𝗔/𝗟 අපි 🇱🇰

👍 ක්වොන්ටම් අංක ☀️ප්‍රධාන ක්වොන්ටම් අංකය 🟡නිරූපණය කරන ඉලෙක්ට්‍රෝනය අයත් වන ප්‍රධාන ශක්ති මට්ටම පැහැදිලි කිරීම සඳහා භාවිතා වන ක්වොන්ටම් අංකයයි. 🟡මේවා පිළිවෙලින් n=1,2,3 ආදී ලෙසට නිරූපණය කරයි. ☀️උද්දිගංශ ක්වොන්ටම් අංකය 🟡සලකන ඉලෙක්ට්‍රොනය අයත් වන උපශක්ති මට්ටම පෙන්වීම සදහා යොදා ගනී. 🟡එහිදී s,p,d,f ලෙස පිළිවෙලින් 0,1,2,3 ලෙස ඉදිරිපත් වේ. 🟡ප්‍රධාන ශක්ති මට්ටම n වන විට උද්දීගංශ ක්වොන්ටම් අංකය (n - 1) වේ. ☀️චුම්බක ක්වොන්ටම් අංකය. 🟡සලකන ඉලෙක්ට්‍රොනය අදාල උපෂක්ති මට්ටමේ කුමන විභේදනය වූ කක්ෂිකයට අයත්ද යන බව විස්තර කිරීමට චුම්බක ක්වොන්ටම් අංකය භාවිතා වේ. 🟡උද්දීගාශ ක්වොන්ටම් අංකය l වන විට චුම්බක ක්වොන්ටම් අංකය -l සිට +l දක්වා පරාසයක පැතිර යයි. උදාහරණ 🟡S. L=0 ml =0 🟡P. L=1. Ml= -1,0,+1 🟡D. L = 2. ml= -2,-1,0,+1,+2 ☀️ භ්‍රමණ ක්වොන්ටම් අංකය 🟡සලකන ඉලෙක්ට්‍රොනය තමා පවතින කාක්ෂිකය තුළ යොමු වි ඇති දිශාව විස්තර කිරීම සදහා භාවිතා වන ක්වොන්ටම් අංකයයි. 🟡එහිදී උඩ අතට ms= +1/2 ලෙසද යට අතට ms= -1/2 ලෙසද හැඳින්වේ. https://t.me/al_api ❤

🅰 ගොනුව ගැන කෙටියෙන්ම 🤓 😇D ගොනුවේ මූලද්‍රව්‍ය කියන්නේ, අන්තිමට පිරෙන ඉලෙක්ට්‍රෝන d උපශක්ති මට්ටමට පිරෙන මූලද්‍රව්‍ය වලට 😇D ගොනුවේ තියන මූලද්‍රව්‍ය ආන්තරික මූලද්‍රව්‍ය හා ආන්තරික නොවන මූලද්‍රව්‍ය වෙන් කරනවා. ❓ආන්තරික මූලද්‍රව්‍ය කියන්නේ මොනවටද🤔 ➡️මූලද්‍රව්‍යයක භූමි අවස්ථාවේ දී හෝ ස්ථායි ඔක්සිකරණ අවස්ථාවකදී හෝ යන අවස්ථා අතරින් එක් අවස්ථාවකදී හෝ භාගිකව පිරුණු d උප ශක්ති මට්ටමක් තියෙන මූලද්‍රව්‍ය. (ටිකක් දිගයි. හැබැයි මතක තියාගන්න වෙනවා😁) 😏 දැන් අපි ආන්තරික හා ආන්තරික නොවන මූලද්‍රව්‍ය වලට උදාහරණ බලමු. Sc = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s² Sc 3+ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ ➖➖➖➖➖➖➖➖➖➖➖ Zn = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² Zn 2+ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ ➖➖➖➖➖➖➖➖➖➖➖ Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹ Cu+ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰  Cu 2+ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹ ➖➖➖➖➖➖➖➖➖➖➖ 🐶Sc වල භාගිකව පිරුණු d උප ශක්ති මට්ටමක් තියෙනවා. 🐶ඒ හින්දා Sc ආන්තරික මූලද්‍රව්‍යයක් 🐶Zn , Zn 2+ වල භාගිකව පිරුණු d උප ශක්ති මට්ටමක් නැති හින්දා Zn ආන්තරික මූලද්‍රව්‍යයක් නෙමේ. 🐶Cu 2+ වල භාගිකව පිරුණු d උප ශක්ති මට්ටමක් තියෙන හින්දා Cu ආන්තරික මූලද්‍රව්‍යයක්.  🅰 ගොනුවේ මූලද්‍රව්‍යවල ලක්ෂණ 🤓 ❓D ගොනුවේ මූලද්‍රව්‍ය වල අලුත් ඉලෙක්ට්‍රෝන පිරෙන්නේ අභ්‍යන්තර ශක්ති මට්ටමකට හින්දා අභ්‍යන්තර ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්වය වැඩි වෙනවා. ❓ඒ හින්දා බාහිර ශක්ති මට්ටමට තියෙන විකර්ෂණය වැඩි වෙනවා. ❓ඒ හින්දා පරමාණුක අරය ගොඩක් වෙනස් වෙන්නේ නෑ. ❓Sc ඉදන් Ni පරමාණුක අරයේ පොඩි අඩු වීමක් වෙනවා. ❓හැබැයි Cu ,Zn වල අරය ටිකක් වැඩි වෙනවා. ❓පරමාණුක අරයේ සැලකිය යුතු වැඩි වීමක් නැති නිසා පළමු අයනීකරණ ශක්තියේ විශාල වෙනසක් සිද්ධ වෙන්නේ නෑ.සුළු වැඩි වීමක් තමා තියෙන්නේ. ❓වැඩිම පළමු අයනීකරණය ශක්තිය තියෙන්නේ Zn වල ❓ඒ වගේම විද්‍යුත් ඍණතාවයෙත් සැලකිය යුතු වෙනසක් සිද්ධ වෙන්නේ නෑ. ❓Sc ඉදන් Cu වෙනකන් විද්‍යුත් ඍණතාවය සුළු වශයෙන් වැඩි වෙනවා. ❓වැඩිම විද්‍යුත් ඍණතාවය තියෙන්නේ Cu වල ❓Mn වල අර්ධ ස්ථායී ඔක්සිකරණ අවස්ථාවත් Zn වල පූර්ණ ස්ථායී ඔක්සිකරණ අවස්ථාවත් හින්දා Mn ,Zn වල විද්‍යුත් ඍණතාවයේ සුළු අඩු වීමක් තියෙනවා 🐶 ✨ඔබේ සිහිනය හඹා යන්න අපි උදව් කරන්නම්... ❤️ Charitha Dissanayake ✔️ ✈️ https://t.me/AL_api

