Chem Lab
👉සැම දිනකම MCQ 25 ක් සහ එහි විවරන 👉1980 සිට 2022 දක්වා සියලුම Past Papers විවරන විශයන් වල සියළු වැඩසටහන් සදහා, Chemistry 👉https://t.me/MYChemLab Physics 👉https://t.me/MYPhysicsLab Maths 👉https://t.me/MYMathsLab ඔබගේ මිතුරන් දැනුවත් කරමු🤗
Show more359
Subscribers
No data24 hours
No data7 days
No data30 days
- Subscribers
- Post coverage
- ER - engagement ratio
Data loading in progress...
Subscriber growth rate
Data loading in progress...
🔰උපාධියේ වතගොත..
එක අවුරුද්දකට = semesters 2යි
අවුරුදු හතරට = semesters 8යි
Semester එකකට = සති 14යි
Study leave = සති 01 යි හෝ 02යි
එතකොට අවුරුද්දකට = සති 34යි
එතකොට ඔක්කොටම =දවස් 238යි
අවුරුදු හතරටම = දවස් 952ය
එතකොට මුළු = පැය 22848යි
තත්පර = 82252800යි
Intern මාස 6යි
මාසෙට දවස් 30යි
මුළු දවස් 180 යි
පැය 1440යි
Mid exam සති 7කට පස්සේ ආයේ Final සති හතකින්.
Semester එකකට අවම විශයන් 5යි..
වසර 4කදී මුළු විභාග 80යි..
විෂයයකට අවම assignment දෙක බැගින් තිබුණොත්,,
අවුරුද හතරටම assignments 90ක් අඩුම..
ඇයි තව අතරමැද presentation, projects, research, VIVA ? 😳😳😳😳😳😳
හොඳම දේ මාස 6න් ගොඩදාන Thesis එක
නියැදි#
දත්ත විශ්ලේෂන#
යෝජනාවලි#
නිගමන#
පොත් ගණනක සාහිත්‍යය විමර්ශන#
තව repeat සෙට් වුණොත්😖😖..
ඉතින් උපාධියක සාමාන්‍ය සමස්තය තමයි ඔය.. ඒ අතරෙ තනියම බෝර්ඩින් වල ඉන්න ළමයි,
උයන්න ඕන..
රෙදි ටික සෝදන්න ඕන..
අස්පස් කරගන්න ඕන..
කවුරු හරි කිව්වොත් උපාධිය ලේසියි, අයියෝ ඕක මොකක්ද කියලා....... මෙන්න මේ ටික පෙන්නන්න..
උපාධියක් කියන්නෙ කැපවීම්, උත්සාහයන් කඳු ගාණක එකතුවක්.. අවුරුදු 04ක් පෙරුම් පුරලා හැබෑ කරගන්න හීනයක්.. උත්සාහය නැත්නම් ඒක හීනයක්ම විතරයි..
කැම්පස් යන්න හිතන් ඉන්න නංගිලා මල්ලිලව ආදරෙන් මේ ත්‍රාසජනක ගමනට පිළිගන්නවා.. ඒ වගේම ගමනෙ අතරමැද ඉන්න අපේ සහෝදර සහෝදරියන්ටත් ජයෙන් ජයම වේවා!!!
හීන වෙනුවෙන් කැප වෙන ඔයාට ජයෙන් ජය💪..
©️ Study with Gimi
ආසාවෙන් පාඩම් කරමු....
ඔයාලා පාඩම් වැඩ කරන්නෙ ආසාවෙන්ද?? මේ ප්‍රශ්නෙට ඔයාලා එක එක විදිහෙ උත්තර දෙයි මට.
"අපෝ නෑ, කරන්න ඕන නිසා කරනවා"
"අම්මගෙ වුවමනාවට කරනවා"
"ගෙදර අය කෑ ගහන නිසා කරන්නෙ"
හැබැයි ඒ අතරින්, ඔයාලගෙන් 10%ක් විතර කියයි; "ඔව් අක්කෙ, මං නම් ආසාවෙන් ඉගෙනගන්නෙ" කියලා.
හැබැයි මං ඔයාලගෙන් ඇහුවොත් සල්ලි හුඟක් තියෙනවට කැමතිද කියලා, ඔයාලා හැමෝම අනිවාර්යයෙන්ම "ඔව්" කියලා කියනවා.
