Заметки Соколова С.Н.
Open in Telegram
Привет! Я Никита Крысанов — олимпиадный тренер и заведующий кафедрой химии АПО. В этом канале про work-life balance: химию, жизнь, семью и увлечения. Большое спасибо моей прекрасной жене Ане Соколовой за помощь во всём 🐁
Show more1 635
Subscribers
No data24 hours
+87 days
+1530 days
Data loading in progress...
Similar Channels
No data
Any problems? Please refresh the page or contact our support manager.
Tags Cloud
Incoming and Outgoing Mentions
---
---
---
---
---
---
Attracting Subscribers
September '26
September '26
+20
in 0 channels
August '26
+50
in 1 channels
Get PRO
July '26
+33
in 4 channels
Get PRO
June '26
+71
in 2 channels
Get PRO
May '26
+45
in 0 channels
Get PRO
April '26
+26
in 0 channels
Get PRO
March '26
+71
in 1 channels
Get PRO
February '26
+43
in 1 channels
Get PRO
January '26
+74
in 0 channels
Get PRO
December '25
+213
in 1 channels
Get PRO
November '25
+60
in 2 channels
Get PRO
October '25
+213
in 1 channels
Get PRO
September '25
+89
in 1 channels
Get PRO
August '25
+38
in 1 channels
Get PRO
July '25
+133
in 1 channels
Get PRO
June '25
+159
in 1 channels
Get PRO
May '25
+52
in 1 channels
Get PRO
April '25
+95
in 2 channels
Get PRO
March '25
+92
in 2 channels
Get PRO
February '25
+759
in 2 channels
Get PRO
January '250
in 4 channels
Get PRO
December '24
+3
in 2 channels
| Date | Subscriber Growth | Mentions | Channels | |
| 10 September | 0 | |||
| 09 September | +2 | |||
| 08 September | +4 | |||
| 07 September | +5 | |||
| 06 September | +5 | |||
| 05 September | 0 | |||
| 04 September | +1 | |||
| 03 September | +1 | |||
| 02 September | +2 | |||
| 01 September | 0 |
Channel Posts
👀 Взглянув на график, приложенный к прошлой заметке, можно обратить внимание ещё на одну занимательную тенденцию — при движении вниз в рамках периода наблюдается устойчивое повышение температур кипения летучих водородных соединений. Не попадают под эту зависимость лишь фтороводород HF, вода H₂O и аммиак NH₃, в которых между молекулами образуются водородные связи.
↗️ Характерное повышение температур кипения летучих водородных соединений в рамках периода объясняется усилением дисперсионных взаимодействий — одного из трёх взаимодействий Ван-дер-Ваальса, именуемого также силами Лондона. Наблюдаемый рост связан с повышением поляризуемости молекул при увеличении их размера и, следовательно, усилении дисперсионных взаимодействий.
🦎 С дисперсионными взаимодействиями Лондона каждый из нас может встретиться и в реальной жизни: именно благодаря их наличию гекконы способны перемещаться по вертикальным и горизонтальным поверхностям, например по стенам или потолку.
📎 Заметки Соколова С.Н. ВКонтакте | Telegram
| 2 |  ❓ Наверняка каждый из вас хоть раз задавался вопросом, почему среди простейших водородных соединений именно вода обладает наиболее высокой температурой кипения, равной 100 °C. И многие тут же находили ответ — водородные связи.
🌫 Именно эти относительно непрочные взаимодействия связывают между собой молекулы воды, усложняя их переход в газовую фазу и повышая температуру кипения. Однако здесь сразу возникает следующий вопрос — почему именно вода H₂O? Ведь во фтороводороде HF такие взаимодействия оказываются более прочными из-за более высокой электроотрицательности атома фтора и большей полярности связи H–F.
📝 Оказывается, что дело не только в прочности связей, но и в их количестве. Молекулы метана CH₄ не образуют между собой водородных связей, а в аммиаке NH₃ и фтороводороде HF присутствует по одной водородной связи на молекулу. И лишь в воде достигается идеальный баланс.
