Studychem24

🆕А для тех кто хочет более подробно разобраться в теории задания №17 по ссылке сможете найти полную теорию для задания, примеры решения заданий нового формата! https://dzen.ru/a/Z07s-CFGpjgwcUV1?share_to=link

ℹ️2) по типу ОВР: ✔️Межмолекулярная – окислитель и восстановитель разные элементы и находятся в разных веществах: FeSO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O Fe⁺² - восстановитель, находится в соединении FeSO₄, O⁻¹ - окислитель, находится в соединении H₂O₂. ✔️Внутримолекулярная – окислитель и восстановитель разные элементы, но находятся в одном веществе: KNO₃ → KNO₂ + O₂ O⁻² - восстановитель, находится в соединении KNO₃, N⁺⁵ - окислитель, находится в соединении KNO₃. ✔️Диспропорционирование – окислитель и восстановитель один и тот же элемент в одной степени окисления и переходит в две различные степени окисления: NO₂ + NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O N⁺⁴ - восстановитель, находится в соединении NO₂, N⁺⁴ - окислитель, находится в соединении NO₂. ✔️Сопропорционирование (контрдиспропорционирование) - окислитель и восстановитель один и тот же элемент, но в разных степенях окисления и переходят в одну степень окисления: KMnO₄ + MnCl₂ + H₂O → MnO₂ + KCl + HCl Mn⁺² - восстановитель, находится в соединении MnCl₂, Mn⁺⁷ - окислитель, находится в соединении KMnO₄.

⚡️Давайте разберем немного новой теории для задания №17⚡️ ℹ️1) Классификация органических реакций по механизму протекания: ионная, радикальная; 💡Радикальные реакции протекают под действием света (hv, УФ, облучение). Это реакции: ▪️замещения у алканов - галогенирование, нитрование; CH₃CH₂CH₃ + Cl₂ → CH₃CHClCH₃ + HCl ▪️замещения у циклоалканов большого размера (циклопентан, циклогексан) - галогенирование, нитрование; ▪️замещения у алкенов под воздействием света (hv) по sp³-гибридизованному атому углерода (атомы углерода двойной связи в этом случае в реакции не участвуют) - галогенирование; CH₂=CH-CH₃ + Cl₂ → CH₂=CH-CH₂Cl + HCl ▪️присоединение хлора к бензолу на свету: C₆H₆ + 3Cl₂ → C₆H₆Cl₆ ▪️*присоединение HBr к алкенам в присутствии пероксидов (против правила Марковникова) 💡Ионные реакции это реакции: ▪️присоединения у алкенов - галогенирование (в р-ре, в ССl₄ - растворитель), гидрогалогенирование (+HCl, HBr), гидратация (+H₂O); ▪️присоединения у алкадиенов - галогенирование (в рре, в ССl₄ - растворитель), гидрогалогенирование (+HCl, HBr); ▪️присоединения у алкинов - галогенирование, гидрогалогенирование; ▪️присоединения у альдегидов, кетонов; ▪️замещения у аренов - галогенирование, нитрование, алкилирование; ▪️замещения у спиртов - замещение ОН-группы; ▪️гидролиз галогеналканов.

💡подсказка для первого опроса по спиртам! https://yandex.ru/video/preview/875360495486511118

Давайте сделаем несколько заданий №17 из сборника 30 вариантов. ⚡️скоро будет целый файл с заданиями №17 для решения!

🆕В этом году изменили формат задания №17 ЕГЭ по химии, с одной стороны задание стало легче, т.к. теперь нет произвольного числа выбора ответов, и представлен формат установления соответствия. Но с другой стороны содержание задания теперь охватывает больше проверяемых характеристик реакций: из нового добавили: ⚡️ задания, в которых необходимо было применять знания о МЕХАНИЗМАХ органических реакций. В курсе органической химии в школе рассматривают два механизма - ионный и радикальный. Реакции, которые протекают по ионному механизму называют ионными, а реакции которые протекают по радикальному механизму - радикальными. ⚡️классификация ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная, диспропорционирования, а так же есть еще один тип - сопропорционирования (контрдиспропорционирования) ⚡️реакции гидролиза солей, причем те, которые подвергаются обратимому гидролизу. Например, гидролиз нитрита натрия, карбоната натрия. Остальное уже встречалось: ✔️Обратим внимание на проверяемые элементы классификации реакций: 1. обратимые/необратимые реакции; 2. каталитические/некаталитические реакции; 3. ОВР/ без изменения степени окисления; 4. гомогенная/гетерогенная; 5. экзотермическая/эндотермическая; 6. обмена/соединения/разложения/замещения; 7. присоединения; 8. нейтрализации; ✔️А так же встречаются типы органических реакций по их названиям: 1) гидратация; 2) гидролиз; 3) этерификация; 4) гидрирование; 5) гидрогалогенирование; 6) дегидрирование; 7) дегалогенирование; 8) дегидрогалогенирование; 9) дегидратация; 10) изомеризация.

🆕Вышли новые варианты ЕГЭ по химии 2025 от составителей ФИПИ (под редакцией Д.Ю. Добротина). Первые 10 вариантов готовы для решения! ✔️Обязательно начинаем решать варианты ЕГЭ по химии! Задания из сборников ФИПИ попадаются на экзамене!