ඉතින් ඉගෙනගන්නවා කියන්නෙ සල්ලි හොයන්න තියෙන එක පාරක් තමයි. ඒ නිසා හොඳට ඉගෙනගන්න. ඒක ඔයාලගෙ ජීවිතේ මූලික අඩිතාලම කරගන්න ඔයාලට පුළුවන් එතකොට..
ඔයාලා, අපි හැමෝම බහුතරයක් අය සාමාන්‍ය පවුල් වල ළමයි. ඒ නිසා ඉගෙනීම කියන්නෙ අපිට ගොඩයන්න තියෙන ආසන්නතම මාර්ගය විදිහට තමයි මං නම් දකින්නෙ.
අනිත් දේ තමයි ඔයාලා දවසක ලොකු ව්‍යාපාරිකයෙක් වුණත්, ඒ business දවසක කඩා වැටුණොත් (එහෙම වෙනවට කියනවා නෙමෙයි), ඔයාලා හොඳ අධ්‍යාපනයක් ලබපු කෙනෙක් නම් රස්සාවක් කරලා හරි හම්බ කරන්න පුළුවන්. එතකොට ඔයාලා ආරක්ෂිතයි.
ඉතින් අද මං මේ කියන්නෙ ආසාවෙන් පාඩම් වැඩ ටික කරගෙන යන්න මං කරන දේවල් ටිකක්.. ඔයාලටත් ඔයාලගෙ විදිහට try කරලා බලන්න පුළුවන්.
✍🏻 මගෙ අම්මගෙ හීන මතක් කරගන්න එක.
• මගෙ අම්මා නෑ. හැබැයි එයා හැමවෙලේම දැකපු හීනයක් තිබුණ මං ගැන.
• ඒක මතක් කරගත්තහම මට ඕන තරම් වෙලාවක් පාඩම් වැඩ කරන්න පුළුවන්.
• ඔයාලටත් පුළුවන් ඔයාලගෙ අම්මලා තාත්තලා ඔයාලා වෙනුවෙන් දකින අහිංසක හීන මතක් කරගන්න. ඔයාලා ඇත්තටම එයාලට ආදරේ නම් කවදාවත් ඒවා බොඳ වෙලා යන්න දෙන්නෙ නෑ.
✍🏻 සමාජෙන් ලැබෙන පිළිගැනීම.
• ඇත්තටම උගත් කෙනෙක්ට ඕනම තැනකට ගියහම ලොකු පිළිගැනීමක්, වරප්‍රසාද ලැබෙනවා. ඒ දේවල් ලැබෙන්නෙ එයා ගොඩනගාගත්ත සමාජ සම්බන්ධතාත් එක්ක.
• ඉතින් ඔයාලත් ආස නැද්ද ඒ දේවල් ලබාගන්න???
✍🏻 ඔයාගෙ targets.
• ඔයාලා හැමෝම ආසයි දවසක ඔයාලගෙම වාහනයක්, ගෙයක් හදාගන්න. ඉතින් ඒවට එක්තරා විදිහක පිටිවහලක් තමයි මේ ඉගෙනීම කියන්නෙ.
• ඔයාලගෙ targets හැමවෙලේම පේන විදිහට පොත් මේසෙ බිත්තියෙන් ගහන්න. එතකොට ඔයාලට ඒවා දකිද්දි පාඩම් කරන්න හිතෙයි.
✍🏻 ඔයාලගෙ අසාර්ථකත්වය පතන අය.
• ඔයාලට ඉරිසියා කරන අයට, ඔයාලගෙ ජීවිත නාස්ති වෙනවා දකින්න කැමති අයට, ඔයාලා ගැන බොරු වැරදි කියන අයට දෙන්න පුළුවන් හොඳම උත්තරය තමයි හොඳට ඉගෙනගන්න එක.
✍🏻 පොත් මේසෙ පිළිවෙළ.
• පාඩම් කරන පොත් මේසෙ හරිම ලස්සනට, පිළිවෙළට තියාගන්න. එතැනට ආදරේ කරන්න.
• ඔයාලා ආස කරන ලස්සන පෑන්, පැන්සල්, stickers වගේ දේවල් එතන තියාගන්න.
✍🏻 Checklist එක.
• Daily checklist එකක් තියාගන්න. එතකොට ඒක හරියට game එකක levels complete කරනවා වගේ කියලා ඔයාලට දැනේවි.
