Studychem24
Open in Telegram
Химия, ЕГЭ, повторяем каждый день! С преподавателем - Мария Викторовна Москвичева
Show more682
Subscribers
No data24 hours
-27 days
-1130 days
Posts Archive
682
🔖план №1 первой недели подготовки + химические термины в лабораторной практике - советую ознакомиться!
682
🆕1 НЕДЕЛЯ ПОДГОТОВКИ с 28 апреля по 4 мая - повторение неорганики - делаем ЗАДАНИЯ №31
🥇Завтра начинается наша первая неделя АКТИВНОЙ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ПОДГОТОВКИ К ЕГЭ ПО ХИМИИ 2025, который будет уже 23 мая‼️.
Что ДЕЛАЕМ НА 1 НЕДЕЛЕ:
‼️👉Делаем 31 задания по плану №1 первой недели. Следите за своей успеваемостью, отмечайте, что уже успели сделать!
✔️1 день:
✏️ задания №31 на железо - 30 шт
🚩 повторить тривиальные названия неорганических соединений
✔️2 день:
✏️ задания №31 на цинк и алюминий - 30 шт
🚩 повторить окислители, восстановители, ок.-восстановительная двойственность
✔️3 день:
✏️ задания №31 на хром, медь, серебро - 30 шт
🚩 повторить цвета соединений и ионов в растворе
✔️4 день:
✏️ задания №31 на щелочные, щелочно-земельные металлы, магний, марганец - 30 шт
🚩 повторить реакции оксидов, оснований, амфотерных гидроксидов
✔️5 день:
✏️ задания №31 на кремний, фосфор, углерод - 30 шт
🚩 повторить реакции кислот и солей
✔️6 день:
✏️ задания №31 на азот, сера - 33 шт
🚩 повторить качественные реакции, цвета индикаторов, цвета пламени
✔️7 день:
✏️ задания №31 на галогены - 24 шт
🚩 повторить сильные и слабые кислоты и основания
⚠️РЕКОМЕНДАЦИИ К ВЫПОЛНЕНИЮ ЗАДАНИЙ НА НЕДЕЛЕ⚠️:
✅ Каждый день необходимо успевать делать определенное число заданий, которое есть в файле для этого дня
✅ Пишем 31 задания на 4 реакции, можно не уравнивать (иначе не успеете), НО выписывайте из ответов коэффициенты!
✅ МОЖНО смотреть в ответы!
✅ Если не знаем реакцию, смотрим в ответ и учим ее)
✅ МОЖНО ПОЛЬЗОВАТЬСЯ ВСЕМИ источниками информации: конспекты, учебники, ответы и т.д.
✅ Если успеваете больше, то начинайте следующий день), главное не меньше)
🔥наша ЗАДАЧА сделать за 7 дней все 7 файлов И ПОВТОРИТЬ ВСЕ ТЕМЫ! 🔥
ℹ️ ОБРАЩАЮ ВНИМАНИЕ, что в заданиях встречаются не все наши реакции, а в заданиях могут быть как раз именно они❗️
поэтому ОБЯЗАТЕЛЬНО повторяем - ПЕРЕПИСЫВАЕМ все наши реакции с четырех листочков, чтобы ВСЕ они были с нами‼️
⚡️И не забываем, что 5 мая будет уже следующий план №2 и новые задания!
👀И помните, что если не успеваете сделать все задания и повторить все наши реакции, то может что-то из того что вы не успели сделать вам и попадется на экзамене по закону подлости🌧, будет очень обидно). Так что стараемся сделать и повторить ВСЕ!
⭐️Всем успехов на нашей первой неделе!
ВСЕ НАШИ ФАЙЛЫ: план 1 недели, файлы по заданиям, ответам и теории для повторения на каждый день прикреплены ниже ⬇️⬇️⬇️⬇️⬇️⬇️⬇️
682
🆕ВНИМАНИЕ!!!
ИНТЕРЕСНАЯ ИНФОРМАЦИЯ ПО 29 ЗАДАНИЮ!
От составителей ФИПИ:
✏️в этом году немного трансформировался формат 29 задания:
⚠️более четко формулируют сколько веществ необходимо взять с левой стороны! Это отражается в тексте задания и есть два варианта.
