قسم تقنيات البصريات جامعة المستقبل

-كيمياء اكو محاضره مال السكر في الدم هنا أخذنه السكر بشكل سطحي بس انته ابحث على هذا الموضوع واعرف شنو اعراض مرض السكري على عين @jop_o

-البايو (الاحياء) بنهاية محاضرة الفيروسات اكو مرض اسمه عدوى الهيربس البسيط بالعين اطلعوا على هذا المرض و افهموا شنو أعراضه على عين @jop_o

-فيزياء محاضرة العدسات و اهم شي تعرف شنو العدسه المحدبة و المقعرة و موضوع الانكسار و الانعكاس و المحاضره الاخيره مال أخطاء الانكسار @jop_o

-التشريح ب محاضره التاسعه ال قبل الاخيره اكو موضوع اسمه هيكل العين مهم جداً جداً جداً وهذا الموضوع يبقه وياك ابد ميفارقك و تحتاجه بكل المراحل و بالمستقبل بحياتك المهنيه (ك فاحص بصر ) +المحاضره الاخيره العاشره مهمه جداً @jop_o

المواضيع المهمه الي اخذناهن ب مرحلة الاولى والي لازم يكون عدنه ولو اطلاع بسيط عليهن 👇👇👇👇👇👇👇

المواد الدراسيه الي ناخذهن ب مرحلة ثانية • المرحلة الثانية:- 1 اخطاء الانكسار 2 اجهزة طبية 3 فارما 5 فسلجة العين 6 سلامة مهنية 7 الصحة العينية اخطاء الانكسار و الاجهزه الطبيه من المواد الاساسيه *المواد الي ذكرتهن مال كلية ثانيه يعني مو ب مستقبل احتمال نفسهن ندرسهن و حتمال غير مواد بس اختلاف بسيط @jop_o

هلووو طلاب 😁🤍 و اخيراً خلصت السنه على خير يارب الموفقيه و النجاح و عطله سعيده عليكم ان شاء الله 🎉 ....................................................... اغلب الطلاب تگول ها اني دور ثاني 😂 و متفائلين ب دور الثاني اكثر من تفائلهم ب نجاح شوفوا تره مو مهم انو تنجح دور اول او تطلع من الاوائل اهم شي انك گدرت تجمع اكبر قدر ممكن من المعلومات الي حتفيدك ب مراحل القادمه و المستقبل أن شاء الله . و اذا ما توفقت ب دور الاول لا سامح الله أن شاء الله تعوض ب دور الثاني (لا تبقه تفكر و تشغل بالك تره تفكيرك بدون عمل لااا يقدم ولا يفيدك بشي ب عكس يضرك ما ينفعك ف اسعد نفسك ب هل فتره منا لحد ما تطلع النتائج ومن بعد النتائج عود فكر شنو تسوي تمام.... ) التوفيق للجميع يارب 🌼🌝 @jop_o

امتحان الكيمياء 5 اسئله، كل سؤال عليه 20 درجه المجموع 100 تتقسم على 2.5 يطلع من 40 @jop_o

Fe2 O3 اني اريد اعرف حالة التأكسد للحديد افرضهX بس لان عندي ذرتين راح اخلي ثنين وي ال X 2X + 3 (-2) =0 2X -6 =0 2X=6 6 X=---- 2 X=3 افتحوا التسجيل و نتبهوا ع كتابه هاي 👆 @jop_o

الحاله الثانيه تسوي طريقة المقص Fe2 O3 هاي ال 3 مال الاوكسجين تخليه فوق الحديد و تنطيه اشاره موجبه و ال 2 تخليه فوق الاوكسجين وتخليله اشاره سالبه ف صار عندك الحديد موجب 3 و الاوكسجين سالب ثنين 3-