👉 Две электронные пары атома кислорода выступают в роли акцептора водородных связей, а два атома водорода — в роли их донора. В результате каждая молекула воды участвует в образовании целых двух водородных связей. Да, они менее прочны, чем в жидком фтороводороде, но в данном вопросе важно их количество.
📎 Заметки Соколова С.Н. ВКонтакте | Telegram | 421 |
| 3 | 🧐 Одну из ключевых ролей в успешном выступлении на олимпиадах по химии играют не только знания, но и ряд прикладных навыков, которые сейчас модно называть soft skills. Их нет в учебниках, но без них даже самый эрудированный школьник рискует остаться без заветного диплома. В подборке ниже вы найдёте пять ключевых навыков, которые помогут вам повысить эффективность подготовки и написания олимпиад:
🧠 Критическое мышление. На олимпиаде вы сталкиваетесь с задачами, которые, в отличие от школьных, не решаются по алгоритму. Здесь важно не запоминать шаблоны, а уметь анализировать информацию, видеть связи и подвергать сомнению очевидное. Этот навык отлично развивается в ходе решения задач и при изучении серьёзной олимпиадной литературы.
⌛️ Тайм-менеджмент. На большинстве олимпиад высокого уровня вам предложат 5–6 задач за 4–5 часов, темп достаточно высокий. Главное не застревать на одной задаче, уметь распределять силы и вовремя переключаться. Для развития этого навыка полезно регулярно решать целые комплекты на время и анализировать задания прошлых лет, чтобы понять, какие пункты отнимают больше времени и приносят меньше баллов.
👀 Внимание к деталям. Ключевые подсказки часто остаются незамеченными при первом чтении. А подтолкнуть к правильному пути может что угодно, например необычная формулировка, странное число, упоминание цвета или запаха. Читайте условие вдумчиво и систематизируйте данные. Со временем это войдёт в привычку.
🧐 Насмотренность. Это умение узнавать олимпиадные приёмы и характерные формулировки. Оно нарабатывается решением большого числа задач, часто экономит время и позволяет поверить в нетипичные вещества. Если вы уже встречали нечто подобное, мозг не отвергнет странный факт, а примет его как рабочий. Полезно не только решать, но и анализировать, как именно авторы маскируют известные вещества.
⛰ Стрессоустойчивость. Пожалуй, это самый важный навык. Олимпиада это всегда высокое напряжение. Важно не паниковать, если что-то не получается, сохранять ясность мысли и умело переключаться между задачами. Подготовиться к такому испытанию заранее достаточно просто: моделируйте стрессовые ситуации дома, когда решаете комплекты на время, например включая громкий вентилятор или работая при ярком свете.
📎 Заметки Соколова С.Н. ВКонтакте | Telegram | 568 |
| 4 | 📚 Какое же начало учебного года обходится без подарков? В самые первые дни сентября хочется порадовать вас памятным розыгрышем, проведение которых уже стало доброй традицией этого канала!
Пусть большая тяга к знаниям и стремление покорять новые вершины поможет вам получить один из 10 подарков, которые пригодятся вам для участия в химических олимпиадах:
🧮 один из двух калькуляторов Casio FX-991EX
📚 одну из трёх книг «Химия непереходных элементов в олимпиадных задачах» Н.С. Крысанова
📚 одну из трёх книг «Аналитическая химия в олимпиадных задачах» Н.С. Крысанова и В.Е. Куксина
📚 одну из двух книг «Теоретическая и математическая химия» В.В. Ерёмина
💫 Для участия в розыгрыше нужно подписаться на мой канал и канал Химия АПО.
Итоги подведём 20 сентября в 17:00 по московскому времени. Участвуйте сами и зовите друзей!
📎 Заметки Соколова С.Н. ВКонтакте | Telegram | 684 |
| 5 |  📚 1 сентября 2026 года — это не просто начало нового учебного года, но и значимая дата в химической истории России. В этот день исполнилось 90 лет со дня рождения одного из выдающихся химиков XX века — Валерия Алексеевича Легасова, который ценой своей жизни защитил Советский Союз от ядерной угрозы. Академик, химик-неорганик, Герой России — он прожил всего 51 год, но успел перевернуть сразу две сферы: химию благородных газов и методологию безопасности атомной энергетики.
