Chemistry BEE by SABAS

গ্রুপ-18 সকল পড়া একসাথে ✅

#SABAS_contents #Chemistry 📝 Content-110 টপিকঃ গ্রুপ 18 (মৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম) 🌟 মৌলসমূহ ✅ He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn এবং Og ✅ এরা নিষ্ক্রিয় মৌল/বিরল গ্যাস/নোভেল গ্যাস/অভিজাত মৌল/সেতু মৌল নামে পরিচিত ✅ এক পরমাণুক ✅ সাধারণ উষ্ণতা ও চাপে এরা বর্ণহীন ও গন্ধহীন গ্যাস ✅ গলনাঙ্ক-স্ফূটনাঙ্ক অত্যন্ত নিম্ন ✅ কেলাস জালির মধ্যবর্তী ফাঁকা স্থানে নিষ্ক্রিয় গ্যাস অবরুদ্ধ হয়ে ক্ল্যাথরেট যৌগ গঠন করে (Ar কুইনল ক্ল্যাথরেট যৌগ) ✅ ব্যতিক্রমঃ প্রতিটি পর্যায়ের শেষে হ্যালোজেন অপেক্ষা পরবর্তী নিষ্ক্রিয় গ্যাসের পরমাণুর আকার বড় (Ref : Kabir Sir) 🌟 জারণ অবস্থা ✅ জারণ সংখ্যা এবং যোজনী শূন্য (রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয় হওয়ায় বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে না) 🌟 He নিয়ে বিস্তারিত ✅ H এর পর এটি সবচেয়ে হালকা গ্যাস ✅ অদাহ্য ✅ আদর্শ গ্যাস অপেক্ষা কম পেষণযোগ্য (Z > 1) ✅ জুল থমসন সম্প্রসারণ ঘটিয়ে শীতল করে প্রবল চাপ প্রয়োগে তরলিত করা হয় ✅ উৎক্রম তাপমাত্রা -240°C ✅ সূর্যের মধ্যে ফিউশন বিক্রিয়ায় H থেকে He তৈরি হয় (MAT 23-24) ✅ ব্যবহার ☞ বেলুনে (H এর তুলনায় He এর গ্যাসের বেলুন উত্তোলন ক্ষমতা 92%) ☞ গভীর পানির নিচে কর্মরত ডুবুরিগণের শ্বাসপ্রশ্বাসে ব্যবহৃত অক্সিজেন সিলিন্ডারে 80% He ও 20% O₂ থাকে ☞ NMR যন্ত্রে তরল He ব্যবহৃত হয় ☞ GPLC তে সচল মাধ্যমরুপে He ব্যবহৃত হয় ☞ অ্যাজমা রোগের চিকিৎসায় অক্সিজেন-হিলিয়াম গ্যাসের মিশ্রণ ব্যবহৃত হয় ☞ অধিক সক্রিয় ধাতুকে গলানোর সময় ☞ পরমশূন্য তাপমাত্রায় পৌঁছাতে ব্যবহৃত হয় 🌟 Ne নিয়ে বিস্তারিত ✅ উজ্জ্বল লাল বর্ণের ✅ কুয়াশার মধ্যেও দৃশ্যমান ✅ উড়ন্ত বিমানে পাইলটগণ উজ্জ্বল লাল বর্ণের নিয়ন আলো-সংকেত ব্যবহার করেন (সবুজ বা নীল বর্ণের বাল্বে অন্যান্য নিষ্ক্রিয় গ্যাস/মার্কারি বাষ্প মিশ্রিত থাকে) ✅ বানিজ্যিক নিয়ন বাতিতে এবং ভোল্টামিটারে ✅ অপারেশন রুমে নিয়ন টিউবের আলো ব্যবহৃত হয় 🌟 Ar নিয়ে বিস্তারিত ✅ বায়ুতে নিষ্ক্রিয় গ্যাসসমূহের মধ্যে পরিমাণ বেশি (0.93%) ✅ বৈদ্যুতিক বাল্বে নিষ্ক্রিয় পরিবেশরুপে ব্যবহৃত হয় (এনার্জি সেভিং বাল্ব) 🌟 Kr নিয়ে বিস্তারিত ✅ ফটোগ্রাফিক ফ্লাশ বাল্ব তৈরিতে Kr Xe মিশ্রণ ব্যবহৃত হয় ✅ টিউবলাইটে ✅ খনি শ্রমিকদের মাথায় ব্যবহৃত টুপির বাল্বে 🌟 Xe নিয়ে বিস্তারিত ✅ নিষ্ক্রিয় হওয়া সত্ত্বেও ফ্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করে ⭐ XeF₂ ☞ সংকরায়ন ➝ sp³d ☞ আকৃতি ➝ সরলরৈখিক ⭐ XeF₄ ☞ সংকরায়ন ➝ sp³d² ☞ আকৃতি ➝ সমতলীয় বর্গাকার ⭐ XeF₆ ☞ সংকরায়ন ➝ sp³d³ ☞ আকৃতি ➝ পঞ্চভূজীয় পিরামিড 🌟 Rn নিয়ে বিস্তারিত ✅ বায়ুমন্ডলে থাকে না ✅ তেজস্ক্রিয় রেডন ক্যান্সার চিকিৎসায় রেডিওথেরাপিতে ব্যবহৃত হয় © Nritika © SABAS