⬇️⬇️⬇️⬇️⬇️
‼️Первый вариант формулировки - надо выбрать 3 вещества - окислитель, восстановитель, среда
💡Пример №1:
Для выполнения задания 29 используйте следующий перечень веществ:
хлорид железа (II), хлорид марганца (II), оксид хрома (III), гидроксид натрия, нитрат цинка, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите ⚠️окислитель и ⚠️восстановитель, реакция между которыми в соответствующей ⚠️среде протекает с образованием соли, оксида и кислоты. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
реакция: 2KMnO₄ + 3MnSO₄ + 2H₂O → 5MnO₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄
⬇️⬇️⬇️⬇️⬇️
‼️Второй вариант формулировки - надо выбрать 2 вещества - окислитель, восстановитель
💡Пример №2:
Для выполнения задания 29 используйте следующий перечень веществ:
бром, фосфин, силикат калия, сульфат железа (II), серная кислота, дихромат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите ⚠️два вещества⚠️, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию раствора только одной соли и выделению газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
реакция: 2FeSO₄ + 2H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O
682
🔖28 апреля в понедельник СТАРТУЕТ наш
💎МАРАФОН💎
повторения для ЕГЭ по химии НА 25 ДНЕЙ!
⚡️3,5 НЕДЕЛИ АКТИВНОГО ПОВТОРЕНИЯ КАЖДЫЙ ДЕНЬ!
каждая неделя будет посвящена определенной части химии в формате заданий ЕГЭ🔥:
✔️1 НЕДЕЛЯ - повторение неорганики - делаем ЗАДАНИЯ №31;
✔️2 НЕДЕЛЯ - повторение органики - делаем ЦЕПОЧКИ №32 и ЗАДАЧИ №33,тестовые задания №10, 11, 12,13, 14,15,16;
✔️3 НЕДЕЛЯ - повторение тестовых заданий общей химии №20, 21, 22, 23, 24, 25, 26-28;
✔️4 НЕДЕЛЯ - повторение заданий №1-5, 29, 30, 17,18.
25 дней химии, задания, ответы, решения!
🔥Сделай все задания и получи 80+ баллов на ЕГЭ по химии 2025.
✔️не тратим время на видео-лекции и вебинары, марафон повторения содержит только задания и теория сразу в файле для удобной печати!
‼️ЧТО будет каждую неделю и на каждый день:
🧪общий 📝план на каждую неделю, что надо успеть 💪сделать на неделе. Отслеживаем свою успеваемость!
✏️план по заданиям на каждый день:
файл с заданиями
файл с ответами на задания
файлы с теорией для повторения на день
ℹ️Что будем повторять по теории каждую неделю:
💡1 НЕДЕЛЯ:
✔️ ВСЕ РЕАКЦИИ: оксиды, основания, амфотерные гидроксиды, кислоты, соли
✔️ тривиальные названия
✔️ ОВР: окислители, восстановители, ок.-восстановительная двойственность
✔️ цвета
✔️ качественные реакции
✔️ цвета индикаторов, цвета пламени
✔️ названия кислот и кислотных остатков
💡2 НЕДЕЛЯ:
✔️ тривиальные названия органических соединений
✔️ названия органических кислот и кислотных остатков
✔️ качественные реакции органических соединений
✔️ основность аминов
✔️ кислотность спиртов и карбоновых кислот
✔️ типы изомерии, гомологи
✔️ гибридизация
✔️ механизмы органических реакций: радикальный и ионный
✔️ конспекты по классам органических соединений
💡3 НЕДЕЛЯ:
✔️ электролиз неорганических солей, кислот, оснований и органических солей
✔️ гидролиз солей, среда в растворах кислот и оснований
✔️ факторы, влияющие на смещение химического равновесия
✔️ расчет равновесных и исходных концентраций
✔️ качественные реакции неорганических и органических соединений
✔️ применение веществ, полимеры, промышленное производство
✔️ задачи на массовую долю вещества в растворе
✔️ задачи на расчет по термохимическому уравнению реакции
✔️ задачи на примеси, выход продукта реакции, избыток/недостаток
💡4 НЕДЕЛЯ:
✔️ строение атома
✔️ периодические свойства
✔️ валентности, степени окисления
✔️ кристаллические решетки
✔️ реакции ионного обмена, электролиты
✔️ классификация реакций
✔️ скорость химических реакций
✔️ вариант ЕГЭ!
