الاستاذ عامر الزبيدي

احسب مقدار التغير في PH لمحلول ناتج من اضافة 1mlمن kOH بتركيز 10Mالى لتر من محلول بفري مكون من 0.02M كلوريد الامونيوم و0.01M امونيا علما ان kb=0.00002 وان log 2=0.3

ماتركيز حامض الخليك في محلول يحتوي اضافه للحامض ملح خلات الصوديوم بتركيز 0.2M لكي يصبح PHالمحلول تساوي 5 علما ان ka=0.00002 وlog2=0.3

ما قيمه الاس الهيدروجيني لمحلول بفري مكون من حامض الخليك بتركيز 0.15M وخلات الصوديوم بتركيز 0.25M ثم احسب قيمه الاس الهيدروجيني لمحلول ناتج من اضافة 2gمن هيدروكسيد الصوديوم M=40g/mol الى لتر من محلول البفر علما ان ka=0.000018 وان log 1.8=0.26 وlog3=0.477 وlog5=0.7

اضيف 2g من هيدروكسيد الصوديوم M=40g/mol لتر من محلول بفري مكون من 0.05الامونيا و0.1M من كلوريد الامونيوم فما PH المحلول الناتج علما kh=1*10-9 وان log 2=0.3

احسب مقدار التغير في PH لمحلول ناتج من اضافة 2ml بتركيز 5M من حامض الكبريتيك الى لتر من محلول بفري مكون من حامض الخليك وخلات الصوديوم بتركيز 0.1M لكل منهما علما ان ka=0.00002 وان log 2=0.3 و log3=0.48

السلام عليكم طالباتنا الاعزاء الي طالبه يكون دوامها ضهري راح ناخذكم الصبح الساعه الثامنه درس العربي والساعه التاسعه كيمياء

السلام عليكم طلابنا الاعزاء بما ان انتهت عطله نص السنه سوف يكون الدوام كالاتي 1/للطالبات يوم الجمعه صباحا والاحد والاثنين ضهرا 2/للطلاب يوم السبت صباحا ويوم الثلاثاء والخميس ضهرا

وجد عند اضافه مولات معينه من خلات الصوديوم الى لتر من محلول حامض الخليك بتركيز 0.1M اصبحت قيمه PH المحلول الناتج 4.7 فما PH المحلول الناتج بعد اضافه 2ml من حامض النتريك بتركيز 25 M علما ان ka=1.8*10-5وان log1.8=0.26وlog3=0.477

اضيف 0.1M من حامض الكروميك الى لتر من محلول بفري مكون خلات الصوديوم بتركيز ضعف تركيز حامض الخليك فتغيرت PH بمقدار 0.6 فما تركيز كل من حامض الخليك وملحه علما ان log 2=0.3وان log 5=0.7

احسب قيمه الاس الهيدروجيني PH 1/للتر من محلول بفري مكون من حامض النتروز HNO2و نتريت الصوديوم NaNO2بتركيز 0.2M لكل منهما 2/لنفس محلول بفري لكن بعد اضافه 10mlبتركيز 5M من هيدرزكسيد الكالسيوم الى لتر من محلول البفر علما ان ka=4.5*10-4وان log3=0.477و log 4.5=0.65

ماعدد ملات حامض الهيدروكلوريك بتركيز 10Mالذي يجب أن يضاف الى لتر من محلول بفري مكون من 0.02Mامونيا و0.04M كلوريد الامونيوم لتتغير PH من 4.9 الى 4.5 علما ان log 2 =0.3وlog5=0.7

اضيف 0.05M من هيدروكسيد الباريوم الى لتر من محلول بفري يتكون من مولات متساويه من كل من حامض الخليك وخلات الصوديوم فتغير pH بمقدار 0.3 فما عدد مولات كل من حامض الخليك وخلات الصوديوم

درجة تاين 0.1M حامض الخليك تساوي 0.01 ماعدد غرامات خلات الصوديوم الواجب اضافتها الى لتر من محلول الحامض لكي تتغير PHبمقدار 1

محلول من الامونيا يتاين بنسبة 2% وpH=11 ماعدد مولات كلوريد الامونيوم الواجب اضافتها الى 500ml من المحلول لكي تتغير PHبمقدار 0.7 علما ان log 2=0.3

ماعدد غرامات سبانيد البوتاسيوم M=65g/mol الواجب اضافتها الي 800ml من 0.2M من حامض الهيدروسيانيك لجعل POH=7.7 علما ان Ka=5×10-9وان log2=0.3 و log 5=0.7

لتر من من محلول 0.01M من حامض البنزويك Ka=6.4×10-5 احسب 1 تركيز H 2قيمه pH للمحلول بعد اضافه 0.02M من بنزوات الصوديوم اليه علما ان log 2=0.3 وlog6.4=0.8

لتر من محلول الامونيا بتركيز 0.05Mكانت النسبه المئويه لتاينه 2% ماعد مولات كلوريد الامونيوم الواجب اضافتها ليصبح المحلول الناتج يساوي 8.3 علما ان log 2=0.3