💡 Именно Легасов стоял у истоков изучения химии инертных газов в Советском Союзе. Под его руководством был синтезирован не один десяток соединений ксенона и криптона — тогда это было настоящим прорывом, потому что считалось, что эти неметаллы вообще не вступают в реакции. В 36 лет он стал доктором наук, в 45 — академиком, а к 47 годам возглавлял кафедру химической технологии и радиохимии на химическом факультете МГУ и был первым заместителем директора Курчатовского института.
💥 Однако главным делом его жизни стала трагедия. 26 апреля 1986 года, услышав о «какой-то аварии» в Чернобыле, Легасов уже в тот же день вылетел на место. Он провёл в зоне около 60 суток, получил серьёзную дозу облучения, но именно он предложил сбрасывать с вертолётов смеси бора, свинца и песка, чтобы «заглушить» реактор, и координировал строительство саркофага. Через четыре месяца он выступил с судьбоносным пятичасовым докладом на заседании МАГАТЭ в Вене, где огласил официальную версию событий — и, с точки зрения руководства страны, мог раскрыть ряд секретных сведений.
💎 За свой подвиг Легасов должен был получить звание Героя Социалистического Труда — но его дважды вычеркнули из указов. Он столкнулся с травлей в институте, на выборах в научный совет получил 129 голосов против. 27 апреля 1988 года он принял решение уйти из жизни. Звание Героя России ему присвоили посмертно в 1996 году. Валерий Алексеевич Легасов заплатил своей жизнью за правду и безопасность всей страны — и мы помним его именно таким!
📎 Заметки Соколова С.Н. ВКонтакте | Telegram | 763 |
| 6 |  📝 Если для описания химии бора использовать одно слово, то это была бы «электрондефицитность». Атом этого элемента часто имеет на внешнем уровне всего шесть электронов вместо восьми, что и определяет его уникальные свойства. Во многих соединениях он стремится компенсировать этот недостаток — и делает это самыми разными способами.
1️⃣ Простейшее водородное соединение бора — диборан B₂H₆ — представляет собой димер с двумя мостиковыми атомами водорода, что существенно отличает его от соединений других неметаллов. В его структуре присутствуют трёхцентровые двухэлектронные связи B-H-B — каждая из них связывает три атома, но содержит всего два электрона. Так бор пытается дотянуть до заветного октета. При взаимодействии диборана с гидридами щелочных металлов или донорными растворителями образуются тетрагидридобораты M[BH₄] и аддукты — например, BH₃·THF или BH₃·Py.
2️⃣ В отличие от гидрида B₂H₆, тригалогениды бора BHal₃ существуют в виде устойчивых мономеров. Их молекулы представляют собой плоские треугольники, а средний порядок связи B–Hal в них составляет 4/3. Это становится возможным благодаря наличию неподелённых электронных пар у атомов галогенов, которые образуют донорно-акцепторную связь с пустой орбиталью бора.
3️⃣ Борная кислота H₃BO₃, несмотря на наличие трёх гидроксильных групп, в водных растворах является одноосновной. При этом её диссоциация связана не с отщеплением катиона H⁺, а с присоединением гидроксид-иона OH⁻ и образованием тетрагидроксоборат-иона [B(OH)₄]⁻ или продуктов его олигомеризации, ключевым из которых является тетраборат-ион [B₄O₅(OH)₄]²⁻.
4️⃣ И наконец, бор — единственный неметалл, который активно образует тетраэдрические анионные комплексы, как некоторые переходные металлы. Среди них наиболее известна глицеринборная кислота H[B(C₃H₅O₂(OH))₂], хотя получены и весьма необычные бис(оксалато)борат лития Li[B(C₂O₄)₂] и тетракис(сульфато)борат калия K₅[B(SO₄)₄].