গ্রুপ-17 সকল পড়া একসাথে ✅

#SABAS_contents #Chemistry 📝 Content-109 টপিকঃ গ্রুপ 17 (মৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম) 🌟 মৌলসমূহ ✅ F, Cl, Br, I, At ও Ts ✅ এরা হ্যালোজেন/সামুদ্রিক লবণ উৎপাদনকারী মৌল ✅ অধাতুর মধ্যে সবচেয়ে সক্রিয় ✅ হুন্ডের নীতি মেনে চলে না ❌ ✅ অম্লধর্মী (ক্ষারকে প্রশমিত করে লবণ গঠন করে) ✅ কম তড়িৎ ঋণাত্বক হ্যালোজেন বেশি তড়িৎ ঋণাত্বক হ্যালোজেনের সাথে সমযোজী আন্তঃহ্যালাইড যৌগ গঠন করে যা আন্তঃহ্যালোজেন নামে পরিচিত (IF₇, BrF₅, ClF₃, ICl) 🌟 জারণ অবস্থা ✅ পরিবর্তনশীল জারণ অবস্থা +1, +3, +5, +7 প্রদর্শন করতে পারে (F ব্যতীত) ✅ F এর জারণ অবস্থা স্থির (-1) 🌟 F নিয়ে বিস্তারিত ✅ অধাতু ✅ ফিকে হলুদ বর্ণের গ্যাস ✅ বিষাক্ত ✅ অক্সো এসিড নেই ❌ ✅ সবচেয়ে শক্তিশালী জারক (ধাতব ফ্লোরাইডকে জারিত করে F₂ পাওয়া যায় না) ✅ সর্বাধিক তড়িৎ ঋণাত্বক মৌল ⭐ HF ☞ হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে ☞ মৃদু এসিড ☞ সর্বাধিক পোলার যৌগ ☞ স্ফূটনাঙ্ক 19.5°C ⭐ AgF ☞ বর্ণহীন/সাদা ☞ পানিতে দ্রবণীয় 🌟 Cl নিয়ে বিস্তারিত ✅ অধাতু ✅ সবুজাভ হলুদ গ্যাস ✅ বিষাক্ত ✅ ইলেকট্রন আসক্তির মান সর্বাধিক ✅ সবল বিরঞ্জক (জারণ ক্রিয়ার মাধ্যমে বিরঞ্জন ক্রিয়া ঘটায় এবং পানিতে উৎপন্ন জায়মান অক্সিজেন রঙিন বস্তুর রংকে জারিত করে বর্ণহীন করে) ✅ মোটা আঁশ বা সুতার তৈরি গেঞ্জি ও কাপড়ের ব্লিচিং কাজে ব্যবহৃত হয় ✅ রাসায়নিক জারক পদার্থ (হ্যাজার্ড সিম্বল O) ✅ নিঃশ্বাসে গেলে শ্বাসকষ্ট হতে পারে ✅ Cl₂ + H₂O ➝ HCl + HOCl এটি অসামঞ্জস্যতা বিক্রিয়া (ক্লোরিনের দুটি পরমাণুর মধ্যে একই সাথে জারণ ও বিজারণ ঘটে) ⭐ HCl ☞ হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে না ❌ ☞ তীব্র এসিড ☞ পাকস্থলিতে গ্যাস্ট্রিক গ্রন্থির প্যারাইটাল/অক্সিনটিক কোষ হতে নিঃসৃত হয় (গ্যাস্ট্রিন HCl ক্ষরণ নিয়ন্ত্রণ করে) ⭐ AgCl ☞ বর্ণহীন/সাদা ☞ পানিতে অদ্রবণীয় ✅ PbCl₂ সাদা বর্ণের ✅ ব্লিচিং পাউডার/Ca(OCl)Cl একটি বিরঞ্জক ও জীবাণুনাশক ✅ Ca(OCl)Cl যৌগে Cl এর জারণ সংখ্যা +1, -1 [MAT] 🌟 Br নিয়ে বিস্তারিত ✅ একমাত্র তরল অধাতু ✅ লাল বর্ণের তরল ✅ বিষাক্ত ✅ অ্যালকিন এবং অ্যালকাইন শনাক্তকরণে ব্যবহৃত হয় ⭐ HBr ☞ হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে না ❌ ☞ তীব্র এসিড ⭐ AgBr ☞ হালকা হলুদ বর্ণের ☞ পানিতে অদ্রবণীয় 🌟 I₂ নিয়ে বিস্তারিত ✅ কঠিন অধাতু ✅ বেগুনী বর্ণের কেলাসিত পদার্থ ✅ উদ্বায়ী পদার্থ ⭐ HI ☞ হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে না ❌ ☞ তীব্র এসিড ☞ তীব্র বিজারক ⭐ AgI ☞ গাঢ় হলুদ ☞ পানিতে অদ্রবণীয় ✅ PbI₂ সোনালি হলুদ বর্ণের 🌟 বিশেষ তথ্য ✅ জৈব যৌগে হ্যালোজেনের উপস্থিতি শনাক্তকরণে লেসাইন পরীক্ষা ব্যবহৃত হয় ✅ ধাতব ক্লোরাইড, ব্রোমাইড ও আয়োডাইড পানিতে দ্রবণীয় হলেও ফ্লোরাইড পানিতে অদ্রবণীয় ✅ হ্যালোজেনো অ্যালকেনের ব্যবহার : https://t.me/ChemistryBEE/1502 🌟 ক্রম ☑️ হ্যালোজেন হাইড্রাসিডের শক্তি : HI > HBr > HCl > HF ☑️ ভ্যান্ডারওয়ালস আকর্ষণ বল : I₂ > Br₂ > Cl₂ > F₂ ☑️ ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম : CI > F > Br > I ☑️ আয়নিকরণ শক্তির ক্রম : F₂ > Cl₂ >Br₂> I₂ ☑️ তড়িৎ ঋনাত্বকতার ক্রম : F (4.0) > Cl (3.0) >  Br (2.8) > I (2.5) ☑️ গলনাংক ও স্ফুটনাংকের ক্রম : I₂ > Br₂ > Cl₂ > I₂ ☑️ বন্ধন বিয়োজন শক্তির ক্রম - Cl₂ > Br₂ > I₂ > F₂ (ব্যতিক্রম) © Nritika © SABAS

