Studychem24

🚩Давайте сегодня устроим мини-тренировку по 29 заданию перед ЕГЭ КР по химии! 🆕ЗАДАНИЕ №29 - решаем! ⚠️ОБРАЗОВАНИЕ КИСЛОТЫ В ПРОДУКТАХ⚠️ Все чаще попадаются задания, в которых нас просят выбрать реакцию с образованием кислоты/нескольких кислот. Давайте посмотрим на задания №29 ЕГЭ по химии, в которых попадались такие признаки на кислоты🔖. ⚡️Обратим внимание, что кислоты могу образовываться в кислой или нейтральной среде! В щелочной среде кислоты не будет! Какие самые популярные вещества могут давать кислоту в продуктах: ✔️Cl₂ ✔️Br₂ ✔️I₂ ✔️P ✔️S ✔️H₂S ✔️NO₂ ✔️SO₂ ✔️PH₃ ✏️В файле собраны все задания и есть к ним решения с балансом! 💡А еще для каждого задания есть разбор кто есть кто (ок-ль, в-ль, среда)

https://do.chem.msu.ru/webinar/EGE2025-01/ 24 апреля будет вебинар по подготовке к ЕГЭ от составителей ФИПИ, полезная информация для учителей и сдающих ЕГЭ!

🚩Вернемся к реакциям железа🚩, но сегодня вспомним самые-самые реакции железа как простого вещества! итак, наш ⚡️ТОП-20⚡️ реакций железа: Обратите внимание, что с хлором и бромом железо идет в +3, а с серой и йодом в +2!☄️ ✏️1. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ ✏️2. 2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃ ✏️3. Fe + S → FeS ✏️4. Fe + I₂ → FeI₂ Железо горит на воздухе: ✏️5. 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄ (черный цвет) Железо горит в чистом кислороде: ✏️6. 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃ (красно-коричневый цвет) Железо во влажном воздухе: ✏️7. 4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃ При температуре красного каления: ✏️8. 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂ Железо выталкивает более слабые металлы из оксидов и солей: ✏️9. Fe + CuO → Cu + FeO ✏️10. Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄ Реакции сопропорционирования железа: ✏️11. Fe₂O₃ + Fe → 3FeO ✏️12. 2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂ ✏️13. Fe(NO₃)₃ + Fe → 2Fe(NO₃)₂ Взаимодействие железа с кислотами. Если железо реагирует с кислотой не окислителем по аниону (например HCl, HBr, H₃PO₄, H₂SO₄ разб. р-р), то оно будет переходить только в степень окисления +2: ✏️14. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ✏️15. Fe + 2HBr→ FeBr₂ + H₂ ✏️16. Fe + H₂SO₄ р-р→ FeSO₄ + H₂ А вот с кислотами окислителями по аниону (например H₂SO₄ конц. р-р, HNO₃ в любом виде), железо переходит в степень окисления +3: ✏️17. 2Fe + 6H₂SO₄ конц. р-р, t → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 3H₂O ✏️18. Fe + 6HNO₃ конц. р-р, t → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O ✏️19. Fe + 4HNO₃ р-р → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O ✏️20. 8Fe + 30HNO₃ оч. разб. р-р → 8Fe(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

🚩✏️Ответы (с решением) к заданиям №29 на сопропорционирование: 1. Напишем список веществ: FeCl₂, MnCl₂, Cr₂O₃, NaOH, Zn(NO₃)₂, KMnO₄ 2. Определим окислители и восстановители, среда окислители: KMnO₄ восстановители: FeCl₂, MnCl₂, Cr₂O₃ (в щелочной среде) среда: H₂О, NaOH 3. Нам не подойдет как восстановитель Cr₂O₃, т.к. в щелочной среде не образуются кислоты, поэтому мы можем взять в качестве восстановителя FeCl₂ или MnCl₂. По окислителю - у нас только KMnO₄. В качестве среды остается H₂О. Нам надо написать 2 реакции, и выбрать более подходящую: FeCl₂ + KMnO₄ + H₂О → FeCl₃ + KCl + MnO₂ + HCl - не подходит, т.к. образуется 2 соли, а в задании просят одну соль. Значит в качестве восстановителя у нас будет MnCl₂ и схема нашей реакции будет следующая: MnCl₂ + KMnO₄ + H₂О → KCl + MnO₂ + HCl (коэффициенты не расставлены)