🤓 නාල කිරණ 🟡නාල කිරණ සොයාගැනීමේ ගෞරවය ගෝල්ඩ්ස්ටේන්ට හිමිවේ. 🟡කැතෝඩ කිරණ පරීක්ෂණයේදී භාවිතා වූ කැතෝඩය වෙනුවට සිදුරු සහිත කැතෝඩයක් භාවිතය කිරීමේදී සිදුරු හරහා යන කිරණ විශේෂයක් නාල කිරණ ලෙස හැදින්වේ. 🟡විසර්ජක නලය තුළ ඇති වායුව වෙනස්වන විට e/m අනුපාතය වෙනස් වේ. වැඩිම අගයක් ලැබෙනුයේ H වායුව පවතින විටදී වේ. 🤓නාල කිරණ/ධන කිරණ සෑදෙන ආකාරය 👍ඇනෝඩයක් සහිත වීදුරු නළයක් තුළ ධන කිරණ සෑදීමේදී පලමුව නළයේ ඇති වායු අණු අතර සහසංයුජ බන්ධන බිද වැටේ. එමගින් වායු පරමාණු නිර්මාණය වේ. පීඩනය තවදුරටත් වැඩි කිරීමේදී තම බාහිර ඉලෙක්ට්‍රෝනය න්‍යෂ්ටිය සමග බැදීමෙන් ගලවා ඉවත් කර ධන අයනයක් සාදයි. ඇනෝඩයෙන් ඇති කරන විකර්ෂණයත් කැතෝඩයෙන් ඇති කරන ආකර්ෂණයත් හමුවේ මේවා වේගයෙන් කැතෝඩය දෙසට පැමිණ සිදුරු හරහා පිටුපසට ගමන් කරයි. 🤓නාල කිරණවල ලක්ෂණ 🐶විද්‍යුත් ක්ෂේත්‍රයකදී සෘණ දිශාව ඔස්සේ හැරී ගමන් කරයි. 🐶චුම්භක ක්ෂේත්‍රයකදී ක්ෂේත්‍රයට ලම්භකව ප්‍රතිවිරුද්ධ දෙසට කිරණ ගමන් කරයි. 🐶හබල්සකක් සවිකල විට එය නාල කිරණ ගමන් කරන දිශාවට චලිත වේ. 🐶විද්‍යුත් ක්ෂේත්‍රයක්දී සෘණ දිශාවට හැරි ගමන් කරයි. 🐶මෙය ඇනෝඩය මගින් පමණක් නිර්මාණය නොවන අතර විසර්ජක නලයේ සෑම තැනකින්ම නිර්මාණය වේ. එයට හේතුව විසර්ජක නලයේ ඇති වායුව මගින්ද නිර්මාණය වීමයි. මෙම කරුණු මගින් නාල කිරණ, ධන ස්වභාවයකින් යුතු අංශුමය ගුණවලින් සමන්විත බව තහවුරු වේ 😀 https://t.me/AL_api ❤️