Биология и химия с Арсеном🧪🧬|ЕГЭ/ОГЭ
Open in Telegram
По всем вопросам -@blackgot23 Я готовлю ребят к ОГЭ/ЕГЭ по биологии и химии уже много лет. Знаю все фишки при подготовке 😏поэтому будьте со мной, вам должно быть интересно ❤️
Show more1 329
Subscribers
No data24 hours
No data7 days
-2030 days
Data loading in progress...
Similar Channels
Tags Cloud
Incoming and Outgoing Mentions
---
---
---
---
---
---
Attracting Subscribers
February '26
February '26
+7
in 0 channels
January '26
+11
in 0 channels
Get PRO
December '25
+9
in 0 channels
Get PRO
November '25
+14
in 0 channels
Get PRO
October '25
+16
in 1 channels
Get PRO
September '25
+23
in 0 channels
Get PRO
August '25
+14
in 0 channels
Get PRO
July '25
+55
in 1 channels
Get PRO
June '25
+11
in 1 channels
Get PRO
May '25
+7
in 0 channels
Get PRO
April '25
+17
in 0 channels
Get PRO
March '25
+21
in 0 channels
Get PRO
February '25
+24
in 0 channels
Get PRO
January '25
+20
in 0 channels
Get PRO
December '24
+47
in 0 channels
Get PRO
November '24
+27
in 0 channels
Get PRO
October '24
+112
in 1 channels
Get PRO
September '24
+205
in 8 channels
Get PRO
August '24
+393
in 11 channels
Get PRO
July '24
+252
in 6 channels
Get PRO
June '24
+78
in 1 channels
Get PRO
May '24
+96
in 0 channels
Get PRO
April '24
+141
in 0 channels
Get PRO
March '24
+76
in 2 channels
Get PRO
February '24
+1 120
in 17 channels
Get PRO
January '24
+1 042
in 23 channels
Get PRO
December '23
+378
in 15 channels
Get PRO
November '23
+277
in 0 channels
Get PRO
October '23
+24
in 0 channels
Get PRO
September '23
+150
in 0 channels
Get PRO
August '23
+161
in 0 channels
Get PRO
July '23
+90
in 0 channels
Get PRO
June '23
+11
in 0 channels
Get PRO
May '23
+3
in 0 channels
Get PRO
April '23
+3
in 0 channels
Get PRO
March '23
+186
in 0 channels
Get PRO
February '23
+1 124
in 0 channels
| Date | Subscriber Growth | Mentions | Channels | |
| 09 February | 0 | |||
| 08 February | 0 | |||
| 07 February | +1 | |||
| 06 February | +2 | |||
| 05 February | +2 | |||
| 04 February | 0 | |||
| 03 February | +1 | |||
| 02 February | 0 | |||
| 01 February | +1 |
Channel Posts
+3
🥳Буферные системы
Что такое буферная система?
Буферная система – это раствор, который способен сохранять постоянство своего pH при добавлении небольших количеств сильных кислот или сильных оснований.
Буферная система состоит из:
—Слабой кислоты и ее сопряженного основания (например, угольная кислота H₂CO₃ и гидрокарбонат-ион HCO₃⁻)
—Слабого основания и его сопряженной кислоты (например, аммиак NH₃ и ион аммония NH₄⁺)
Зачем нужны буферные системы?
Буферные системы жизненно важны для поддержания стабильной химической среды. В биологических системах они необходимы для:
1. Поддержания pH: Большинство биохимических процессов в живых организмах происходят только при определенном pH. Даже небольшие отклонения могут привести к нарушению работы ферментов и белков.
2. Метаболического контроля: Организм постоянно производит кислые и щелочные продукты метаболизма. Буферные системы нейтрализуют эти продукты, предотвращая опасное закисление (ацидоз) или защелачивание (алкалоз).
Примеры буферных систем в организме:
—Гидрокарбонатная буферная система
—Фосфатная буферная система
—Белковая буферная система
—Гемоглобиновая буферная система
Зачем знать про буферные системы на ЕГЭ?
—Поддержание гомеостаза: Буферные системы – ключевой элемент поддержания постоянства внутренней среды организма (гомеостаза).
—Работа ферментов: Понимание того, как стабильный pH необходим для активной работы ферментов.
—Транспорт веществ: Особенно в контексте гемоглобина и транспорта газов в крови.