🚩✏️Ответы (с решением) к заданиям №29 на сопропорционирование: 1. Напишем список веществ: H₂S, (NH₄)₂CO₃, CrSO₄, H₂SO₄, NaCl, K₂Cr₂O₇ 2. Определим окислители и восстановители, среда окислители: K₂Cr₂O₇, H₂SO₄ восстановители: H₂S, CrSO₄ среда: H₂О, H₂SO₄ 3. Нам не подойдет как восстановитель H₂S, т.к. дает осадок S, поэтому берем в качестве восстановителя CrSO₄. По окислителю - нам не подойдет H₂SO₄, т.к. будет образовываться только одна соль, поэтому в качестве окислителя мы берем K₂Cr₂O₇. В качестве среды возьмем H₂SO₄, т.к. если взять H₂О, то будет выпадать осадок. Схема нашей реакции будет следующая: CrSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂О (коэффициенты не расставлены!)

⚡️Примеры заданий №29 ✔️Попробуйте решить! 🔜Ответы на задания будут завтра

☄️Сегодня рассмотрим самый сложный вариант задания №29: Если в задании зашифрована реакция ⚠️СОПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ⚠️ ✏️когда окислитель и восстановитель содержат один и тот же элемент, но в разных степенях окисления. ⁉️среди каких элементов мы будем выбирать? ➡️ Среди тех, у которых есть несколько степеней окисления отличных от нуля. Это МАРГАНЕЦ, ХРОМ, АЗОТ, СЕРА, ЖЕЛЕЗО, МЕДЬ, БРОМ/ЙОД. Напишем какие схемы реакций сопропорционирования возможны по каждому элементу в рамках 29 задания ЕГЭ по химии: 1) МАРГАНЕЦ - 📌Mn⁺² и Mn⁺⁷ (или Mn⁺⁶) переходят оба в MnO₂: MnSO₄ + KMnO₄ + H₂O → MnO₂ +... 2) ХРОМ - 📌Cr⁺² и Cr⁺⁶ переходят оба в Cr⁺³: CrCl₂ + K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ +... CrCl₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂O → Cr(OH)₃ +... 3) АЗОТ - 📌N⁻³ и N⁺³ переходят оба в N₂⁰: NaNO₂ + NH₄Br → N₂ +... *редкие реакции сопропорционирования у азота N₂O + NH₃ → N₂ + H₂O NO + NO₂ + NaOH → NaNO₂ + H₂O 4) СЕРА - 📌S⁻² и S⁺⁴ переходят оба в S⁰: H₂S + SO₂ → S + H₂O 📌S⁰ и S⁺⁶ переходят оба в S⁺⁴: S + H₂SO₄ → SO₂ + H₂O 5) ЖЕЛЕЗО - 📌 Fe⁰ и Fe⁺³ переходят оба в Fe⁺²: Fe + Fe₂O₃ → FeO Fe + FeCl₃→ FeCl₂ 6) МЕДЬ - 📌Cu⁰ и Cu⁺² переходят оба в Cu⁺¹: Cu + CuO → Cu₂O 7) БРОМ/ЙОД - 📌Br⁺⁵ и Br⁻¹/ I⁺⁵ и I⁻¹ переходят оба в Br₂⁰/I₂⁰ NaBr + NaBrO₃ + H₂SO₄ → Br₂ +Na₂SO₄ +H₂O HI + HIO₃ → I₂+H₂O

