Chief Hammody / شروحات مواد الصيدلة

Tropicamide is an anticholinergic drug administered as eye drops for its mydriatic response during eye examinations. هسه عندي الtropicamide الي هو عبارة عن درگ مضاد للاستايل كولين يعني Cholinergic antagonist ينعطى ع شكل قطرة عين حتى يسوي mydriasis توسع ببؤبؤ العين فاستخدمه لمن اريد اسوي فحوصات للعين وانتم لعبتكم الفارما بعد😂😔 With a pKa of 5.2, the drug has to be buffered near pH 4 to obtain more than 90% ionization. الpKaمالته 5.2 . الدرگ هذا لازم اوصله لpH قريب من ال4 يعني حامضي‼️ حتى اتاكد ان اكثر من 90% من عنده تأين حتى ميسويلي ترسب وتهيج وهالسوالف The acidic eye drops can sting. Some ophthalmologists use local anesthetic eye drops to minimize the patient's discomfort. طبعًا قطرات العين الحامضية تنغز تحرگ بعض اطباء العيون يستخدمون مخدرات موضعية ع شكل قطرات عين حتى يقللون الحرگة الي تصير للبيشنت The only atom with a meaningful pKa is the pyridine nitrogen. الذرة الوحيدة الي الها pKa بي معنى هيج النيتروجين الي بالبردين..‼️ The amide nitrogen has no acid—base properties in aqueous media. النيتروجين الي بالامايد مالها خصائص حامضية قاعدية بالوسط المائي❌ Adjustments in pH to maintain water solubility can sometimes lead to chemical stability problems. التعديلات بالpH للحفاظ على الذوبانية بالماء ممكن تقود الى مشاكل بالاستقرارية الكيميائية.. An example is indomethacin (HA acid; pKa 4.5), which is unstable in alkaline media. مثال ع هالشي او الindomethacin الي هو حامض غير متأين الpka مالته 4.5 هذا يكون غير مستقر بالوسط القاعدي‼️ Therefore, the preferred oral liquid dosage form is a suspension buffered at pH 4 to 5. لذلك فإن الشكل الجرعي السائل الفموي حيكون معلق بpH من 4 الى 5 حامضي يعني Because this is near the drug's pKa, only 50% will be in the water-soluble form. لان هذا الpH قريب من الpKa مال الدرگ ففقط 50% من عنده حتكون بالشكل الذائب بالماء There is a medical indication requiring intravenous administration of indomethacin to premature infants. اكو مؤشر طبي لاستخدام الانوميثاسين عن طريق الوريد للاطفال الرضّع الغير ناضجين The intravenous dosage form is the sodium salt, which is reconstituted just prior to use. الجرعة الوريدية هي عبارة عن ملح صوديوم يعاد تركيبه ويصير جاهز للاستخدام✅✅✨

دتفهمون؟😔

Hydrochloric acid, a Ka of 1.26 x 10 6 means that the product of the molar concentrations of the conjugate acid, [H30 ] , and the conjugate base, [CC], is huge relative to the denominator term, [HCI]. حامض الهيدروكلوريك HCl مثلًا ال Ka مالته 1.26 في عشرة اس 6 هذا معناه ان تراكيز المواد المنتجة من حامض وقاعدة قرينات هو صخم بالمقارنة بالمقام الي هو الHCl نفسه يعني المتفاعل.. In other words, there essentially is no unreacted HCI left in an aqueous solution of hydrochloric acid. بعبارات اخرى نگدر نكول ان ماراح يبقى HCl غير متفاعل بالمحلول المائي مال حامض الهيدروكلوريك At the other extreme is ephedrine HCI with a pKa of 9.6 or a Ka of 2.51 x .- 10 10 Here, the denominator representing the concentration of ephedrine HCI greatly predominates over that of the products, which, in this example, is ephedrine (conjugate base) and H30 (conjugate acid). من الناحية الاخرى اكو درگ اسمه ephedrine HCl هذا الpKa مالته 9.6 او الKa مالته 2.51 في عشرة اس سالب 10 هنا المقام يشيرلي الى تركيز عالي من الافدرين HCl يعني تركيز المتفاعلات سائد ع تركيز النواتج فبهالمثال الافدرين الي هن النواتج بهالمثال الافدرين (قاعدة قرينة) والH3O حامض قرين In other words, the protonated form of ephedrine is a very poor proton donor. Free ephedrine (the conjugate base in this reaction) is an excellent proton acceptor. بعبارات اخرى فان الشكل المتبرتن من الافدرين هو معطي بروتون ضعيف جدًا . بينما الافدرين الحر (القاعدة القرينة بهالتفاعل) يعتبر مستقبل رائع للبروتون) A general rule for determining whether a chemical is strong or weak acid or base is:- قاعدة عامة لتحديد اذا جانت المادة الكيميائية حامض او قاعدة ضعيف ام قوي:- مهم‼️‼️ -pKa < 2: strong acid; conjugate base has no meaningful basic properties in water ‼️‼️ اذا جان الpKa اقل من 2 فمعناها هذا حامض قوي والقاعدة القرينة مالته مالها خصائص قاعدية ملحوظة بالماء -pKa 4 to 6: weak acid; weak conjugate base.‼️‼️ اذا جان من 4-6 فمعناها الحامض ضعيف والقاعدة القرينة مالته هم ضعيفة -pKa 8 to 10: very weak acid; conjugate base getting stronger‼️‼️ اذا جان من 8-10 فالحامض هنا كلش ضعيف والقاعدة القرينة بدت تصير اقوى -pKa >12: essentially no acidic properties in water; strong conjugate base.‼️‼️ اذا اكثر من 12 فهنا ماكو خصائص حامضية بعد بالماء و القاعدة القرينة صارت قوية

