𝐒𝐭𝐮𝐝𝐲 𝐖𝐢𝐭𝐡 𝐔𝐬🎓💪
前往频道在 Telegram
✨ 𝓢𝓽𝓾𝓭𝔂 𝓦𝓲𝓽𝓱 𝓜𝓮 ✨ 📌 مراجعة ذكية 💡 📌 تنظيم الوقت ⏰ 📌جلسات وتحديات جماعية 🤍 📌 خطوات نحو التفوق 🎯 📌 توكّل على الله 🙏 🚀 معًا نحو النجاح… خطوة بخطوة! Bac2026✅ Bac2027〰️ https://t.me/+GmlqQyjX0I4xNDQ8 رابط قروب محادثة القناة☝️❤️🔥
显示更多未指定国家教育54 055
2 371
订阅者
+2824 小时
+347 天
+21130 天
吸引订阅者
十月 '2610月 '26
十月 '26
+119
在1个频道中
九月 '26
+824
在3个频道中
Get PRO
八月 '26
+1 120
在0个频道中
Get PRO
七月 '26
+17
在1个频道中
Get PRO
六月 '26
+59
在1个频道中
Get PRO
五月 '26
+813
在7个频道中
Get PRO
四月 '260
在1个频道中
Get PRO
三月 '26
+42
在0个频道中
| 日期 | 订阅者增长 | 提及 | 频道 | |
| 16 十月 | 0 | |||
| 15 十月 | +28 | |||
| 14 十月 | +4 | |||
| 13 十月 | +4 | |||
| 12 十月 | +5 | |||
| 11 十月 | +1 | |||
| 10 十月 | +2 | |||
| 09 十月 | +11 | |||
| 08 十月 | +3 | |||
| 07 十月 | +5 | |||
| 06 十月 | +9 | |||
| 05 十月 | +5 | |||
| 04 十月 | +7 | |||
| 03 十月 | +8 | |||
| 02 十月 | +17 | |||
| 01 十月 | +10 |
频道帖子
| 2 | كويز فيزيك☝️ | 52 |
| 3 | 8️⃣1️⃣ نعتبر تحولًا آخر في وسط حمضي، وشوارد H₃O⁺ بوفرة:
Cr₂O₇²⁻ + 3H₂C₂O₄ + 8H₃O⁺ → 2Cr³⁺ + 6CO₂ + 15H₂O n₀(H₂C₂O₄) = 0.009 mol. CO₂ غائب ابتدائيًا. عند لحظة معينة: n(CO₂) = 0.012 mol. كمية H₂C₂O₄ المتبقية عند هذه اللحظة هي: | 49 |
| 4 | 7️⃣1️⃣ تجربة جديدة:
نضع 0.010 mol من Al في 100 mL من محلول H₃O⁺ تركيزه مجهول.
التحول تام، وفي النهاية: • بقي 0.006 mol من Al. • استُهلك H₃O⁺ كليًا. التركيز الابتدائي لـH₃O⁺ هو | 43 |
| 5 | 6️⃣1️⃣ نعود للجملة الابتدائية:
n₀(Al) = 0.010 mol
n₀(H₃O⁺) = 0.006 mol. باعتبار حجم المحلول ثابتًا ويساوي 100 mL، وAl³⁺ غائبًا ابتدائيًا، تركيز Al³⁺ النهائي هو: | 28 |
| 6 | 5️⃣1️⃣ نمزج:
100 mL من محلول H₃O⁺ تركيزه 0.060 mol/L
و100 mL من محلول H₃O⁺ تركيزه 0.120 mol/L. نضيف للمزيج 0.010 mol من Al. التحول تام وفق المعادلة السابقة. كمية Al المتبقية في النهاية هي: | 28 |
| 7 | 4️⃣1️⃣ نأخذ 100 mL من محلول H₃O⁺ تركيزه 0.060 mol/L، ثم نمدّده حتى يصبح حجمه الكلي 200 mL.
نأخذ 100 mL فقط من المحلول الممدّد، ونضيف إليها 0.010 mol من Al.
التقدم الأعظمي للتحول التام هو: | 26 |
| 8 | 3️⃣1️⃣ نحتفظ بـ0.010 mol من Al، ونستعمل محلول H₃O⁺ تركيزه 0.060 mol/L.
اذن الحجم اللازم للحصول على مزيج ستوكيومتري هو : | 24 |
| 9 | 2️⃣1️⃣ نريد مزيجًا ستوكيومتريًا بين:
0.010 mol من Al
و100 mL من محلول H₃O⁺. التركيز المطلوب هو: | 21 |
| 10 | 1️⃣1️⃣ في تجربة جديدة وفق نفس المعادلة:
n₀(Al) = 0.002 mol
n₀(H₃O⁺) = 0.003 mol والتحول تام. تلميذ قال: «Al هو المتفاعل المحد لأن كمية مادته أصغر». | 21 |
| 11 | 0️⃣1️⃣ النسبة المئوية من كمية الألمنيوم الابتدائية التي استُهلكت في النهاية هي: | 22 |
| 12 | 9️⃣ اقترح تلميذ حالة انتقالية:
x = 1.2 × 10⁻³ mol.
الحكم الصحيح هو: | 23 |
| 13 | 8️⃣ عند لحظة معينة، وجدنا:
n(Al³⁺) = 5.0 × 10⁻⁴ mol.
كمية H₃O⁺ المتبقية عند هذه اللحظة هي : | 23 |
| 14 | 7️⃣ عند تقدم:
x = 5.0 × 10⁻⁴ mol
كمية H₂ المتشكلة هي: | 21 |
| 15 | 6️⃣ نعطي M(Al) = 27 g/mol.
كتلة الألمنيوم المتبقية في النهاية هي: | 20 |
| 16 | 5️⃣ كمية الألمنيوم المتبقية في النهاية هي: | 20 |
| 17 | 4️⃣ الزوج الصحيح «المتفاعل المحد؛ التقدم الأعظمي» هو: | 20 |
| 18 | 3️⃣ أي سطر يمثّل الحالة الانتقالية الصحيحة عند تقدم x؟
ترتيب الكميات في كل اختيار:
Al ؛ H₃O⁺ ؛ Al³⁺ ؛ H₂ | 20 |
| 19 | ⚠️ في الأسئلة 3 إلى 10 نستعمل الجملة التالية:
2Al + 6H₃O⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂ + 6H₂O
n₀(Al) = 0.010 mol
n₀(H₃O⁺) = 0.006 mol
Al³⁺ وH₂ غائبان ابتدائيًا.
التحول تام، والماء هو المذيب. | 20 |
| 20 | 2️⃣ قطعة ألمنيوم كتلتها 270 mg.
نعطي: M(Al) = 27 g/mol.
كمية الألمنيوم هي: | 27 |