—Физиология: Понимание причин и последствий нарушений кислотно-щелочного баланса (ацидоз, алкалоз).
Сохраняй карточки😌
| 2 | Вышел сборник ЕГЭ по химии ❗️
Нападаем 😆 | 507 |
| 3 |  +4НАУКИ (РАЗДЕЛЫ БИОЛОГИИ), которые быстро забываются, НО встречаются на ЕГЭ🌟
Первый номер ЕГЭ, который нужно отработать на 100%
Сохраняй карточки🤩 | 472 |
| 4 |  СОВМЕСТНЫЙ (ДВОЙНОЙ, ВЗАИМНЫЙ) ГИДРОЛИЗ
- происходит, когда в растворе присутствуют две соли: слабого основания/сильной кислоты и сильного основания/слабой кислоты;
- происходит взаимное усиление гидролиза и необратимая реакция взаимодействия с H₂O, приводящая к образованию амфотерного гидроксида (↓) и слабой кислоты(↑).
📌Катион (Al³⁺, Fe³⁺, Cr³⁺) + анион (S²⁻/ HS⁻, SO₃²⁻/ HSO₃⁻, CO₃²⁻/ HCO₃⁻) + H₂O = образование газа и осадка
📌! Fe³⁺ только с CO₃ ²⁻!
FeCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O = NaCl + CO₂↑+ Fe(OH)₃↓
📌! Fe³⁺ + S²⁻/ HS⁻, SO₃²⁻/ HSO₃⁻ = ОВР!
Fe³⁺Cl₃ + K₂S²⁻ = Fe²⁺S + S⁰ + KCl
примеры:
AlCl₃ + Na₂SO₃ + H₂O = NaCl + SO₂↑+ Al(OH)₃↓
Cr(NO₃)₃ + Na₂S + H₂O = NaNO₃ + H₂S↑ + Cr(OH)₃↓ | 443 |
| 5 |  +4Уровни организации белка⚗️
Белки — высокомолекулярные органические соединения, состоящие из остатков аминокислот, соединённых в длинную цепочку пептидной связью.
В состав белков живых организмов входит всего 20 типов аминокислот, все из которых относятся к альфа-аминокислотами, а аминокислотный состав белков и их порядок соединения друг с другом определяются индивидуальным генетическим кодом живого организма.
Одной из особенностей белков является их способность самопроизвольно формировать пространственные структуры характерные только для данного конкретного белка. | 377 |
| 6 | 🧪 ДЕНЬ ОВР
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:
серная кислота, медь, гидрофосфат аммония, нитрат калия, перманганат калия, бромид кальция.
Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой наблюдается выделение бурого газа. Выпадение осадка при этом не происходит. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
ШАГ 1. подписать кто есть кто
H₂SO₄ — среда (в виду того, что используется не концентрированная, значительными ОВ-свойствами не обладает)
Cu — за счет степени окисления 0 и невозможности перехода в отрицательные СО является восстановителем
(NH₄)₂HPO₄ — "аммиачный" азот -3 в состоянии катиона аммония не обладает сильными ОВ-свойствами
KNO₃ — за счет азота +5 является хорошим окислителем
KMnO₄ — базовый классический окислитель за счет марганца +7
СаBr₂ — за счет брома -1 может выступать в роли восстановителя
ШАГ 2. подбираем варианты под условия
анализ реагентов показал, что стоит оставить Cu, H₂SO₄, KNO₃, СаBr₂ и KMnO₄. теперь рассуждаем:
- доступные среды — водная и кислая (за счет H₂SO₄)
- самая явная подсказка — выделение БУРОГО газа — NO₂, который мы можем получить, взяв лишь один из возможных вариантов, KNO₃
- если возьмем в качестве восстановителя Cu и в качестве среды H₂SO₄ , то получим растворимую соль CuSO₄ — условие (без осадка) выполняется
ШАГ 3. записываем готовое уравнение
Cu + 2KNO₃ + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + 2NO₂ + K₂SO₄ + 2H₂O
ШАГ 4. записываем электронный баланс
2 N⁺⁵ + 1ē → N⁺⁴
1 Cu⁰ – 2ē → Cu⁺²
ШАГ 5. записываем, кто окислитель, кто восстановитель
KNO₃ (N⁺⁵) – окислитель
Cu⁰ – восстановитель
лайк, если было полезно! 🫶🏻 | 320 |
| 7 |  ЛИПИДЫ🌟
Липиды – одна из фундаментальных групп органических веществ, наряду с белками, углеводами и нуклеиновыми кислотами, формирующих клетки живых организмов.