Acid Strength قوة الحامض The common physicochemical measurement that contains this information is known as the pKa. المقياس الكيميائي الفيزيائي الشائع الي يحتوي المعلومات مال قوة الحموضة هو الpKa The pKa is the negative logarithm of the modified equilibrium constant, Ka تعريف الpKa:- هو اللوغارتم السالب او العكسي لثابت الاتزان المحوّر الKa الي ينحسب حسب المعادلة الي بالصورة the Ka or pKa are modified equilibrium constants that indicate the extent to which the acid (proton donor) reacts with water to form conjugate acid and conjugate base. الKa او الpKa هن ثوابت اتزان متحورة تشيرلي الى مدى تفاعل الحامض وي الماء علمود يكوّن حامض قرين وقاعدة قرينة The equilibrium for a strong acid (low pKa) in water lies to the right, favoring the formation of products (conjugate acid and conjugate base). الاتزان لحامض قوي يعني (الpKa مالته واطئ) بالماء يميل لليمين فيفضل تكوين نواتج (حامض وقاعدة قرينات) The equilibrium for a weak acid (high pKa) in water lies to the left, meaning that the conjugate acid is a better proton donor than the parent acid is or that the conjugate base is a good proton acceptor بينما الاتزان مال الحامض الضعيف (الي الpKa مالته يكون عالي) بالماء يميل لليسار بمعنىان الحامض القرين يعتبر داعم للبروتون افضل من الحامض الاصلي او ان القاعدة القرينة هي هي مكتسبة للبروتون بشكل جيد✅ It is important to recognize that a pKa for a base (B) is in reality the pKa of the conjugate acid (acid donor or protonated form, BH+) of the base, and the pKa for an acid (AH) is the pKa of its conjugate base (proton acceptor or deprotonated form, A). من المهم ان نعرف ان الpKa مال القاعدة هو بالحقيقة الpKa مال الحامض القرين (الشكل المبرتن او المعطي من الحامض BH+ ) و الpKa مال الحامض العادي مو مبرتن (AH) هو الpKa مال القاعدة القرينة مالته ( الي تقبل البروتون او نسميها الشكل الغير مبرتن A)

✨ACID-BASE PROPERTIES OF DRUGS✨ خصائص الدرگات الحامضية القاعدية Most drugs used today can be classified as acids or bases. ‼️ اغلب القواعد الي تستخدم اليوم ممكن تتصنف ع ان هي اما حوامض او قواعد‼️ A drug's acid—base properties can greatly influence its biodistribution and partitioning characteristics. الخصائص الحامضية القاعدية للدواء ممكن تاثر بشكل چبير على التوزيع الحيوي والتقسيم او الpartitioning مالته✨ In their definition, an acid is defined as a proton donor and a base is defined as a proton acceptor. كتعريف فإن الحامض هو معطي للبروتون لان مثلًا HCl عنده بروتون الي هو H فينطيه بينما القاعدة هي المستقبلة للبروتون تستقبل البروتون الي ينطيه الحامض ✅ Un-ionized acids, like carboxylic acids, donate their protons forming ionized conjugate bases, carboxylate. ✨ الحوامض الغير متأينة مثل الحوامض الكاربوكسيلية تنطي بروتوناتها فتكون كاربوكسالات و قواعد قرينة متأينة✨ In contrast, ionized acids, like ammonium compounds, donate proton and yield un-ionized conjugate bases (amine derivatives). على العكس فإن الحوامض المتأينة مثل مركبات الامونيوم يعني بيها ايون شحنة NH4+ تنطي بروتونها و تكونلي قواعد قرينة غير متاينة (مشتقات امين) Similarly for un-ionized and ionized bases accept protons and yield their ionized and un- ionized conjugated acids respectively. كذلك القواعد الغير متأينة والمتأينة نفس الشي تستقبل بروتونات و تنتجلي حوامض قرينة متأينة وغير متأينة✅ يعني شنو؟ اكو هيج تناسب عكسي الحامض دوم ينطي قاعدة قرينة‼️ والقاعدة دوم تنطي حامض قرين‼️ زين الغير متأين دوم ينطي متأين‼️ والمتأين دوم ينطي غير متأين‼️ فمثلًا عندي قاعدة متأينة ionized base شتنطيني؟ اكيد حامض قرين غير متأين يعني:- Un-ionized Conjugate acid ✨Acid/Conjugated Base and Base/Conjugated Acid Pairs✨ مزدوجات الحامض وقاعدته القرينة ومزدوجات القاعدة وحامضها القرين In biological systems, drug molecules face water everywhere and an acid-base reaction can occur. بالانظمة الحيوية (بالاجسام يعني) جزيئات الدرگ وين ماتروح تلگه بوجهها ماء فاكيد حيصير تفاعل حامض قاعدي لان هي الدرگات لو حوامض لو قواعد اغلبها‼️ Water is an amphoteric molecule, can be either a weak base accepting a proton from acidic drugs to form the strongly acidic hydrated proton or hydronium ion or a weak acid donating a proton to a basic drug to form the strongly basic hydroxide anion (OH"). زين ليش يصير تفاعل حامضي قاعدي تره هي ارتبطت بماي مو حامض او قاعدة‼️ لان الماء هو جزيئة امفوتيرية يعني مرات تسلك سلوك قاعدة ضعيفة فتستقبل بروتونات من الادوية الحامضية فتكون بروتون مرطب عالي الحامضية او نسميه ايون الهايدرونيوم الي هوه H3O+ او مرات يعجبها تسلك سلوك حامضي اذا شافت درگ قاعدي فتنطيه بروتون حتى تكون الايون السالب الهايدروكسيدي القاعدي الي هو OH-

الملزمة الثانية تحتاج فويزات جدًا حتى تفهموها