رابعيون 𝟐𝟎𝟐𝟒🔥

تعاليل الكيمياء الفصل الثاني .. علل/ أن متسلقي الجبال العاليه يحملون على ظهورهم قناني تحتوي على الهواء ؟ ج/وذلك لتعويض الاوكسجين الذي تكون نسبته قليله في تلك الاماكن . .................................................................. علل/ يمكن للغاز أن يُضغط ويصغر حجمه بشكل كبير ؟ ج/وبالضغط والتبريد يُسال الغاز فيصبح حجمه صغير مقارنة وهو غاز . .................................................................. علل/ ينقبض البالون المملوء بالهواء عند وضعه في وعاء يحتوي على ماء مثلج ؟ ج/ فدرجه الحرارة المنخفضة جدا تبطئ سرعة جزيئات الهواء داخل البالون فيقل تدافعها وارتطامها بجدران البالون فينكمش . .................................................................. علل/ منفاخ الدراجة تطبيق على قانون شارل نشعر دائما بسخونة منفاخ الدراجة عند استعماله ؟ ج/ وذلك لان جزيئات الهواء في داخله ترغم على التراص في حيز اقل فتزداد سرعة ارتطامها بجدران المنفاخ فيسخن . .................................................................. علل/ انتشار جزيئات الامونيا بسرعه اكبر من جزيئات الروائح والعطور  ؟ ج/ لان الكتله الموليه للامونيا اقل من الكتله الموليه للعطور لذلك سرعه انتشارها اكبر . .................................................................. علل/ سهوله انضغاط الغازات ؟ ج/ بسبب الحركه العشوائيه السريعه لجزيئات الغاز مما يجعلها تصطدم بجدران الوعاء الذي يحويها . .................................................................. علل/ سهوله تسيل الغازات الحقيقيه؟ ج/ بسبب وجود قوه تجاذب بين جزيئاتها فيؤدي الى تكثيف الغاز . .................................................................. علل/ تنخفض درجه غليان السائل كلما ابتعدنا عن سطح الارض ؟ ج/ بسبب انخفاض الضغط الجوي وبالتالي تقل درجه الغليان .................................................................. علل/ تبدي الغازات الحقيقيه انحرافا عن السلوك المثالي عند درجات الحراره المختلفه ؟ ج/ لانه سيقل الحجم فتقرب الجزيئات من بعضها فتزداد قوه التجاذب وهذا لا يتفق مع صفات الغاز المثالي . .................................................................. علل/ لا تسلك جزيئات سلوك الغاز المثالي ؟ ج/ لان جزيئات الغاز الحقيقي يوجد فيها تجاذب وتنافر فتحتل حجماً من الوعاء الذي يحويها وهذا لا يتفق مع صفات الغاز المثالي . .................................................................. علل/ ينصح دائما بعدم رمي علب المعطرات الجو في النار ؟ ج/ لانه بارتفاع درجه الحراره تزداد الطاقه الحركيه للجزيئات وبالتالي يزداد عدد اصطدامها بجدران العلبه مما يؤدي الى زياده الضغط المسلط عليها من قبل الغاز سيؤدي الى انفجارها . .................................................................. علل/ يمكن خلط غازين او اكثر باي نسبه كانت والحصول على عينه متجانسه ؟ ج/ لان جزيئات الغاز متباعده وقوه تجاذب تقريبا معدومه لذا لا يمكن لجزيئات الغازات الاخرى ملئ الفراغات البينية . ...............................................................