Что такое липиды?
Липиды – это разнородная группа низкомолекулярных биологических соединений, нерастворимых в воде, но хорошо растворимых в органических растворителях. Молекулы липидов состоят из атомов углерода, водорода и кислорода, но не имеют мономеров, как, например, углеводы или белки.
Общие черты и разнообразие:
Главное объединяющее свойство – гидрофобность.
Имеют разное строение и химические свойства.
Классификация:
1. Простые липиды: Жиры (нейтральные липиды), воски, стерины и стероиды.
2. Сложные липиды:
—Липопротеиды (комплексы с белками).
—Гликолипиды (комплексы с углеводами).
3. Фосфолипиды: Особая группа, содержащая остаток фосфорной кислоты..
Для ЕГЭ нужно знать строение, функции и расположение фосфолипидов.
- Основа клеточных мембран, образуют БИЛИПИДНЫЙ СЛОЙ.
Липидный бислой – основной компонент, формирующий структуру мембраны, который
представлен полярными липидами (фосфолипидами), стеринами(холестерин) и гликолипидами.
Мембранные фосфолипиды амфифильны и содержат гидрофобные части (алифатические радикалы
жирных кислот), которые направлены вовнутрь мембран, и гидрофильные (полярные «головки»),
располагающиеся на поверхности мембраны.
⬇️
Фосфолипид имеет гидрофильную головку (с фосфатом) и два гидрофобных хвоста (остатки жирных кислот). | 260 |
| 8 |  +7УРОВНИ ОРГАНИЗАЦИИ ЖИВОГО🥕
Первый номер ЕГЭ, который нужно отработать на 100%
- жизнь организована на разных уровнях, которые следуют друг за другом, от мельчайших составных частей до всей планеты, при этом каждый следующий уровень более сложен, чем предыдущий.
Сохраняй карточки с примерами😁 | 299 |
| 9 | УРОВНИ ОРГАНИЗАЦИИ ЖИВОГО🥕
Первый номер ЕГЭ, который нужно отработать на 100%
- жизнь организована на разных уровнях, которые следуют друг за другом, от мельчайших составных частей до всей планеты, при этом каждый следующий уровень более сложен, чем предыдущий.
Сохраняй карточки с примерами😁 | 1 |
| 10 |  +1🧑🏼🔬 УЧАСТНИКИ ОВР — ОКИСЛИТЕЛИ
Познакомимся поближе с одними из главных действующих лиц окислительно-восстановительных реакций!
Окислитель — очень беден на электроны, абсолютный «воришка», который с большим удовольствием отберет их у богача-восстановителя 👮🏻🚓 | 267 |
| 11 |  +2🧪ЗАДАНИЕ 25. ПРИМЕНЕНИЕ ВЕЩЕСТВ
сохрани и поделись с другом, сдающим химию 🧑🏼🔬 | 315 |
| 12 |  +4😵ФИЗИКА В БИОЛОГИИ😵💫
От этого не сбежать, с этим только смириться.
Конечно же с примерами, где вам может это встретится 👩🔬 | 324 |
| 13 | 🧪 ДЕНЬ ОВР
нашей командой было принято решение воскресенье сделать "днем ОВР" — раз в неделю мы с вами будем вместе разбирать одно уравнение из реального варианта, чтобы к дате своего экзамена вы были во все оружия!
