Studychem24

обратим еще раз внимание, что примесь в реакцию не вступает!

ℹ️Что такое техническая масса? Техническая масса - это смесь, или еще можно сказать, что это грязное вещество (не только вещество, но и что-то еще). Это масса основного вещества и еще масса какого-то вещества, которое в реакцию не вступает. То вещество, которое не вступает в основную реакцию мы называем примесью.

ℹ️Как понять, что задача именно на примеси? В тексте будут следующие слова: ✅ техническая масса/объем/образец/навеска ✅ природный ✅ минерал ✅ дали процент примеси или процент чистого вещества ✅ просят найти массовую долю примеси ✅ просят найти массовую долю чистого вещества

🆕Делаем первые шаги к задаче №28! Начинаем учиться решать/повторять задачу №28 на ПРИМЕСИ. 🔜что нас ждет: ⭐️видео-решение задачи каждый день! ⭐️отдельно будет текст задачи, для самостоятельной попытки решения! ⭐️и конечно общая вводная теория по задачам на примеси! ✔️если вы умеете решать 28 задачи, то давайте не забывать и тренироваться.⭐️Пробуйте решать сами, проверяйте ответ! ✔️⚡️если вам хочется НАУЧИТЬСЯ их РЕШАТЬ, или лучше понять эту задачу, то решаем задачу вместе!

🎄давайте еще раз подумаем, что стоит повторить на каникулах! 🎄для тех кто учится в 10 классе: ➡️стоит ПОВТОРИТЬ свойства всех УГЛЕВОДОРОДОВ. А так же с 1 января открывается бесплатный курс на сириус.курсах по теории 10 класса. Курс похож на интерактивный учебник для самостоятельного изучения материала: 1. видео-лекция 2. пост по теории 3. тест ⭐️Современный формат - от 2 до 10 мин видео-лекция/ или небольшой пост по теории, потом мини-тест на 3 вопроса и ура! тема пройдена! Можно проходить в удобное время, если что-то не получится, то в этом нет ничего страшного, можно не проходить до конца - о том, что вы там что-то проходите или не прошли до конца никто не узнает😀. 🌲для тех кто учится в 11 классе и готовится к ЕГЭ: ➡️стоит ПОВТОРИТЬ ЦВЕТА соединений и цвета ионов в растворе. ➡️качественные реакции на неорганические катионы и анионы. ➡️делаем варианты ЕГЭ! ❄️для тех кто готовится к химическим олимпиадам на сириус.курсах вышел курс - тренажер по подготовке к олимпиаде по разделам физхимии! Это возможность узнать/повторить разделы физической химии, которые в школьном курсе химии не рассматривают на том уровне, который необходим для олимпиад. Опять же это курс самостоятельной тренировки, и никто не узнает, что у вас что-то не получается/или если выбросите когда что-то пойдет не так. 🎄 и конечно же пытаемся отдохнуть⛷⛸🛷!

‼️так же вы сможете при помощи этих вариантов потренировать только какие-то определенные задания: Например: ➡️повторяем органические задания: делаем в каждом варианте задания №10- №16 ➡️повторяем задания №1-3 и №5 (делаем только эти номера в каждом варианте) ➡️повторяем неорганические задания: делаем в каждом варианте задания №6, 7, 8, 9 ➡️повторяем ОВР: делаем в каждом варианте задания №19 и №29 ➡️повторяем гидролиз/ электролиз/ равновесие: делаем в каждом варианте задания №20, 21, 22, 23 ➡️повторяем задачи: делаем в каждом варианте задания №26, 27, по желанию №28 ➡️повторяем органические цепочки: делаем в каждом варианте задания №32 ‼️при этом можно смотреть в ответы и запоминать, что правильно!

🆕Предлагаю на каникулах порешать варианты ЕГЭ по химии 2025 от составителей ФИПИ (под редакцией Д.Ю. Добротина). ⚠️Варианты с 11 по 20🔔 💡там можно встретить различные интересные задания. 🔽Первые 10 вариантов (с 1 по 10) можно найти здесь! ✔️Обязательно пробуем решать варианты ЕГЭ по химии! Задания из сборников ФИПИ попадаются на экзамене!

8щ98шщ8898988ъ

‼️к слову о том, зачем необходимо учить НАЗВАНИЯ гидроксокомплексов алюминия и цинка😭. В сборнике вариантов спряталось такое задание. Давайте вспомним кто как называется: ✅K[Al(OH)₄] - тетрагидроксоалюминат калия ✅KAlO₂ - алюминат калия ✅K₂[Zn(OH)₄] - тетрагидроксоцинкат калия ✅K₂ZnO₂ - цинкат калия