مهمات الكيمياء الفصل الثالث ✨. مثال 2-3 ص 71 مهم جدا مثال 4-3ص 73مهم جدا جدا جدا مثال 6-3 ص75مهم جدا مثال 7-3ص 77مهم جدا مثال 10-3 ص 80مهم جدا مثال 13-3ص 83مهم جدا اسئلة الفصل الثالث سوال 14-3 مهم جدا سوال 4-3مهم جدا سوال 1-3مهم جدا

مهمات الكيمياء الفصل الثاني✨. مثال 2-2ص 33مهم جدا مثال 3-2ص 34مهم جدا مثال 4-2ص 36 مهم جدا مثال 6-2ص 38 مهم جدا جدا جدا مثال 7-2ص 39مهم جدا مثال 8-2 ص 40مهم جدا جدا مثال 10-2ص 44مهم جدا جدا مثال 12-2ص 45 مهم جدا مثال 13-2ص 46مهم جدا مثال 18-2ص 52مهم جدا قانون الانتشار الكراهام وقانون الكرهام مهم جدا فقط مثال 20-2 مهم فرضيات النظرية الحركية للغازات مهمات تعداد

فراغات مهمة / كيمياء رابع علمي / فصل رابع / الكيمياء العضوية🩷 س/ماهي الكواشف الباحثه عن الالكترونات؟ ج/ حوامض لويس س/ماهي الكواشف الباحثه عن النواة؟ ج/قواعد لويس س/تحصل حالة الاشباع باضافه؟ ج/ذرتين او مجموعتين س/ تتشبع الالكينات بتفاعلاتهاا مع الهيدروجين بوجود عامل مساعد؟ ج/ كالبلاتين او البلاديوم او النيكل س/عند اضافه محلول؟ ــــ البروم ــــ في ربع كلوريد الكاربون نلاحظ ـــــــــــ؟ ج / اختفاء الون الاحمر س/عند امرار احد الالكينات مثل غاز الاثيلين في حامض الكبريتيك المركز وتحلل الناتج مائياً يتكون؟ ج/ الكحول المقابل كحول الاثيل س/تحترق الالكينات في الهواء بلهب؟ـــ داخن ج/ لان نسبه الكاربون في الالكين اكبر مما في الالكان س/عند مزج محلول مائي مخفف بارد لبرمنكات البرونيوم البنفسجي للون مع الالكينات؟ ج/ يختفي الون البنفسجي بسرعه نتيجه س/الاكسدة الاصرة المزدوجة جزئياًّ من قبل العامل المؤكسد القوي. س/اكتب القانون العام للاكاينات؟ ج/CnH2_2 س/تتميز الالكاينات بحتوائها على؟ ج/الاصره الثلاثيه س/من هو اول افراد الالكينات؟ ج/الاستيلين س/تزداد درجه غليان الالكينات بزياده؟ ج/ بزيادة كتلتهاا الموليه. س/من الممكن اشبع الاصره الثلاثيه في الالكينات بمفاعلتهاا مع غاز الهيدروجين بوجود؟ ج/ النيكل والبلاتين

