الأستاذ كرار خضير الظالمي
Open in Telegram
279
Subscribers
No data24 hours
No data7 days
No data30 days
Data loading in progress...
Similar Channels
Tags Cloud
No data
Any problems? Please refresh the page or contact our support manager.
Incoming and Outgoing Mentions
---
---
---
---
---
---
Attracting Subscribers
August '24
August '24
+1
in 0 channels
July '24
+4
in 0 channels
Get PRO
June '24
+2
in 0 channels
Get PRO
May '24
+3
in 0 channels
Get PRO
April '24
+5
in 0 channels
Get PRO
March '24
+4
in 0 channels
Get PRO
February '24
+1
in 0 channels
Get PRO
January '24
+17
in 0 channels
Get PRO
December '23
+272
in 0 channels
| Date | Subscriber Growth | Mentions | Channels | |
| 06 August | 0 | |||
| 05 August | 0 | |||
| 04 August | 0 | |||
| 03 August | 0 | |||
| 02 August | 0 | |||
| 01 August | +1 |
Channel Posts
| 2 | السلام عليكم طلاب الثالث متوسط
ملخصات تفيدكم وكأنك تدرس الماده بالصف وتكدر اي ملزمة تقرا عليها تأشرهن بملزمتك وتركز عليهن بالوزاري... بالاضافة الى امتحان نصف السنة | 485 |
| 3 | الفصل الثاني
🎆س/اذكر استعمالات الصوديوم ؟
📜ج/ ١_ يستعمل كعامل مختزل في بعض التفاعلات
العضوية لشدة و سرعة تأكسدة.
٢_ يستعمل في انتاج سيانيد الصوديوم.
٣_ يستعمل في عمليات التعدين.
🎆س/اذكر او ما هي اهم استعمالات كلوريد الصوديوم ؟
📜ج/ ١_ يستعمل في تحضير العديد من المركبات الصوديوم مثل ( كاربونات الصوديوم).
٢_ يستعمل في تحضير( هيدروكسيد الصوديوم).
٣_ يستعمل في تحضير ( غاز الكلور) .
٤_ يستعمل في حفظ الاغذية.
٥_يستعمل في ( دباغة الجلود ) و و صناعة
(الثلج الجاف) للتبريد و كذلك في
( تثبيت الاصباغ) .
🎆س/اذكر او ما هي استعمالات هيدروكسيد الصوديوم؟
📜ج/ ١_ صناعة الصابون
٢_ صناعة الورق
٣_ يستعمل كمادة اولية في تحضير العديد من المركبات الصناعية.
🎆س/اذكر او ما هي استعمالات جبس باريس ؟
📜ج/ ١_ يستعمل في التجبير (عمليات الكسور)
٢_ يستعمل في صناعة التماثيل.
٣_ يستعمل في بناء .
🎆س/ كيف يتم تحضير هيدروكسيد الكالسيوم؟
🎆س/ وضح عملية اطفاء الجير ؟
📜ج/ يتم تحضير هيدروكسيد الكالسيوم وذلك بأضافة الماء الى اوكسيد الكالسيوم CaO النورة او الجيرالحي )
في عملية تعرف بأطفاء الجير كما في المعادلة
CaO + H2O = Ca(OH)2
وعند امرار غاز CO2 على المحلول الناتج نلاحظ تعكره .....( علل) بسبب تكون كاربونات الكالسيوم .
🔺️كشوفات الفصل الثاني /
🎆س/ كيف يتم الكشف عن عنصر الصوديوم؟
📜ج/يتم الكشف عن عنصر الصوديوم عن طريق تمرير عنصر الصوديوم على مصباح بنزن بطريقة تسمى(كشف اللهب او الكشف الجاف).... حيث تتلون مركبات الصوديوم باللون الاصفر الذهبي.
🎆س/ ما هي او اذكر الصفات العامة للزمرتين ؟
📜ج/ ١_عناصر هاتين الزمرتين ذات كهروسلبية
واطئة وطاقة تأين واطئة.
٢_ الغلاف الخارجي لعناصر الزمره الاولى يحتوي
على الكترون واحد في الغلاف الخارجي ... اما
الزمره الثانية تحتوي على الكترونيين في
الغلاف الخارجي .
٣_ لا توجد عناصر هاتيين الزمرتين حرة
في الطبيعه ... وذلك لشدة فعاليتها.
