Уже доступно! Исследование Telegram 2025 — ключевые инсайты года 
ملاحظات دليل الطالب
Открыть в Telegram
📌ملاحظات وقوانين وتجميعات لـِ جميع المواد وبعض التطبيقات العملية على دروس العلوم . 📍للتواصل والاستفسار @dalilaltalib_bot
Больше5 872
Подписчики
-2224 часа
-2047 дней
+62830 день
Загрузка данных...
Похожие каналы
Облако тегов
Входящие и исходящие упоминания
---
---
---
---
---
---
Привлечение подписчиков
июнь '26
июнь '26
+1 007
в 4 каналах
май '26
+1 099
в 3 каналах
Get PRO
апрель '26
+293
в 1 каналах
Get PRO
март '26
+103
в 1 каналах
Get PRO
февраль '26
+93
в 1 каналах
Get PRO
январь '26
+190
в 1 каналах
Get PRO
декабрь '25
+136
в 1 каналах
Get PRO
ноябрь '25
+153
в 1 каналах
Get PRO
октябрь '25
+96
в 0 каналах
Get PRO
сентябрь '25
+46
в 0 каналах
Get PRO
август '25
+134
в 1 каналах
Get PRO
июль '25
+1 468
в 1 каналах
Get PRO
июнь '25
+447
в 1 каналах
Get PRO
май '25
+344
в 1 каналах
Get PRO
апрель '25
+550
в 1 каналах
Get PRO
март '25
+309
в 1 каналах
Get PRO
февраль '25
+114
в 2 каналах
Get PRO
январь '25
+175
в 1 каналах
Get PRO
декабрь '24
+84
в 1 каналах
Get PRO
ноябрь '24
+61
в 0 каналах
Get PRO
октябрь '24
+326
в 1 каналах
Get PRO
сентябрь '24
+220
в 1 каналах
Get PRO
август '24
+57
в 0 каналах
Get PRO
июль '24
+44
в 0 каналах
Get PRO
июнь '24
+198
в 1 каналах
Get PRO
май '24
+215
в 1 каналах
Get PRO
апрель '24
+186
в 2 каналах
Get PRO
март '24
+278
в 1 каналах
Get PRO
февраль '24
+239
в 1 каналах
Get PRO
январь '24
+82
в 2 каналах
Get PRO
декабрь '230
в 0 каналах
Get PRO
ноябрь '230
в 0 каналах
Get PRO
октябрь '230
в 1 каналах
Get PRO
сентябрь '23
+42
в 0 каналах
Get PRO
август '23
+24
в 0 каналах
Get PRO
июль '23
+71
в 0 каналах
Get PRO
июнь '23
+255
в 0 каналах
Get PRO
май '23
+361
в 0 каналах
Get PRO
апрель '23
+92
в 0 каналах
Get PRO
март '23
+79
в 0 каналах
Get PRO
февраль '23
+90
в 0 каналах
Get PRO
январь '23
+130
в 0 каналах
Get PRO
декабрь '22
+659
в 0 каналах
| Дата | Привлечение подписчиков | Упоминания | Каналы | |
| 28 июня | 0 | |||
| 27 июня | +3 | |||
| 26 июня | 0 | |||
| 25 июня | +3 | |||
| 24 июня | +2 | |||
| 23 июня | +13 | |||
| 22 июня | +28 | |||
| 21 июня | +40 | |||
| 20 июня | +14 | |||
| 19 июня | +83 | |||
| 18 июня | +18 | |||
| 17 июня | +21 | |||
| 16 июня | +47 | |||
| 15 июня | +16 | |||
| 14 июня | +19 | |||
| 13 июня | +45 | |||
| 12 июня | +25 | |||
| 11 июня | +7 | |||
| 10 июня | +85 | |||
| 09 июня | +20 | |||
| 08 июня | +8 | |||
| 07 июня | +15 | |||
| 06 июня | +49 | |||
| 05 июня | +61 | |||
| 04 июня | +29 | |||
| 03 июня | +40 | |||
| 02 июня | +217 | |||
| 01 июня | +99 |
Посты канала
أ.رابح خليل.