গ্রুপ-16 সকল পড়া একসাথে ✅

#SABAS_contents #Chemistry 📝 Content-108 টপিকঃ গ্রুপ 16 (মৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম) 🌟 মৌলসমূহ ✅ O, S, Se, Te, Po ও Lv ✅ চ্যালকোজেন/আকরিক সৃষ্টিকারী মৌল নামে পরিচিত ✅ O, S ও Se অধাতু ✅ Te অপধাতু ✅ Po ও Lv ধাতু (তেজস্ক্রিয়) 🌟 জারণ অবস্থা ✅ জারণ অবস্থা পরিবর্তনশীল (অক্সিজেন ব্যতীত) ✅ অক্সিজেনের জারণ মান স্থির -2 ✅ ব্যতিক্রম : ☞ পার অক্সাইডে (Na₂O₂, BaO₂) ➝ -1 ☞ সুপার অক্সাইডে (KO₂) ➝ -(1/2) 🌟 O নিয়ে বিস্তারিত ✅ অধাতু ✅ O এর রুপভেদ 2টি ☞ O₂ ☞ O₃ 🌟 O₂ ☞ একটি সরলরৈখিক কাঠামোর দ্বিপরমাণুক গ্যাসীয় অণু 🌟 O₃/ওজোন ☞ স্ট্র্যাটোস্ফিয়ার স্তরের প্রধান উপাদান ☞ ফটোকেমিক্যাল স্মোগ সৃষ্টিতে ভূমিকা রাখে ☞ গ্রিনহাউস গ্যাস ☞ CFC ওজোন স্তর ক্ষয় করে ✅ অক্সিজেনের যৌগ/অক্সাইডসমূহ : https://t.me/ChemistryBEE/2183 ✅ দ্বিতীয় সর্বাধিক তড়িৎ ঋণাত্বক মৌল (তড়িৎ ঋণাত্বকতা : 3.5) ✅ বায়ুমন্ডলে পরিমাণ 20.95% ✅ OF₂ গঠিত হলেও OF₄ ও OF₆ গঠিত হয় না ❌ (ফাঁকা d অরবিটাল না থাকায় অষ্টক সম্প্রসারণ সম্ভব হয় না) 🌟 অক্সিজেনের হাইড্রাইড : H₂O ☞ কক্ষতাপমাত্রায় তরল (অণুসমূহ অন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন দ্বারা যুক্ত থাকে) ☞ উভধর্মী যৌগ ☞ অজৈব পোলার দ্রাবক ☞ সংকরণ sp³ ☞ বন্ধন কোণ 104.5° ☞ আকৃতি : উল্টো V ☞ নিউক্লিওফাইল ☞ গলন তাপ +6 KJmol^-1 ☞ 25°C তাপমাত্রায় আয়নিক গুণফল 10^-14 ☞ H₂O(g) ➝ H₂O(l) এটি তাপোৎপাদী ✅ বরফের গঠনে একটি অক্সিজেন পরমাণুতে 2টি হাইড্রোজেন বন্ধন বিদ্যমান ✅ হাইড্রোজেনের অক্সাইডসমূহ : ☞ প্রোটিয়াম/¹₁H (H₂O খাবার পানি) ☞ ডিউটেরিয়াম/²₁H (D₂O ভারী পানি) ☞ ট্রিটিয়াম/³₁H (T₂O অতি ভারী পানি) ✅ O এর আইসোটোপ 3টি ✅ O নিজে দাহ্য নয় কিন্তু দহনে সাহায্য করে ✅ পানিতে দ্রবীভূত অক্সিজেন ➝ DO 🌟 S নিয়ে বিস্তারিত ✅ অধাতু ✅ রুপভেদ ☞ মনোক্লিনিক/প্রিজমেটিক/বিটা ☞ রম্বিক/অষ্টতলকীয়/আলফা ☞ নমনীয়/গামা ☞ শ্বেত/ডেল্টা ☞ ল্যাম্বডা ☞ কলয়ডাল ✅ রম্বিক সালফার কঠিন অষ্টপরমাণু (S8) দোলনা কাঠামোর অণু ✅ S অধিক সক্রিয় F এর সাথে SF₂, SF₄ ও SF₆ গঠন করে (S এর ফাঁকা d অরবিটাল থাকায় SF₄ ও SF₆ গঠনকালে অষ্টক সম্প্রসারণ ঘটে) ✅ অম্লীয় অক্সাইড : SO₂, SO₃ (লুইস এসিড) 🌟 সালফারের হাইড্রাইড : H₂S ☞ কক্ষতাপমাত্রায় গ্যাস (অপোলার হওয়ায় H বন্ধন গঠন করতে না পারায় একক অণু হিসেবে দূর্বল ভ্যান্ডারওয়ালস আকর্ষণ বল সহযোগে গ্যাসীয় অবস্থায় থাকে) ☞ দূর্বল এসিড ☞ সংকরণ : sp³ ☞ বন্ধন কোণ 92° ✅ তড়িৎ ঋণাত্বকতা 2.5 🌟 SO₂ ☞ ক্ষারকত্ব 2 ☞ পোলার যৌগ ☞ FGD প্ল্যান্টে শোষিত হয় ☞ ফটোকেমিক্যাল স্মোগ সৃষ্টি করে ☞ এসিড বৃষ্টি সৃষ্টি করে ☞ প্রাইমারি বায়ু দূষক (SO₃, H₂SO₄ সেকেন্ডারি বায়ু দূষক) ☞ শ্বাসযন্ত্রে প্রদাহ সৃষ্টি করে ☞ উল, সিল্ক ও সূক্ষ সুতার বস্তুকে ও কাগজের মন্ডকে বিরঞ্জনের কাজে ব্যবহৃত হয় ✅ SO₂ + H₂O ➝ H₂SO₃ ✅ স্পর্শ পদ্ধতিতে H₂SO₄ উৎপাদনে অত্যানুকুল তাপমাত্রা 400°-500°C, অত্যানুকুল চাপ 1.7 atm এবং প্রভাবক Pt বা V₂O₅ ✅ H₂SO₄ এর ক্ষারকত্ব 2 ✅ S এর পরিমাণ কয়লায় যত কম তত ভালো (কয়লায় সবচেয়ে বেশি ক্ষতিকর উপাদান) ✅ সালফার গুঁড়া প্রভাবক বিষ © Nritika © SABAS