🔜ПУБЛИКАЦИЯ МАТЕРИАЛОВ ПЕРВОЙ НЕДЕЛИ БУДЕТ В ВОСКРЕСЕНЬЕ 27 АПРЕЛЯ ЗДЕСЬ!
682
🚩В ожидании начала следующей недели и нашего активного повторения, давайте выучим/повторим цвета соединений и ионов в растворе!
Иногда в заданиях №31 только по указанному цвету вещества можно понять как протекает реакция:
Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора. Выделившийся бесцветный газ прореагировал с раскалённым железом с образованием вещества ⚠️черного цвета⚠️. Твёрдый остаток растворили в необходимом количестве концентрированной серной кислоты, при этом наблюдали выделение газа с резким запахом. К полученному прозрачному раствору добавили раствор карбоната калия и наблюдали образование бурого осадка и выделение газа. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
⚠️У железа с кислородом возможно протекание двух реакций:
✏️ Fe + O₂ → Fe₂O₃ (в чистом кислороде)
✏️ Fe + O₂ → Fe₃O₄ (на воздухе)
Но в задании нет указания на условия протекания реакции, при этом нам дали понять именно цветом какой продукт образуется - Fe₃O₄ черного цвета!
‼️Давайте учить цвета! Нам это сильно поможет на экзамене при написании наших реакций!
Решение задания №31 из примера:
1) 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
2) 2O₂ + 3Fe → Fe₃O₄
3) 2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O
4) Fe₂(SO₄)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ + 3CO₂+ 3K₂SO₄
682
🆕А помните ли вы общие всякие общие названия?
❓ щелочные металлы
❓щелочно-земельные металлы
❓амфотерные металлы
❓водородные соединения неметаллов
Давайте повторим их! А так же вспомним цвета самых популярных неметаллов и сильные и слабые кислоты и основания!
✏️щелочные металлы ➡️Li, Na, K, Rb, Cs
✏️щелочно-земельные металлы ➡️ Ca, Sr, Ba
✏️амфотерные металлы ➡️Al, Be, Zn, Pb, Sn
✏️ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ НЕМЕТАЛЛОВ:
CH₄ – метан;
SiH₄ – силан;
NH₃ – аммиак;
PH₃ – фосфин;
AsH₃ – арсин;
H₂S – сероводород;
H₂Se – селеноводород;
H₂Te – теллуроводород;
HF – фтороводород;
HCl – хлороводород;
HBr – бромоводород;
HI – йодоводород
682
🔖тренироваться можно на задачах №34 из сборника 30 вариантов⚡️. Там собраны задачи многих лет с ЕГЭ по химии.
682
⚡️34 задачи.
✏️Для тех, кто уже уверен в решении этих задач, но не понимает задачи на протоны, электроны, атомы и ионы, то
читаем 💡МОЛЬ ЧИСЛО И АВОГАДРО и разбираемся как связать то, что никак не связывается⚠️
682
🆕немного теории для задачи №34‼️
Если вы боитесь начать их решать, то давайте посмотрим на 9 шагов для успешного решения этой задачи.
🔖Если проверять задачу, реакции по этим шагам, то можно заметить все неприятные моменты этих задач,
или понять
🔖что же там делают в этих задачах №34⁉️
Возможно
682
🆕В этом году в ЕГЭ по химии в задаче №34 будут некоторые изменения.
ℹ️В задаче появился новый элемент - МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ См.
✅См = n/V
[моль/л]
где
n - количество вещества, [моль]
V - объем, [л]
При помощи молярной концентрации мы сразу можем найти количество вещества в одну стадию, что очень удобно!
✅n= Cм ∙ V
✏️давайте попробуем решить задачи из файла с использованием молярной концентрации!