عمر نصف خصائص بيتا الفا
توحولات طبيعيه
حرارية رتب مركبات
تمرين حرارة تعديل اختر اجابة
مسائل درس :
طريقة مباشرة هامة كتير
مسائل طاقة رابطة
سرعة التفاعل
اكتاب عبارة سرعة وسطية لمادة او تفاعل
علل تزداد سرعة تفاعل بدرجة الحرارة او مساحة سطح شروط حدوث تصادم مخطط سرعة تفاعل هاممم مخطط
تحديد مسيات رسمة
مسائل درس مسألة محلولة قبل مسائل مسالة ثانية والثالثة
توازن كميائي
عوامل مأثر على قاعدة لوشاتولية
علاقة ربط بين ثابت وضغط kCوKp
مسائل درس مسألة محلولة٢ مسألة درس ١ و٢
حموض اسس نظرية برونشتد لوري مهم او لويس تعليل ايضا
ماء من كركبات مزبوبة علل
مسألة ٢و٣رس
أملاح نظرية جداء ترسيب وزوبان مسال محلول ١ مسألة ٢ درس و ٣ درس
معايرة عين غير نقية صفحة ٧١
مسألة تاني درس
و صفحة ٧٤ تطبيق
مسأل الوحدة
٢
٣
٦
| 2 |  الاملاح المنحلة 👆🏻🤍 | 1 116 |
| 3 | ملاحظة كيمياء نكشة
بيسألوا عليها كتير طلاب
ترتيب ph من الأعلى إلى الأقل:
الأساس القوي
الملح الأساسي
الاساس الضعيف
الملح المعتدل أو الماء
الحمض الضعيف
الملح الحمضي
الحمض القوي | 1 026 |
| 4 | أ.بديع الأسود
كيف بعرف نوع التفاعل بالنووية؟
●إذا لقيت نفس العنصر بالطرفين....التقاط
●إذا لقيت بالطرف التاني 3 نيترونات....انشطار
●إذا لقيت الأعداد الذرية و الكتلية كلهن أرقام صغيرة 1 و 2 و 3 و 4 ....اندماج
●إذا غير هيك بكون تطافر | 5 387 |
| 5 |  *المقارنة الشاملة بين جسيمات ألفا و جسيمات بيتا وأشعة غاما - كيمياء نووية*
| 1 091 |
| 6 |  +4Нет текста... | 1 140 |
| 7 |  Нет текста... | 1 048 |
| 8 |  Нет текста... | 1 035 |
| 9 | تلخيص تسمية المركبات العضوية رح تجي اختيار من متعدد🌷👇🏻:
*
ميت ايت بروب بوت بنت هكس
الكان اللاحقه ان cnH2n+2 الروابط احاديه
الكِن اللاحقه ـِن cnH2n رابطه وحده عالاقل ثنائيه
الكين اللاحقه ـين cnH2n-1
الجذر الالكيلي R اللاحقه يل cnH2n+1
المركبات العضويه حسب الافضليه
حمض كربوكسيلي Rcoooh وئيك
الأستر RcoooRَ وات
الأميد RcooNH2 أميد
النتريلات RCN سيانو نتريل
الألدهيد RcooH اوكسو الـ
الكيتون RcooRَ اوكسو ون
الغول Roh هيدروكسي ول
الأمين RNH2 أمينو أمين
الايتر RoRَ الكوكسي ايتر
تسمية الأغوال بشوف oh وبعد كم c عندي من الطرف الأقرب ل oh ويلي ما رقمته بحطو اما ميتيل او ايتيل
تسمية الألدهيدات بشوف H برقم من عند الزمره الوظيفيه
والباقي كذلك
وإذا كان عندي اكتر من زمره وظيفيه بعتمد على أفضليه المركبات | 1 097 |
| 10 |  +1المخططات البيانية الكيميائية 👆🏻🤍
أ. فراس قلعه جي | 1 077 |
| 11 |  مهم منهاج ادلب👆🏻🤍 | 1 026 |
| 12 | اهم الاسئلة لبحث المحاليل المائية 🌷👇🏻.
أسئلة مهمة لبحث المحاليل المائية للأملاح يجب على الطالب التركيز عليها.
س1_ فسر كلاً مما يلي:
1) تشكل راسب ملحي عند إضافة قطرات من حمض الكبريت إلى محلول مشبع لملح كبريتات الباريوم.
2) زيادة ذوبان ملح فوسفات الكالسيوم عند إضافة حمض كلور الماء.
