الاستاذ عامر الزبيدي

محلول مشبع من Mg(OH)2 يكون PH=10 ما حجم NaOH بوحده ml بتركيز 10 M التي يجب اضافته الى لتر من محلول المشبع ليصبح تركيز ايون المغنيسيوم Mg+2 يساوي 0.00000032M علما log 2.5=0.4

اذا علمت ان ذوبانيه Caf2 تساوي 3.2×10-10 في محلول Naf فيه تركيز ابون H+ بساوي o.ooooooo8M احسب تركيز ابون الفلور F في محلوله المائي المشبع

محلول مشبع من PbSO4 فيه تركيز ابون الرصاص Pb+2 يساوي 0.0001M ماقيمه PH محلول H2SO4 اللازم اضافتها ليصبح ذوبانيه تكون مساوية لذوبانيه BaSO4 في الماء النقي علما ان ksp( BaSO4 )=0.00001M وان log 2=0.3

لتى من محلول مشبع من فلوريد المغنيسيوم MgF2 احسب عدد غرامات فلوريد الصوديوم M=49g/mol اللازم اضافتها الي لتر من المحلول المشبع لكي تتغير قابلية ذوبانه من 0.001M الى 0.00001M

اذا علمت ان تركيز ايون الفلوريد F في المحلول المائي المشبع لفلوريد المغنيسيوم MgF2 بساوي 0.003M احسب قابلية ذوبانه في محلول 0.1Mمن NaF

اذا علمت ان تركيز ايون الرصاص Pb+2 في المحلول المائي المشبع ليوديد الرصاص PbI2 يساوي0.001M فما عدد مولات يوديد البوتاسيوم KI اللازم اضافتها الي لتر من محلول المشبع لخفض تركيز Pb+2 الى 0.00002M

اذيب 1g من فلوريد الكالسيوم Caf2=78g/mol في لتى من الماء المقطر احسب كتله الملح المترسبه علما ان ksp=4×10-12

اضيف 100ml من Ba(OH)2 بتركيز 0.00004M الى 300ml من H2SO4 بتركيز 0.000002M بين ها يحصل ترسيب لماح BaSO4 ولماذا علما ان ذوبانيه BaSO4 في محلوله المائي المشبع تساوي 0.00001M

لتر من محلول مشبع من Fe(OH)3 احسب 1/ ذوبانيه في محلوله المائي المشبع علما ان ksp=5×10-38 2/ قيمه الاس الهيدروجيني بعد اضافه 4g من هيدروكسيد الصوديوم M=40g/mol 3/ عدد غرامات Fe(oH)3 M==110g/mol نتيجه اشافه NaOH

لتر من محلول مشبع من Fe(OH)3 جد 1/ ذوبانيه في محلول مائي مشبع منه

اذا علمت ان تركيز ايون الفلوريد -F في محلول مائي مشبع لMg(OH)2 يساوي 0.002M احسب ذوبانيه في محلول 0.1M من محلول Naf

الداله الحامضيه لمحلول مشبع ل Mg(OH)2تساوي 10 احسب 1/ ما PH محلول هيدروكسيد الصوديوم الذي يجب اضافته للمحافضه على تركيز Mg+2 بتركيز 5×10-7 M 2/ذوبانيه في محلول ثلتت حامضيته عندPH=8

ذوبانيه PbCl2 في الماء النقي تساوي 0.01M وفي لتر من محلول HCl تساوي 0.0004M جدPH لحامض لمحلول حامض الهيدروكلوريك علما ان log 2=0.3

لديا ثلاثة اوعيه 1/الوعاء الاول يحتوي على 0.01Mمن HCl 2/الوعاء الثاني يحتوي على 0.1Mمن الامونيا 3/الوعاء الثالث يحتوي على 0.1M كلوريد الامونيوم احسب 1/قيمه الاس الهيدروجيني لكل وعاء 2/قيمة الاس الهيدروجيني لو تم مزج الوعاء الثاني مع الوعاء الثالث 3/قيمه الاس الهيدروجيني لو تم مزج الوعاء الاول مع الثاني والثالث علما ان pkb=4.74 وlog 1.2=0.0 وlog1.3=0.11و 1.3✓=1.3

لتر من محلول الامونيا بتركيز 0.1Mماعدد غرامات كلوريد الامونيوم M=53.5g/mol الواجب اضافتها لكي تتغير تككها بمقدار 361 مره علما ان kb=0.000018 و1.8✓=1.34

احسب مقدار التغير في PH بعد اضافه 1gمن هيدروكسيد الصوديوم M=40g/mol الى لتر واحد من محلول بفري مكون من حامض النتروز HNO2 بتركيز 0.12M ونتريت الصوديوم بتركيز 0.15Mعلما ان ka=0.00045 وlog1.25=0.1 وlog4.5=0.65وlog1.8=0.26