682
🆕Варианты ЕГКР
Обратите внимание, что в варианте 953 в задании №1 ошибка, к сожалению, правильного варианта ответа нет. Видимо, составители правили старое задание (похожее есть задание), и не доправили. Там скорее всего надо было выбрать 13, но на месте магния должен быть кальций тогда)
682
🆕Сегодня быстро вспоминаем
⚠️УГЛЕВОДЫ⚠️
🚩предлагаю сделать номер №13 ЕГЭ по химии только на углеводы!
Смотрим в ответы и запоминаем!
682
Анонс:
🔜28 апреля в понедельник
у нас с вами
СТАРТУЕТ
ежегодный майский
🔝МАРАФОН💎
повторения для ЕГЭ по химии 2025
КАЖДЫЙ ДЕНЬ!
⭐️Я провожу его каждый год -
внимание🤩 марафон для всех
‼️БЕСПЛАТНЫЙ‼️
Все файлы с заданиями, ответами, план, теория в свободном доступе на этом канале🚩
Присоединяются все желающие!
✏️3,5 НЕДЕЛИ активного повторения!
Что будем делать⁉️
БУДЕМ РЕШАТЬ МНОГО ЗАДАНИЙ‼️
✅каждая неделя будет посвящена определенной части химии в формате заданий ЕГЭ🔥
✅будет общий план на неделю, где следим за ходом решения заданий
✅🔥и файлы на каждый день, в которых написаны задания на день, и файл с ответами!
✅➕на каждый день есть доп.информация для повторения💪
✅в канале будем повторять все что относится к теме недели!
✅25 ДНЕЙ тотального ПОВТОРЕНИЯ перед ЕГЭ по химии!
⚡️Публикация первой недели будет в воскресенье 27 апреля!🔥
🔖скоро будет подробный анонс по каждой неделе⚙️
682
✏️Сегодня подводим итог по 🚩реакциям ЖЕЛЕЗА🚩
Удалось компактно собрать 60 популярных реакций железа и его соединений!
Давайте отметим особо важные реакции:
✏️Разложение нитратов железа:
4Fe(NO₃)₃ → 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂
4Fe(NO₃)₂ → 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂
✏️Горение сульфида железа и пирита:
4FeS + 7O₂ → 2Fe₂O₃ + 4SO₂
4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂
✏️Восстановление железа из оксидов:
Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ +2 Fe
Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O
Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO
✏️Реакции с двумя восстановителями с участием железа:
FeS + 12HNO₃ конц. р-р → Fe(NO₃)₃ + 9NO₂ + H₂SO₄ + 5H₂O
FeI₂ + 6HNO₃ конц. р-р → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + I₂↓+ 3H₂O
2FeI₂ + 6H₂SO₄ конц. р-р→Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 2I₂↓+ 6H₂O
2FeS₂ + 14H₂SO₄ конц. р-р → Fe₂(SO₄)₃ + 15SO₂ + 14H₂O
FeS₂ + 18HNO₃ конц. р-р → Fe(NO₃)₃ + 15NO₂ + 2H₂SO₄ + 7H₂O
✏️Изменение цвета осадка с соединениями железа:
2Fe(OH)₂ + H₂O₂ → 2Fe(OH)₃
4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃
✏️Реакции железной окалины - обмен/ОВР:
Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ р-р→ FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O
2Fe₃O₄ +10H₂SO₄ конц. р-р→ 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O
Fe₃O₄ + 8HI → 3FeI₂ + I₂ + 4H₂O
✏️Реакции совместного гидролиза соединений железа +3 с карбонат/гидрокарбонат-ионами:
Fe₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ ↓ + CO₂ + 3Na₂SO₄
✏️Реакции ОВР соединений железа +3 с йодид/сульфид-ионами:
2FeCl₃ + 6KI → 2FeI₂ + I₂↓ + 6KCl
Fe₂(SO₄)₃ + 3Na₂S → 2FeS↓ + S↓ + 3Na₂SO₄
✏️Реакции железа с неметаллами:
2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃
2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃
Fe + S → FeS
Fe + I₂ → FeI₂
🔖Все реакции железа из файла часто встречаются в заданиях ЕГЭ по химии, особенно в задании №31. По статистике больше всего заданий №31 именно с реакциями ЖЕЛЕЗА.
‼️Повторяем, учим, запоминаем💡