3) ملح كلوريد الفضة قليل الذوبان بالماء.
4) ذوبان ملح كلوريد الصوديوم بالماء لا يعد حلمهة.
س2_ نضع كمية من ملح خلات الصوديوم في الماء والمطلوب:
1) اكتب معادلة حلمهة هذا الملح ثم اكتب عبارة ثابت الحلمهة kh .
2) بين نوع وسط الحلمهة.
3) كرر السؤال من أجل ملح كلوريد الأمونيوم و ملح سيانيد البوتاسيوم و ملح نملات الصوديوم.
س3_ لديك محلول مشبع من ملح كلوريد الرصاص شحيح الذوبان والمطلوب:
1) اكتب معادلة التوازن غير المتجانس لهذا الملح.
2) اكتب عبارة جداء الذوبان لهذا الملح ثم اقترح طريقة لترسيب هذا الملح في محلوله.
س4_ عرف كلاً من : المحلول المنظم _ الحلمهة _ الملح قليل الذوبان.
س5_ أجب عن كلاً ممايلي:
1) هل يترسب ملح كلوريد الفضة عندما نضيف إلى محلوله المشبع مسحوق ملح كلوريد البوتاسيوم بحيث يصبح تركيزه
10⁻⁵mol.L⁻¹
علماً أن ثابت جداء الذوبان لملح كلوريد الفضة 6.25X10-¹⁰
2) هل يترسب ملح كبريتات الباريوم عندما نضيف إلى محلوله المشبع مسحوق ملح كبريتات الصوديوم بحيث يصبح تركيزه 2X10-⁵ mol.L-¹ علماً أن ثابت جداء الذوبان لملح كبريتات الباريوم
1X10-¹⁰
س6 _ يرجى التركيز على المسألة الأولى والثالثة من الكتاب صفحة 116 | 1 165 |
| 13 | اهم الاسئلة لبحث السرعة التفاعل الكيمائي🌷👇🏻.
أسئلة مهمة لبحث سرعة التفاعل الكيميائي يجب على الطالب التركيز عليها.
س1_ ما هي المراحل التي تمر بها التفاعلات الكيميائية التي تحتاج إلى طاقة تنشيط موضحاً كل مرحلة بالرسم البياني.
س2_ لدينا التفاعل الأولي الممثل بالمعادلة الآتية :
CH4(g)+2O2(g) ⮕ CO2(g)+2H2O(g)
والمطلوب:
1) اكتب علاقة السرعة الوسطية لاستهلاك O2(g) .
2) اكتب علاقة السرعة الوسطية لتكون CO2(g).
3) اكتب علاقة السرعة الوسطية للتفاعل.
س3_ فسر علمياً كل مما يلي:
1) تساوى السرعة الوسطية لاستهلاك المواد المتفاعلة والسرعة الوسطية لتشكل المواد الناتجة في بعض التفاعلات الكيميائية.
2) التفاعلات التي تحتاج لطاقة تنشيط عالية تميل إلى أن تكون تفاعلات بطيئة.
3) تزداد سرعة التفاعل بإزدياد درجة الحرارة.
4) سرعة تفاعل حمض كلور الماء مع مسحوق كربونات الكالسيوم أكبر من سرعة تفاعله مع قطعة كربونات الكالسيوم مماثلة بالكتلة.
5) يعمل الحفاز على زيادة سرعة التفاعل الكيميائي.
6) تركيز المواد الصلبة والسائلة الصرفة تراكيز ثابتة.
س4_ بين شروط التصادم الفعال.
س5_ عرف كلاً مما يلي: المعقد النشط _ طاقة التنشيط _ الوسيط .
س6_ يرجى التركيز على المسألة الأولى والثانية والثالثة من الكتاب صفحة 58. | 933 |
| 14 | اهم الاسئلة لبحث الكيميا النووية 🌷👇🏻.
أسئلة مهمة لبحث الكيمياء النووية يجب على الطالب التركيز عليها.
س1_ أكمل ووازن المعادلات النووية الآتية ثم سم نوع التفاعل أو التحول النووي ( عذرا من الصعب كتابة المعادلات يرجى مراجعتها من الكتاب)
س2_ اكتب رمز جسيمة ألفا وثلاثاً من خواصها.
