We are a pharmacist 🧑‍⚕️👩‍⚕️

صيام مقبول وافطار شهي كل عام وانتم بالف خير جعل الله جميع ايامكم سعادة وحفظكم الله وتقبل منا ومنكم الطاعات عيد فطر مبارك ♥️✨

الي يريد يشترك يراسلني @hm_hm04

🛑 ملخص العملي فقط بدون النظري مال هذا الاسبوع . -الفيزياوية كوز بآخر لاب اخذتوا كل شيء بي داخل من كلاميات وشرح التجربة عدا كروب الما متحنين باللاب الاول عندهم دبل كوز بالاول والثاني. -المايكرو العملي عندكم دبل كوز بآخر محاضرتين اخذتوهم ⚠️ وهذا الكوز كلش كلش مهم علي ١٠ درجات كالت الدكتورة . - العقاقير عندكم دبل كوز بآخر مختبرين اخذتوهم . -الفسلجة ما عندكم شيء . -الكيمياء لاتوجد محاضرات هذا الاسبوع وره العيد تاخذنه الدكتورة .

المرحلة الثانية امتحان الفسلجة يوم 5/16 الفيزياء 5/20

سلام طلاب محتاج احد يساعدني ب الشرح يسوي ملخص او يسوي اسئلة لمادة العقاقير الي يريد كل التفاصيل يطبلي خاص https://t.me/Ali_hch_03

تهدمت والله أركان الهدى يا علي 💔🥀

📌تنويه بعد حصول على موافقة على طلبنا من رئاسة الجامعة وكلية الصيدلة ، تقرر يوم السبت الجاي المصادف 3/30 ان تكون مأدبة افطار لطلاب دفعتنا فقط وراح يكون هناك فطور للاطفال الايتام مع هدايا راح يتكفل بيهم فريق فرصة التطوعي 🟥راح يتم جمع مبلغ مادي قدرة 10,000 من الي يحضرون واحنا نتكفل بكافه التفاصيل من تنظيم الى تزيين السنتر الى الفطور نفسه والخ … اتمنى منكم الحضور بالاخير الفطور حيكون النا ك دفعة وراح نغير جو والاهم نفتح صفحة جديدة ويه العمادة 💐 جمع المبالغ حيكون للكروبات الاتية : -كروب A يم @jamjoum1 -كروب B يم @MBAK8 -كروب C يم @fgtesg راح يكون اخر يوم للجمع هو يوم الخميس

طلاب هذا رابط كروب الورشة وياريت محد ينظم بس اليجي 100% حتى اعرف عددكم https://t.me/+kR5zHmXhVmczYjIy

طلاب فقط اللي اكيد يروح للورشه يدخل

اسود الرافدين يعودون غدا بمواجهة الفلبين على ملعب البصرة الدولي كل التوفيق للمنتخب العراقي ❤️‍🔥

١- ذوبانية السائل ب السائل: من المحاليل الصيدلانية هي كحول وماء يكون النا hydro alcohol وزيوت متطايرة الماي يكون. ماء أروماتي وزيوت متطايرة والكحول ينطي بخاخات ٢- هنا اكو محاليل حقيقية وخيالية . الحرارة تعتمد على نوعية الذوبانية . ٣- components of solution that obey raoults law or cohesive = adhesive force) = ideal solution 4- components of solution that not obey raoults law = real solution 5- adhesive forces >> cohesive or increase solubility = negative deviation 6- adhesive forces << cohesive or decrease solubility = positive deviation 7- attractive cohesive forces in solid . Liquid.gas = internal pressure 8- كحول وماء . كحول وكلسرين . بنزين وي كاربون رباعي الكلورايد = كامل الامتزاج ٩- فينول وماء = امتزاج جزئي ١٠- الامتزاج الكامل : يصير. من يكون adhesive force للجزيئات المختلفة. اكبر من cohesive force للجزيئات المتشابهة ١١- mutual solubility occurs only in solubility liquid in liquid or= miscibility 12- إذا ضفنا مادة وتذوب بوحدة من السوائل ف mutual solubility او الامتزاج يقل. مثلا نفثالين لمحلول بيه ماء و فينول فراح يذوب ب الفينول وتقل الامتزاج ١٣- إذا ضفنا مادة وتذوب ب الطرفين ف راح تزداد الامتزاجية مثلا succinic acid or sodium oleate لنفس المحلول ف يذوبون ب السائلين وتزداد الامتزاجية أقرو هذن تفيدكم وتساعدكم وان شاء الله ربي يوفقكم ❤️

١- كلما زادت الجزيئات الغير قطبية قلت ثابت العزل الكهربائي وقل تكوين h-bond ومايكون امفوتيري ٢- خصائص المذيبات الغير قطبية مهمة ٣- لمن عندنا مادتين قطبي وغير قطبي ك ماء وزيت ماكو ذوبانية ف ندخل طرف ثالث يكسر جزيئات الماء ويجعل تداخل بينهم اكثر وتذوب ف نضيف كيتون ك الاستون حتى يذوب الإيثر ب الماء. هاي العملية تسمى semi polar solvent ٤- اكو ٣ أنواع من المحاليل اكثر نوع مهم في المحاليل الصيدلانية هي ذوبانية الصلب ب السائل (يعتمد ع الحرارة) اما ذوبانية الغاز ب السائل (يعتمد ع الضغط) والضغط يتناسب طرديا وي ذوبانية الغاز ٥- محاليل صيدلانية تحوي ع غازات هي : hcl . Ammonia water. Effervescent preparation (الفوار) يحوي ع co2 محفوظ بمحلول تحت ضغط ٦- dissolved gas that equilibrium with pure gas above solution = solubility gas in liquid ٧- قانون هنري موجود فقط ب تاثير الضغط على ذوبانية الغاز ب السائل وبقية المعلومات مهمة جدا ٨- من ناحية الحرارة اكو علاقة عكسية بينها وبين ذوبانية الغاز ب السائل يعني من تزداد الحرارة تقل الذوبانية ( انتبهوا بس ب ذوبانية الغاز بالسائل ) ٩- وجود الصلب بالغاز يتناسب عكسي و c2 لان يدفع الغاز للخارج ويرتبط مع الماء ١٠- ليش من نضيف الالكتروليتات(nacl ) او غير إلكتروليتية( سكروز) بمحلول غازي( محلول الكاروبنيت) يحفز تحرر الغاز من المحلول ( مهم جدا)