📎 Заметки Соколова С.Н. ВКонтакте | Telegram | 756 |
| 7 |  🔔 Дали старт второму учебному году в Интернате Школы ЦПМ! В этом сезоне почти 50 учеников химического направления вошли в стены абсолютно нового кампуса в уютном районе на северо-западе Москвы, где на протяжении ближайших нескольких лет они будут эффективно погружаться в олимпиадную химию и с комфортом проводить свой досуг.
👩🎓 Сегодняшний день оказался настолько насыщенным, что у нас даже не нашлось времени сделать общую фотографию нашего направления. Зато я успел провести экскурсию по кампусу для учеников и родителей, рассказать об особенностях нашей крайне эффективной образовательной модели, которая позволяет ученикам оперативно достигать высоких олимпиадных результатов, и даже поучаствовать в праздничной линейке!
🏆 Пусть этот учебный год, насыщенный очень непростым материалом, пройдёт для наших ребят очень интересно и позитивно! Ну а результаты заключительных этапов Всероссийской и Московской олимпиад порадуют и учеников, и их родителей! В добрый путь!
📎 Заметки Соколова С.Н. ВКонтакте | Telegram | 762 |
| 8 |  🧐 В школьной программе и реальной жизни мы обычно знакомимся с тремя основными агрегатными состояниями вещества: твёрдым, жидким и газообразным. Однако есть и четвёртое менее известное — плазма. Она представляет собой ионизированный газ, в котором содержатся как ионы, так и свободные электроны. В отличие от обычного газа, плазма проводит электрический ток и взаимодействует с внешним магнитным полем.
🤩 Несмотря на кажущуюся редкость, плазма представляет собой наиболее распространённое состояние вещества во Вселенной. Практически 99% видимой материи представляет собой плазму: из неё состоят звёзды, туманности и межзвёздный газ. Однако с ней можно также встретиться и в повседневной жизни, например, в пламени свечи, разряде молнии, неоновой рекламе и люминесцентных лампах.
⭐️ А ещё плазма представляет собой основу для термоядерного синтеза. Именно в таком виде водород, нагретый до сотен миллионов градусов, присутствует в реакторах-токамаках. В таких условиях чтобы ядра водорода могут преодолеть отталкивание и превратиться в ядра гелия, выделяя колоссальную энергию. Аналогичная реакция протекает и внутри Солнца и других звёздах. В теории, если человечество научится удерживать плазму в течение долгого времени, мы получим практически неисчерпаемый источник энергии.
📎 Заметки Соколова С.Н. ВКонтакте | Telegram | 841 |
| 9 |  +4🏃 Последние несколько дней выдались довольно активными и разнообразными: я успел посетить химический факультет лучшего университета республики Казахстан — КазНУ имени Аль-Фараби — и провести на нём практический тур FChB 2026 для школьников. После закрытия олимпиады я вернулся в Россию и заглянул на Олимпиадный фестиваль, проводимый для учеников Лицея НИУ ВШЭ, где выступил перед учениками с серией мастер-классов по олимпиадной подготовке.
📷 И главное, что за это время я успел сделать много красивых фотографий, некоторые из которых заняли достойное место в этой небольшой заметке о последней полноценной неделе августа. Совсем скоро начнётся новый учебный год, и в канале появится больше материалов об олимпиадах и полноценной подготовке к ним.
📎 Заметки Соколова С.Н. ВКонтакте | Telegram | 908 |
| 10 | 🙃 Ещё одно принципиальное и, пожалуй, наиболее важное различие российских и казахстанских олимпиадных систем кроется в механизмах прохода участников на заключительный этап Всероссийской и Республиканской олимпиад соответственно.
🇷🇺 В России к участию в заключительном этапе приглашаются призёры и победители этой олимпиады прошлого года, а также школьники, набравшие минимальный проходной балл для участия в финале. Небольшое число участников — до 30–40 человек — могут получить квоту как единственные представители своего региона, если в нём никто не преодолел проходной порог. Такая система обеспечивает высокую концентрацию школьников из наиболее сильных регионов, и в первую очередь — из Москвы: её доля среди участников финала составляет около 200 человек, то есть примерно 40%.