• කලින් දවසෙ රෑට ඊළඟ දවසෙ checklist එක හදන්න. කොහොමහරි ඒකෙ තියෙන හැම වැඩේම ඉවර කරන්න අධිෂ්ඨාන කරගන්න.
✍🏻 පුළුවන් උපරිමෙන් යාළුවන්ට උදව් කරන්න.
• මේක පෙරළා ඔයාලගෙ ජීවිත වලට ආශිර්වාදයක් වෙනවා.
• ඒත් එක්කම ඔයාලට පොඩි වගකීමක් හිතට දැනෙද්දි ඔයාලා ඔයාලගෙ වැඩේ හරියට කරනවා. (හැබැයි හදන්න බැරි යාළුවො නම් ඉන්නෙ, ඔයා ඔයාගෙ ගමන යන්න)
ඉතින් මං මේ කිව්වෙ මං කරන දේවල් ටිකක්. ඔයාලටත් පුළුවන් ඔයාලගෙම විදිහට මේ දේවල් ටික try කරලා බලන්න.
ඒ වගේම මේක වැදගත් වෙයි කියලා හිතෙන ඔයාලගෙ යාළුවන්ට share කරන්න, එයාලව tag කරන්න අමතක කරන්න එපා.
හීන වෙනුවෙන් කැප වෙන ඔයාට ජයෙන් ජය💪...
©️ Study with Gimi
🔰වර්ණවත් මල්පෙති විරංජනය
SO2ට පුලුවන්
H2S ට කරන්න බෑ
🔰As(NO3)5
As5+ ට H2S දැම්මම S අවක්ෂේප වෙලා වැඩිපුර H2S දැම්මම As2S3 කහ අවක්ෂේපය හදනවා
🔰 Pb(CH3COO)2 පෙඟවූ පෙරහන් කඩදාසියක් ඇල්ලුවම
SO2 -----> PbSO3 වෙනවා . ඒත් වර්ණ විපර්‍යාසයක් නෑ .
H2S ----> PbS වෙනවා . කළු පාට අවක්ෂේපයක් හැදෙනවා
🔰H+/ KMnO4 ද්‍රාවණයක් තුළට බුබුලනය කළාම
H2S , SO2 දෙන්නටම KMnO4 දැම්මම MnO4 - ----> Mn2+ ට යන නිසා වර්ණ විපර්‍යාසයක් වෙනවා
හැබැයි ඒකට අමතරව H2S ---> S විදිහට අවක්ෂේප වෙනවා
🔰H+/ K2Cr2O7 ද්‍රාවණයක් තුළට බුබුලනය
කලින් එකේ වගේම නිරීක්ෂණ හම්බෙනවා .
Cr2O7 2- ---> Cr3+ වෙනවා
පලමු ඉලෙක්ට්‍රෝන ලබාගැනීමේ ශක්තිය සංසන්ධනය කරමු ✅
ඉස්සෙල්ලම බලමු ඉලෙක්ට්‍රොනකරණය සහ ඉලෙක්ට්‍රෝන බන්ධුතාවය ගැන,
📌ඉලෙක්ට්‍රෝනකරණය යනු,
වායුමය පරමාණු මවුලයකින් ඉලෙක්ට්‍රෝන මවුලයක් ප්‍රතිග්‍රහණය කර වායුමය ඍණ අයන මවුලයක් සෑදීම
(මවුලය නැතුව එක් පරමාණුවක් එක් ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් සලකාද අර්ථ දැක්වීම ඉදිරිපත් කල හැක)
එනම් Na වල පලමු ඉලෙක්ට්‍රෝනය ලබා ගැනීමේ ශක්ති වෙනස = ( - 53 Kjmol⁻¹ )
📌ඉලෙක්ට්‍රෝන බන්ධූතාව යනු ,
මූලද්‍රව්‍යයක ඇනායනයකින් මවුලයකින් ඉලෙක්ට්‍රෝන මවුලයක් ඉවත්වීමේදී වෙන ශක්ති වෙනස
(මවුලය නැතුව එක් පරමාණුවක් එක් ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් සලකාද අර්ථ දැක්වීම ඉදිරිපත් කල හැක)
එනම් Na වල පලමු ඉලෙක්ට්‍රෝන බන්ධුතාව = + 53 Kjmol⁻¹
♨️ එනම් ඉලෙක්ට්‍රෝනකරණය හා ඉලෙක්ට්‍රෝන බන්ධුතාව යනු එකිනෙකෙහි පරස්ප‍රයයි.
