خَامِس إعدَادِي 2025🪐.

❗️ #كيمياء [ كيفيه كتابة الترتيب الالكتروني ] 1⃣- ترتيب الالكتروني حـ يكون كالاتي... S   S   P  S  P  S  d  P  S  d  P  S  f  d  P  S 2⃣ شلون نرتب الارقام عليهن... نبدي من S نرقمهن... 1S  2S  P  3S  P  4S  P  d  P  5S  ........ 3⃣- نرقم ال P  ونبدي من رقم 2 ... 1S  2S  2P  3S  3P  4S  4P  d  5P  5S  ... 4⃣- نرقم ال d ونبدي من رقم 3 ... 1S  2S  2P  3S  3P  4S  4P  3d  5P  5S  S ......يتشبع ب 2 الكترون P .......يتشبع ب 6 الكترون d .........يتشبع ب 10 الكترون 5⃣  عدد الكم الرئيسي (n) :  مثل... الرقم لادم ينكتب جوه بس ميصير فـ رح اكتبه فوك.. Li³    1S²  2S¹ n = 2  (عدد الكم الرئيسي يصير بآخر ترتيب بصف الحرف) +++لازم نحفظ ان... S= 0 P= 1 d= 2 f= 3 6⃣وهذا يفيدنه بعدد الكم الثانوي. L مثل... Li³   1S²  2S¹ L= 0  7⃣ عدد الكم المغناطيسي mL : يعتمد على عدد الاوربيتالات اخر اوربيتال مكتوب بأي حقل نكتب رقم الحقل ... اما يكون بالحقول السالبه او الحقول الموجبه او بالحقل 0 8⃣عدد الكم المغزلي ms  : ويكون اما ½-   /   ½ نستخدم الموجب اذا كان الاوربيتال الاخير بنفس اتجاه عقارب الساعه. نستخدم السالب اذا كان الاوربيتال الاخير بالحقول بعكس اتجاه عقارب الساعه

قناه الكميماء انضمو بيها 🦋♥️🌿

الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية 1. الرابطة الأيونية: • التفسير ببساطة: تحدث عندما ينتقل الإلكترون من عنصر إلى آخر، مما يجعل أحد العناصر مشحونًا بشحنة موجبة (أيون موجب) والآخر مشحونًا بشحنة سالبة (أيون سالب). • المثال: عندما يتفاعل الصوديوم (Na) مع الكلور (Cl)، الصوديوم يعطي إلكترونًا للكلور، فيصبح الصوديوم موجبًا (Na⁺) والكلور سالبًا (Cl⁻)، فتتجاذب الأيونات بشدة لتكوين ملح الطعام (NaCl). • الخصائص: • الأيونات تتجاذب مع بعضها مثل المغناطيس. • عادةً ما تكون ذائبة في الماء. • نقاط انصهار وغليان عالية. طريقة الشرح: • استخدم فكرة أن “الأشياء التي تحمل شحنات متعاكسة تتجاذب”. مثل عندما يقترب مغناطيسان، يتجاذبان أو ينجذبان معًا. 2. الرابطة التساهمية: • التفسير ببساطة: تحدث عندما يشارك العنصران الإلكترونات بينهما بدلاً من نقلها. • المثال: عندما يتفاعل الهيدروجين (H) مع الأوكسجين (O) لتكوين الماء (H₂O)، يشترك كل من الهيدروجين والأوكسجين في الإلكترونات بحيث يكتمل الغلاف الخارجي للإلكترونات. • الخصائص: • لا توجد شحنات. • ذائبة في المذيبات العضوية. • نقاط انصهار وغليان منخفضة مقارنة بالأيونية. طريقة الشرح: • يمكنك تشبيه المشاركة بأنها “أخذ وإعطاء” ولكن بدون أن يترك أحدهم شيئًا تمامًا، أي أنهم يتقاسمون الإلكترونات مثلما يتقاسم الأطفال الألعاب. 3. الطريقة التعليمية المقترحة: • استخدم الرسومات التوضيحية: مثل رسم ذرات الصوديوم والكلور مع الأسهم التي تشير إلى انتقال الإلكترونات في الرابطة الأيونية، ورسم ذرات الهيدروجين والأوكسجين مع دوائر للإلكترونات في الرابطة التساهمية. • استخدام الأمثلة اليومية: مثل الملح (للتوضيح الأيوني) والماء (للتوضيح التساهمي). • مقارنة في جدول: قم بإنشاء جدول يوضح الفرق بين النوعين مثل: • الأيونية: نقل الإلكترونات، تكون شحنات، تجذب الأيونات. • التساهمية: مشاركة الإلكترونات، لا شحنات، لا تجذب الأيونات.

مقارنات الفصل الثاني والثالث احياءءء

مقارنه الحاسوب والهواتف الذكيه؟

اسئله حاسوب شهر ثاني: ♥️🌿 سـ/عرف انترنت الاشياء ومايميز انترنت الاشياء؟؟ سـ/عرف تكنولوجيا الذكاء الاصطناعي؟؟؟ سـ/كيف ترتبط الاشياء ببعضها في مفهوم انترنت الاشياء؟؟ ســــــ/مالحلول التي يقدمها انترنت الاشياء عدديها؟ سـ/ ماهي اقسام وحدات ادخال الهاتف الذكي مع الشرح كل منها؟؟؟ ســـ/ مقاࢪنه بين الحاسوب والهواتف الذكيه؟؟؟

فصل اول فيزياء👍

واختبارات هم انتضروني بقوة😭😭💗💗💗

هههههههههههه دگ منشورات ان شاء الله قريبا

نورت القناه بنور زهراءءؤ💔😂😂

انشائات unit two:- internet unit three:- Environmental protection

فيزياء شهر، 2

ممكن اشتراك ❤️‍🔥🥹