Учебные фильмы 🎞

💦 025. Дисперсные системы.

"Киевнаучфильм".Автор сценария И.Соломарский. Режиссер Н.Кравец. 1981 г.

Знакомит с распространением дисперсных систем в природе, их классификацией, с понятиями "дисперсная фаза", "дисперсная среда". Рассматриваются размеры частиц во взвесях, истинных и коллоидных растворах, свойства коллоидных частиц, показаны способы получения коллоидов: конденсацией, размельчением. Дисперсная система (от лат. dispersio «рассеяние») — образования из двух или большего числа фаз (тел), которые практически не смешиваются и не реагируют друг с другом химически. В типичном случае двухфазной системы первое из веществ (дисперсная фаза) мелко распределено во втором (дисперсионная среда). Если фаз несколько, их можно отделить друг от друга физическим способом (центрифугировать, сепарировать и т.д.).

🌡 024. Общие свойства растворов.

"Киевнаучфильм". Автор сценария Г.Филановский. Режиссер Дубинская Л.1980 г.

Здесь рассматриваются процессы образования гидротированных ионов при растворении веществ с т.з. термодинамики. Приводятся графики изменения энтальпии при растворении, показана зависимость между t кипения и замерзания растворов от концентрации, зависимость осмотического давления от t и концентрации растворов, роль осмоса в биологических процессах. Раствор — однородная (гомогенная) система, в состав которой входят молекулы (атомы, ионы) двух или более типов, причём доля частиц каждого типа может непрерывно меняться в определённых пределах. От механической смеси раствор отличается однородностью, от химического соединения — непостоянством состава.

🔹 023. Кристаллическое состояние вещества Фильм рассматривает основные группы кристаллов по форме, теорию Федорова о внутреннем строении кристаллов. На примере хлорида натрия и др. их характеристики, кристаллические решетки и их свойства. Искусственные кристаллы. Применение кристаллов в жизнедеятельности человека. Кристалл (от древнегреческого kristallos – лед, горный хрусталь) – это твердое тело, состоящее из закономерно расположенных частиц. Кристаллическое твердое состояние вещества характеризуется регулярной повторяемостью в расположении частиц в любом направлении, так называемым дальним порядком. Кристаллическая решетка – это порядок расположения частиц в кристалле.

🔥 022. Производство алюминия Алюминий образует прочную химическую связь с кислородом. По сравнению с другими металлами, восстановление алюминия до металла из природных оксидов и алюмосиликатов более сложно в связи с его высокой реакционной способностью и с высокой температурой плавления всех его руд. Возможно получение алюминия посредством неполного восстановления алюминия с образованием промежуточного продукта — карбида алюминия Al4C3, который далее подвергается разложению при 1900—2000 °С с образованием металлического алюминия. Этот способ производства алюминия изучается, предполагается, что он более выгоден, чем классический электролитический способ. Современный метод получения, процесс Холла — Эру, был разработан независимо американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается в растворении оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых анодных электродов.

⚙️ 021. Алюминий. В 1 части фильма говорится о физических свойствах алюминия, модель ядра и электронной структуры изолированного атома алюминия, кристалическая решетка твердого алюминия. Условия образования и разрушения оксидной пленки, показано восстановление молибдена из его триоксида методом алюминотермии. Во 2 части - рассматриваются химические свойства, гидроксид алюминия, получение его электролитическим способом из его оксида. В конце - применение алюминия и его спалавов. Простое вещество алюминий — это лёгкий парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия. Относится к группе лёгких металлов. Наиболее распространённый металл и третий по распространённости элемент в земной коре (после кислорода и кремния).

🟢 020. Фосфор. "Киевнаучфильм". автор сценария Е. Гуманов. режиссер Б. Дубровин.1977 г. Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году. Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать философский камень, а получил светящееся вещество. Бранд сфокусировался на опытах с человеческой мочой, так как полагал, что она, обладая золотистым цветом, может содержать золото или нечто нужное для его добычи. Первоначально его способ заключался в том, что сначала моча отстаивалась в течение нескольких дней, пока не исчезнет неприятный запах, а затем кипятилась до клейкого состояния. Нагревая эту пасту до высоких температур и доводя до появления пузырьков, он надеялся, что, сконденсировавшись, они будут содержать золото. После нескольких часов интенсивных кипячений получались крупицы белого воскоподобного вещества, которое очень ярко горело и к тому же мерцало в темноте. Бранд назвал это вещество phosphorus mirabilis (лат. «чудотворный носитель света»).

⚫️ 019. Кремний. "Леннаучфильм". автор сценария Савченкова Л.. режиссер Захаров Ю.1979 г. Показывает распространение кремния в природе, получение свободного кремния, его свойства и применение, а так же об использовании пьезоэлектрических свойств кварца, о свойствах и применении слюды и асбеста. Получение силикатов с заданными свойствами, промышленное производство стекла, керамики, цемента, бетона. Существование кремния было предсказано Йёнсом Якобом Берцелиусом в 1810 году. Позже, в 1823 году он выделил аморфный кремний путём восстановления фторида SiF4 калием, подробно описал его химические свойства. Впервые в чистом виде кремний был выделен в 1811 году французскими учёными Жозефом Луи Гей-Люссаком и Луи Жаком Тенаром. В 1823 году шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус действием металлического калия на фтористый кремний SiF4 получил чистый элементарный кремний. Новому элементу было дано название «силиций» (от лат. silex — кремень). Русское название «кремний» введено в 1834 году российским химиком Гессом.