පලමු ඉලෙක්ට්‍රෝන ලබාගැනීමේ ශක්තිය
සංසන්ධනය
🔥🔥🔥🔥🔥🔥🔥🔥
ඕන්නම් ඕකේ තියරිය නැතුව උත්තරේ ගන්න විදිහක් කියන්නම්,
📌ආවර්තිතා වගුවෙ පලමු හා දෙවන ආවර්ථ සලකමු.
(1) 🔶 ඉස්සෙල්ලා දීලා තියෙන පරමාණු ටික ස්ථායි ,අස්ථායි කියලා වෙන් කරගන්න.
ස්ථායී පරමාණු වලට ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් දුන්නම ඒවා අස්ථායි වෙන නිසා එතනදි වෙන්නේ ශක්තිය පිටවීමක් නෙවේ අවශෝෂණය වීමක්
ඒ හන්ඳා 2,5,8 කාණ්ඩ වල මූලද්‍රව්‍ය ,ඉලෙක්ට්‍රෝන කරණයේදී ශක්තිය අවශෝෂණය කරනවා.
📌 [ ඒත් මුල් මූලද්‍රව්‍ය 20 තියෙන P(පොස්පරස්) නම් ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් ගත්තම තාපය පිටකරනවා.ඒක මතක තියාගන්න. ]
අදාල පරමාණුවේ ස්ථායීතාව වැඩිවෙන්න වැඩි වෙන්න ඉලෙක්ට්‍රෝන කරණයේදි අවශෝෂණය කරන ශක්තිය වැඩි වෙනවා.
(2) 🔶 මේ විදිහට වෙන් කරගන්න බැරි උනානම් ඊට පස්සෙ ඒ ගොඩවල් 2 කේ තියෙන පරමාණු ලෝහ ,අලෝහ වලට වෙන් කරන්න.
ලෝහ පරමාණු වලට වඩා අලෝහ පරමාණු ඉලෙක්ට්‍රෝන කරණයේදී ශක්තිය වැඩිපුර පිට කරනවා.
(3) 🔶 ඕකෙනුත් වෙන් කරගන්න බැරි උනානම් ඒ පරමාණු ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් ගත්තට පස්සෙ හැදෙන ඍණ අයනයේ ස්ථායීතාව සලකන්න.
ඒකෙදි ස්ථායී ඉලෙක්ට්‍රෝන වින්‍යාසයක් ගන්නා ඍණ අයනයට අදාල පරමාණුව එසේ නොවන එකට සාපේක්ෂව පිටකරන ශක්තිය වැඩියි.
මොකද වැඩි ශක්තියක් පිටකලොත් වඩා ස්ථායී වෙනවනේ (චාලක වලදි උගන්නයි)
[ උදාහරණයකට B හා C ගන්න.
C ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් ගත්තම අර්ධ ස්ථායී වින්‍යාසයක් ගන්න නිසා B- ට සාපේක්ෂව ස්ථායීතාව වැඩි වෙනවා.
ඒ නිසා ඉලෙක්ට්‍රෝනකරණයේදී C පිටකරණ ශක්තිය B ට වඩා වැඩියි. ]
(4) 🔶 ඕකෙනුත් ගන්න බැරිනම්
කාණ්ඩයක් පහලට යද්දි. සහ ආවර්තයක් දිගේ දකුනට යද්දි
✔️ලෝහයක්නම් පිටවන ශක්තිය අඩු වෙනවා
✔️අලෝහයක්නම් පිටවන ශක්තිය වැඩි වෙනවා
උදාහරණයකට Be, Na, N , O ,S ,Cl කියන මූලද්‍රව්‍ය ටිකේ ඉලෙක්ට්‍රෝන කරනයේදි පිටවන ශක්ති අනුපිලිවෙල හොයමු.