🆕Продолжим рассмотрение задания №30. Давайте научимся выбирать реакцию по признакам: ✅ если просят выбрать реакцию, в которую вступает сильный электролит, или образуется сильный электролит, то выбираем сильные кислоты, сильные основания, и соли - это и есть наши сильные электролиты. ✅ если просят выбрать реакцию, в которую вступает слабый электролит, или образуется слабый электролит, то выбираем слабые кислоты, слабые основания, амфотерные гидроксиды и воду - это и есть наши слабые электролиты. *НЕЛЬЗЯ брать в качестве слабого электролита нерастворимую соль. ‼️✔️если просят выбрать реакцию с образованием слабого растворимого основания, то выбираем образование NH₃∙H₂O ‼️✔️если просят выбрать реакцию с образованием нерастворимого гидроксида, то выбирать можно не только образование веществ с ОН-группой, но и кремниевой кислоты H₂SiO₃, т.к. кислородсодержащие кислоты тоже являются гидроксидами, только кислотными. ✅если просят выбрать реакцию с образованием газа, то берем вещества в которых есть следующие ионы: H⁺ + CO₃²⁻ → CO₂ + H₂O H⁺ + HCO₃⁻ → CO₂ + H₂O H⁺ + SO₃²⁻ → SO₂ + H₂O H⁺ + HSO₃⁻ → SO₂ + H₂O H⁺ + S²⁻ → H₂S H⁺ + HS⁻ → H₂S OH⁻ + NH₄⁺ → NH₃ + H₂O ✅ если просят выбрать реакцию с образованием осадка, то делим наши вещества на катионы и анионы, и дальше по таблице растворимости определяем между какими ионами возможно образование нерастворимого вещества. ‼️✅если просят выбрать реакцию, которая протекает БЕЗ ВИДИМЫХ ПРИЗНАКОВ (или без качественных признаков), то выбираем образование следующих веществ: ▪️образование слабой кислоты (кроме кремниевой) ▪️образование растворимой соли и воды ▪️образование комплекса алюминия или цинка в избытке щелочи ✅ если просят выбрать реакцию, в которой сразу образуется и ГАЗ и ОСАДОК, то берем вещества в которых есть следующие ионы: Al³⁺ + S²⁻ → Al(OH)₃ + H₂S Al³⁺ + SO₃²⁻ → Al(OH)₃ + SO₂ Al³⁺ + CO₃²⁻ → Al(OH)₃ + CO₂ Cr³⁺ + S²⁻ → Cr(OH)₃ + H₂S Cr³⁺ + SO₃²⁻ → Cr(OH)₃ + SO₂ Cr³⁺ + CO₃²⁻ → Cr(OH)₃ + CO₂ Fe³⁺ + CO₃²⁻ → Fe(OH)₃ + CO₂ ✅ если просят выбрать реакцию, которая протекает с изменением цвета раствора, то можно взять реакции равновесия хромат/дихромат: ▪️был желтый р-р, а стал оранжевый Na₂CrO₄ + H₂SO₄ → Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O ▪️был оранжевый р-р, а стал желтым Na₂Cr₂O₇ + NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O

🔝Пример составления полного ионного уравнения из молекулярного: ➡️1. молекулярное уравнение: Ba(HCO₃)₂ + 2KOH → BaCO₃ + K₂CO₃ + 2H₂O ➡️2. полное ионное уравнение: Ba²⁺ + 2HCO₃⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → BaCO₃ + 2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H₂O

⭐️продолжим рассматривать теорию для задания №30. Мы уже вспомнили главные правила для составления реакций ионного обмена, а теперь повторим как правильно записать ✏️ полное ионное уравнение: так как слева в реакцию мы можем брать только электролиты - кислоты, основания, амфотерные гидроксиды, соли, вода, то посмотрим как эти вещества распадаются/не распадаются на ионы: ➡️если видим КИСЛОТУ, то определяем сильная она или слабая. 🔤если кислота сильная, то мы ее раскладываем на ионы: H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻ 🔤если кислота слабая, то мы ее не раскладываем на ионы: HNO₂ ≠ ➡️если видим вещество с ...OH, то определяем сильное оно или слабое. 🔤если оно сильное, то мы его раскладываем на ионы: Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻ 🔤если оно слабое, то мы его не раскладываем на ионы: Cu(OH)₂ ≠ ➡️если видим СОЛЬ, то смотрим в таблицу растворимости. 🔤если соль растворимая (Р), то мы ее раскладываем на ионы: Na₂SO₄ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ Na₂[Zn(OH)₄] = 2Na⁺ + [Zn(OH)₄]²⁻ ❗️NaHS = Na⁺ + HS⁻ ❗️Ca(HCO₃)₂ = Ca²⁺ + 2HCO₃⁻ 🔤если соль нерастворимая (Н, М), то мы ее не раскладываем на ионы: CaCO₃ ≠ ➡️ H₂O не раскладываем на ионы.

🧪обращаю внимание на то, что нерастворимые соли по своей классификации являются сильными электролитами! Да, мы не раскладываем их на ионы когда записываем полное ионное уравнение, НО они сильные электролиты.

💡Начнем разбирать теорию для ЗАДАНИЯ №30 Давайте перечислим ГЛАВНЫЕ ПРАВИЛА для реакций ионного обмена. 📝Запоминаем: 🟦реакция протекает без изменения степени окисления элементов 🟦слева в реакцию берем только электролиты 🟪электролиты: ✔️кислоты (неорганические, органические) ✔️основания ✔️амфотерные гидроксиды ✔️соли ✔️вода 🟪сильные электролиты ✔️сильные кислоты ✔️сильные основания ✔️соли (и растворимые, и нерастворимые) 🟪слабые электролиты ✔️слабые кислоты ✔️слабые основания ✔️амфотерные гидроксиды ✔️вода 🟩условие протекания реакции до конца - образование: ✔️газа (SO₂, CO₂, H₂S, NH₃) ✔️осадка (смотрим по таблице растворимости) ✔️H₂O ✔️слабая кислота, слабое основание (NH₃∙H₂O)

🔜по результатам голосования будет информация по 30 заданию - файл с МЕГА ПОДСКАЗКАМИ для составления реакций, а так же уточнения по электролитам и правилам записи полного ионного уравнения в задании №30.