◾️ 016. Углерод. "Киевнаучфильм". автор сценария Г.Лисичкин. режиссер Б. Дубровин.1977 г. Часть первая включает фрагмент "Углерод", который рассказывает об электронном строении изолированного атома углерода в состоянии SP2 в кристаллических решетках алмаза и графита, о свойствах этих веществ и их взаимном превращении. Во фрагменте "Адсорбционные свойства угля" рассматриваются адсорбционные свойства угля, его получения. "Химические свойства и соединения углерода" дает представление о некоторых свойствах метана, оксида углерода (II) и оксида углерода (IV). ◾️ 017. Двуокись углерода. В фильме показаны природа и свойства диоксида углерода, использование его в виде жидкости, в сварке, на пожаре, в виде "сухого льда". ◾️ 018. Углерод и его аллотропные формы — алмаз, графит. "Киевнаучфильм". автор сценария Лабинов С.. режиссер Дзенкевич Н. Показывает природу графита, алмаза, их получение, свойства и применение в деятельности людей. Углерод в виде древесного угля применялся в древности для выплавки металлов.

🧪 015. Получение Азота, Аммиака, Азотной кислоты. "Леннаучфильм". автор сценария Ершов А.. режиссер Швец В. Содержит сведения о свойствах и роли в живой природе, строение их молекул. 🔹 Азот – это основной компонент воздуха (79% по массе). В земной коре азот встречается в основном в виде нитратов. Входит в состав белков, аминокислот и нуклеиновых кислот в живых организмах. 🔹 Аммиак – бесцветный газ с резким характерным запахом. Ядовит. Весит меньше воздуха. Связь N-H — сильно полярная, поэтому между молекулами аммиака в жидкой фазе возникают водородные связи. При этом аммиак очень хорошо растворим в воде, т.к. молекулы аммиака образуют водородные связи с молекулами воды. 🔹 Азотная кислота HNO3 – это сильная одноосновная кислота-гидроксид. При обычных условиях бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C ( при нормальном атмосферном давлении). Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях. На свету частично разлагается.

🔸 013. Сера и ее соединения. "Школфильм". Автор сценария Смаев В.. режиссер Чижова С., 1984 г. Введение фильма знакомит с историей использования серы. Схемы и натурные съемки опытов раскрывают внутренне строение и свойства аллотропных модификаций серы, химические свойства серы. Далее свойства соединений серы и применение их в народном хозяйстве. 🔸 014. Сера в природе. "Школфильм". автор сценария Иоч Э.. режиссер Баженов Г. Показаны минералы, содержащие серу на территории СССР и за рубежом, промышленная добыча серы, использование серы в химических производствах.

🧪 009.Жизнь и научная деятельность Д.И.Менделеева. В фильме раскрыто многогранное творчество великого русского ученого, патриота, педагога и экономиста, создателя крупнейшего в мире метрологического центра. Показано значение исследований Д.И.Менделеева для развития естествознания XIX в., влияние технических разработок и экономических трудов ученого на становление промышленности России конца XIX-начала XIX. Уделено внимание педагогической и просветительной деятельности Менделеева. 🧪 010.-012. Периодический закон Д.И.Менделеева. "Леннаучфильм". автор сценария В. Зеликсон. режиссер З. Крашенкова. 1975 г. В фильме три фрагмента: 1 <Открытие периодического закона>- рассказывает о попытках классификации элементов, которые предпринимали многие выдающиеся ученые прошлого. 2 <Периодическая система элементов>- показывает основные принципы построения таблицы. 3 <Периодический закон в свете строения атома>- знакомит с историей открытий в области строения атомов элементов первых трех периодов.

☢️ 008.Строение атома. "Центрнаучфильм". автор сценария Дитковский М., Успенский А.. режиссер Марьясов М. Показывает историю развития теории сторения атома, различные модели строения атомов, предложенные Д.Томпсоном, Э.Резенфордом, Н.Бором, объяснение различных физических явлений с помощью этих моделей, приведены электронные схемы строения некоторых элементов "Периодической системы".

⚫️ 007.Углеводы. "Леннаучфильм". автор сценария Т. Сняткова. режиссер В. Шапошников.1977 г. В фильме рассказывается об углеводах: их составе, строении, физических и химических свойствах и применении. Углево́ды — органические вещества, содержащие карбонильную группу и несколько гидроксильных групп. Название этого класса соединений происходит от слов «гидраты углерода», оно было предложено Карлом Шмидтом в 1844 году. Появление такого названия связано с тем, что первые из известных науке углеводов описывались брутто-формулой Cx(H2O)y, формально являясь соединениями углерода и воды.