هاي اسئلة مهمه عن التأكسد و الاختزال .......................................... شلون تحل تكتب المعادله نفس ما هيه الي تجيك ب سؤال تكتب جواه (تحت المعادله) العنصر الي عانى تأكسد وتكتب العنصر الي عانى اختزال هسه احل مثال الكم بتفصيل ................................................. EX/ Fe + O2👉Fe2 O3 احنه شنو ذكرنه ب قواعد (الملاحظات) اي عنصر يجي بوحده (يعني ما داخل بمركب) ف حالة التاكسد لهذا العنصر تساوي صفر (بشرط كون العنصر ما عليه شحنه موجبه او سالبه) المهم... ف هسه قبل السهم حالة التاكسد للحديد و للاوكسجين شكد..؟ -صفر ليش /لان اي عنصر بوحده وما عليه شحنه موجبه او سالبه ف حالة التاكسد اله تساوي صفر هسه نجي ال بعد السهم الملاحظه تگول الوكسجين اذا تحد بمركب ف حالة التاكسد اله تساوي سالب ثنين (2-) و الحديد موجب ثلاثه(3+) (الحديد و بعد اكو عناصر هسه افهمك شلون تطلع حالة التاكسد الهن) الحديد في بداية التفاعل شكد كانت حالة التاكسد اله كانت صفر و بعد التفاعل (يعني بعد السهم) صار موجب 3 ف هنا الحديد عانى تأكسد أما الأوكسجين في بداية التفاعل كان صفر وبعد التفاعل صار سالب 2 ف عانى اختزال شوفوا طلاب من قليل إلى كثير تأكسد من كثير إلى قليل اختزل حديد كان صفر صار 3(يعني من قليل إلى كثير ) الأوكسجين كان صفر صار 2-(يعني من كثير إلى قليل ) اني تعمقت هيج ب مثال الاول حته كلشي يصير عندك واضح *تنويه * اني من گلت حالة التأكسد للحديد موجب ثلاثه هاي يعني للذره الواحده و نفس الحاله للأوكسجين <<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<< الحل // Fe + O2👉Fe2 O3 Fe👉Fe2 + 6 -e oxidation state O3 + 6 -e👉O3 Reduction state ............................... Fe + O3 👉Fe2 O3 هاي ال e- يعني الاكترونات هسه تكول ليش 6 للحديد و للأوكسجين لان حالة التأكسد للحديد 3 وعدنه ذرتين ف نضرب ب 2 صارت 6 الأوكسجين سالب 2 و عدنه3 ذرات ف يصيرن 6 ف أن شاءلله تفهمون من الشرح @jop_o

حالة أكسدة الفلورF هي (1-) في المركبات @jop_o

https://t.me/tiknat/359 https://t.me/tiknat/361 https://t.me/tiknat/362 https://t.me/tiknat/363 https://t.me/tiknat/364 (توضيح مسائل المحاضره الاولى) المحاضره الاولى كيمياء نظري 👆👆 https://t.me/tiknat/365 المحاضره الثانيه كيمياء نظري 👆 https://t.me/tiknat/366 المحاضره الثالثه كيمياء نظري 👆👆 https://t.me/tiknat/367 المحاضره الرابعه كيمياء نظري 👆👆 https://t.me/tiknat/368 تكملت المحاضره الرابعه 👆 https://t.me/tiknat/369 المحاضره الخامسه كيمياء نظري 👆👆 https://t.me/tiknat/370 ملزمه مال مسائل المحاضره الثانيه و ثالثه 👆👆 ............................................... https://t.me/tiknat/371 https://t.me/tiknat/373 https://t.me/tiknat/374 توضيح مسائل المحاضره الثانيه و الثالثه 👆👆

هسه بعد الملاحظات و الشرح الي اخذناه لازم ندخل الموضوع الدوره و الزمره <<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<< Period👉 رقم الدوره Group👉رقم الزمره Lewis symbol 👉رمز لويس <<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<< شلون اعرف عدد الدوره و شلون اعرف عدد الزمره ب سؤال راح ينطيك عنصر و العدد الذري مالته أنته راح تسوي ترتيب الاكتروني من تكمل من الترتيب الالكتروني راح تكون عندك حالتين <<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<< • الحالة الأولى: عندما ينتهي التوزيع الالكتروني بالمستوي S فأن رقم الدورة( Period) يمثل رقم المستوي الاخير و رقم الزمرة (group )يمثل عدد الالكترونيات الموجودة بذلك المستوي الأخير ما فهمت شي 😐 شوف أنته مو راح تسوي ترتيب الاكتروني اذا الترتيب أنتهى ب مستوى S ف رقم الدوره (period) راح يمثل الرقم الي بصف ال S(الرقم هذا الي ع يسرى ) ورقم الزمره (group)يمثل عدد الالكترونات الموجوده ب مستوى S (دائما لو واحد لو ثنين ) ناخذ مثال حته تفهمون هذا الكلام <<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<< للعنصر Na11 Na11: 1S٢ 2S٢ 2P٦ 3S١ Period=3 Group=1 ليش الدوره تساوي 3 وليش الزمره تساوي 1 السبب لان الترتيب الالكتروني إذا أنتهى ب مستوى S رقم الدوره يمثل رقم المستوى الاخير ورقم الزمره يمثل عدد الالكترونات الموجوده ب مستوى S <<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<< مثال اخر للعنصر Li3 Li3: 1S٢ 2S١ Period=2 Group=1 انتهى الترتيب ب S يعني الحاله الاولى الحاله الاولى شنو اذا أنتهى الترتيب ب مستوى S ف رقم الدوره يمثل رقم المستوى الاخير و الي هو S ورقم الزمره يمثل عدد الالكترونات الموجوده في المستوى S الاخير <<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<< للعنصر Sr38 Sr38:1S٢ 2S٢ 2P٦ 3S٢ 3P٦ 4S٢ 3d١٠ 4P٦ 5S٢ Period=5 Group=2 <<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<< كملت الحاله الاولى من عدد الدوره و الزمره بقت الحاله الثانيه @jop_o