গ্রুপ-15 সকল পড়া একসাথে ✅

#SABAS_contents #Chemistry 📝 Content-107 টপিকঃ গ্রুপ 15 (মৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম) 🌟 মৌলসমূহ ✅ N, P, As, Sb, Bi ও Mc ✅ নিকটোজেন/শ্বাসরোধকারী নামে পরিচিত ✅ N ও P অধাতু ✅ As ও Sb অপধাতু ✅ Bi ও Mc ধাতু (তেজস্ক্রিয়) 🌟 জারণ অবস্থা ✅ মৌলসমূহ পরিবর্তনশীল জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে : -3, +3, +5 🌟 N নিয়ে বিস্তারিত ✅ নিষ্ক্রিয় গ্যাসের পর সবচেয়ে নিষ্ক্রিয় মৌল ✅ অধাতু ✅ আণবিক গঠন : সরলরৈখিক ✅ তড়িৎ ঋণাত্বকতা 3.0 ✅ বায়ুমন্ডলে পরিমাণ 78.09% (সর্বাধিক) ✅ N এর আংশিক চাপ 0.78 atm ✅ আদর্শ গ্যাস অপেক্ষা কম পেষণযোগ্য (z > 1) ✅ ইউরিয়া সারে 46% N₂ থাকে ✅ N এর অক্সাইড- https://t.me/ChemistryBEE/2798 ✅ N≡N ত্রিবন্ধনের বিয়োজন শক্তি 945 KJmol^-1 ✅ N≡N বন্ধন দূরত্ব 0.1098 nm ✅ 3000°C তাপমাত্রায় (বজ্রপাতে) N≡N বন্ধন ভেঙ্গে N সক্রিয় হয় ✅ N এর রুপভেদ - ☞ α নাইট্রোজেন (কিউবিক কেলাস) ☞ β নাইট্রোজেন (হেক্সাগোনাল কেলাস) ✅ উদ্ভিদ মাটি থেকে N গ্রহণ করে ✅ ত্রিযোজী N মৌল NCl₃ গঠন করলেও NCl₅ গঠিত হয় না ❌ (ফাঁকা d অরবিটাল না থাকায় অষ্টক সম্প্রসারণ সম্ভব হয় না)

⭐ অষ্টক সম্প্রসারণ : সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরের ইলেকট্রন সংখ্যা > 8 ⭐ অষ্টক সংকোচন : সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরের ইলেকট্রন সংখ্যা < 8

✅ NF₃ ব্যতীত N এর অন্যান্য হ্যালাইড পানিতে আর্দ্র-বিশ্লেষিত হয় ✅ NF₃ সুস্থিত হলেও NCl₃, NBr₃ ও NI₃ বিস্ফোরণপ্রবণ হয় ✅ N এর তিনটি হাইড্রাইড : NH₃, N₂H₂, N₃H 🌟 NH₃ ☞ লুইস ক্ষারক ☞ নিউক্লিওফাইল ☞ sp³ সংকরিত ☞ আকৃতি : ত্রিকোণাকার পিরামিড ☞ বন্ধন কোণ : 107° ☞ জটিল যৌগের লিগ্যান্ড ☞ ইউরিয়া সার তৈরিতে ব্যবহৃত হয় ☞ পরিবেশের জন্য ক্ষতিকর (হ্যাজার্ড সিম্বল : N) ☞ সর্দি কাশিতে মৃদু NH₃ গ্যাস নাকের পানি ঝরা বন্ধ করে ☞ লিকার অ্যামোনিয়া ➝ 35-40% NH₃ এর সম্পৃক্ত দ্রবণ ☞ N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ তাপোৎপাদী বিক্রিয়া (∆H = -92.2 KJ) ☞ হেবার NH₃ উৎপাদনে অত্যানুকুল তাপমাত্রা 400°-500°C, অত্যানুকুল চাপ 