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
гидроксид натрия, гидроксокарбонат меди(II), аммиак, оксид серы(IV), перманганат калия, дигидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка и выделением газа. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
ШАГ 1. подписать кто есть кто
NaOH — среда, ОВ-свойствами не обладает
(CuOH)₂CO₃ — малахит, основная соль, вообще в ОВР не вступает
NH₃ — за счет азота -3 богат на электроны, с радостью их отдаст — восстановитель
SO₂ — за счет серы +4 может как повысить до +6 (восстановитель), как и понизить до 0 или -2 (окислитель), в зависимости от условий
KMnO₄ — базовый классический окислитель за счет марганца +7
NaH₂PO₄ — ОВ-свойствами не обладает
ШАГ 2. подбираем варианты под условия
анализ реагентов показал, что стоит оставить NaOH, NH₃, SO₂ и KMnO₄. теперь рассуждаем:
- доступные среды — водная и щелочная (за счет NaOH)
- KMnO₄ в водной среде => MnO₂ (осадок), KMnO₄ в щелочной среде => K₂MnO₄
- нам подходит KMnO₄ в водной среде
- NH₃ в присутствии KMnO₄ в водной среде может перейти в N₂ (газ)
- нам подходит N₂
ШАГ 3. записываем готовое уравнение
2KMnO₄ + 2NH₃ = N₂ + 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O
ШАГ 4. записываем электронный баланс
2 Mn⁺⁷ + 3ē = Mn⁺⁴
1 2N⁻³ — 6ē = N₂⁰
ШАГ 5. записываем, кто окислитель, кто восстановитель
NH₃ (N⁻³) – восстановитель
KMnO₄ (Mn⁺⁷) – окислитель
лайк, если было полезно! 🫶🏻 | 281 |
| 14 |  Тем временем, я на этих выходных на стоматологическом курсе!
С детьми работают Лиза с Юлей, я спокоен 😍
Все ещё помнят как я выгляжу ?😂 | 279 |
| 15 | 📝МОЛЕКУЛЯРНЫЕ РЕШЕТКИ
сегодня поговорим про них, теория для №4
ИОННАЯ
Образована катионами и анионами, между которыми существует электростатическое притяжение;
- высокая температура плавление (тугоплавкость);
- большинство растворимы в воде
- проводят ток;
Такая решетка характерна для веществ с ионным типом связи;
АТОМНАЯ
- прочные и твердые;
- плохо проводят теплоту и электричество;
- плавятся при высоких температурах;
- нерастворимы в растворителях;
- низкая реакционная способность;
Такую решетку имеют С алмаз, С графит, Р красный, Si, B, SiO2, SiC;
МОЛЕКУЛЯРНАЯ
- малопрочные, летучие, легкоплавкие;
- практически не проводят ток;
Она характерна для неметаллов, искл. Si, C, P; соединений неметаллов, кроме имеющий атомную решетку; всех орг. соединения, кроме солей;
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ
- высокая электропроводимость и теплопроводность;
- металлический блеск и непрозрачность;
- ковкость и пластичность;
Такую решетку имеют простые вещества-металлы; | 261 |
| 16 | Ответ | 274 |
| 17 |  Рассмотрите таблицу «Признаки живых систем» и заполните ячейку, вписав соответствующий термин. | 280 |
| 18 | Ответ: | 262 |
| 19 |  Рассмотрите таблицу «Признаки живых систем» и заполните ячейку, вписав соответствующий термин. | 261 |
| 20 | 💥СВОЙСТВА ЖИВЫХ СУЩЕСТВ💥
Первый номер ЕГЭ, который нужно отработать на 100%.
1. Раздражимость - способность организмов реагировать на внешнее раздражение с помощью рефлексов, тропизмов, таксисов.
2. Рост —увеличение количества клеток, массы организма в течении жизни;
3. Развитие - качественные изменения в строении и функции организма.
4. Приспособленность— в процессе исторического развития и под действием естественного отбора организмы приобретают приспособления к условиям окружающей среды;
5. Единство химического состава - состав организма входят соединения углерода - белки, жиры, углеводы, нуклеиновые кислоты.
6.Саморегуляция — поддержание постоянства внутренней среды организма;
7. Клеточное строение — все существующие на Земле организмы состоят из клеток.
8.Изменчивость - способность организма приобретать новые признаки и свойства.
9. Наследственность — способность организмов передавать свои признаки и особенности развития потомству.
10. Самовоспроизведение (размножение) — способность живых систем воспроизводить себе подобных;
11.Обмен веществ и энергии (метаболизм) — свойство всех живых систем связанное с постоянным поступлением энергии извне и удалении продуктов жизнедеятельности.
12. Дискретность и целостность. Любая биологическая система (клетка, организм, вид и т.д.) состоит из отдельных частей, т.е. дискретна.
Взаимодействие этих частей образует целостную систему, например, в состав организма входят отдельные органы, связанные структурно и функционально в единое целое.
13. Ритмичность (цикличность) - динамические периодические изменения.
14.Эволюция - всё живое развивается от простого к сложному. В результате исторического развития возникло всё многообразие живых организмов.
15. Движение - организмы способны к более или менее активному движению. | 278 |
