ست سعاد حسين مدرسة الكيمياء الخامس العلمي

اختر الاجابة الصحيحة 1يقتصر التفاعل الكيميائي على مشاركة -------الموجودة في اوربيتالات الغلاف الخارجي غير المشبع فقط(النواة -الالكترونات -اكاسيد) جواب👈 الالكترونات 2تنشا الاصرة الايونية بين عنصر -----و----- جواب 👈فلز ولافلز 3الاصرة التساهمية النقية يكون الفرق الكهروسلبية بينهما يساوي (1-صفر-٢) جواب 👈صفر 4اصرة التناسقية تتكون بين ذرة المانحة للالكترونات هي ------تحتوي على الكتروني حر.مثل الاوكسجين في جزي ماء جواب👈قاعدة لويس اما الذرة المستقبلة فغالبا ماتكون الفلزات الانتقالية------لان اوربيتالات فارغة من نوع d جواب🙁 حامض لويس 5------مثال على الاصرة الايونية (O2_NaCl) جواب 👈NaCl 6المركبات التساهمية لا توصل التيار الكهربائي لانها ------- جواب لانها لا تكون ايونات سالبة او موجبة في منصهراتها او محاليلها 7تتحد العناصر مع بعضها للوصول الى حالة -----جواب 👈اكثر استقرار 8تنشا الاصرة الهيدروجينية بسبب ----- جواب👈التجاذب يحصل بين ذرة الهيدروجين وطرف سالب ذرة تمتلك مزدوجا الكترونيا او اكثر 9تكون الاصرة التناسقية اطول ------من اصرة التساهمية (اقوى -اضعف) جواب 👈اضعف 10المذيبات العضوية مثل____ جواب الايثر او البنزين🛢🛢

تعاريف الفصل الثاني 9/الاصرة التناسقية 👈 اصرة تحدث بين ذرتين عندما تقدم احدى الذرتين زوج الالكترونات موجود في غلافها الخارجي الى ذرة اخرى تمتلك اوربيتال فارغ مهيا لاستقبال الزوج الالكترونات 10/الاصرة الفلزية 👈القوة التي تربط ذرات الفلزات مع بعضها وتنتج عن مشاركة كل ذرة فلزية بالالكترونات تكافئها 11/الاصرة الهيدروجينية 👈تنشا بسبب التجاذب الذي يحصل بين الطرف الموجب (يكون ذرة هيدروجين) والطرف السالب ذرة تمتلك مزدوجا الكترونيا او اكثر 12/الرنين👈 هو عبارة عن تبادل مواقع الاواصر المزدوجة باستمرار للوصول حالة اكثر استقرار

تعاريف الفصل الثاني الاصرة التساهمية هي اصرة تتكون عندما يصعب انتقال الكترون التكافؤ انتقالا كاملا من ذرة الى اخرى ويتكون مزدوج الالكتروني من مساهمة او مشاركة كلتا الذرتين وتحدث بين اللافلزات الاواصر التساهمية نوعين 👈 😶الاصرة التساهمية النقية: هي اصرة تنشا بين ذرتين عنصر لافلزي حيث تكونان متشابهتين في الكهروسلبية اي يكون فرق الكهروسلبية يساوي صفر 2😶الاصرة التساهمية القطبية: هي تنشا بين ذرتي عنصرين متقاربين في الكهروسلبية على ان يكون الفرق اكبر من صفر واقل من 1.7بالمشاركة بمزدوج واحد او اكثر من الالكترونات