🇰🇿 В Казахстане построена принципиально иная система, обеспечивающая более равномерное распределение участников по регионам на финале олимпиады. Каждый регион по итогам областного этапа имеет право направить на финал строго определённое число участников, показавших наиболее высокие результаты. Такой подход практически полностью гасит учебную миграцию между регионами, ведь для выхода в финал ребёнку нужно соревноваться только с представителями своего региона.
🤔 Если на минуту представить, что казахская система была бы введена в России, то при привязке квоты к числу учеников в субъекте на долю Москвы пришлось бы всего около 6,8 % мест, то есть примерно 34 участника из 500. Если же привязать квоту к общей численности населения региона, то от Москвы на заключительный этап отправилось бы 9,1 % участников — 45–46 человек. Что в этом случае случилось бы на региональном этапе, даже страшно представить: конкуренция за эти места была бы настолько огромной, что списывание и нечестное участие возросли бы в разы.
📎 Заметки Соколова С.Н. ВКонтакте | Telegram | 1 000 |
| 11 | 🏆 Оказавшись в составе жюри одной из казахстанских олимпиад, я столкнулся с местной спецификой, которая заметно отличается от российской. Несмотря на близость стран и активный обмен опытом, системы строятся на разных принципах: в России делают ставку на нестандартное мышление, в Казахстане — на быстрое и точное решение преимущественно расчётных задач.
👩🎓 В финале республиканской олимпиады участникам предлагают 6–9 заданий, и большинство из них — расчётные. Встречаются и качественные «угадайки», но их меньше. Задачи по органической химии включают не только цепочки превращений, но и анализ ИК- и масс-спектров. Заметно чаще, чем в России, попадаются задачи на вывод формул из физической химии — порой даже с использованием аппарата математического анализа.
🧪 Единственное, что объединяет обе системы, — это практический тур. И там, и там акцент сделан на простые операции: качественные неорганические реакции в младших классах и титрование в старших. С одной стороны, это связано с нехваткой оборудования, с другой — такие задания удобно и объективно оценивать.
🤔 Подводя итоги, можно сказать, что российские олимпиадные задания скорее проверяют, умеете ли вы думать как учёный-химик, а казахстанские — способность быстро считать как инженер-технолог. И та, и другая система имеют право на жизнь. Но если вы готовитесь к международным олимпиадам — помните, что Менделеевская олимпиада ближе по формату к Всероссийской, а Международная химическая — к Республиканской.
📎 Заметки Соколова С.Н. ВКонтакте | Telegram | 1 037 |
| 12 |  ✈️ В последнюю декаду августа я вновь отправился в небольшое олимпиадно-образовательное турне — на этот раз в Алматы, крупнейший город солнечного Казахстана. В России я уже не раз участвовал в проведении интеллектуальных соревнований, а вот за рубежом — пока только дебютирую.
🔥 С 23 по 27 августа Алматы встречает участников олимпиады First Chemical Battles 2026, в которой я по приглашению коллег принимаю участие в качестве члена академического комитета и жюри. Огромное спасибо коллегам за приглашение и тёплую встречу!
📎 Заметки Соколова С.Н. ВКонтакте | Telegram | 886 |
| 13 | 👀 Главное, что отличает физическую химию от органической или неорганической, — это не столько объём теории, сколько её математическая насыщенность. Здесь важно не заучивать факты, а понимать логику решений и владеть классическими алгоритмами. Именно сочетание этих навыков позволяет уверенно браться даже за задачи заключительного этапа ВсОШ.
📹 Этим летом в рамках воскресного олимпиадного лектория я провёл серию онлайн-вебинаров, посвящённых основным подходам к решению таких задач и необходимому теоретическому минимуму. Ниже — краткое описание каждого занятия, а также ссылки на записи и авторские материалы. Приятного просмотра, пусть этот материал помогает каждому из вас на протяжении учебного года!
🦠 Вебинар 1. Физическая химия в заданиях 9 класса
▪️Ключевые темы: термохимия, комбинирование уравнений реакций, расчёты по следствиям из закона Гесса
◽️ Запись,
◽️ Материалы.