🎆س/ قارن بين عناصر الزمره الاولى والزمره
الثانية
🎆س/اذكر اهم او ما هي الاختلافات بين عناصر
الزمرتيين ؟
📜ج/جواب واحد لنفس السؤاليين.....
1_ عناصر الزمرة الاولى اكثر فلزية من
عناصر الزمره الثانية.
٢_ عناصر الزمره الاولى طاقة التأين لها
اقل من
طاقة تأين عناصر الزمره الثانيه .
🎆س/ اذكر اهم الخواص الفيزيائية للزمرتين ؟
📜/ ١_تتناقص درجات انصهارها وغليانها مع
تزايداعدادها الذرية.
٢_ ان مركبات هذه الفلزات مثل الكلوريدات
الصوديوم NaCl و KCl تلون لهب مصباح
بنزن بألوان مميزه
٣_كثافة العناصر غير منتظمة الزيادة او
النقصان مع تزايد اعدادها الذريه.
🎈🎈((تعاليل فصل الثاني المهم والاهم))🎈🎈
🎆س/ علل ما يأتي:
١_ لا توجد عناصر الزمرتين حرة في الطبيعة ؟
ج/ و ذلك لشدة فعاليتها.
٢_ عناصر الزمره الاولى اقل طاقة تأين من عناصر الزمره الثانية؟
📜/ السبب في ذلك هو اختلاف في عدد الالكترونات الموجوده في الغلاف الخارجي لكل منهما .. حيث ان الزمرة الاولى تحتوي على الكترون واحد في غلافها الخارجي يسهل فقدانه اكثر عكس الزمره الثانية التي تحتوي على الكترونين.
٣_ تسمى عناصر الزمره الاولى بالفلزات القلويه؟
📜ج/ لان محاليلها عالية القاعدية .
٤_ تسمى عناصر الزمره الثانيه بفلزات الاتربه القلويه؟
📜ج/ لان بعض اكاسيدها موجوده في التربة .
٥_تسلك عناصر الزمرتين الاولى والثانية سلوك
عوامل مختزلة قويه؟
📜ج/لانها تميل لفقدان الكترونات التكافؤ الخارجيةبسهولة.
٦_يحفظ الصوديوم في النفط او البنزين ؟
📜ج/ لانه شديد الفعاليه مع اوكسجين الهواء.
٧_استخدام الصوديوم في عمليات التعدين؟
📜ج/ للتخلص من اوكسيدالهواء المتحد مع
الفلزات او الذائب في منصهراتها.
٨_ زوال بريق قطعة الصوديوم المقطوعة حديثاً عند تعرضها للهواء الرطب؟
📜ج/ بسبب اتحاد الصوديوم مع اوكسجين الهواء الرطب وتكوين طبقة من اوكسيد الصوديوم البيضاء.
٩_ ملح الطعام العادي ماده متميئه ؟
📜ج/ بسب احتواء الملح العادي على شوائب مثل كلوريد الكالسيوم او كلوريد المغنيسيوم او كلاهما معا.
١٠_استخدام ملح الطعام في حفظ الاغذية ؟
📜ج/ لان المحلول المركز من ملح الطعام يقتل
البكتريا التي تسبب التعفن في الاغذية.
ملاحظه بخصوص الالوان
الليثيوم ..... يعطي لون( قرمزي) عند امراره على لهب بنزن
الصوديوم ... يعطي لون (اصفر براق) او ذهبي عند امراره على لهب بنزن | 492 |
| 4 | ٥_التدرج الثانوي ((كلمة تدرج معناها رسم😮))
المستويات الثانوية يرسم سهم الطاقة الى جهة اليسار
ثم ترسم الاوربيتالات واحد فوق الاخر 🥵
٦_ التدرج الرئيسي ((يرسم كل اوربيتال متشابة في رقم الدوره واحد بجانب الاخر))
#مراعاة حفظ :
عدد الاوربيتالات في(S) = 1 😨 مربع واحد
اوربيتال واحد يحتوي على الكترونين 2
((رحلة ام نفرين))
عدد الاوربيتلات في (p) =3 😨 ثلاث مربعات متصله مع بعضها
ثلاث اوربيتالات /عدد الالكترونات 6
عدد الاوربيتالات في(d) = 1 😨 خمسة مربعات
اوربيتال خمسة يحتوي على 10 الكترون
((رحلة ام عشر نفرات))
عدد الاوربيتالات في(f) = 7 😨 سبعة مربعات
اوربيتال سبعة يحتوي على 14 الكترون
((رحلة ام 14 نفر))
#تعاليل الفصل المهمه والاهم وزارياً
يرجى حفظها ومن ثم كتابتها لديكم في دفاتركم...