🚩И еще раз про реакции железа🚩 ✏️Давайте рассмотрим в сравнении реакции железа в степени окисления +3 и +2 с ионами 🔥CO₃²⁻/ S²⁻/ I⁻. Реакции отличаются! ➕2️⃣Железо +2 вступает с этими ионами CO₃²⁻/ S²⁻/ I⁻ в обычные обменные реакции (без гидролиза, без ОВР) Для чего будем обращать внимание еще и на железо +2? 💡Дело в том, что часто мы по привычке пишем реакции железа +2, также как реакции железа +3, не замечая, что они другие! ➕2️⃣ FeSO₄ + Na₂CO₃ → FeCO₃↓ + Na₂SO₄ ➕3️⃣ Fe₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ + CO₂ + 3Na₂SO₄ ➕2️⃣ FeSO₄ + Na₂S → FeS↓ + Na₂SO₄ ➕3️⃣ Fe₂(SO₄)₃ + 3Na₂S → 2FeS + S + 3Na₂SO₄ Рассмотрим два примера задания №31🔖: ✔️Пример 1 Пероксид водорода нагрели в присутствии катализатора. Выделившийся бесцветный газ прореагировал с раскалённым железом с образованием вещества черного цвета. Полученное твердое вещество растворили в необходимом количестве концентрированной азотной кислоты, при этом наблюдали выделение бурого газа. К образовавшемуся прозрачному раствору добавили раствор карбоната калия и наблюдали образование бурого осадка и выделение газа. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. ✉️Решение: 1) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ 2) 2O₂ + 3Fe → Fe₃O₄ 3) Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O 4) 2Fe(NO₃)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ + 3CO₂+ 6KNO₃ ✔️Пример 2 Пероксид натрия поместили в раствор перманганата калия, подкисленный серной кислотой. В выделившемся при этом газе сожгли порошкообразное железо. Образовавшееся твёрдое вещество чёрного цвета поместили в раствор йодоводородной кислоты. Полученное соединение железа выделили, растворили в воде и смешали с раствором карбоната натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций. ✉️Решение: 1) 5Na₂O₂ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5O₂ + 5Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O 2) 2O₂ + 3Fe → Fe₃O₄ 3) Fe₃O₄ + 8HI → 3FeI₂ + I₂ + 4H₂O 4) FeI₂ + Na₂CO₃ → 2NaI + FeCO₃

‼️Продолжаем вспоминать реакции соединений железа⚡️ 💡Железная окалина Fe₃O₄ и ее реакции. Давайте рассмотрим железную окалину как смешанный оксид, состоящий из FeO∙Fe₂O₃. Оксид железа (II) FeO может проявлять свойства восстановителя, а оксид железа (III) может проявлять свойства окислителя. Разберем когда возможно протекание ОВР, а когда возможно протекание только обменной реакции. ✔️Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ р-р→ FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O Реакция протекает как обменная, так как серная кислота разбавленная и в этом случае не будет проявлять окислительные свойства: с раствором серной кислоты отдельно реагирует FeO и получается FeSO₄, и реагирует Fe₂O₃ и получается Fe₂(SO₄)₃. ✔️2Fe₃O₄ +10H₂SO₄ конц. р-р→ 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O Реакция протекает как ОВР, так как серная концентрированная кислота проявляет окислительные свойства. В этом случае в ОВР вступает оксид FeO, который проявляет восстановительные свойства. ✔️Fe₃O₄ + 8HI → 3FeI₂ + I₂ + 4H₂O Реакция протекает как ОВР, так как йодоводородная кислота проявляет восстановительные свойства. В этом случае в ОВР вступает оксид Fe₂O₃, который проявляет окислительные свойства.

‼️Продолжаем вспоминать реакции соединений железа⚡️ 💡Серия реакций соединений железа +3, которые протекают как реакции ОВР, а не как обменные реакции совместного гидролиза. Это характерно для соединений с ✔️йодид-ионами I⁻, ✔️сульфид-ионами S²⁻, ✔️а так же с соединениями серы в степени окисления +4: ▪️2FeCl₃ + 6KI → 2FeI₂ + I₂ + 6KCl ▪️2Fe(OH)₃ + 6HI → 2FeI₂ + I₂ + 6H₂O ▪️Fe₂O₃ + 6HI → 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O ▪️ Fe₂(SO₄)₃ + 3Na₂S → 2FeS + S + 3Na₂SO₄ ▪️Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O → 2FeSO₄ + 2H₂SO₄ ‼️рекомендую, запомнить эти реакции, т.к. они часто попадаются в заданиях 31!