س3_ عندما تكون النوى غير المستقرة واقعة تحت حزام الاستقرار فما الجسيم الذي تطلقه النواة للعودة إلى داخل الحزام وضح ذلك بكتابة المعادلة الحاصلة المناسبة.
س4_ فسر علمياً كل مما يلي:
_ يرافق تفاعلات الاندماج النووي انطلاق طاقة هائلة.
_ مجموع كتل مكونات النواة وهي حرة أكبر من كتلة النواة.
_إطلاق النواة التي تقع فوق حزام الاستقرار لجسيمة بيتا.
_ يعتبر النيوترون أفضل قذيفة نووية.
_إطلاق النواة التي تقع تحت حزام الاستقرار لجسيمة البوزيترون.
س5_ قارن بين جسيمة ألفا وبيتا من حيث:
1) النفوذية . 2) التأين . 3) جهة الانحراف بالنسبة للبوسي مكثفة مشحونة . 4) السرعة.
س6_ تندمج نواتا نظيري الهيدروجين الدتيريوم والتريتيريوم لينتج نواة الهليوم ونيوترون اكتب المعادلة النووية المعبرة عن هذا التفاعل.
س7_ اكتب الشكل العام للتحول من النوع : بيتا _ بوزيترون _ الأسر الالكتروني _ ألفا.
س8_ عرف كلاً مما يلي: طاقة ارتباط النواة _ عمر النصف للمادة المشعة _ تفاعلات الاندماج النووي _ تفاعلات الالتقاط النووي.
س9_ احسب عدد التحولات من النمط ألفا و من النمط بيتا التي تقوم بها نواة اليورانيوم المشع U 235¦92 حتى تتحول إلى الرصاص المستقر
Pb 207¦82
ثم اكتب المعادلة النووية الكلية.
س11_ أكمل التفاعلات والتحولات النووية الآتية ثم حدد نوع كل منها:
(عذرا من الصعب كتابة المعادلات يرحى مراجعتها من الكتاب)
س12- قارن بين كل ٍمن :
_ النوى غير المستقرة التي تقع فوق وتحت حزام الاستقرار.
_جسيمة بيتا والبوزيترون من حيث : موقع النواة التي تطلق كل منهما بالنسبة لحزام الاستقرار و التأثر بالحقل الكهربائي.
س13- بين متى يحدث التحول من النوع ألفا _ بيتا _ بوزيترون.
س14_ يرجى التركيز على المسألة الثانية والثالثة من الكتاب صفحة 20
أ
| 755 |
| 15 | اهم الاسئلة لبحث الحموض والاسس🌷👇🏻.
أسئلة مهمة لبحث الحموض والأسس يجب على الطالب التركيز عليها.
س1_ حدد كلاً من حمض لويس وأساس لويس في التفاعل الآتي:
NH3+BF3 ⮕ H3N+____BF3-
س2_ محلول مائي للنشادر تركيزه الابتدائي Cb اكتب معادلة تأينه ثم اكتب علاقة درجة التأين لهذا الأساس.
س3_ اكتب معادلة تأين حمض الآزوت وحمض الخل ثم حدد الأزواج المترافقة أساس/حمض حسب برونشتد ولوري.
س4_ أكمل المعادلة:
HCl+NH3 ⮕
ثم بين الأزواج المترافقة حسب برونشتد ولوري.
س5_ يعتبر الماء مركب مذبذب حسب برونشتد ولوري وضح ذلك بالمعادلات المناسبة.
س6_ رتب المحاليل الآتية المتساوية التراكيز : H2SO4 _ NH3 _ NaOH _ HCN
تصاعدياً حسب تزايد الـ PH : , تركيز أيونات الهدرونيوم , تركيز أيونات الهيدروكسيد , قوة الزوج المرافق , POH.
س7_ فسر كلاً مما يلي:
1) حمض كلور الماء حمض قوي.
2) محلول مائي لأساس PH1=12 هو محلول أقوى من محلول أساسي PH2=8 .
3) محلول حمض سيانيد الهيدروجين ثابت تأينه 5X10-¹⁰ هو محلول أضعف من محلول حمض النمل ثابت تأينه 1.8X10-⁴
4) يعتبر النشادر أساس حسب لويس.
5) إضافة كمية من محلول حمض كلور الماء إلى محلول حمض الخل يؤدي إلى نقصان تركيز أيونات الخلات CH3COO- .
