Биология и химия с Арсеном🧪🧬|ЕГЭ/ОГЭ

🥳Буферные системы Что такое буферная система? Буферная система – это раствор, который способен сохранять постоянство своего pH при добавлении небольших количеств сильных кислот или сильных оснований. Буферная система состоит из: —Слабой кислоты и ее сопряженного основания (например, угольная кислота H₂CO₃ и гидрокарбонат-ион HCO₃⁻) —Слабого основания и его сопряженной кислоты (например, аммиак NH₃ и ион аммония NH₄⁺) Зачем нужны буферные системы? Буферные системы жизненно важны для поддержания стабильной химической среды. В биологических системах они необходимы для: 1. Поддержания pH: Большинство биохимических процессов в живых организмах происходят только при определенном pH. Даже небольшие отклонения могут привести к нарушению работы ферментов и белков. 2. Метаболического контроля: Организм постоянно производит кислые и щелочные продукты метаболизма. Буферные системы нейтрализуют эти продукты, предотвращая опасное закисление (ацидоз) или защелачивание (алкалоз). Примеры буферных систем в организме: —Гидрокарбонатная буферная система —Фосфатная буферная система —Белковая буферная система —Гемоглобиновая буферная система Зачем знать про буферные системы на ЕГЭ? —Поддержание гомеостаза: Буферные системы – ключевой элемент поддержания постоянства внутренней среды организма (гомеостаза). —Работа ферментов: Понимание того, как стабильный pH необходим для активной работы ферментов. —Транспорт веществ: Особенно в контексте гемоглобина и транспорта газов в крови. —Физиология: Понимание причин и последствий нарушений кислотно-щелочного баланса (ацидоз, алкалоз). Сохраняй карточки😌

НАУКИ (РАЗДЕЛЫ БИОЛОГИИ), которые быстро забываются, НО встречаются на ЕГЭ🌟 Первый номер ЕГЭ, который нужно отработать на 100% Сохраняй карточки🤩

СОВМЕСТНЫЙ (ДВОЙНОЙ, ВЗАИМНЫЙ) ГИДРОЛИЗ - происходит, когда в растворе присутствуют две соли: слабого основания/сильной кислоты и сильного основания/слабой кислоты; - происходит взаимное усиление гидролиза и необратимая реакция взаимодействия с H₂O, приводящая к образованию амфотерного гидроксида (↓) и слабой кислоты(↑). 📌Катион (Al³⁺, Fe³⁺, Cr³⁺) + анион (S²⁻/ HS⁻, SO₃²⁻/ HSO₃⁻, CO₃²⁻/ HCO₃⁻) + H₂O = образование газа и осадка 📌! Fe³⁺ только с CO₃ ²⁻! FeCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O = NaCl + CO₂↑+ Fe(OH)₃↓ 📌! Fe³⁺ + S²⁻/ HS⁻, SO₃²⁻/ HSO₃⁻ = ОВР! Fe³⁺Cl₃ + K₂S²⁻ = Fe²⁺S + S⁰ + KCl примеры: AlCl₃ + Na₂SO₃ + H₂O = NaCl + SO₂↑+ Al(OH)₃↓ Cr(NO₃)₃ + Na₂S + H₂O = NaNO₃ + H₂S↑ + Cr(OH)₃↓

Уровни организации белка⚗️ Белки — высокомолекулярные органические соединения, состоящие из остатков аминокислот, соединённых в длинную цепочку пептидной связью. В состав белков живых организмов входит всего 20 типов аминокислот, все из которых относятся к альфа-аминокислотами, а аминокислотный состав белков и их порядок соединения друг с другом определяются индивидуальным генетическим кодом живого организма. Одной из особенностей белков является их способность самопроизвольно формировать пространственные структуры характерные только для данного конкретного белка.

🧪 ДЕНЬ ОВР

Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: серная кислота, медь, гидрофосфат аммония, нитрат калия, перманганат калия, бромид кальция. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой наблюдается выделение бурого газа. Выпадение осадка при этом не происходит. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

