد لأن كمية مادته أصغر».
21
11
0️⃣1️⃣ النسبة المئوية من كمية الألمنيوم الابتدائية التي استُهلكت في النهاية هي:
22
12
9️⃣ اقترح تلميذ حالة انتقالية: x = 1.2 × 10⁻³ mol. الحكم الصحيح هو:
23
13
8️⃣ عند لحظة معينة، وجدنا: n(Al³⁺) = 5.0 × 10⁻⁴ mol. كمية H₃O⁺ المتبقية عند هذه اللحظة هي :
23
14
7️⃣ عند تقدم: x = 5.0 × 10⁻⁴ mol كمية H₂ المتشكلة هي:
21
15
6️⃣ نعطي M(Al) = 27 g/mol. كتلة الألمنيوم المتبقية في النهاية هي:
20
16
5️⃣ كمية الألمنيوم المتبقية في النهاية هي:
20
17
4️⃣ الزوج الصحيح «المتفاعل المحد؛ التقدم الأعظمي» هو:
20
18
3️⃣ أي سطر يمثّل الحالة الانتقالية الصحيحة عند تقدم x؟ ترتيب الكميات في كل اختيار: Al ؛ H₃O⁺ ؛ Al³⁺ ؛ H₂
20
19
⚠️ في الأسئلة 3 إلى 10 نستعمل الجملة التالية: 2Al + 6H₃O⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂ + 6H₂O n₀(Al) = 0.010 mol n₀(H₃O⁺) = 0.006 mol Al³⁺ وH₂ غائبان ابتدائيًا. التحول تام، والماء هو المذيب.
20
20
2️⃣ قطعة ألمنيوم كتلتها 270 mg. نعطي: M(Al) = 27 g/mol. كمية الألمنيوم هي:
27
Посмотреть все записи