س8_ رتب المحاليل الآتية المتساوية التراكيز : H2SO4 _ HCN تنازلياً حسب: درجة التأين و PH
س9_ يرجى التركيز على المسألة الثانية والثالثة والخامسة من الكتاب صفحة 96 | 365 |
| 16 | س6_ صحح العبارات الخاطئة فيما يلي:
لديك التفاعل المتوازن والناشر للحرارة التالي:
0 >🜂H
N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g)
_عند زيادة تركيز H2 يرجح التفاعل في الاتجاه العكسي.
_عند نقصان تركيز NH3 يرجح التفاعل في الاتجاه المباشر.
_عند رفع درجة الحرارة مع بقاء الضغط ثابتاً يرجح التفاعل في الاتجاه الناشر.
_عند زيادة الضغط مع بقاء درجة الحرارة ثابتة يرجح التفاعل في الاتجاه العكسي.
_ اكتب عبارة ثابت التوازن KP _ Kc للتفاعل ثم اكتب العلاقة بينهما.
س7_ يرجى التركيز على المسألة الرابعة من الكتاب صفحة 78 والمسألة الأولى والثانية والثالثة والرابعة صفحة 82 من الكتاب. | 3 |
| 17 | اهم الاسئلة لبحث التوازن يجب ع طالب تركيز عليها 🌷👇🏻.
أسئلة مهمة لبحث التوازن الكيميائي يجب على الطالب التركيز عليها.
س1_ فسر ما يلي:
_ المواد الصلبة لا تظهر في عبارة ثابت التوازن الكيميائي.
_ في التفاعلات المتوازنة الماصة للحرارة تنقص قيمة ثابت التوازن عند انخفاض درجة الحرارة.
_لا يختل التوازن للتفاعل
2HI(g) ⇄ H2(g)+I2(g)
عند زيادة الضغط.
_ يسمى التوازن في حالة التفاعلات الكيميائية بالتوازن الحركي.
س2_ استنتج عبارة ثابت التوازن الكيميائي للتفاعل المتوازن العكوس التالي: mA+nB ⇄ Pc+qD .
س3_ في التفاعل المتوازن الآتي : 0 <H🜂
PCL5(g) ⇄ PCL3(g)+CL2(g)
_اكتب علاقة كل من ثابتي التوازن KC , KP ثم اكتب العلاقة بينهما.
_ بين أثر زيادة وخفض درجة الحرارة على حالة التوازن الكيميائي.
_ اقترح طريقتين لزيادة كمية المواد الناتجة.
_ ما أثر زيادة كمية PCL5 على حالة التوازن الكيميائي.
_ ما أثر نقصان كمية CL2 على حالة التوازن الكيميائي ؟ علل إجابتك.
_ ما أثر زيادة الضغط الكلي على: حالة التوازن _ كمية CL2 _ قيمة ثابت التوازن الكيميائي.
س4_ إذا علمت أن قيمة
0.18 = KC1 للتفاعل :
A(g)+ 1/2 B (g) ⇄ AB(g)
KC2 =3X10-²
للتفاعل: 2A(g) ⇄ C(g)+ D(g)
والمطلوب: احسب قيمة KC, KP للتفاعل الآتي:
C(g)+D(g)+B(g) ⇄ 2AB(g)
وذلك في الدرجة 100k.
س5_ ارسم الخط البياني لكلٍ من:
_ ارسم الخط البياني لتغير تراكيز المواد المتفاعلة والناتجة بدلالة الزمن.
_ ارسم الخط البياني الذي يمثل تغير سرعتي التفاعل المباشر والعكسي بدلالة الزمن. | 2 |
| 18 | س6_ صحح العبارات الخاطئة فيما يلي:
لديك التفاعل المتوازن والناشر للحرارة التالي:
0 >🜂H
N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g)
_عند زيادة تركيز H2 يرجح التفاعل في الاتجاه العكسي.
_عند نقصان تركيز NH3 يرجح التفاعل في الاتجاه المباشر.
_عند رفع درجة الحرارة مع بقاء الضغط ثابتاً يرجح التفاعل في الاتجاه الناشر.
_عند زيادة الضغط مع بقاء درجة الحرارة ثابتة يرجح التفاعل في الاتجاه العكسي.
_ اكتب عبارة ثابت التوازن KP _ Kc للتفاعل ثم اكتب العلاقة بينهما.