ШАГ 1. подписать кто есть кто H₂SO₄ — среда (в виду того, что используется не концентрированная, значительными ОВ-свойствами не обладает) Cu — за счет степени окисления 0 и невозможности перехода в отрицательные СО является восстановителем (NH₄)₂HPO₄ — "аммиачный" азот -3 в состоянии катиона аммония не обладает сильными ОВ-свойствами KNO₃ — за счет азота +5 является хорошим окислителем KMnO₄ — базовый классический окислитель за счет марганца +7 СаBr₂ — за счет брома -1 может выступать в роли восстановителя ШАГ 2. подбираем варианты под условия анализ реагентов показал, что стоит оставить Cu, H₂SO₄, KNO₃, СаBr₂ и KMnO₄. теперь рассуждаем: - доступные среды — водная и кислая (за счет H₂SO₄) - самая явная подсказка — выделение БУРОГО газа — NO₂, который мы можем получить, взяв лишь один из возможных вариантов, KNO₃ - если возьмем в качестве восстановителя Cu и в качестве среды H₂SO₄ , то получим растворимую соль CuSO₄ — условие (без осадка) выполняется ШАГ 3. записываем готовое уравнение Cu + 2KNO₃ + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + 2NO₂ + K₂SO₄ + 2H₂O ШАГ 4. записываем электронный баланс 2 N⁺⁵ + 1ē → N⁺⁴ 1 Cu⁰ – 2ē → Cu⁺² ШАГ 5. записываем, кто окислитель, кто восстановитель KNO₃ (N⁺⁵) – окислитель Cu⁰ – восстановитель лайк, если было полезно! 🫶🏻

ЛИПИДЫ🌟 Липиды – одна из фундаментальных групп органических веществ, наряду с белками, углеводами и нуклеиновыми кислотами, формирующих клетки живых организмов. Что такое липиды? Липиды – это разнородная группа низкомолекулярных биологических соединений, нерастворимых в воде, но хорошо растворимых в органических растворителях. Молекулы липидов состоят из атомов углерода, водорода и кислорода, но не имеют мономеров, как, например, углеводы или белки. Общие черты и разнообразие: Главное объединяющее свойство – гидрофобность. Имеют разное строение и химические свойства. Классификация: 1. Простые липиды: Жиры (нейтральные липиды), воски, стерины и стероиды. 2. Сложные липиды: —Липопротеиды (комплексы с белками). —Гликолипиды (комплексы с углеводами). 3. Фосфолипиды: Особая группа, содержащая остаток фосфорной кислоты.. Для ЕГЭ нужно знать строение, функции и расположение фосфолипидов. - Основа клеточных мембран, образуют БИЛИПИДНЫЙ СЛОЙ. Липидный бислой – основной компонент, формирующий структуру мембраны, который представлен полярными липидами (фосфолипидами), стеринами(холестерин) и гликолипидами. Мембранные фосфолипиды амфифильны и содержат гидрофобные части (алифатические радикалы жирных кислот), которые направлены вовнутрь мембран, и гидрофильные (полярные «головки»), располагающиеся на поверхности мембраны. ⬇️ Фосфолипид имеет гидрофильную головку (с фосфатом) и два гидрофобных хвоста (остатки жирных кислот).

УРОВНИ ОРГАНИЗАЦИИ ЖИВОГО🥕 Первый номер ЕГЭ, который нужно отработать на 100% - жизнь организована на разных уровнях, которые следуют друг за другом, от мельчайших составных частей до всей планеты, при этом каждый следующий уровень более сложен, чем предыдущий. Сохраняй карточки с примерами😁

УРОВНИ ОРГАНИЗАЦИИ ЖИВОГО🥕 Первый номер ЕГЭ, который нужно отработать на 100% - жизнь организована на разных уровнях, которые следуют друг за другом, от мельчайших составных частей до всей планеты, при этом каждый следующий уровень более сложен, чем предыдущий. Сохраняй карточки с примерами😁

🧑🏼‍🔬 УЧАСТНИКИ ОВР — ОКИСЛИТЕЛИ Познакомимся поближе с одними из главных действующих лиц окислительно-восстановительных реакций! Окислитель — очень беден на электроны, абсолютный «воришка», который с большим удовольствием отберет их у богача-восстановителя 👮🏻🚓

🧪ЗАДАНИЕ 25. ПРИМЕНЕНИЕ ВЕЩЕСТВ сохрани и поделись с другом, сдающим химию 🧑🏼‍🔬

😵ФИЗИКА В БИОЛОГИИ😵‍💫 От этого не сбежать, с этим только смириться. Конечно же с примерами, где вам может это встретится 👩‍🔬

🧪 ДЕНЬ ОВР нашей командой было принято решение воскресенье сделать "днем ОВР" — раз в неделю мы с вами будем вместе разбирать одно уравнение из реального варианта, чтобы к дате своего экзамена вы были во все оружия!