⚛️ Вебинар 2. Физическая химия в заданиях 10 класса
▪️Ключевые темы: химическое равновесие в газовой фазе и растворах
◽️ Запись,
◽️ Материалы.
🧪 Вебинар 3. Физическая химия в заданиях 11 класса
▪️Ключевые темы: химическое равновесие в газовой фазе и растворах, основы химической кинетики
◽️ Запись,
◽️ Материалы.
📎 Заметки Соколова С.Н. ВКонтакте | Telegram | 963 |
| 14 |  🧐 В современном мире полимеры окружают нас практически повсюду: из них делают бутылки, плёнки, линолеум, ткани и даже самолёты. Однако для последнего применения одних полимеров оказывается недостаточно — материал для обшивки лайнера должен быть по-настоящему прочным.
🧵Для достижения необходимых механических свойств полимеры армируют волокнами — углеродными, арамидными и даже стеклянными. Так рождаются полимерные композиционные материалы — гибриды, в которых полимерная матрица удерживает волокна, а волокна дают жёсткость. По большому счёту, это такие композиты представляют собой усовершенствованный аналог железобетона или комбинации глина + солома, которая используется в строительстве с древности.
✈️ Современные иностранные авиалайнеры — американский Boeing 787 Dreamliner и европейский Airbus A350 XLR — на 50% и более состоят из таких композитов, а в отечественном МС-21, который сейчас проходит финальные этапы сертификации, их доля составляет около 40%. Крылья, фюзеляж, хвостовое оперение — всё это углепластик, который легче алюминия, но не уступает ему по прочности.
🗺 Благодаря более лёгкому корпусу и более экономичным двигателям такие самолёты расходуют на 20% меньше топлива, дольше летают и меньше шумят. А в случае A350 XLR композиты позволили создать самолёт для сверхдальних беспосадочных рейсов — прямой перелёт из британского Лондона в австралийский Сидней занимает порядка 18 часов.
🔬 Однако при всех своих достоинствах полимерные композиты не лишены недостатков: при низких температурах некоторые из них становятся хрупкими, а на границе волокна и матрицы могут возникать микротрещины. Однако учёные уже разрабатывают новые термопластичные полимеры и специальные добавки, позволяющие композитам сохранять свою высокую прочность в температурном диапазоне от −50 до +50°C.
📎 Заметки Соколова С.Н. ВКонтакте | Telegram | 964 |
| 15 | 🧐 Знаете ли вы вещество, которое при нагревании способно кардинально изменять свои свойства? При комнатной температуре оно прозрачное, хрупкое и является практически идеальным изолятором. Благодаря этому его используют в электротехнике для создания проводов, ламп и разъёмов, чтобы ток не шёл туда, где его не должно быть. Но если этот материал нагреть до нескольких сотен градусов, он перестанет быть диэлектриком и начнёт проводить электрический ток заметно лучше. И самое главное, он буквально окружает нас в жизни.
🎁 Речь, конечно же, идёт о самом обычном стекле. Оно представляет собой аморфный материал, состоящий из связанных атомов кремния и кислорода с вкраплениями ионов натрия, кальция и некоторых других металлов. При комнатной температуре эти ионы неподвижны и, следовательно, не могут переносить заряд. Но при повышении температуры они могут свободно перемещаться по структуре, обеспечивая ионную проводимость.
😜 На этом свойстве основано, например, использование специальных стеклянных покрытий и стеклоэмалей в электротехнике. В некоторых марках стекла при нагреве можно добиться проводимости, сравнимой с полупроводниковой. Но важно помнить, что как только стекло остынет, ионы в нём остановятся — и оно снова станет диэлектриком.
📎 Заметки Соколова С.Н. ВКонтакте | Telegram | 882 |
| 16 |  🧐 Среди всех металлов Периодической системы лишь один металл — ртуть — является жидким при комнатной температуре. Аномально низкая температура плавления этого металла, равная −38,8°C, обусловлена электронным строением соответствующих атомов. В атоме ртути полностью заполнена 5d-оболочка, содержащая 10 спаренных электронов, не участвующих в образовании металлической связи. А два 6s-электрона настолько прочно удерживаются ядром из-за релятивистских эффектов, что не могут обеспечить сильное взаимодействие между атомами.