___අලෝහ
/ O < S < Cl
/
අස්ථායි---------------- /
Na \
O \
S \___Na_ ලෝහ
Cl
__ අලෝහ
/ N
/
ස්ථායි----------------
Be \
N \
-------Be-------- ලෝහ
ඉලෙක්ට්‍රොනකරණයේදි පිටවන ශක්තිය වැඩිවෙන අනුපිලිවෙල ,
Be < N < Na < O < S < Cl
මේ විදිහට රූපසටහනකට දාගත්තනම් ලේසියි...එහෙම නැත්තන් පහත විදිහටත් හිතන්න පුළුවන් ,
අපි තවත් උදාහරණයක් අරගෙන කරමු
Be, Ni, Li, C, O , F ගමු
දැන් යමු ප්‍රශ්නෙට
අස්ථායි- Li , C, O,F
ස්ථායි - Be, N,
ස්ථායි දෙකෙන් වැඩිම එක හොයාගමු
ලෝහ අලෝහ බලමු
ලෝහ වලට වැඩ අලෝහ වල පිට කරන ශක්තිය වැඩියි
එම නිසා Be<N
හරි දැන් අඩුම 2 හොයාගත්ත දැන් යමු ස්ථායි ඒවා බලන්න
එතනත් ලෝහ අලෝහ වෙන් කරගන්නවා
එතකොට ලෝහ හම්බ වෙන්ව Li එක තම එතනින් අඩුම
එතකොට දැන් අපිට මෙහෙම ඇවිත් තියනව
Be<N<Li
දැන් යමු ඉතුරු අලෝහ 3 බෙදාගන්න (C,O,F)
එතනින් බලමු ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් අරන් උච්ච වායු විනයාසයට පත් වෙන්නේ කවුද කියල
එක තමා වැඩිම වෙන්න ඕන අපිට F ගන්න පුලවන් දැන් අපි හුගක් දුරට හොයාගෙන ඉවරයි
Be<N<Li<_<_<F
දැන් හොයාගමු C,O අතර වැඩිම
මන් කිව ආවර්තයේ දකුණට යද්දී අලෝහය ශක්තිය වැඩි කියල
C<O
හරි දැන් අපිට පිළිතුර ලැබුනා
Be<N<Li<C<O<F
💡 අණු වල හැඩ නීර්ණය
අපි ඉස්සෙල්ලා ඔක්සි ඇනායනයක් නොවෙන අණුවක් ගමුකෝ...උදාහරණයකට NCl₃ ගමු.මේකෙ මධ්‍ය පරමාණුව N නේ..ඒකෙ සංයුජතා කවචයේ ඉලෙක්ට්‍රෝන ගාණ 5 යි.අපිට ඕනේ මධ්‍ය පරමාණුව වටා සංයුජතා කවචයේ තියෙන මුළු ඉලෙක්ට්‍රෝන ගාණනේ...ඒකට අපි එකතු කරන්න ඕනේ අග්‍රස්ථ පරමාණු වලින් ලැබෙන ඉලෙක්ට්‍රෝන ගාණත් එකතු කරන්න ඕනේ..එක Cl පරමාණුවකින් එක ඉලෙක්ට්‍රෝන ගාණෙ මධ්‍ය පරමාණුවත් එක්ක බන්ධන හදන්න ඉලෙක්ට්‍රෝන දෙන නිසා දැන් මධ්‍ය පරමාණුව වටා සංයුජතා කවචයේ මුළු ඉලෙක්ට්‍රෝන ගාන 8 යි.අපිට මධ්‍ය පරමාණුව වටා හැඩය හොයන්න නම් මේකෙන් VSEPR කාණ්ඩ් ගාණ හොයා ගන්න ඔනෙනෙ...ඕකෙ තියෙන VSEPR කාණ්ඩ ගාන ලැබෙනවනේ ඉලෙක්ට්‍රෝන ගාණ දෙකෙන් බෙදුවම...එතකොට VSEPR කාණ්ඩ 4 යි.ඒ වගෙම මධ්‍ය පරමාණුව වටා බන්ධන 3 ක් නිසා මධ්‍ය පරමාණුව වටා එකසර ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගලකුත් තියේ...එහෙනම් හැඩේ ත්‍රිආණති පිරමීඩාකාරනේ...
දැන් අපි බලමු මධ්‍ය පරමාණුවක ඔක්සිජන් අඩංගු නොවෙන ඔක්සිජන් අග්‍රස්තව අඩංගු වෙන අණුවක හැඩය.මේකෙදි මධ්‍ය පරමාණුව වටා තියෙන ඔක්සිජන් පරමාණු එකකින් ඉලෙක්ට්‍රෝන 2 ක් දෙනවා කියලා සලකනවා..
