الاستاذ عامر الزبيدي

ماعدد مولات حامض الخليك التي يجب أن يضاف الى لتر من محلول 0.2M من خلات الصوديوم لكي تتغير PHبمقدار 4 علما ان kh=1×10-9 وان log2=0.3

لتر من محلول 0.1M من حامض الخليك اسه الهيدروجيني يساوي 3 ولتر اخر من خلات الصوديوم دالته الحامضيه تساوي 9 كم يكون PHللمحلول الناتج لو تم مزج المحلولين

ماعدد غرامات كلوريد الامونيومM=53.5g/mol الواجب اضافتها الي لتر من الامونيا بتركيز 0.1 M لكي تتغير PHبمقدار 2 علما ان kb=0.00001

لتر من محلول 0.002Mمن خلات الصوديوم دالته الحامضيه تساوي 8 ماعدد مولات خلات الصوديوم الواجب اضافتها ليصبح PH المحلول يساوي 9

احسب PH لمحلول 0.2M من حامض الخليك علما ان الاس الهيدروجيني لمحلول 0.2 من خلات الصوديوم تساوي 9 علما ان log2=0.3

لتر من محلول فلوريد الصوديوم NaF يكون PH له يساوي 8 احسب PH المحلول بعد اضافه 0.03mol من فلوريد الصوديوم اليه علما ان ka=0.0001 و log 2=0.3

أراد كيميائي ان يحضر محلولا منضما فوجد عند اضافه نص لتر من حامض الخليك الى نص لتر من خلات الصوديوم أصبح تركيز الحامض ضعف تركيز الملح وبعد اضافه 0.1mol من هيدروكسيد الصوديوم الى المحلول المتكون اصبحت قيمه PH=5 احسب 1/تركيز الملح والحامض2 /PH للملح قبل المزج

لتر من حامض ضعيف ka=1×10-9 ويتاين بنسبه 0.01% فما عدد غرامات ملحه المشتق منه M=65g/mol الواجب ان يضاف اليه لكي يصبح PH المحلول الناتج يساوي 8

اذا علمت ان الاس الهيدروجيني لمحلول بفري مكون من 0.2M امونيا و0.4M كلوريد الامونيوم يساوي9 فما عدد غرامات حامض الكبريتيك M=98g/mol الواجب ان تضاف الى لتر من محلول البفري لكي تتغير PHبمقدار 0.4 علما ان log2=0.3 وlog5=0.7

السلام عليكم طلابنا الاعزاء يكون الدوام للمعهد كالاتي 1 يوم الجمعة يكون دوام للطلاب ويكون الدوام صباحي 2 يوم السبت يكون دوام للبنات ويكون صباحا 3ويكون الدوام بين يوم واخر

احسب ثابت التحلل المائي لاحد الاملاح علما ان pH ل 0.1M من الالكتروليت الذي اشتق منه الملح تساوي3

احد الالكتروليتات يتاين بدرجه 0.01 ذو pH=11 احسب تركيزه وثابت تاينه واسه الهيدروجيني لو خفف مئه مره

احسب مقدار التغير في pH لمحلول ناتج من اضافة 0.3mol من حامض الخليك الى لتر من حامض الخليك بتركيز 0.1M علما ان ka=0.00001 وان log2=0.3

اذا علمت ان 0.2M من حامض الخليك pH=2.7 احسب درجه تاين الحامض عندما يكون تركيزه 0.45M

كم مره يجب أن تخفف الامونيا لكي تتغير دالتها الحامضيه من 11الى10

ماحجم الماء الذي يجب أن يضاف الى لتر من حامض الخليك لكي تتغير PH من 3 الى 3.7 علما ان log2=0.3

اذا علمت ان 0.1M من الامونيا يتاين بنسبة 1% كم يكون PHلها عندما يكون تركيزها0.05Mعلما 50√=7 وlog7=0.85

اذا علمت ان 0.2Mمن احد الالكتروليتات يكون PH=2.7 كم يكون تركيزه ودرجه التاين عندما يكون pH=3 علما log2=0.3

ماعدد غرامات هيدروكسيد الصوديوم M=40g/mol الواجب اضافتها الي 250ml من الماء لكي تتغير PHبمقدار 6وحده

احسب مقدار التغير في pH لمحلول ناتج من اضافة 0.1mol من الامونيا إلى 2Lمن من الماء علما ان kb=0.00002