🔥 Однако аномально низкая температура плавления является вовсе не единственным уникальным свойством этого простого вещества. Плотность, равная 13546 кг/м³, делает ртуть самой плотной жидкостью при комнатной температуре. При этом она является хорошим проводником электричества и тепла, но не смачивает стекло и не образует оксидной плёнки на воздухе. Из-за слабости металлических связей ртуть легко образует соединения с другими металлами, называемые амальгамами.
😮 Сочетание этих свойств делает ртуть опасной: она достаточно легко испаряется уже при комнатной температуре, образуя токсичные пары. Однако высокая текучесть и способность растворять другие металлы сделали ртуть ключевым элементом в золотодобыче и в приборах для измерения температуры и давления. Удивительно, что один из наиболее ядовитых металлов оказался одновременно и одним из самых полезных в истории человечества.
📎 Заметки Соколова С.Н. ВКонтакте | Telegram | 1 048 |
| 17 | 🧲 Большинство из нас представляют себе атомное ядро как крошечный плотный шарик, в центре которого сосредоточена почти вся масса атома. Но если заглянуть внутрь, оказывается, что ядро не имеет точного фиксированного размера, а масса и заряд распределены почти равномерно по всему объёму, с плавным изменением плотности по мере удаления от центра.
🦠 Согласно текущей модели, ядро представляет собой скорее квантовую каплю, где протоны и нейтроны находятся в непрерывном движении. Само ядро удерживается за счёт сильного взаимодействия, которое в 137 раз сильнее электрического отталкивания, но действует только на расстояниях порядка 10⁻¹⁵ м.
🐭 Плотность материи, из которой построено атомное ядро, поистине колоссальна — она составляет 2,7·10¹⁷ кг/м³. Это в сто тысяч миллиардов раз плотнее воды: чайная ложка такого вещества весила бы миллиард тонн.
👉 Радиусом ядра R называется расстояние, на котором плотность материи в нём падает до половины от максимальной. При этом он пропорционален кубическому корню из его массового числа и описывается выражением R = R₀·M⁰,³³³, где R₀ ≈ 1,2–1,4 фм.
🧲 А вот заряд в ядре распределён немного иначе: протоны стремятся «разбежаться» к поверхности из-за кулоновского отталкивания, в то время как не имеющие заряд нейтроны распределены более равномерно. По этой причине у тяжёлых ядер плотность заряда в центре немного ниже, чем на периферии.
📎 Заметки Соколова С.Н. ВКонтакте | Telegram | 944 |
| 18 | 🧑🍳 Вы когда-нибудь задумывались, почему костный бульон, жареное мясо или выдержанный сыр кажутся многим из нас такими вкусными? Это не просто кулинарное мастерство, а чистая химия. Отвечает за это ощущение особый вкус — умами, который называют «пятым вкусом» наряду со сладким, солёным, кислым и горьким.
🔎 Главными источниками этого вкуса являются глутаминовая кислота и её соль — глутаминат натрия. Последняя известна каждому как пищевая добавка E621 или просто глутамат натрия. Именно эти вещества возбуждают специальные рецепторы на языке, посылая в мозг соответствующий сигнал умами. Интересно, что с точки зрения природы этот сигнал свидетельствует о наличии белка, столь необходимого для живых организмов. Поэтому мы инстинктивно тянемся к пище, богатой этим вкусом — к мясу, соевому соусу или твёрдому сыру.
🧪 Изначально остатки глутаминовой кислоты входят в состав белков, поэтому в них практически не проявляют себя во вкусе. Однако во время кулинарной обработки — варки, жарки, ферментации или даже простого созревания — белки могут расщепляться с образованием в том числе и глутаминовой кислоты или её соли. Поэтому такой насыщенный вкус появляется только после приготовления блюда.
