ar
Feedback

لا تقع ضحية للمخادعين! تيليمتريو يكتشف ويُميّز هذه القنوات 👉 إذا كنت تريد رؤية العلامة، اشترك

𝐒𝐭𝐮𝐝𝐲 𝐖𝐢𝐭𝐡 𝐔𝐬🎓💪

𝐒𝐭𝐮𝐝𝐲 𝐖𝐢𝐭𝐡 𝐔𝐬🎓💪

الذهاب إلى القناة على Telegram

✨ 𝓢𝓽𝓾𝓭𝔂 𝓦𝓲𝓽𝓱 𝓜𝓮 ✨ 📌 مراجعة ذكية 💡 📌 تنظيم الوقت ⏰ 📌جلسات وتحديات جماعية 🤍 📌 خطوات نحو التفوق 🎯 📌 توكّل على الله 🙏 🚀 معًا نحو النجاح… خطوة بخطوة! Bac2026✅ Bac2027〰️ https://t.me/+GmlqQyjX0I4xNDQ8 رابط قروب محادثة القناة☝️❤️‍🔥

إظهار المزيد
لم يتم تحديد البلدالتعليم54 055
2 371
المشتركون
+2824 ساعات
+347 أيام
+21130 أيام

جارٍ تحميل البيانات

القنوات المماثلة
لا توجد بيانات
هل تواجه مشاكل؟ يرجى تحديث الصفحة أو الاتصال بمدير الدعم الخاص بنا.
سحابة العلامات
لا توجد بيانات
هل تواجه مشاكل؟ يرجى تحديث الصفحة أو الاتصال بمدير الدعم الخاص بنا.
الإشارات الواردة والصادرة
---
---
---
---
---
---
جذب المشتركين
أكتوبر '26
أكتوبر '26
+119
في 1 قنوات
سبتمبر '26
+824
في 3 قنوات
Get PRO
أغسطس '26
+1 120
في 0 قنوات
Get PRO
يوليو '26
+17
في 1 قنوات
Get PRO
يونيو '26
+59
في 1 قنوات
Get PRO
مايو '26
+813
في 7 قنوات
Get PRO
أبريل '260
في 1 قنوات
Get PRO
مارس '26
+42
في 0 قنوات
التاريخ
نمو المشتركين
الإشارات
القنوات
16 أكتوبر0
15 أكتوبر+28
14 أكتوبر+4
13 أكتوبر+4
12 أكتوبر+5
11 أكتوبر+1
10 أكتوبر+2
09 أكتوبر+11
08 أكتوبر+3
07 أكتوبر+5
06 أكتوبر+9
05 أكتوبر+5
04 أكتوبر+7
03 أكتوبر+8
02 أكتوبر+17
01 أكتوبر+10
منشورات القناة
𝐒𝐭𝐮𝐝𝐲 𝐖𝐢𝐭𝐡 𝐔𝐬🎓💪
اذا كملتو فيزيك نبعثو كويز اجتماعيات؟

2
كويز فيزيك☝️
52
3
8️⃣1️⃣ نعتبر تحولًا آخر في وسط حمضي، وشوارد H₃O⁺ بوفرة: Cr₂O₇²⁻ + 3H₂C₂O₄ + 8H₃O⁺ → 2Cr³⁺ + 6CO₂ + 15H₂O n₀(H₂C₂O₄) = 0.009 mol. CO₂ غائب ابتدائيًا. عند لحظة معينة: n(CO₂) = 0.012 mol. كمية H₂C₂O₄ المتبقية عند هذه اللحظة هي:
49
4
7️⃣1️⃣ تجربة جديدة: نضع 0.010 mol من Al في 100 mL من محلول H₃O⁺ تركيزه مجهول. التحول تام، وفي النهاية: • بقي 0.006 mol من Al. • استُهلك H₃O⁺ كليًا. التركيز الابتدائي لـH₃O⁺ هو
43
5
6️⃣1️⃣ نعود للجملة الابتدائية: n₀(Al) = 0.010 mol n₀(H₃O⁺) = 0.006 mol. باعتبار حجم المحلول ثابتًا ويساوي 100 mL، وAl³⁺ غائبًا ابتدائيًا، تركيز Al³⁺ النهائي هو:
28
6
5️⃣1️⃣ نمزج: 100 mL من محلول H₃O⁺ تركيزه 0.060 mol/L و100 mL من محلول H₃O⁺ تركيزه 0.120 mol/L. نضيف للمزيج 0.010 mol من Al. التحول تام وفق المعادلة السابقة. كمية Al المتبقية في النهاية هي:
28
7
4️⃣1️⃣ نأخذ 100 mL من محلول H₃O⁺ تركيزه 0.060 mol/L، ثم نمدّده حتى يصبح حجمه الكلي 200 mL. نأخذ 100 mL فقط من المحلول الممدّد، ونضيف إليها 0.010 mol من Al. التقدم الأعظمي للتحول التام هو:
26
8
3️⃣1️⃣ نحتفظ بـ0.010 mol من Al، ونستعمل محلول H₃O⁺ تركيزه 0.060 mol/L. اذن الحجم اللازم للحصول على مزيج ستوكيومتري هو :
24
9
2️⃣1️⃣ نريد مزيجًا ستوكيومتريًا بين: 0.010 mol من Al و100 mL من محلول H₃O⁺. التركيز المطلوب هو:
21
10
1️⃣1️⃣ في تجربة جديدة وفق نفس المعادلة: n₀(Al) = 0.002 mol n₀(H₃O⁺) = 0.003 mol والتحول تام. تلميذ قال: «Al هو المتفاعل المحد لأن كمية مادته أصغر».
21
11
0️⃣1️⃣ النسبة المئوية من كمية الألمنيوم الابتدائية التي استُهلكت في النهاية هي:
22
12
9️⃣ اقترح تلميذ حالة انتقالية: x = 1.2 × 10⁻³ mol. الحكم الصحيح هو:
23
13
8️⃣ عند لحظة معينة، وجدنا: n(Al³⁺) = 5.0 × 10⁻⁴ mol. كمية H₃O⁺ المتبقية عند هذه اللحظة هي :
23
14
7️⃣ عند تقدم: x = 5.0 × 10⁻⁴ mol كمية H₂ المتشكلة هي:
21
15
6️⃣ نعطي M(Al) = 27 g/mol. كتلة الألمنيوم المتبقية في النهاية هي:
20
16
5️⃣ كمية الألمنيوم المتبقية في النهاية هي:
20
17
4️⃣ الزوج الصحيح «المتفاعل المحد؛ التقدم الأعظمي» هو:
20
18
3️⃣ أي سطر يمثّل الحالة الانتقالية الصحيحة عند تقدم x؟ ترتيب الكميات في كل اختيار: Al ؛ H₃O⁺ ؛ Al³⁺ ؛ H₂
20
19
⚠️ في الأسئلة 3 إلى 10 نستعمل الجملة التالية: 2Al + 6H₃O⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂ + 6H₂O n₀(Al) = 0.010 mol n₀(H₃O⁺) = 0.006 mol Al³⁺ وH₂ غائبان ابتدائيًا. التحول تام، والماء هو المذيب.
20
20
2️⃣ قطعة ألمنيوم كتلتها 270 mg. نعطي: M(Al) = 27 g/mol. كمية الألمنيوم هي:
27
عرض جميع المنشورات