ඒ වගේම මේකෙදි VSEPR කාණ්ඩ ගන්නකොට මුළු ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල සංඛ්‍යාවෙන් ඔක්සිජන් පරමාණු ගානට සමාන ගණනක් අඩු කරලා තමා VSEPR කාණ්ඩ ගාන ගන්නේ.,
උදාහරණයකට අපි SO₂ ගමුකෝ
මේකෙදි මධ්‍ය පරමාණුව වෙන්නේ S නෙ..ඉතින් මේකෙදි S මගින් සංයුජතා කවචයට ඉලෙක්ට්‍රෝන 6 ක් දෙනවා...ඒ වගේම අග්‍රස්තව තියෙන්න්ව්ව් ඔක්සිජන් පරමාණුම දෙකක්නේ...එකකින් ඉලෙක්ට්‍රෝන 2 ක ගානේ දෙකෙන් ඉලෙක්ට්‍රෝන 4 ක් දෙනවා කියලා සලකනවා...එතකොට මධ්‍ය පරමාණුව වටා සංයුජතා කවචයේ මුළු ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණන 10 යි..
දැන් VSEPR කාණ්ඩ ගාන ගන්න නම් අපි ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල ගාන ගන්න ඕනෙනෙ..ඒනම් ඒක 5 යි.ඒත් මේකෙදි අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු තියේනේ..ඒනම් ඒ අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු ගනනට සමාන ගණනක් ඒ යුගල ගාණෙන් අඩු කරන්න ඕනි..එතකොට එන්නේ 3 යිනේ....ඒනම් මේකේ VSEPR කාණ්ඩ 3 යි....දැන් මේකේ මධ්‍ය පරමාණුව වටා බන්ධන 2 ක් නිසා...එකසර ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගලකුත් මධ්‍ය පරමාණුව වටා තියේ...එනම්.මේකෙ හැඩය වෙන්නේ.......කෝණික
දැන් අපි බලමු ඔක්සිජන් පරමාණු අග්‍රස්ත ඒවා විදිහට තියෙන ඒ වගේම එකක් හෝ ආරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණුවක් තියෙන අවස්තාවක්...ඒ කියන්නේ ඔක්සිඇනායනයක හැඩය....
මේකෙදි මධ්‍ය පරමාණුවට ඉලෙක්ට්‍රෝන දෙද්දී අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු මගින් ඉලෙක්ට්‍රෝන 2 කුයි ආරෝපිත් ඔක්සිජන් පරමාණු මගින් එක ඉලෙක්ට්‍රෝනය ගාණෙයි දෙනවා කියලා සලකන්න ඕනේ...මේ ආරෝපිත ඔක්සිජන් ගාණ හොයන්න පුලුවන් අයනයේ ආරෝපණය මගින්.
ඒ වගේම VSEPR කාණ්ඩ ගාන ගද්දි, සංයුජතා කවචයේ තියෙන ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල් ගානෙන් අනාරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු ගනනට සමාන ගණනක් අඩු කරන්න ඕනේ...
අපි උදාහරණයකට CO₃²⁻ගමුකෝ...මේකේ මධ්‍ය පරමාණුව C නේ..ඉතින් මේ C මගින් සංයුජතා කවචයට ඉලෙක්ට්‍රෝන 4 ක් දෙනවා..