🎆علل مايأتي:
١_عدم حصول تنافر الكتروني داخل الاوربيتال الواحد؟
📜ج/وذلك لان كل الكترون داخل الاوربيتال يدور حول النواة وفي نفس الوقت في حالة تواجد الكترونين داخل اوربيتال الواحد.. احداهما يبرم نفسه بأتجاه دوران عقرب الساعة اما الاخر يبرم نفسه ويدور عكس عقرب الساعة مما يلغي تنافرهما.
🎆٣_ فشل نموذج رذرفورد للذرة؟
📜ج/ بسبب ١_افترض ان الالكترونات سالبة ساكنة وهنا سيحصل تجاذب بين الالكترونات السالبة والنواة الموجبه(البروتونات) فتسقط الالكترونات في النواة وتنهار الذرة.
١_ افترض ان الالكترونات سالبة متحركة وبالتالي يحدث تحرر بالطاقة اثناء الحركة اللولبية وتبطى حركة الالكترونات وتسقط في النواة
🎆٤_ ما هو سبب فشل نموذج بور لتفسير بعض الظواهر الطبيعية لكثير من العناصر؟
📜ج/ استطاع بور في نظريته تفسير ذرة الهيدروجين وهي ابسط نظام ذري لانها تحتوي على على بروتون واحد و الكترون واحد فقط.... لكن بقية العناصر تحتوي على اكثر من بروتون واكثر من الكترون لذلك فشل نموذج بور.
🎆*كيفية ايجاد الدورة؟
📜ج/لمعرفة رقم الدورة هو نفس الرقم ( n ) الذي ينتهي به الترتيب الالكتروني ويكون الى جهة اليسار
🎆* كيفية ايجاد الزمرة؟
📜ج/١_ اذا انتهى الترتيب (التوزيع الالكتروني) الثانوي بال(S) فعدد الالكترونات الموجوده فوقه( S) يمثل الزمرة.
٢_اذا انتهىالترتيب الالكتروني بالمستوى ( P) هنا يختلف الوضع نجمع عدد الالكترونات التي فوق ( P) مع الالكترونات الفوق ( S ) حيث يمثل رقم الزمرة.
ملاحظه// سوف ارفق صورة للتوضيح.
🎆*رمز لويس هو عدد التكافؤ الموجود في المستوى الاخير (وحتى تضمن صحة حلك وضمان الدرجة الكاملة
يعتمد على الزمرة..... لكن يرسم بشكل نقطيه)
ملاحظه//سأرفق صورة للتوضيح
🎆سؤال وزاري (مكرر)
اكتب الترتيب الالكتروني لكل من العناصر الكيمائية ::
15P. / 9F. / 3Li./ 4Be
،🤷♂️جد /١_الدورة ٢_الزمرة. ٣_ رمز لويس
📜📜📜📜📜📜📜📜📜📜📜📜📜📜
♦️ملاحظه/عندما يحتوي الاوربيتال (مربع) على الكترونين يسمى مزوج عدده (١) مثل (. S.)