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гидроксид натрия, гидроксокарбонат меди(II), аммиак, оксид серы(IV), перманганат калия, дигидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка и выделением газа. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

ШАГ 1. подписать кто есть кто NaOH — среда, ОВ-свойствами не обладает (CuOH)₂CO₃ — малахит, основная соль, вообще в ОВР не вступает NH₃ — за счет азота -3 богат на электроны, с радостью их отдаст — восстановитель SO₂ — за счет серы +4 может как повысить до +6 (восстановитель), как и понизить до 0 или -2 (окислитель), в зависимости от условий KMnO₄ — базовый классический окислитель за счет марганца +7 NaH₂PO₄ — ОВ-свойствами не обладает ШАГ 2. подбираем варианты под условия анализ реагентов показал, что стоит оставить NaOH, NH₃, SO₂ и KMnO₄. теперь рассуждаем: - доступные среды — водная и щелочная (за счет NaOH) - KMnO₄ в водной среде => MnO₂ (осадок), KMnO₄ в щелочной среде => K₂MnO₄ - нам подходит KMnO₄ в водной среде - NH₃ в присутствии KMnO₄ в водной среде может перейти в N₂ (газ) - нам подходит N₂ ШАГ 3. записываем готовое уравнение 2KMnO₄ + 2NH₃ = N₂ + 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O ШАГ 4. записываем электронный баланс 2 Mn⁺⁷ + 3ē = Mn⁺⁴ 1 2N⁻³ — 6ē = N₂⁰ ШАГ 5. записываем, кто окислитель, кто восстановитель NH₃ (N⁻³) – восстановитель KMnO₄ (Mn⁺⁷) – окислитель лайк, если было полезно! 🫶🏻

Тем временем, я на этих выходных на стоматологическом курсе! С детьми работают Лиза с Юлей, я спокоен 😍 Все ещё помнят как я выгляжу ?😂

📝МОЛЕКУЛЯРНЫЕ РЕШЕТКИ сегодня поговорим про них, теория для №4

ИОННАЯ

Образована катионами и анионами, между которыми существует электростатическое притяжение; - высокая температура плавление (тугоплавкость); - большинство растворимы в воде - проводят ток; Такая решетка характерна для веществ с ионным типом связи;

АТОМНАЯ

- прочные и твердые; - плохо проводят теплоту и электричество; - плавятся при высоких температурах; - нерастворимы в растворителях; - низкая реакционная способность; Такую решетку имеют С алмаз, С графит, Р красный, Si, B, SiO2, SiC;

МОЛЕКУЛЯРНАЯ

- малопрочные, летучие, легкоплавкие; - практически не проводят ток; Она характерна для неметаллов, искл. Si, C, P; соединений неметаллов, кроме имеющий атомную решетку; всех орг. соединения, кроме солей;

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ

- высокая электропроводимость и теплопроводность; - металлический блеск и непрозрачность; - ковкость и пластичность; Такую решетку имеют простые вещества-металлы;

Рассмотрите таблицу «Признаки живых систем» и заполните ячейку, вписав соответствующий термин.

Рассмотрите таблицу «Признаки живых систем» и заполните ячейку, вписав соответствующий термин.

💥СВОЙСТВА ЖИВЫХ СУЩЕСТВ💥 Первый номер ЕГЭ, который нужно отработать на 100%. 1. Раздражимость - способность организмов реагировать на внешнее раздражение с помощью рефлексов, тропизмов, таксисов. 2. Рост —увеличение количества клеток, массы организма в течении жизни; 3. Развитие - качественные изменения в строении и функции организма. 4. Приспособленность— в процессе исторического развития и под действием естественного отбора организмы приобретают приспособления к условиям окружающей среды; 5. Единство химического состава - состав организма входят соединения углерода - белки, жиры, углеводы, нуклеиновые кислоты. 6.Саморегуляция — поддержание постоянства внутренней среды организма; 7. Клеточное строение — все существующие на Земле организмы состоят из клеток. 8.Изменчивость - способность организма приобретать новые признаки и свойства. 9. Наследственность — способность организмов передавать свои признаки и особенности развития потомству. 10. Самовоспроизведение (размножение) — способность живых систем воспроизводить себе подобных; 11.Обмен веществ и энергии (метаболизм) — свойство всех живых систем связанное с постоянным поступлением энергии извне и удалении продуктов жизнедеятельности. 12. Дискретность и целостность. Любая биологическая система (клетка, организм, вид и т.д.) состоит из отдельных частей, т.е. дискретна. Взаимодействие этих частей образует целостную систему, например, в состав организма входят отдельные органы, связанные структурно и функционально в единое целое. 13. Ритмичность (цикличность) - динамические периодические изменения. 14.Эволюция - всё живое развивается от простого к сложному. В результате исторического развития возникло всё многообразие живых организмов. 15. Движение - организмы способны к более или менее активному движению.