‼️Продолжаем вспоминать реакции соединений железа⚡️ 💡Соединения железа +3 вступают в реакцию совместного гидролиза с карбонат- и гидрокарбонат-ионами: ‼️⚡️➡️1. Fe₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ + CO₂ + 3Na₂SO₄ Данная реакция достаточно часто попадается в заданиях №31: Пример 1: Через раствор гидроксида натрия пропустили избыток углекислого газа. Полученное при этом вещество выделили из раствора, высушили и прокалили. Образовавшуюся после прокаливания соль растворили в воде и к этому раствору прилили раствор бромида железа (III). Выделившийся при этом осадок отделили и поместили в раствор йодоводородной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. ✔️Решение: 1) NaOH + CO₂ изб → NaHCO₃ 2) 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂+ H₂O 3) 3Na₂CO₃ + 2FeBr₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ + 3CO₂+ 6NaBr 4) 2Fe(OH)₃ + 6HI → 2FeI₂ + I₂ + 6H₂O Пример 2: Через раствор сульфата железа(II) пропустили аммиак. Образовавшийся при этом осадок отделили и обработали необходимым количеством концентрированной азотной кислоты, при этом наблюдали растворение осадка и выделение бурого газа. К полученному раствору добавили раствор карбоната калия, а бурый газ пропустили через раствор гидроксида кальция. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. ✔️Решение: 1) FeSO₄ +2NH₃+ 2H₂O → Fe(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ 2) Fe(OH)₂ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O 3) 2Fe(NO₃)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ + 3CO₂+ 6KNO₃ 4) 4NO₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + Ca(NO₂)₂ + 2H₂O ‼️⚡️➡️2. FeCl₃ + 3NaHCO₃ → Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 3NaCl Обратите внимание, что последняя реакция уравнивается без наличия воды с левой стороны! Реакция попадается в заданиях №30. Пример 1: Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидрокарбонат натрия, нитрит натрия, нитрат серебра, гидроксид бария, нитрат железа (III), иодид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения этой реакции. ✔️Решение: 1) Fe(NO₃)₃ + 3NaHCO₃ → Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3NaNO₃ 2) Fe³⁺ + 3NO₃⁻ + 3Na⁺ + 3HCO₃⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3Na⁺ + 3NO₃⁻ 3) Fe³⁺ + 3HCO₃⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑

🆕Начинаем вспоминать реакции соединений железа! В заданиях ЕГЭ по химии реакции соединений железа одни из самых популярных и часто встречающихся‼️ Давайте сегодня посмотрим на самую неоднозначную реакцию! ✔️FeCl₃ + Cu → на первый взгляд медь не может вытолкнуть железо и кажется, что реакция не протекает. НО она идет, да медь не выталкивает железо в ноль, но железо +3 может понизить свою степень окисления до +2: ⚡️2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂ ❌Обратите внимание, что если мы берем соединение Fe⁺², то реакция протекать уже не будет, так как следующая степень окисления внизу у железа это будет уже 0 (ноль), а медь не может вытолкнуть железо в простое вещество, поэтому реакция FeCl₂ + Cu не протекает.

🆕 Сегодня у нас великий и ужасный 💨ФОСФОР💨 и его соединения! Давайте посмотрим на самые популярные реакции, где есть элемент фосфор! 🖨В файле их 50 шт! Смотрим, повторяем, учим! ✔️А так же отметим, что у некоторых соединений фосфора есть восстановительные свойства: 🟩P, PH₃, P₂O₃, Na₃P (фосфиды), NaH₂PO₂, H₃PO₃ - восстановители.