CFE

добрый день, дорогие друзья, сегодня вас ждет максимально информативный пост про зелени. Хорошего дня ❣️ 💚 Зелень Шееле: CuHAsO3 (фото 1) Получение: CuSO4+Na3AsO3+H2O=CuHAsO3+Na2SO4+NaOH Зелень Шееле с химической точки зрения имеет непостоянный состав, который можно более корректно охарактеризовать как: xCu(AsO2)2*yCu(OH)2*zH2O В 1775 году шведский ученый Карл Вильгельм Шееле, экспериментируя с мышьяком, получил соединение под названием гидроарсенид меди. Считается, что к 1858 году около 100 кв. миль обоев, окрашенных гидроарсенидом меди, украшали стены британских домов, отелей, больниц и залов ожидания железнодорожных вокзалов. Производство нового пигмента началось незамедлительно, и мир буквально влюбился в него. Его использовали для окраски набивных тканей и обоев, искусственных цветов, бумаги и плательных тканей, в живописи и даже в кондитерской промышленности. Охочий до любых инноваций Дж. М. У. Тёрнер использовал этот пигмент в своих масляных зарисовках Гилдфорда в 1805 году. Вернувшись домой из Италии в 1845 году, Чарльз Диккенс загорелся идеей перекрасить весь дом в новый модный оттенок (к счастью, жена уговорила его отказаться от этой затеи). 💚 Швейнфуртская (парижская) зелень (зелёный веронез): Cu(CH3COO)2·3Cu(AsO2)2 👗Легенда гласит, что «зеленый цвет Империи» ввел в моду Наполеон: зеленый был его любимым, но удачи он ему не принёс точно. Долгое время считалось, что причиной смерти Наполеона было покушение, ведь в волосах и под ногтями Наполеона был обнаружен мышьяк. Если он действительно был отравлен, к этому не причастны ни его охранники-англичане, ни кто-то из его врагов или близкого окружения: всему виной испарения мышьяка, выделявшиеся из ковров, драпировок, обивки мебели и картин. Его убийцы — краска, именуемая «швейнфуртская зелень». Эту краску изобрели в немецком городе Швейнфурте, а затем она быстро распространилась по всей Европе. Ей также окрашивали платья, которые вызывали язвы на всем теле. (фото 2) 🐀 Кристаллический порошок зелёного цвета (оттенок зависит от тонкости порошка), нерастворимый в воде, растворимый в растворах кислот и аммиака. Один из самых токсичных мышьяксодержащих препаратов против мышей, крыс и насекомых — вредителей растений. 💚 Зелень Риманна (турецкая зелень): CoZnO2 (фото 3). Используется в качестве пигмента. 💚Малахитовая зелень (в русских источниках также горная зелень, в итальянских источниках verde azzuro — «синяя зелень»): CuCO3*nCu(OH)2 Малахитовая зелень — один из самых распространённых зелёных пигментов древнего и средневекового искусства Азии и западной Европы. Древнейшее использование толчёного малахита в косметических целях (как тень для глаз). (фото 4: малахит с азуритом, из которого делают зелень). всем успехов на муниципальном этапе всошика!!

сегодня вас ждет 2 часть именных реактивов, а так же солей в неорганической химии 🥳 🪞 всем известный реактив Толленса: [Ag(NH3)2]OH Используется для реакции серебряного зеркала: при взаимодействии с восстановителями образует серебро в виде чёрного осадка или блестящего «зеркала» на стенках реакционного сосуда RCHO+2[Ag(NH3)2]OH=2Ag+3NH3+H2O+RCOONH4 💙 Реактив Швейцера: [Cu(NH3)4](OH)2 (фото 1) Назван в честь швейцарского учёного Матиаса Эдуарда Швейцера, обнаружившего способность этого реактива растворять целлюлозу. Растворение целлюлозы в реактиве Швейцера используется в промышленности для производства целлюлозных волокон — «медно-аммиачного шёлка» (фото 2), при этом раствор подаётся в фильеры, погруженные в водяную ванну, в которой комплекс гидролизуется с образованием целлюлозных волокон. Медно-аммиачный метод стал первым промышленным методом получения целлюлозных волокон. 💚 Соль Магнуса: [Pt(NH3)4][PtCl4] Первый из открытых комплексов аммиака и платины. Открыта Генрихом Магнусом в 1823 году. Имеет тёмно-зелёный цвет, малорастворима в воде и в органических растворителях. Соединение может быть получено смешиванием водных растворов солей, содержащих катионы [Pt(NH3)4]2+ и анионы [PtCl4]2−. Нерастворимая соль Магнуса образует тёмно-зелёный осадок. 🤍 Сегнетова соль: KNaC4H4O6*4H2O (фото 3) ⚡️ Сегнетовой солью это вещество назвали в честь аптекаря из Франции, который еще XVII веке делал его из отходов виноделия и использовал как слабительное. Кристаллы сегнетовой соли были первыми, у которых в конце XIX века обнаружили особые электрические свойства — самопроизвольную поляризацию в определенном температурном диапазоне. При этом оказалось, что поляризацией кристалла можно управлять сильным магнитным полем. После этого весь класс веществ, обладающих подобными свойствами, стали называть сегнетоэлектриками. 🎤 Еще больший интерес кристаллы тартрата натрия-калия вызвали, когда Пьер и Жан Кюри обнаружили у них пьезоэффект, причем в три тысячи раз более сильный, чем у кристаллов кварца. Пьезоэффект — это возникновение электрических разрядов при механическом воздействии на твердое тело. На его основе перед Второй мировой войной было разработано множество различных электронных приборов: ультразвуковых локаторов, громкоговорителей, слуховых аппаратов, медицинских зондов, телефонов, микрофонов и многих других. ждем ваших реакций для 3 части ❣️