س7_ يرجى التركيز على المسألة الرابعة من الكتاب صفحة 78 والمسألة الأولى والثانية والثالثة والرابعة صفحة 82 من الكتاب. | 740 |
| 19 | اهم الاسئلة لبحث التوازن يجب ع طالب تركيز عليها 🌷👇🏻.
أسئلة مهمة لبحث التوازن الكيميائي يجب على الطالب التركيز عليها.
س1_ فسر ما يلي:
_ المواد الصلبة لا تظهر في عبارة ثابت التوازن الكيميائي.
_ في التفاعلات المتوازنة الماصة للحرارة تنقص قيمة ثابت التوازن عند انخفاض درجة الحرارة.
_لا يختل التوازن للتفاعل
2HI(g) ⇄ H2(g)+I2(g)
عند زيادة الضغط.
_ يسمى التوازن في حالة التفاعلات الكيميائية بالتوازن الحركي.
س2_ استنتج عبارة ثابت التوازن الكيميائي للتفاعل المتوازن العكوس التالي: mA+nB ⇄ Pc+qD .
س3_ في التفاعل المتوازن الآتي : 0 <H🜂
PCL5(g) ⇄ PCL3(g)+CL2(g)
_اكتب علاقة كل من ثابتي التوازن KC , KP ثم اكتب العلاقة بينهما.
_ بين أثر زيادة وخفض درجة الحرارة على حالة التوازن الكيميائي.
_ اقترح طريقتين لزيادة كمية المواد الناتجة.
_ ما أثر زيادة كمية PCL5 على حالة التوازن الكيميائي.
_ ما أثر نقصان كمية CL2 على حالة التوازن الكيميائي ؟ علل إجابتك.
_ ما أثر زيادة الضغط الكلي على: حالة التوازن _ كمية CL2 _ قيمة ثابت التوازن الكيميائي.
س4_ إذا علمت أن قيمة
0.18 = KC1 للتفاعل :
A(g)+ 1/2 B (g) ⇄ AB(g)
KC2 =3X10-²
للتفاعل: 2A(g) ⇄ C(g)+ D(g)
والمطلوب: احسب قيمة KC, KP للتفاعل الآتي:
C(g)+D(g)+B(g) ⇄ 2AB(g)
وذلك في الدرجة 100k.
س5_ ارسم الخط البياني لكلٍ من:
_ ارسم الخط البياني لتغير تراكيز المواد المتفاعلة والناتجة بدلالة الزمن.
_ ارسم الخط البياني الذي يمثل تغير سرعتي التفاعل المباشر والعكسي بدلالة الزمن. | 655 |
| 20 | اهم الاسئلة لبحث الغازات يجب ع طالب تركيز عليها 🌷👇🏻.
أسئلة مهمة لبحث الغازات يجب على الطالب التركيز عليها.
س1_ فسر علمياً كل مما يأتي:
1) عند رش كمية صغيرة من العطر في غرفة تنتشر الرائحة في كافة أرجاء الغرفة
2) يرتفع المنطاد عند تسخين الهواء داخله.
3) عند ازدياد الكتلة الجزيئية للغاز تزداد كثافة الغاز.
س2_ استنتج ما يلي:
1) قانون كثافة الغاز انطلاقاً من القانون العام للغازات.
2) الضغط الكلي لمزيج غازي مكون من عدة غازات مختلفة عند ثبات درجة الحرارة والحجم.
3) الضغط الكلي لمزيج غازي بدلالة الكسر المولي.
4) قيمة R لمول واحد من الغاز في الشرطيين النظاميين.
س3_ اكتب نص قانون كلاً من : بويل _ شارل _ غاي لوساك _ أفوغادرو _ دالتون _ غراهام.
س4_ ارسم الخط البياني لكلٍ من:
1) الضغط والحجم عند ثبات درجة الحرارة.
2) حجم الغاز ودرجة حرارته بالكلفن عند ثبات الضغط.
3) ضغط الغاز ودرجة حرارته بالكلفن عند ثبات الحجم.
س5_ ما هي شروط الغاز المثالي.
س6_ ما هي بنود النظرية الحركية للغازات.
س7 _ يرجى التركيز على المسألة الثانية والثالثة من مسائل الكتاب صفحة 42 | 697 |