💫 006.Бутлеров и теория строения. "Леннаучфильм". автор сценария Л. Савченкова. режиссер Н. Луцкая.1975 г. Фильм состоит из трех фрагментов: 1. <Становление теории. Теория радикалов, теория типов, главные положения теории А.М.Бутлерова> 2. <Раскрытие строе молекулы> 3. <Развитие классической теории хи строения> Содержит основные положения теории химического строения А.М.Бутлерова

🪙 004.Щелочные металлы. "Школфильм". автор сценария Зазнобина Л.. режиссер Попова И. 1982 г. Показано строение атомов щелочных металлов, закономерное возрастание зарядов ядер, радиусов атомов, химической активности от лития к францию. Сравниваются свойства гидроксидов щелочных металлов. 🪙 005.Применение щелочных металлов. "Киевнаучфильм". Автор сценария Захарова Д. Режиссер Вилбловский М. Фильм рассказывает об использовании свойств щелочных металлов в различных областях науки и техники.

💧 001.Вода. "Леннаучфильм". автор сценария Л. Савченкова. режиссер Н. Луцкая.1976 г. В части I рассказывается о круговороте воды, об ее очистке методом перегонки. В части II демонстрируются опыты, иллюстри-рующие химические свойства оды. Заканчивается фильм показом применения воды в различных областях народного хозяйства. Показ фильма должен идти после постановки предусмотренных программой опытов. 💥 002.Водород. В фильме четыре фрагмента: Часть I включает фрагменты: "Общие сведения о водороде", "Физические свойства водорода" и "Химические свойства водорода" Во части II рассмотрение химических свойств водорода, а также содержится фрагмент "Получение и использование водорода в народном хозяйстве" 💨 003.Воздух. "Леннаучфильм". автор сценария Л. Иванова. режиссер Э. Короленко. 1976 г. Фильм состоит из четырех фрагментов: 1. Состав воздуха 2. Свойства воздуха 3. Применение воздуха 4. Охрана воздушной среды

🏍 Процесс реставрации мотоцикла 🛵 Первый мотоцикл с двигателем внутреннего сгорания (Daimler Reitwagen) был построен в 1885 году в Германии немецкими инженерами Готлибом Даймлером и Вильгельмом Майбахом, впоследствии — «отцами» знаменитых автомобильных марок. Машина создавалась всего лишь как простейший стенд для испытаний изготовленного изобретателями двигателя будущих четырёхколёсных экипажей и напоминала первые беспедальные велосипеды-«костотрясы» начала XIX века. Бензиновый карбюраторный двигатель Даймлера и Майбаха имел мощность 1,5 л. с. и был установлен на деревянной раме с деревянными колесами. При испытаниях аппарат развил скорость 12км/ч. В том же 1885 году Даймлером был получен патент на «повозку для верховой езды с керосиновым двигателем». Таким образом, классический мотоцикл появился раньше классического автомобиля с ДВС (1886). Фирма Даймлера более к конструированию мотоциклов никогда не возвращалась. Исторический мотоцикл сгорел при пожаре в мастерской Даймлера в 1904 году.

⚙️ Принцип работы гидроусилителя руля Гидравлический усилитель руля (ГУР) — автомобильная гидравлическая система, часть рулевого механизма, предназначенная для облегчения управления направлением движения автомобиля при сохранении необходимой «обратной связи» и обеспечении устойчивости и однозначности задаваемой траектории. Гидроусилитель руля устроен так, что при отказе усилителя рулевое управление продолжает работать (хотя руль при этом становится более «тяжёлым»). В Советском Союзе (СССР) впервые был применён в 1950 г. на карьерном самосвале МАЗ-525. Первый советский легковой автомобиль, оснащенный ГУР — автомобиль высшего класса ЗИЛ-111 (1958 г.).

⚙️ Нет проблем, есть только задачи На видео наглядный пример того, что наше развитие и способность к изобретению чего-то нового проявляется в максимальной степени именно тогда, когда нужно решать практические задачи. Теоретические проблемы частенько имеют размытый характер. И только конкретные практические трудности позволяют нам делать реальный шаги в развитии технологий.

✈️ Что будет, если откажет один двигатель? Долетит? Пилоты проходят обучение и тренировки не только на тренажерах, но и в реальных полётных условиях: делают несколько взлетов и посадок с одним работающим двигателем. В целях безопасности, конечно, при отказе двигателя пилоты стараются как можно быстрее посадить самолёт. Если отказ происходит при взлёте или сразу после, ближайший аэродром — это аэродром вылета, потому обычно возвращаются на него. Двигатели нужны не только для полёта, но и для торможения на земле. Если работает только один двигатель, тормозить сложнее. Все двухдвигательные самолёты, допущенные к полётам, не только могут, но и должны продолжать полёт с одним двигателем на любом этапе. Это обязательное условие их проектирования и сертификации. И вообще самолёт не падает камнем вниз, даже если откажут оба двигателя. Он опирается на воздух и может планировать ещё какое-то время.