تعاريف ڪيميااء الفصل الاول:- 🖇قانون حفظ الكتلة // كتلة الماده لا تفنى ولا تخلق اثناء التفاعل الكيمياء. 🖇قانون النسبة الثابتة// ينص على ان جميع العينات لمركب معين تمتلك نفس النسب للعناصر المكونه لها. 🖇قانون غي لوساك للحجوم // تتناسب حجوم الغازات الداخليه في التفاعل الكيميائي او الناتجه منه مع بعضها لبعض تناسباً عددياً بسيطا اذ ما قيمه تحت نفس الظروف من الضغط ودرجه الحراره. 🖇الجزيء// هو اصغر جزء الماده يمكن ان يوجد بصوره مستقله. 🖇الذرة// هي اصغر جزء من العنصر يوجد في جزيئات مختلفه المركبات. 🖇قانون افڪادرو// تحتوي الهجوم المتساويه من الغازات المختلفه والمقاسات في نفس الظروف من الضغط ودرجه الحراره اعداد متساويه من الجزيئات. 🖇التڪافؤ// هو عدد الالكترونات الموجوده في الغلاف الخارجي لذره عنصر والتي تستطيع فقدان او اكتساب او الاشتراك بها اثناء التفاعل الكيميائي. 🖇الڪتلة الذرية// مساويه لواحده من اثنا عشر جزئـاً من كتله ذره نظير الكربون 12. 🖇الڪتلة المڪافئة// وهي كتله العنصر التي تحدد مع ثمانيه اجزاء كتليه من الاكسجين او تزييح هذه المقادير من مركباتها. 🖇قانون حفظ الكتلة المڪافئة// تتحد العناصر مع بعضها لبعض بكميات تتناسب وكتلتها المڪافئة. 🖇الڪتلة الذرية الغرامية// هي كتله الذريه لواحد الغرام والتي تحتوي على عدد افوكادرو من الذرات والذي يساوي10²³×6.032ذرة. 🖇مفهوم المول// وهي كميه الماده التي تحتوي على نفس العدد من جسيمات ايونات ذرات جزيئات والذي يحتوي على 12g من نظير الكربون 12. 🖇الڪتلة المولية//هي كتلة1mol من اي ماده ذرات ايونات جزيئات والمكافئه بالضبط الى 12g للمول الواحد من نظير الكربون 12. 🖇 الكتلة المطلقة للذرة// هي كتله العنصر التي تحتوي على عدد افوكادرو من الذرات. 🖇المول// هو الوحده الفعليه لكميه الماده وهو غير الكتليه. 🖇الصيغة الكيميائية// هي مجموعه رموز العناصر المكونه لها ما عدا الذرات تلك العناصر في الجزيء الواحد. ❕الصيغة الوضعية// تعطي ابسط صيغه للمركب وابسط على الذرات في الجزيء. ❕الصيغة الجزيئية// تعطي الصيغه الحقيقيه وتعطي العدد الحقيقي من الذرات في الجزء الواحد.

✨الالكانات//وهي هيدروكونات مشبعة ترتبط مع بعضها البعض بواسطة اواصر مفردة و قانونها العام CnH2n+2 ✨مجاميع الالكيل//هي المجموعة المتبقية من الالكان بعد حذف الهيدروجين منه وقانون العام هو CnH2n+1 ✨الالكينات//هي هيدروكاربونات غير مشبعة تعتبر ثاني متسلسلة متشاكلة وتحتوي على اصرة مزدوجة و يعبر عنها بالقانون العام CnH2n ✨المتسلسلة المتشاكلة//هي مجموعة من المركبات العضوية المستمرة و المتشابهة بالتركيب الاساس والقانون العام و طرائق التحضير و الخواص الكيميائي و يختلف كل فرد عن سابقة ولا حقة بذرة كاربون و احدة ✨الالكينات//وهي هيدروكونات غير مشبعة تعتبر المتسلسلة المتشاكلة الثالثة تحتوي على اصرة ثلاثية وقانون العام CnH2n-2 و اول افرادها هو الاستيلين 🌹🌹🌹 ✨النواة//هي المحور التي تدور حول الكيمياء النووية حيث ان الجسيمات تمثل معظم كتلة الذرة و تحمل شحنة موجبة ✨النظائر//هي ظاهرة الاختلاف في عدد الكتلة و الاشترك في العدد الذري لنفس العنصر بسبب الاختلاف في عدد النيتونات ✨طاقة الارتباط النووي//هي طاقة اللازمة للتغلب على قوى التنافر بين البروتونات الموجبة و المحافظة البروتونات و النيوترونات معا داخل النواة ضمن حجمها الصغير جدا ✨النشاط الاشعاعي//هو عملية تتحول فيها نوى احد العناصر بانبعاث اشعات نووية ذات طاقة عالية الى نوى جديدة اكثر استقرار مع انبعاث اشعاع ✨الانحلال النووي التلقائي//يمثل انحلال انوية العناصر الثقيلة غير المستقرة الى انوية اخف و اكثر استقرار مع انبعاث اشعاع ✨الانحلال النووي غير التلقائي//يتم بقصف النواة بجسيمات او نوى خفيفة مثل قصف نواة بنيترون او بواسطة دقائق الفا ✨الاندماج النووي//هو تفاعل يتم فيه اندماج نوى خفيفة لتكوين نوى اثقل ✨الانشطار النووي//هو انشطار نوى ثقيلة الى نواتين متوسطتي الكتلة و تكوين عناصر جديدة مع توليد كميات ضخمة من الطاقة الحرارية و الاشعاعية 🌹🌹🌹