🥰Доброй ночи, дорогие друзья, сегодня мы расскажем вам про невероятно яркий и невообразимо красивый минерал - родонит 🫀Родонит(от древнегреческого «роза») -- (Mn, Fe, Mg, Ca)SiO3 — Относится к цепочечным силикатам. Содержит до 54 % оксида марганца, примеси закиси железа до 12 %, магния, алюминия, цинка. Образуется в результате метаморфизма осадочных пород, богатых марганцем, в особых условиях на контакте с магмой 🔗Плотность 3,4-3,75г/см^3, твердость по шкале Мооса 5,5-6,5, в в одной элементарной ячейке содержится целых 20 формульных единиц ⛏️Самое известное в России место добычи родонита находится у деревни Малое Седельниково, к югу от Екатеринбурга (Урал). Месторождение разрабатывалось до середины 80-х гг. 20 века, выработано почти полностью; в 1992 г. рекультивировано — отвалы бульдозерами смещены в карьер, посажен лес. 💎 Благодаря своей яркой красивой окраске и прекрасной способности поддаваться механической полировке, минерал родонит считается высококачественным декоративными и поделочным материалом. Нередко он также применяется как ювелирный и облицовочный камень. На изготовление ювелирных украшений (колец, брошек и т. д.) обычно выбираются редко встречающиеся образцы яркого малинового полупросвечивающего родонита Всем сладких снов и продуктивного бота💞💞💞 #силикаты

похожая реакция из последнего поста от замечательного преподавателя Фоксфорда Александра Андреевича 🫶🏻 CoCl2(розовый)+4KSCN= K2[Co(SCN)4]+2KCl

добрый вечер, дорогие друзья, сегодня будет максимально полезный пост про именные реактивы и реакции (в неорганической химии). приятного прочтения ❣️ 1) реактив Несслера: K2[HgI4] Юлиус Несслер (1827—1905) —немецкий химик-аналитик — предложил в 1868 г. для качественного и количественного опре деления примесей аммиака NH3 и солей аммония в различных веществах реакцию взаимодействия аммиака с щелочным раствором комплексного со единения тетраиодомеркурата калия K2[HgI4]: 💛 2K2[HgI4] + NH3 + ЗКОН=(Hg2N)I Н2О + 7KI + 2Н2О (образуется раствор желтого цвета при малых количествах аммиака, при избытке - бурый раствор) 2) несколько реакций Ф. Велера. • в 1828 г. он случайно обнаружил, что при нагревании водного раствора цианата аммония NH4NCO обра зуется карбамид (NH2)2CO (мочевина). Это был первый синтез органического вещества из неорганического, проведенный чисто химическим методом в лаборатории: NH4NCO = (NH2)2CO • в 1862 году произвел синтез ацетилена по следующей реакции: CaC2+2H2O = C2H2+ Ca(OH)2 • также в 1828 году он синтезировал мочевину из аммиака и углекислого газа: CO2+2NH3 = H2O+(NH2)2CO про эту реакцию он писал своему учителю Й.Я. Берцелиусу: «Я не в силах больше молчать и должен сообщить Вам, что могу получить мочевину без помощи почек собаки, человека и вообще без участия какого-либо живого существа…» 3) реакция Фогеля. Вернер Фогель — немецкий химик-аналитик — предложил применять для открытия примеси соединений кобальта Co в анализируемых растворах реакцию образования тиоцианатного комплекса этого элемента, вызывающего синее окрашивание раствора. Реакция Фогеля заключалась в добавлении к исследуемому раствору концентрированного водного раствора тиоцианата аммония NH4NCS: 💙 CoCl2+4NH4NCS = (NH4)2[Co(NCS)4] + 2NH4Cl Продукт реакции тетратиоцианатокобальтат аммония — синего цве та. Чувствительность реакции Фогеля повысится, если к раствору добавить амиловый спирт С5Н11ОН. Полученный комплекс прак тически полностью перейдет в слой спирта, который не смешивается с водным раствором, а интенсивность окраски возрастает. если вам понравился постик, то ждем ваших реакций для следующей части 💥