200 atm এবং প্রভাবক Fe, K₂O, Al₂O₃ ✅ NH₄Cl/NH₄OH যৌগে তিন ধরনের বন্ধন দেখা যায় ☞ আয়নিক ☞ সমযোজী ☞ সন্নিবেশ সমযোজী ✅ NH₄⁺ আয়ন নেসলার দ্রবণে (K₂HgI₄ + KOH/NaOH) বাদামী অধঃক্ষেপ সৃষ্টি করে 🌟 HNO₃ (বানিজ্যিক এসিড) ☞ ল্যাবরেটরি এবং শিল্পে ব্যবহৃত হয় ☞ TNT, নাইট্রোসেলুলোজ এবং নাইট্রোগ্লিসারিন তৈরিতে ☞ অসওয়াল্ড পদ্ধতিতে HNO₃ উৎপাদনে প্রভাবক : Pt ও Rh ✅ আর্দ্র-বিশ্লেষণ ⭐ NCl₃ + H₂O ➝ NH₃ + HOCl ⭐ NF₃ + H₂O ➝ ❌ (NF₃ এর ফাঁকা d অরবিটাল না থাকায় আর্দ্র-বিশ্লেষিত হয় না) ✅ N₂O₄ মিশ্র অ্যানহাইড্রাইড ✅ বায়ুমন্ডলের ট্রেস উপাদান N₂O ✅ NO, PANs ফটোকেমিক্যাল স্মোগ সৃষ্টি করে ✅ FGD প্ল্যান্টে NOx শোষিত হয় ✅ 1°, 2°, 3° অ্যামিনের মধ্যে পার্থক্য নির্ণয়ে HNO₂ ব্যবহৃত হয় 🌟 P নিয়ে বিস্তারিত ✅ অধাতু ✅ শ্বেত ফসফরাস (P₄) চতুষ্তলকীয় ✅ P উদ্দীপিত অবস্থায় PCl₅ গঠন করে (P এর ফাঁকা d অরবিটাল থাকায় অষ্টক সম্প্রসারণ ঘটে) ✅ আয়োডিনের সাথে PI₃ গঠন করলেও PI₅ গঠন করে না ❌ ✅ তড়িৎ ঋণাত্বকতা 2.1 🌟 PCl₅ ☞ sp³d সংকরিত (কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরণ, Cl বললে sp³ হবে) ☞ আকৃতি : ত্রিকোণাকার দ্বিপিরামিড ✅ PCl₃ সংকরণ sp³ হলেও বন্ধন কোণ 100° ✅ PH₃ এর বন্ধন কোণ 94° ✅ P এর রুপভেদ ☞ শ্বেত ☞ লোহিত ☞ কালো ✅ P এর অক্সাইড 4 টি ✅ স্থায়ী অক্সাইড দুইটি : P₂O₃, P₂O₅ ✅ P₂O₅ শুষ্ককারক ও নিরুদকরুপে ক্রিয়া করে 🌟 ক্ষারকত্ব ☞ P₂O₅ : 6 ☞ H₃PO₄ : 3 ☞ H₃PO₃ : 2 ☞ H₃PO₂ : 1 ✅ PCl₃ + H₂O ➝ H₃PO₃ ✅ PCl₅ + H₂O ➝ H₃PO₄ 🌟 As নিয়ে বিস্তারিত ✅ অপধাতু ✅ রুপভেদ ☞ ধূসর ☞ হলুদ ☞ কালো ✅ প্রাকৃতিক বিষের রাজা (+3 জারণ অবস্থায় সর্বাধিক বিষক্রিয়া সৃষ্টি করে) ✅ WHO এর মতে পানিতে As এর নিরাপদ মাত্রা 0.01 ppm ✅ WHO এর মতে মানবদেহে As এর সর্বোচ্চ সহনশীল মাত্রা/গ্রহণযোগ্য মাত্রা 0.05 ppm 🌟 As এর বিষক্রিয়া ☞ ক্যান্সার সৃষ্টি করে ☞ অ্যাকিউট বিষক্রিয়া (বমি, ডায়রিয়া, পরিপাকতন্ত্রের স্থায়ী ক্ষতি) ☞ ক্রনিক বিষক্রিয়া (ব্ল্যাক ফুট ডিজিজ, কেরাটিনাইজেশন) ☞ ফ্যাটি লিভার ☞ গর্ভপাত 🔔 বিশেষ তথ্য ✅ PH₃ অপেক্ষা NH₃ অধিক ক্ষারধর্ম প্রদর্শন করে (N এর আকার ছোট) © Nritika © SABAS