ඒ වගේම අනාරෝපිත අග්‍රස්ත එක ඔක්සිජන් පරමාණුවකුත් තියේනේ...(මේක හොයන්නේ මුළු ඔක්සිජන් ගානෙන් ආරෝපණය අඩු කරලා)
මේ ඔක්සිජන් පරමාණුව මගින් ඉලෙක්ට්‍රෝන 2 ක් දෙනවා...ඒ වගේම අග්‍රස්තව තියෙන ආරෝපිත ඔක්සිජන් පරමාණු 2 ක මගින් එකකින් එක ඉලෙක්ට්‍රෝන මගින් ඉලෙක්ට්‍රෝන 2 ක් දෙනවා...එතකොට සංයුජතා කවචයේ මුළු ඉලෙක්ට්‍රෝන ගාන 8 යි...එතකොට මුළු ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල ගාණ 4 යි...දැන් මේ යුගල ගාණෙන් අනාරෝපිත ඔක්සිජන් ගාණට සමාන ගාණක් අඩු කරලා අපි Vsepr කාණ්ඩ ගාණ හොයමුකෝ...ඒනම් Vsepr කාණ්ඩ ගාන 3 යි...ඒ වගේම මධ්‍ය පරමාණුව වටා බන්ධනත් 3 යිනේ.ඒ හන්ඳා VSEPR කාණ්ඩ ගානෙන් බන්ධන ගාණ අඩු කලාම අපිට එකසර ගාණ එනවනේ..එත් මේකෙදිඒම අඩු කලාම එන්නේ 0 යි...ඒනම්.එකසර නෑ..ඒනම් බන්ධන 3යි එකසර 0 යි ඒමම් අණුවේ හැඩය තලීය ත්‍රිකෝණාකාරයි
ලමයි channel එකේ ලමයි 1000 ක් වගේ වුනාම අපි ඔයලාට පේපර්ස් කරවන වැඩක් පටන් ගන්නවා...markings තියෙන provincial pprs තමා කරවන්න හිතන් ඉන්නේ....channel එකේ වැඩ ටික daily ඒ විදියටම ලැබෙයි...ඔයාලා දෙන වැඩ ටික හරියටම කරොත් subject 3ට අදාල short notes, pesuru physics mcq 2500, questions සේරම අන්තිම වෙද්දි ලග තියේවි...ඒවා බැලුවම ලොකු confident එකක් එනවා මට exam එක කරගන්න පුළුවන් කියලා...ඒනිසා මං ආයේ කරාද කරාද කියලා පස්සේ පන්නන් නෑ...ඔයලාට උනන්දුවක් නැත්තම් අපිත් වැඩේ අතාරිවි...pprs වැඩේ හොදටම කරන්න ඉන්නේ..ඒනිසා යාලුවෝ join කරන්න...එකම වයසේ යාලුවෝ 5 දෙනෙක් add කරන්න බැරි කමක් නෑනේ ඔයාලට... මං පුළුවන් තරම් අදාල පාඩම් කොටස් වලට shortnotes, questions වගේ ඒවා හොයලා දෙන්නම්...first shy අය තේරුම් ගන්න.... class ගියා කියලා විබාග pass වෙන් නෑ...ප්‍රශ්න කරන් නැතිව...එනිසා මහන්සිවෙලා සර්ලා මැඩම්ලා කියන විදියට exam එක කරපු ඒක ගැන දන්න අය අක්කලා අයියලා කියන දේවල් ඔලුවට ගන්න බකපණ්ඩිතයෝ වෙන් නැතිව...🙂 උබලට exam කෙලවුනාම මේවා කියලා වැඩක් නෑනේ...ඒකයි දැන්ම කියන්නේ... මේ පාරත් pprs ලේසි නෑනේ..දකින්න ඇතිනේ කට්ටිය..ඔයාලා දැන් කරන්න ඕන ppr එකේ වැඩියෙන්ම ප්‍රශ්න අහන කොටස් ලේසියෙන්ම ගොඩදාන්න පුළුවන් කොටස් හොදටම පුළුවන් කරගන්න එක...ඒකට තමා අපි මෙකෙන් උදව් කරන්නේ...ඒනිසා නිකන් වෙන දේවල් වලට කාලේ කන් නැතිව රෑ මල් කඩන පැයේ මෙන්න මේ දෙන වැඩ ටික ඉවර කරලා දාන්න...😒 exam ලං වෙලා shortcuts හොයන්නම් එන්න එපා...එලවනවා...මේ දවස් ටිකේ ගොඩක් අය මට කතා කරා..මට පුළුවන් සහ මං දන්න දේවල් කීවා... එක්කෙනෙක් හරි වැඩක් ගන්නවනේ කියලා මං සතුටු වෙනවා ඒව දිහා බලලා...ඔන්න ආයෙත් කියන්නේ උබලා මහන්සි වෙන තරමට තමා ප්‍රතිඵලය ලැබෙන්නේ...🙂
ලමයි මේ පාර මාකින් තාම පටන් අරන් නෑ...ඒ කියන්නේ results එන්න ගොඩක් පරක්කු වෙයි....ආවම වැඩ පටන් ගන්න ඉන්න වැඩ්ඩෝ ටිකට මේ කියන්නේ...නහයෙන් ඇඩුවට ආයේනම් exam කල් යන් නෑ...හෙන ආතල් එකේ ඔක්කොම ගොඩ වගේ ඉන් නැතිව මේ පාර ඔයාලගේ target එකට යන්න මදි වුනා වගේනම් හැරි හැරි ඉන්න දෙයක් නෑ...අදම වැඩ පටන් ගන්න ඕන...මාත් first shy කරලා මාස 7ක් විතර හිටියා හෙන ආතල් එකේ....කෙලවෙන බව හොදටම දන්න නිසා මේ කියන්නේ...දැනටමත් හෙන ගොඩක් අමතක වෙලා ඇත්තේ ඔයාලාට...පොත් පෙරලලා බලන්නකෝ කට්ටිය....😒💔
🔰Cl2 වායුව
⭕️ලා කොළ පැහැයට හුරු වායුවකි.