нас 200 реальгарят 🥹 хотим сказать вам большое спасибо за то, что читаете и поддерживаете нас, мы верим в каждого из вас, мы уверены, что у вас все получится, если вы этого хотите и делаете много для этого ✨ желаем вам не останавливаться на достигнутом и добиться новых успехов и побед 🫶🏻 это сердечко для вас ❣️

добрый вечер, ребятки, сегодня для вас прекрасное соединение дня приготовила наша любимая Сонечка Габдрахманова 💋 Итак.Я очень люблю это соединение и считаю своим долгом заниматься максимальной его популяризацией. Как некоторые из вас уже догадались речь будет идти о ✨BN✨ 🌹BN - бинарное соединение бора и азота - нитрид бора, белый графит, эльбор и т.п. 🤔Известны следующие аллотропные модификации нитрида бора: •гексагональная (α) — h-BN, белый графит — белый, похожий на тальк порошок, изоэлектронный графиту; структура слоистая, подобная графиту: в слоях чередующиеся атомы бора и азота связаны sp2 гибридными связями, между слоями действуют только Ван-дер-Ваальсовы силы связи, температура плавления  3000 °C, полупроводник, применяется в качестве твёрдой высокотемпературной смазки •кубическая (β) - эльбор, боразон; типа сфалерита, подобная алмазу, плотность боразона 3,51 г/см³, твёрдость β-формы по Моосу равна 9,5, важнейший абразивный материал, режет алмаз. •плотная гексагональная (w), типа вюрцита, подобная лонсдейлиту. 😮Нитрид бора также может существовать в виде разнообразных аморфных модификаций, а также гексагональных нанотрубок и монослоев. 😶‍🌫️Химические Свойства: BN - относительно инертное соединение: не окисляется кислородом до ~700 °C, разрушается в горячих растворах щелочей с выделением аммиака. Со фтороводородом образует NH4[BF4], со фтором — BF3 и N2. Нетоксичен. 🫡Немного о получении: (Реакции не уравнены, потому что мне лень, очень извиняюсь) •2B + N2 =>BN (трудно, при температуре более 1200°C) BF3 + NH3 => BF3×NH3=>BN + NH4BF4(t=130-300°C) B2O3+NH3=> BN + H2O(t=600-1200°C) BN(α)=>BN( β)(t=1500-1800°C (6-8)*10^9Па) Поподробнее рассмотреть структуры соединений вы можете на картинках 1 и 2; на 3 картинке гексоганаотная структура BN, на 4 - кубическая. ждем ваши реакции 💥

доброй ночи, ребятки, долгожданный постик с невероятно красивым минералом 💥 Кеммерерит - (Mg,Fe)5(Al,Cr)[AlSi3O10](OH)8 ⚡️ По научным меркам кеммерерит камень молодой. Его представил научному сообществу (1842 год) Нильс Густав Норденшельд. По его предложению новый камень вошел в историю под именем естествоиспытателя Александра Б. Кеммерера. Немец по национальности, Кеммерер с детства жил в России и здесь же занимался наукой. Фармацевтику он «променял» на минералогию. Благодаря ему отечественные музеи пополнились десятками потрясающих минералов со всего мира. 🌋 Кеммерерит образуется путем метаморфозы магматических пород, насыщенных хромом, которые называют хромитами. ❌💎Из-за повышенной хрупкости, использование кристаллов в ювелирной промышленности невозможно: при обработке камень легко крошится и стирается, к тому же, украшения, изготовленные из него, недолговечны. Его твердость по шкале Мооса составляет около 2. Кеммерерит является исключительно коллекционным минералом, по большей части из-за присущего ему александритового эффекта. 💶 ну и конечно же нельзя не отметить стоимость данного коллекционного минерала: цeнa oгpaнeнных пpoзpaчных экзeмпляpoв мeльчe кapaтa – $600+ зa кapaт.