الفصل الثاني تعاريف ١التاصر الكيميائي👈 هو ارتباط الذرات او الايونات مع بعضها لتكوين الجزيئات التساهمية او المركبات الايونية 2التفاعل الكيميائي 👈تفاعل يحصل بين ذرات عنصرين لتشكيل جزيء مركب جديد يمتلك صفات كيميائيّة و فيزيائيّة تختلف تماماً عن صفات العناصر الداخلة في التفاعل وغايته تكوين اوربيتالات مشبعة بالالكترونات لبلوغ حالة اكثر الاستقرار الكيميائي 3رمز لويس 👈هو ترتيب يعتمد على عدد الالكترونات الموجودة في الغلاف الاخير لذرة العنصر ويمثل رمز العنصر محاط بنقاط تمثل كل نقطة الالكترون 4 قاعدة الثمانية 👈حيث تحاط الذرة المركزية في الجزيء بثمانية الكترونات انواع الاواصر الكيميائية 1الاصرة الايونية تنشا الاصرة الايونية بين عنصر فلزي وأخر لافلزي من خلال فقد واكتساب الالكترونات اي انها تنتج عن تفاعل ذرتين احدهما تمتلك كهروسلبية عالية مثل الهالوجينات واخرى تمتلك كهروسلبية واطئة مثل عناصر الفلزات القلوية او الاتربة القلوية وهي مثل NaCl 👈عدد اهم خواص مركبات الايونية 1توجد على شكل شبكية بلورية وهي ترتيب هندسي منتظم للايونات السالبة وايونات الموجبة 2تمتلك درجات انصهار وغليان مرتفعة جداً 3عدم قدرتها على التوصيل الكهربائي في حالة الصلبة وتصبح موصلة للكهرباء عند صهرها او اذابتها في الماء 4تذوب في المذيبات القطبية كالماء ولا تذوب في المذيبات العضوية اللاقطبية كالبنزين او الايثر

الفصل الثاني

حل تمرين 10/11/12/13

حل تمرين 1-9

حل تمرين 1-8

ملخص الفصل الاول امتحان الشهر الاول

/املا الفراغات الاتية 1يتوقف مقدار الكم على ------ ويرتبط ب -------وقيمته-------- 1جواب😊على تردد الاشعاع ويرتبط بثابت بلانك وقيمته 6.63×10 فوق العشر اس 34- 2ظاهرة الثاثير الكهروضوئي هي ظاهرة انبعاث ------من فلز عندما يوجه اليه ------- 2/ج/ 😊الالكترونات 😊الضوء 3لكل عنصر ------يميزه عن غيره من العناصر عند تعرضت ذرات عنصر نقي في الحالة الغازية للحرارة او انبوب التفريغ الكهربائي في حالة منخفضة الضغط 3/ج/ 😊طيف خطي 4الحالة المثارة للذرة هي انتقال الالكترون التكافؤ( الالكترون في الغلاف الخارجي) من المستوى --------- الى مستوى طاقة-------من المستوى الذي يشغله 4/ج/😊 من المستوى الادنى (المستوى المستقر) الى مستوى طاقة😊 اعلى 😊من المستوى الذي يشغله 5/بين ثومسون ان الذرة -------الشحنة تلتصق عليها ------ 5/ج/كرة موجبة الشحنة تلتصق عليها 😊الإلكترونات السالبة الشحنة 6قدم العالم رذرفورد تصوره بان --------متمركزة في حجم صغير وسط الذرة اطلق عليها اسم -------وانها تحوي معظم كتلة الذرة 6/ج/ البروتونات😊 النواة 7افترض بور ان -------تدور حول النواة في مستويات ذات ------و-------محددة 7/ج/الالكترونات 😊طاقة 😊انصاف اقطار 8/يمكن للذرة ان تصدر فوتونا عندما ------الذرة بشي من-----يصبح مستوى ------في الذرة اعلى من المستوى المستقر 8/ج/ تثار 😊الطاقة😊الطاقة الكامنة 9سميت بالاشعة الكاثودية ------- 9/ج/لان الحزم تبدو قادمة من الكاثود 10/الاشعة الكاثودية ذات شحنة ------ 10/ج/ سالبة 11/اشعة القناة تكون -----الشحنة 11/ج/موجبة 12/معادلة اينشتاين ------ 12/ج/ 13/معادلة بلانك -----

س/ما هي اهم خواص اشعة القناة

عدد اهم خواص الاشعة الكاثودية

تعاريف

الفصل الاول

مادة نصف السنة

الفصل الرابع

الشكل الهندسي نوع التهجين sp2 مثلث مستوي الزاوية 120