تعاريف الكيمياء من الفصل(الاول الى الخامس) 🌹🌹🌹 ✨قانون حفظ الكتلة//كتلة المادة لاتفنى ولا تخلق اثناء التفاعل الكيميائي ✨قانون التراكيب الثابتة//جميع العينات لمراكب معين تمتلك نفس النسب من العناصر المكونة له ✨غي لوساك للحجوم//تتناسب حجوم الغازات الداخلة في التفاعل الكيميائي والناتجة منه مع بعضها البعض تتناسبا عدديا بسيطا اذا ما قيست تحت نفس الظروف من ضغط و درجة حرارة ✨فرضية افوكادرو//تحتوي الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة والمقاسة في نفس الظروف من ضغط و درجة حرارة اعدادا متساوية من الجزيئات ✨التكافؤ//هو عدد الالكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي لذرة عنصر والتي تستطيع فقدها او اكتسابها او الاشتراك بها اثناء التفاعل الكيميائي ✨الكتلة الذرية//هي مجموع كتل البروتونات و النيوترونات في الذرة الواحدة ✨وكذ//هي الوحدة القياسية للكتل الذرية والتي تساوي واحد من اثنا عشر جزئا من كتلة ذرة نظير الكاربون ١٢ ✨الكتلة المكافئة//هي كتلة العنصر التي تتحد مع ثمانية اجزاء كتلية من الاوكسجين او تزيح هذه المقادير من مركباتها ✨الكتلة المولية//هي كتلة مول واحد من اي مادة والمكافئة بالضبط ١٢ غرام للمول الواحد من نظير الكاربون ١٢ ✨الصيغة الجزيئية//هي الصيغة الكيميائية التي تبين العدد الحقيقي لذرات العناصر المشتركة في تركيب جزئ واحد من المادة 🌹🌹🌹 ✨حجـم المادة// هو مقدار الحيز الذي تثقله الماده ويرمز له بالرمز. V. ويقاسه بوحدات اللتر والملي لتر والسنتيمتر مكعب. ✨الضغط// وهي القوه. F. المسلطه. A. على وحده المساحه ويرمز له. P. ✨قانون دالتون// ان الضغط الكلي لخليط من الغازات يساوي مجموعه الضغوط الجزيئيه لكل غاز في الخليط على شرط ان لا يحدث التفاعل بينهما. ✨الڪتل المولي// هو النسب بين عدد مولات الجزيئيه لاحد الغازات على مجموع عدد المولات الجزيئيه لخليط من الغازات. ✨ قانون بويل// يتناسب حجم الغاز عكسيا مع الضغطه المسلط عليه عند ثبوت درجه الحراره وكميه الغاز. ✨ قانون شارل// يتناسب حجم كميه محدوده من الغاز تناسبا طرديا مع درجه الحراره المقاسه بالكلفن عند ثبوت الضغط وكميه الغاز. ✨ قانون غي لوساك// يتغير الضغط كتله معينه من الغاز تغييرا طرديا مع درجه الحراره المقاسه بالكلفن اذا كانت كميه وحجمه ثابتان. ✨الڪميات المولية// وهي ان اي كميه تقسم على عدد المولاتn ومثال على ذلك الحجم الموليVm يساوي مقسوم على عدد المولاتn. ✨نص قانون الانتشار لكراهـم// سرعه الانتشار الغازات النافذه خلال الثقوب الصغيره تتناسب عكسيا مع الجذور التربيعي لكثافه والكتله الموليه ايضا. ✨الغاز المثالي// هو الغاز