⚡️Давайте подробно рассмотрим реакцию из опроса с изменением цвета раствора с желтого на оранжевый. И возможно ли обратно — из оранжевого в желтый⁉️ 🔝За такие цветные переходы отвечают соединения ХРОМА, причем реакции протекают без изменения степени окисления: хромат → дихромат и дихромат → хромат 🟡желтый хромат-ион живет в щелочной среде, если добавить кислоту (берут серную), то образуется оранжевый дихромат- ион 🟡Na₂CrO₄ + H₂SO₄ → 🟠Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O 🟠оранжевый дихромат- ион живет в кислой среде, если добавить щелочь , то образуется желтый хромат-ион 🟠Na₂Cr₂O₇ + NaOH → 🟡Na₂CrO₄ + H₂O ‼️Обращаю внимание, что такие реакции могут встретиться в 30 задании в качестве реакции ионного обмена, а так же в задании №8, 24 и №31!!! https://yandex.ru/video/preview/8221361917409276674

🆕Давайте рассмотрим пример того, как записать реакцию, в которой образуется вещество которое подвергается совместному гидролизу. ⚡️Взаимодействие растворов хлорида алюминия и сульфида натрия: ✔️AlCl₃ + Na₂S → ✔️пишем обменную реакцию: → Al₂S₃ + NaCl ✔️но мы знаем, что Al₂S₃ разлагается водой Al₂S₃+ H₂O → Al(OH)₃↓ +H₂S↑ ✔️поэтому вместо него в продуктах реакции напишем продукты его взаимодействия с водой: → Al(OH)₃↓ +H₂S↑ + NaCl ✔️у нас появился водород и кислород в правой части реакции, и для того чтобы уравнять реакцию, мы добавим воду слева в реакции: AlCl₃ + Na₂S + H₂O → Al(OH)₃↓ + H₂S↑ + NaCl ✔️и научимся быстро уравнивать такие реакции, для этого посмотрим на начальную соль Al₂S₃, индексы у элементов подскажут нам коэффициенты, которые должны стоять у веществ. У алюминия стоит индекс 2, значит у веществ с алюминием будут стоять коэффициенты 2, а у серы стоит индекс 3, значит у веществ с серой будут стоять коэффициенты 3. Остальное уже можно легко уравнять подбором: 2AlCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl

🆕вспомним между какими ионами возможно одновременное образование газа и осадка - с такими признаками протекают реакции совместного гидролиза! ✔️1. Fe³⁺ дает с карбонатами и гидрокарбонатами реакции совместного гидролиза: ▪️Fe³⁺ и CO₃²⁻ → Fe(OH)₃ + CO₂ +... FeCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O → Fe(OH)₃ + CO₂ + NaCl ▪️Fe³⁺ и HCO₃⁻ → Fe(OH)₃ + CO₂ +... FeCl₃ + NaHCO₃ → Fe(OH)₃ + CO₂ + NaCl 💡к соединениям железа + 2 Fe²⁺ это не относится. У них гидролиз не идет! FeCl₂ + Na₂CO₃ → FeCO₃ + NaCl ✔️2. Al³⁺ дает с сульфидами/гидросульфидами, карбонатами/гидрокарбонатами, сульфитами/гидросульфитами реакции совместного гидролиза: ▪️Al³⁺ и S²⁻ → Al(OH)₃ + H₂S AlCl₃ + Na₂S + H₂O → Al(OH)₃ + H₂S + NaCl ▪️Al³⁺ и CO₃²⁻→ Al(OH)₃ + CO₂ AlCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O → Al(OH)₃ + CO₂ + NaCl ▪️Al³⁺ и SO₃²⁻→ Al(OH)₃ + SO₂ AlCl₃ + Na₂SO₃ + H₂O → Al(OH)₃ + SO₂ + NaCl ✔️3. Cr³⁺ дает с сульфидами/гидросульфидами, карбонатами/гидрокарбонатами, сульфитами/гидросульфитами реакции совместного гидролиза: ▪️Cr³⁺ и S²⁻ → Cr(OH)₃ + H₂S CrCl₃ + Na₂S + H₂O → Cr(OH)₃ + H₂S + NaCl ▪️Cr³⁺ и CO₃²⁻→ Cr(OH)₃ + CO₂ CrCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O → Cr(OH)₃ + CO₂ + NaCl ▪️Cr³⁺ и SO₃²⁻→ Cr(OH)₃ + SO₂ CrCl₃ + Na₂SO₃ + H₂O → Cr(OH)₃ + SO₂ + NaCl

‼️Разберем вопрос по основности кислот: ℹ️у кислот есть основность - это число атомов водорода в неорганической кислоте или в органической кислоте (самый простой вариант запоминания) число -СООН групп (есть исключения H₃PO₂ и H₃PO₃): ✅Одноосновная кислота - HNO₃, HCl, CH₃COOH ✅Двухосновная кислота - H₂SO₄, HOOC-COOH ‼️И дополнительно вспомним, что у оснований есть похожая характеристика это кислотность - число ОН-групп: ✅Однокислотное основание - NaOH, LiOH ✅Двухкислотное основание - Сa(OH)₂, Fe(OH)₂

‼️Разберем вопрос по внешнему уровню хрома: ℹ️напоминаю, что у хрома перескок электронов с 4s на 3d. 👀а внешние электроны - это электроны, которые находятся на последнем энергетическом уровне (орбиталь с номером равным номеру периода, в котором стоит элемент). ✅внешний уровень у хрома 4s 💡обратите внимание, что внешний уровень у элементов побочных подгрупп это не последняя торчащая орбиталь😀3d, 3 уровень это не последний, а предпоследний. А вот 4 уровень это уже последний - внешний, и орбиталь этого внешнего уровня 4s. ✔️и в итоге на внешнем уровне у хрома (4s¹) находится 1 электрон.