١- الذوبانية ايضا تعتمد على المؤثرات الكيميائية والهيكلية والكهربائية الي تسوي تداخل بين المذاب والمذيب ٢- نختار المذيب الاحسن من خلال قاعدة like - dissolve like ف المذاب الي يذوب ب مذيب لازم يكونون متشابهين من الخصائص الكيميائية ك المذيبات القطبية تذوب المواد القطبية والمذيبات الغير قطبية تذوب المواد الغير القطبية ٣- اكو ٣ انواع من المذيبات هي قطبية وغير قطبية وشبه قطبية ٤- الماء و الكلايكول. والمثيل والأثيل كحول هذن مذيبات قطبية يذوبون المواد الايونية والقطبية ٥- شروط ذوبانية المواد ب المذيبات القطبية ( مهمة جدا ) . ال ratio إذا جانت مائلة للمواد القطبية ف نختار مذيب قطبي واذا للمواد الغير قطبية معناها غير قطبي . سلاسل ال c اقل من ٥ تذوب ب القطبي اكثر من ٥ تذوب في الغير قطبي . المركبات الالفاتيه اكثر ذوبانية من الحلقية في المذيبات القطبية . الكلسرين وتارتريك اسد و peg هذن polyhydroxy تذوب ب الماء بشرط اضافة المجاميع القطبية للجزيئات الموجودة ٦- كلما زادت القطبية زاد ثابت العزل الكهربائي زاد تكوين h- bond ويكون امفوتيري(يشتغل وي الحامض والقاعدة) و dipole interaction ٧- الآليات مهمة ومطلوبة الخاصة ب القطبية مهمة

1- اكو ثلاث طرق تعبر عن الذوبانية الدواء : الاولى حسب المصطلحات نورمالتي ومولارتي والنسب المئوية والمولاتي و المول فراكشن ثاني طريقة حسب usp الاسم مطلوب ومهم . عدد ml من المذيب ل ١غرام من المذاب للاذابة ثالث شي الجدول مهم ومطلوب ينطي رقم واحنا نكتب المصطلح او المختصر وبالعكس ممكن ينطي المصطلح او المختصر ونكتب الرقم ويجي صح وخطا ٢- حتى نسوي ترابط بين المذاب والمذيب لازم نكسر cohesive forces و نكون adhesive forces بين الجزيئات لان من إذا بس كسرنا مراح يصير تداخل فنحتاج قوة بديلة تسوي التداخل ٣- جزيئات المذاب تتجذاب وي بعضها عن طريق قوة اسمها intermolecular forces هاي سواء كانت نوع القوة(dipole-dipole. Ion-ion وغيرها) ونفس الحالة لجزيئات المذيب الها علاقة قوية وي القطبية القطبي ينجذب لإخوه القطبي ٤- حتى نعرف قوة المذيب الي يسوي محلول نعرف من خلال dielectric constant بس نشوف indicates ability of solvent to separate two opposite charges ions = dielectric constant ٥- جدول صفحة ٦ مهم عندنا مذيبات وعندهم ثابت العزل خاص بيها الماء اعلى واحد بيهم مدام ثابت العزل عالي معناتها القطبية تزداد ( علاقة طردية بين القطبية والثابت) فبالتالي الذوبانية تزداد( علاقة طردية بين ثابت العزل والذوبانية) والغير قطبية تزداد( علاقة عكسية بين الثابت العزل وي الغير قطبي) ف مهم تعرفون المواد حتى تعرفون العلاقات

بعض من عشوائيات الذوبانية : ١- كل ما نشوف concentration of solute in saturated solution هذا يعني solubility quantity ٢- كل ما نشوف spontaneous interaction و two or more substances و homogeneous يعني solubility qualities ٣- equilibrium with solid phase = saturated solution 4- concentration below that necessary complete saturated = unsaturated or sub saturated 5- more dissolved solute = super saturated 6- التبريد يعتمد على حسب طبيعة المادة اما تاثر بشكل مباشر او تتاخر بتأثيرها على المادة حسب الصلابة ٧- التبريد يقلل الذوبانية بسبب تكون مادة صلبة وتكون super saturated 8- الحرارة تتناسب طرديا مع الذوبانية (صلب مع سائل) ٩- اكو مواد نكدر نذوبها ب الحرارة وبالتبريد تفشل ك الاملاح ( ملح ثايو سولفيت) ١٠ - العوامل المؤثرة ع الذوبانية مهمة جدا . لازم نعرف الخصائص الكيميائية والفيزيائية للمذاب والمذيب تشابه الخواص = زيادة الذوبان. اختلاف الخصائص = قلة الذوبان. الحرارة تزيد الذوبان والتبريد يقل . Ph حامضي يذوب وي الحامضي وقاعدي وي قاعدي . حالة المادة او قابلية الاذابة للمادة .

سلام طلاب راح انزل الكم بعض من تلويزات الذوبانية ❤️