গ্রুপ-14 সকল পড়া একসাথে ✅

#SABAS_contents #Chemistry 📝 Content-106 টপিকঃ গ্রুপ 14 (মৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম) 🌟 মৌলসমূহ ✅ C, Si, Ge, Sn, Pb ও Fl ✅ C অধাতু ✅ Ge, Si অপধাতু, Ga নয় ❌ ✅ Sn, Pb ও Fl ধাতু 🌟 জারণ অবস্থা ✅ বহিঃস্তরের ইলেকট্রনীয় কাঠামো ns²np² হওয়ায় এদের জারণ অবস্থা পরিবর্তনশীল : +2 এবং +4 ✅ Pb ব্যতীত অন্যান্য মৌলসমূহের +2 জারণ অবস্থা অস্থিতিশীল এবং +4 স্থিতিশীল 🌟 C নিয়ে বিস্তারিত ✅ অধাতু ✅ C এর অধাতব অক্সাইড CO₂ অম্লধর্মী (CO₂ লুইস এসিড) ✅ C এর ক্যাটেনেশন দেখা যায় ✅ C-C বন্ধন শক্তি 347 KJmol^-1 এবং তড়িৎ ঋণাত্বকতা 2.5 ✅ C এর কয়েকটি রুপভেদ রয়েছে, এর মধ্যে হীরক, গ্রাফাইট এবং ফুলারিন অন্যতম ⭐ হীরক ও গ্রাফাইটের পার্থক্য : https://t.me/ChemistryBEE/11815 ⭐ ফুলারিন বিস্তারিত : https://t.me/ChemistryBEE/1489 ✅ CO ➝ নীরব ঘাতক ➝ অসম্পূর্ণ দহনে উৎপন্ন হয় ➝ সহনীয় মাত্রা 40 ppm ✅ CO₂ ➝ শুষ্ক বরফ/Dry ice (গলনাঙ্ক : - 56°C) ➝ sp সংকরিত ➝ আকৃতি : সরলরৈখিক ➝ বন্ধন কোণ : 180° ✅ C + O₂ ➝ CO₂ তাপোৎপাদী বিক্রিয়া ✅ CO₂ প্রধান গ্রিনহাউস গ্যাস এবং আদর্শ গ্যাসের তুলনায় অধিক পেষণযোগ্য ✅ CO₂ এর ক্ষারকত্ব 2 ✅ CO₂ ইলেকট্রোফাইল ✅ CO₂ বহু পারমাণবিক গ্যাস (γ = 1.33) ✅ CO₂ আগুন প্রশমিত করে ✅ সম্পূর্ণ দহনে CO₂ উৎপন্ন হয় ✅ কোমল পানীয়তে থাকে H₂CO₃ (কার্বনিক এসিড) ✅ বায়ুমন্ডলে CO₂ এর পরিমাণ 0.033% ✅ CO₂ এর সন্ধি তাপমাত্রা 31.1°C এবং সন্ধিচাপ 72.9 atm ✅ FGD প্ল্যান্টে CO₂ শোষিত হয়, CO শোষিত হয় না ❌ ✅ CO, CO₂ প্রাইমারি বায়ু দূষক ✅ বায়ুতে CO₂ এর সিংক : সমুদ্রের পানি ও সবুজ উদ্ভিদ ✅ CO₂ ভৌতদ্রবণরুপে, কার্বামিনোযৌগরুপে এবং বাইকার্বনেটরুপে রক্তে প্রবাহিত হয় 🌟 Si নিয়ে