الذي يضيع قوانين الغازات او المعادله العامه للغازات تحت كل الظروف من الضغط و الحراره. ✨الغاز الحقيقي// هو الغاز الذي يحيد عن السلوك المثالي. ✨درجة الحرارة الحرجة// هي الدرجه التي لا يمكن تحويل غاز درجه حرارته اعلى منها الى سائل مهما زاد الضغط المسلط عليه. ✨الضغط الحرج// هو الضغط اللازم تسليطه على غاز في درجه حراره حرجه لكي يتحول الى سائل. ✨الحجـم المحرج// حجم مال واحد من الغاز في درجه الحراره المحرجه والضغط الحرج. ✨ضغط بخار السائل// هو الضغط الذي تنتجه جزيئات بخار السائل وهي في حاله التوازن مع جزيئات السائل بدرجه حراره معينه. ✨درجة غليان السائل// هي درجه الحراره التي يتساوى عندها الضغط بخار السائل مع الضغط الجوي الخارجي عندما يتحول السائل الى بخار غاز 🌹🌹🌹 ✨المعادلة الكيميائية//هي طريقة مختصرة للتعبير عن تفاعل كيميائي بدلالة الرموز والصيغ الكيميائية ✨المادة المتفاعلة المحددة للناتج//هي المادة التي تعطي عدد مولات اقل من المادة الناتجة عند مقارنتها مع المادة الاخرى اي المادة التي تستهلك اولا لذلك يتوقف التفاعل 🌹🌹🌹 ✨الكيميائية العضوية//هي فرع من فروع الكيمياء تهتم بدراسة مركبات الكاربون و طرائق تحضيرها و خواصها ✨المركبات الوسطية النشطة//هي مركبات نشطة غير مستقرة سرعات ما تتفكك لتعطي التفاعلات او النواتج ✨الانشطار المتجانس//هو انكسار الاصرة التساهمية بين ذرتين او مجموعتين بحيث يحتفظ كل جزء بالالكترون و يسمى كل جزء بالجذر الحر ✨الانشطار غير المتجانس//وهو انكسار الاصرة التساهمية بين ذرتين او مجموعتين بحيث تحتفظ احدهما بالمزدوج الالكتروني وتحمل شحنة سالبة ايون الكاربونيون بينما تبقى الاخرى حاملة شحنة موجبة ايون الكاربونيوم ✨الصيغة التركيبية او البنائية//هي الصيغة التي تبين عدد ذرات كل عنصر في الجزئ الواحد و ترتيبها في الفراغ و كيفية ارتباط الذرات ✨الهيدروكونات//هي مركبات عضوية تتكون من الكاربون و الهيدروجين فقط و تصنف كون سلسلة مغلقة او مفتوحة او مشبعة او غير مشبعة 🌹🌹

تعداد الفيزياء من الفصل الاول إلى الفصل السابع ( ليس المهمة تعداد الكتاب فقط )

- تعداد الفيزياء المهم لـ 7فصول ووياهم قانونا الانعكاس والانكسار حيللل مهمات نسيت اكتبهم

- مقارنات الفيزياء المهمة لجميع الفصول و الي لحد الان محد جايب غيرهم بالامتحانات ‹َِ💕 ◂ .

تكملة ملخص الكردي الارقام و اسماء الاشارة و ايام الاسبوع وادوات الاستفهام مع موضوع الساعات وحل تمارينه

ملخص الكردي الارقام و اسماء الاشارة و ايام الاسبوع وادوات الاستفهام مع موضوع الساعات وحل تمارينه

تعاليل كل الكتاب الفيزياء تعاليل السابع ب اسئلة الفصل

مهمات

انكليزي