💫Добрый вечер, дорогие друзья, сегодня вас ждет вторая часть поста про галлий 🥸Химические свойства галлия близки к свойствам алюминия, но реакции металлического галлия, как правило, идут гораздо медленнее из-за меньшей химической активности. Оксидная плёнка, образующаяся на поверхности металла на воздухе, предохраняет галлий от дальнейшего окисления ✨Галлий реагирует с водой, вытесняя водород и образуя гидроксид, и перегретым водяным паром, с образованием метагидроксида: 1. 2Ga+6H2O=2Ga(OH)3+3H2 2. 2Ga+4H2O=2Ga(OH)+3H2 🧪Продуктами реакции с щелочами и карбонатами калия и натрия являются гидроксогаллаты, содержащие ионы [Ga(OH)4]- и [Ga(OH)6]3−: 2Ga+6H2O+2NaOH=2Na[Ga(OH)4]+3H2 🦾При высоких температурах галлий способен разрушать различные материалы и его действие сильнее расплава любого другого металла. Так, графит и вольфрам устойчивы к действию расплава галлия до 800 °C, алунд и оксид бериллия BeO — до 1000 °C, тантал, молибден и ниобий устойчивы до 400—450 °C. ⚡️ Один из галлидов V3Ga имеет довольно высокую температуру перехода в сверхпроводящее состояние 16,8 K. 🫧Вступает в реакцию с раствором дихромата калия и концентрированной серной кислотой (не ниже 50 %) в соотношении примерно 1:1. При достижении необходимой концентрации реагирующих веществ на поверхности галлия появляется явление поверхностного натяжения, от чего из-за постоянной смены количества полученных веществ капля жидкого металла приобретает способность к «пульсации». Данные расширения и сокращения напоминают работу сердца, от чего данный опыт получил название «Галлиевое Сердце». Всем сладких снов и продуктивной новой недели💕

☕️Добрый вечер, дорогие реальгарята, сегодня мы еще раз немного отойдем от привычного нам формата и расскажем про очень интересный химический элемент и образованное им простое вещество — галлий 🥸Как многие из вас знают, существование Галлия было предсказано Д. И. Менделеевым. Дмитрий Иванович дал ему название экаалюминий. Ему удалось достаточно с высокой точностью указать свойства элемента, но и метод его открытия — спектроскопию 👀Подтвердил же предсказания Менделеева Поль Эмиль Лекок де Буабодран, который обнаружил две фиолетовые линии спектра при исследовании образца ZnS, привезенном из Пиренеи. Он же и дал ему название галлий в честь Франции, и выделил простое вещество ✨Рыхлая структура Галлия построена из димеров Ga2, связанных друг с другом ван-дер-ваальсовым взаимодействием, и очень похожа на структуру йода. С этим связаны низкая температура плавления Галлия и уникально широкая область жидкого состояния(30-2204°C) 🧪При плавлении Галлия плотность возрастает(аналогичная аномалия характерна для воды). Для разрушения уплотненной структуры расплава требуется дополнительная энергия, что приводит к высокой температуре кипения Галлия 🦾Природный галлий состоит из двух изотопов — 69 и 71, их процентное соотношение особо любознательные могут посчитать путем несложных вычислений На этом первая часть поста закончена, в ближайшие дни выложим вторую часть, в которой расскажем про основные химические свойства и применение соединений Галлия Мы конечно немного опоздали с постиком, но тем не менее, мы поздравляем всех учителей с их профессиональным праздником, всем желаем огромное количество замечательных учеников, новых достижений, ну и самое главное здоровья, мы всех вас очень любим и ценим, вы лучшие💕💕💕 P.s. Огромное спасибо невероятно крутой легенде Кате Плаксиной за идею для поста🤗

доброй ночи, дорогие друзья, сегодня вас ждет 2 потрясающих достаточно распространительных минерала. Авогадрит - (K,Cs)BF4 (фото 1) 🌋 Впервые был обнаружен итальянским минералогом Ферруччо Замбонини в 1926 году и получил своё название по имени итальянского учёного Амедео Авогадро (тот самый первооткрыватель фундаментального физико-химического закона). Представляет собой тетрафтороборат калия KBF4, в котором калий частично изоморфно замещён цезием. Состав минерала непостоянен. Содержание CsBF4 иногда достигает 20 %, но обычно составляет 9—10 %. Впервые был обнаружен в возгонах Везувия. 🌡️ Твердость по шкале Мооса составляет около 2,5, легко плавится, становится кубическим при температурах выше 273°C. Карналит - KCl·MgCl2·6H2O (фото 2) 💫Является сырьем для получения калийной соли, удобрений, важный сырьевой источник для производства K, Br( из-за большого количества его примесей). Незначительный источник Mg в большинстве стран, но основное сырьё для производства магния в России, где он используется как восстановитель при производстве стратегического продукта — титана. Назван в честь немецкого геолога Р. Карналля. 💦 Чистый карналлит бесцветный и прозрачный или белый; механические примеси природных оксидов и гидроксидов железа окрашивают его в розовый, красный или бурый цвет. Твердость по шкале Мооса 2,5, хрупкий. Сильно гигроскопичен, расплывается на воздухе. Легко растворяется в воде, имеет горький вкус. продуктивной рабочей недели, реальгарята ❣️