বিস্তারিত ✅ অপধাতু/সেমিকন্ডাক্টর ✅ Si এর অক্সাইড SiO₂ অম্লধর্মী ✅ ক্যাটেনেশন ধর্ম নেই ❌ ✅ কেলাস কাঠামো পার্শ্বকেন্দ্রিক ঘনক আকৃতির ✅ অষ্টক সম্প্রসারণ সম্ভব ✅ SiO₂ (সিলিকা/কোয়ার্টজ/বালি) এর গলনাঙ্ক 1610°C ও স্ফূটনাঙ্ক 2230°C ✅ দৈত্যকার অণু ➝ SiO₂ ➝ SiC ➝ Diamond ✅ SiO₂ ➝ কাচের প্রধান উপাদান ➝ অপটিক্যাল ফাইবারের প্রধান উপাদান ➝ সিরামিক উৎপাদনের প্রধান কাঁচামাল/বিগালক ✅ Si এর কিছু গুরুত্বপূর্ণ যৌগ : ☞ চায়না ক্লে (কেওলিন/সাদা মাটি) ➝ Al₂O₃. 2SiO₂.2H₂O ☞ ফেল্সপার ➝ K₂O.Al₂O₃.6SiO₂ ☞ মুলাইট ➝ 3Al₂O₃.2SiO₂ ☞ কাচ ➝ Na₂O.CaO.xSiO₂ 🌟 Sn নিয়ে বিস্তারিত ✅ ধাতু ✅ Sn এর অক্সাইড SnO₂ উভধর্মী ✅ Sn/টিনের তিনটি রুপভেদ আছে (α-টিন, β-টিন, ɣ-টিন) 🌟 Pb নিয়ে বিস্তারিত ✅ ধাতু ✅ PbO, PbO₂ উভধর্মী অক্সাইড ✅ PbO₂ পলি অক্সাইড ✅ Pb₂O সাব অক্সাইড ✅ লেড এসিড স্টোরেজ ব্যাটারির ইলেকট্রোড তৈরিতে PbO₂ ব্যবহৃত হয় ✅ স্টোরেজ ব্যাটারির মাধ্যমে ভারী ধাতু Pb খাদ্য শৃঙ্খলে প্রবেশ করে ✅ Pb এর পরিমাণ 50 ppb এর বেশী হলে বিষক্রিয়া দেখা দেয় ✅ ক্ষতিকর প্রভাব - ☞ দাঁতের মাড়ি নীলাভ হয় 🌟 Trick : Pb >> b >> blue ☞ রক্তশূন্যতা ☞ গর্ভপাত ☞ মস্তিষ্কের কোষ নষ্ট হয় এবং শিশুর IQ হ্রাস পায় 🌟 Trick : Pb >> PQ >> IQ ☞ কিডনি ও লিভার ক্যান্সার 🔔 বিশেষ তথ্য ✅ স্বাভাবিক অবস্থায় CO₂ গ্যাস কিন্তু SiO₂ কঠিন পদার্থ (CO₂ অণুসমূহের মধ্যে দূর্বল ভ্যান্ডারওয়ালস বল কার্যকর এবং SiO₂ সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে পলিমার গঠন করে যা ভাঙতে অধিক শক্তির প্রয়োজন) ✅ CCl₄ আর্দ্র বিশ্লেষিত হতে পারে না কিন্তু SiCl₄ আর্দ্র-বিশ্লেষিত হয়ে Si(OH)₄/সিলিসিক এসিড তৈরি করে (Si এর ফাঁকা d অরবিটাল থাকে কিন্তু C এর থাকে না ❌) © Nritika © SABAS