⭕️ජලය තුළින් බුබුළනය කර පිළියෙල කරගන්නා ද්‍රාවණවලට ස්ථීර විරංජක ගුණ පවතී.
🔰විද්‍යාගාරයේ දී Cl2 පිළියෙල කිරීම
⭕️KMnO4 , K2Cr2O7 වැනි ප්‍රභල ඔ'කාරක හමුවේ සාන්ද්‍ර HCl ප්‍රතික්‍රියා කරවූ විට Cl2 නිපදවා ගත හැක.
🔰 ප්‍රතික්‍රියා
⭕️H2 හා Cl2 අතර ප්‍රතික්‍රියාවෙන් HCl නිපදවා ගත හැක.
⭕️ලෝහ සමඟ ප්‍රතික්‍රියාවෙන් ඉහලම ඔ'කරණයෙන් යුත් හේලයිඩ සංයෝගය සාදයි.
⭕️ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියාවෙන් විරංජක ගුණ සහිත HOCl හා HCl සාදයි. (මෙම විරංජක ක්‍රියාවලිය ස්ථීර විරංජක ක්‍රියාවලියකි)
⭕️HCl යනු තාපාංකය අඩුම හයිඩ්‍රජන් හේලයිඩය වේ.
✨ගොඩක් අය වරද්දා ගන්න ප්‍රශ්න ටිකක theory point දාන්න අපි හිතුවා✨
🎖සංයෝග කිහිපයක් දීලා සංයෝගවල යම් පරමාණුවක විද්‍යුත් -තාව සසදන්න කිව්වාම කොහොමද කරන්නෙ🎖
🔥 සංයෝගයක යම් පරමාණුවක විද්‍යුත් -තාවට බලපාන කරුනු 4ක් තියනවා 🔥
1)මුහුම්කරණය
2)ආරෝපනය
3) ඔක්සිකරණ අංකය
4)අවට පරමානු වල ස්වභාවය
✨මේ ටික මේ පිලිවෙලටම සසදලා answer එක ගන්න පුලුවන් ✨
මුලින්ම බලන්න ඕනි මුහුම්කරණය මුහුම්කරණයේ S ලක්ශන වැඩි වෙනකොට විද්‍යුත් -තාව වැඩි වෙනවා.ඒ කියන්නෙ sp>sp2>sp3
සංයෝග දෙකේ මුහුම්කරණය සමාන උනොත් අපි ඊලගට බලන්නෙ ආරෝපනය .ආරෝපනයේ + බව වැඩි වෙනකොට විද්‍යුත් -තාව වැඩි වෙනවා.
ආරෝපනයත් සමාන උනොත් ඊලගට බලන්නෙ ඔක්සිකරණ අංකය ඔක්සිකරණ අංකයේ + බව වැඩි වෙනකොට විද්‍යුත-තාව වැඩි වෙනවා
ඒ ඔක්කොම සමාන පරමාණුවක් නම් අවසානයට බලන්න ඕනි අවට පරමානු වල ස්වභාවය ගැන සලකන පරමානුවට බැදිලා ඉන්නෙ වඩා විද්‍යුත්- මූලද්‍රව්‍ය නම් ඒකෙ විද්‍යුත් - තාව වැඩි
💯ඔන්න ඔහොම තමා ඒවගෙ ප්‍රශ්නයක් ආවොත් කරන්නෙ.පිලිවෙල අනිවාර්යයයි ඒ පිලිවෙලයම සසදන්න ඕනි 💯
✨2019 A/L 11 වෙනි mcq එක කරලා බලන්න මේ theory point එක තේරුනාද කියලා ✨