🧐 Интересно, что в живых организмах глутаминовая кислота и её соль, синтезируемые ферментами из альфа-кетоглутарата — одного из участников цикла трикарбоновых кислот, играют важную роль в качестве возбуждающих нейромедиаторов. Однако их появление в блюдах всё же является следствием разрушения белков, а не наличия в исходных продуктов в чистом виде.
📎 Заметки Соколова С.Н. ВКонтакте | Telegram | 988 |
| 19 |  📝 В прошлой заметке мы с вами охватили достаточно необычное электронное окружение ванадия в некоторых комплексах. Но этот металл удивляет не только количеством электронов на валентной оболочке — не менее интересен и способ, которым он связывается с лигандами. Сегодня поговорим о карбонильных производных ванадия, а точнее, о том, как молекула C≡O может координироваться сразу к двум металлическим центрам весьма необычным для этого лиганда способом.
🧪 Обычно молекула угарного газа CO связывается с металлом через атом углерода, даже если она выступает в роли мостикового лиганда. Однако в соединениях ванадия иногда всё бывает иначе. В тёмно-коричневом комплексе Cp₂V(µ-OC)V(CO)₅ реализуется линейный мостик V–O≡C–V: атом кислорода карбонильной группы оказывается координирован ко второму металлическому центру.
🔎 Ещё более удивительным примером является тёмно-зелёная соль [V(THF)₄][V(CO)₆]₂, полученная перекристаллизацией [V(THF)₆][V(CO)₆]₂ из дихлорметана CH₂Cl₂. В её структуре также присутствуют линейные фрагменты мостиковой карбонильной группы, связывающей два ванадиевых центра — через атом углерода с одной стороны и через атом кислорода с другой. Интересно, что длина связи V–O в мостиковом карбонильном фрагменте оказывается даже короче, чем длина связи V–O с атомом кислорода тетрагидрофурана. Это говорит о том, что кислород карбонильной группы координируется к металлу даже эффективнее, чем кислород тетрагидрофурана.
📎 Заметки Соколова С.Н. ВКонтакте | Telegram | 969 |
| 20 |  🧪 Перед вами ванадий — 23-й элемент Периодической системы, названный в честь скандинавской богини красоты Фрейи. Одной из важных отличительных черт соединений этого металла в невысоких степенях окисления является то, что они достаточно часто не соответствуют правилу 18 электронов Сиджвика — тому самому, которое используется для определения устойчивости карбонильных и других комплексных соединений.
👩🎓 Наиболее яркими примерами такого несоответствия являются голубовато-зелёный гексакарбонилванадий(0) V(CO)₆ и фиолетовый ванадоцен V(C₅H₅)₂, в которых атом ванадия имеет 17 и 15 электронов на своей валентной оболочке соответственно. V(CO)₆ вообще является единственным из известных карбонилов 3d-металлов с подобным 17-электронным окружением центрального атома. В отличие от Mn₂(CO)₁₀ и Co₂(CO)₈, он не существует в виде димера, поскольку реализация координационного числа 7 для ванадия очень затруднительна, хотя и возможна.
🧐 Однако именно 17-электронное окружение ванадия в V(CO)₆ существенно влияет на его химические свойства: в ходе реакций он зачастую переходит в более устойчивые 18-электронные производные — как катионные, так и анионные. Например, его растворение в тетрагидрофуране THF сопровождается диспропорционированием и приводит к зелёной соли состава [V(THF)₆][V(CO)₆]₂, а взаимодействие с бензолом C₆H₆ — к красному [V(CO)₄(C₆H₆)][V(CO)₆].
🎁 Наконец, если совместить два наиболее известных электрондефицитных соединения ванадия — V(CO)₆ и V(C₅H₅)₂ в атмосфере угарного газа, то получится оранжевый гексакарбонилванадат(-I) бис(циклопентадиенил)дикарбонилванадия(III) [V(C₅H₅)₂(CO)₂][V(CO)₆], в котором и катион, и анион содержат ванадий в 18-электронном окружении.
📎 Заметки Соколова С.Н. ВКонтакте | Telegram | 918 |