P ব্লকের সকল পড়া ✅

#SABAS_contents #Chemistry 📝 Content-105 টপিকঃ গ্রুপ 13 (মৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম) 💢 মৌলসমূহ ✅ B, Al, Ga, In, Tl এবং Nh 💢 জারণ অবস্থা ✅ বহিঃস্তরের ইলেকট্রনীয় কাঠামো ns²np¹ হওয়ায় এরা +3 জারণ মান প্রদর্শন করে 🌟 B নিয়ে বিস্তারিত ✅ গ্রুপ 13 এবং p ব্লকের প্রথম মৌল ✅ অপধাতু ✅ BF₃ লুইস এসিড ✅ BF₃, BCl₃ ইলেকট্রোফাইল ✅ বোরনের অক্সাইড (B₂O₃) অম্লীয় ✅ B₂O₃ কম পানির সাথে বিক্রিয়া করে মেটাবোরিক এসিড (HBO₂) তৈরি করে ✅ B₂O₃ বেশি পানির সাথে বিক্রিয়া করে অর্থোবোরিক/বোরিক এসিড (H₃BO₃)/B(OH)₃ তৈরি করে ✅ জারণধর্মী এসিডসহ বিক্রিয়া - ☞ HNO₃ দ্বারা বিজারিত হয়ে বাদামী বর্ণের NO₂ গ্যাস উৎপন্ন হয় ☞ অম্লধর্মী B₂O₃ পানির সাথে বিক্রিয়ায় H₃BO₃ উৎপন্ন করে ✅ বোরিক এসিড - ☞ চোখে ক্ষার পড়লে 5% H₃BO₃ ব্যবহৃত হয় ☞ বেবি পাউডারে অ্যান্টিসেপ্টিক হিসেবে ব্যবহৃত হয় ✅ B কে প্রায় 900° তাপমাত্রায় N₂ গ্যাস প্রবাহে উত্তপ্ত করা হলে বোরন নাইট্রাইড (BN) উৎপন্ন হয় যা অজৈব গ্রাফাইট নামে পরিচিত (sp² সংকরিত) 🌟 Al নিয়ে বিস্তারিত ✅ ধাতু ✅ উভধর্মী অক্সাইড Al₂O₃ গঠন করে ✅ Al লবণের জলীয় দ্রবণ অম্লধর্মী ✅ ভূপৃষ্ঠে সবচেয়ে বেশী থাকে ✅ AlCl₃ লুইস এসিড ✅ AlCl₃ ইলেকট্রোফাইল ✅ AlCl₃ এর ক্ষেত্রে পোলারায়ন/আয়নিক যৌগে সমযোজী বৈশিষ্ট্য দেখা যায় ✅ AlCl₃ ডাইমার Al₂Cl₆ গঠন করে ✅ Al₂Cl₆ ডাইমার অণুতে বন্ধন জোড় ইলেকট্রন 2 টি এবং মুক্তজোড় ইলেকট্রন 16 টি ✅ Al₂Cl₆ ডাইমার অণুতে সমযোজী ও সন্নিবেশ সমযোজী বন্ধনের সংখ্যা যথাক্রমে 6 ও 2 ✅ Al₂Cl₆ উর্ধ্বপাতিত পদার্থ যা 180°C তাপমাত্রায় ভেঙ্গে মনোমার AlCl₃ এ পরিণত হয় (সালফার, বেনজোয়িক এসিড, কর্পুর, ন্যাপথালিন, নিশাদল/NH₄Cl, আয়োডিন/I₂ উর্ধ্বপাতিত পদার্থ) 🌟 ট্রিক : সাবেক আয়না ✅ Al₂O₃ এর অম্লত্ব : 6 (Al₂O₃ + 6HCl ➝ 2AlCl₃ + 3H₂O) ✅ Al₂O₃ এর ক্ষারকত্ব : 2 (Al₂O₃ + 2NaOH ➝ 2NaAlO₂ + H₂O) ✅ পানিতে Al³⁺ এর ঘনমাত্রা বৃদ্ধি পেলে মাছের শ্বাসকার্য বাধাপ্রাপ্ত হয় ✅ NH₄OH বিকারকে Al³⁺ এর সাদাবর্ণের জেলির ন্যায় অধঃক্ষেপ সৃষ্টি হয় © Nritika © SABAS

#SABAS_contents #Chemistry 📝Content-29 টপিকঃ সব ব্যাটারির অ্যানোড, ক্যাথোড (তড়িৎ রসায়ন) © SABAS © ShaonVaiya

🎉 Score? (/8) 🌟 বিক্রিয়া স্পেশাল