نكمل الشرح ملاحظات بسيطه لازم تعرفهن اذا أنته و توزع و وصلت للمستوى d و عندك 4 الكترونات أو 9 الكترونات هنا ما يصير تخلي 4 أو 9 لازم تاخذ واحد من المستوى S حته يصيرن 5 الكترونات أو 10 حسب العدد الذري شوف الامثله و راح تفهم الملاحظه خلي انطيكم مثال و بعد المثال اگلك شنو السبب الي خلانه نسوي هيج <<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<< مثال /الترتيب الالكتروني للعنصر Cr24 الحل // Cr24: 1S٢ 2S٢ 2P٦ 3S٢ 3 P٦ 4S١ 3d٥ انتبهي على 4S خلينه الكترون واحد و واحد ضفناه على d السبب شنو ؟ لان التشبع لازم لو صفر لو نصف لو كامل ال d تاخذ 10 الكترون ف من بقن بس 4 ما راح يتشبعه ف ناخذ الكترون من ال S حته يتشبع أن شالله صارت الفكره واضحه <<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<< ناخذ مثال ثاني للعنصر Cu29 الحل // Cu29: 1S٢ 2S٢ 2P٦ 3S٢ 3 P٦ 4S١ 3d١٠ شوف انتبه على 4S خليمه الكترون واحد واحد خليناه ع 3d لان انتهى ب 9 ف ضفناله واحد صار 10 وتشبع ارجع احجيلكم الملاحظه مره ثانيه التشبع لازم لو صفر لو نصف لو كامل ف نصف ال 10 هو 5 أن شالله تفتهمون من الشرح و الملاحظات حته ندخل الموضوع لويس و عدد الزمره و الدوره @jop_o

هذا شرح بخصوص التوزيع الالكتروني <<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<< سؤال مال توزيع الالكتروني شلون يجي ينطيك عنصر وياا العدد الذري مالته و يگلك ما الدوره و الزمره (أو سؤال على رمز الويس لأن هم تحتاج ترتيب الكتروني برمز لويس) <<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<< أنته قبل لا تحل لازم تعرف هذا الترتيب مال المستويات (عدد الكم الرئيسي) و كل مستوى شگد يأخذ الكترونات S👉يأخذ 2 الكترون P👉 يأخذ 6 الكترونات d👉ياخذ 10 الكترونات f👉ياخذ 14الكترون ___ 1S 2S 2P 3S 3P 4S 3d 4p 5S 4d 5p 6S 4f هذا الترتيب تحفظه مثل اسمك 👆 "ملاحظه " ذني اني ما احتاجهن كلهن حسب العدد الذري ينطيني عدد ذري و اوزعه على مستويات الطاقه(S,P,d,f )لحد ما يخلص العدد <<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<< مثال افتراضي/الترتيب الالكتروني للعنصر A20 الحل / A20:1S٢ 2S٢ 2P٦ 3S٢ 3P٦ 4S٢ نطاني عدد ذري 20 وزعته لحد ما خلص "الارقام الي ب عربي هاي يعني اُسسُ بس لان كيبورد كتبتهن هيج" <<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<< مثال افتراضي اخر للعنصر B26 B26:1S٢ 2S٢ 2P٦ 3S٢ 3P٦ 4S٢ 4d٦ اذا فتهمتوا الترتيب الالكتروني اكمل بقيت الشرح وذا ما فهمتوا شي لازم فيديو @jop_o