♦️ ملاحظه عندما يكون الاوريتال من نوع ( P) الذي يحتوي على ثلاث اوربيتالات (ثلاث مربعات) كل مربع يحتوي اثنان يكون المجموع ست الكترونات
لكن عدد الالكترونات المزدوجة هي ( 3 )
♦️ كل الكترونين معناه مزوج واحد
بمعنى (رحلة تحتوي على طالبين)
♦️كل الكترون يسمى مفرد
(بمعنى كل رحلة ام نفرين لكن تحتوي على نفر واحد)
🎆مثلا اذا طلب منك في السؤال كم عدد الالكترونات المزدوجة
جوابك تحسب فقط كل الكترونين في المربع الواحد
يحسب واحد ويصعد العدد(سيتم توضيحه بالصور)
🎆اذا طلب منك في السؤال كم عدد الالكترونات المفرده؟
جوابك يكون فقط اينما يكون الكترون واحد داخل الاوربيتال يحسب واحد ويصعد العدد... وسيتم توضيحه بالصور ومقطع فيديوا
🎆اذا طلب منك تدرج ثانوي او رئيسي
بكلتا الحالتين يرسهم على جهة اليسار من الاسفل الى الاعلى سهم الطاقة
وبعدها نرى ما هو مطلوب
♦️اذا كان تدرج ثانوي يكون رسم الاوربيتالات واحد فوق الاخر
♦️اذا كان تدرج رئيسي يكون رسم الاوربيتالات
حسب رقم الدورة او حسب المستويات الرئيسيه
بمعنى كل رقمين متشابهين يرسمن واحد بجانب الاخر
♦️وبكل الاحوال الرسم يكون على شكل مربعات (اوربيتالات) تحتوي على عدد الالكترونات.
🎆 (الفصل الثاني كيمياء )🎆
🔺️الطريقة كالتالي هي نأخذ كل شي على حد🎈
التعاريف/ التعاليل /التعداد /الفراغات /المقارنات
المعادلات /التحضيرات
🤗بهذه الطريقه تكون المادة وكأن الاستاذ هو من يلقي عليك المحاضرة📜📜📜 | 356 |
| 5 | كيمياء ملخص لست ٦ فصول مهما ومرشح ووزارية
تضمن نجاح
#الفصل_الاول_كيمياء
🎆عرف ما يأتي :(تعاريف الفصل الاول)
ج//
📜مبدأ اوفباو :ينص مبدا هذا المبدا على ان مستويات الطاقة الثانوية تملأ بالالكترونات وحسب تسلسل طاقتها من الاوطا الى الاعلى.
📄📄📄📄📄📄📄📄
📜قاعدة هوند :تنص هذه القاعدة (لا يحدث ازدواج بين الكترونين في مستوى الطاقة الثانوي الا بعد ان تشغل اوربيتالاته فرادا اولاً.
📄📄📄📄📄📄📄📄
📜الاوربيتال : وهو السحابة الالكترونية المحيطة بالنواة ولها احجام واشكال مختلفة
📄📄📄📄📄📄📄📄
📜رمز لويس: طريقة صوريه لتمثيل عدد الالكترونات الموجودة في الغلاف الاخير والذي يدعى غلاف التكافؤ
📄📄📄📄📄📄📄📄
📜نموذج دالتون :تصور العالم دالتون بأن الذره عبارة عن كرة دقيقة صلبة غير قابلة للانقسام ولكل عنصر نوع معين من الذرات ترتبط بطريقة بسيطه لتكوين الذرات المركبة
📄📄📄📄📄📄📄📄
📜نموذج ثومسون :تصور العالم ثومسون بأن الذرة عبارة عن كرة موجبة الشحنة تلتصق عليها الالكترونات سالبة الشحنة( e) التي تعادل الشحنة الموجبة وبذلك تصبح الذرة متعادلة
📄📄📄📄📄📄📄📄
📜نموذج رذرفورد:تصور بأن البروتونات جسيمات صغيرة جدا متمركزة في حجم صغير وسط الذرة اطلق عليه النواة وانها تحتوي على معظم كتلة الذرة وان الالكترونات تدور حولها ( وان اغلب حجم الذرة فراغ)
📄📄📄📄📄📄📄📄
📜النموذج الكوكبي :وهو نموذج اطلق تسميته العالم رذرفورد ينص (ان دوران الالكترونات حول البروتونات كما تدور الكواكب حول الشمس وتدور بسرع متساوية و مدارت مختلفة)
🎆 اذكر فرضيات النظرية الحديثه؟
🎆ما هي اهم فروض النظرية الحديثة؟
🎆ما هي فرصيات نظرية بور؟
ج//
📜١_ تتكون الذرة من النواة. تحيط بها الالكترونات ذوات مستويات مختلفة من الطاقة
٢_ تدور الالكترونات حول النواة في مستويات طاقة بعيدة نسبة لحجم الذرة تدعى بأعداد الكم الرئيسية ( n)
🎆اشرح تطور البناء الذري؟
ج//
📜الجواب يذكر العلماء مع تعريفهم......
🎆 ما هو سبب فشل نموذج رذرفورد؟
ج//
📜١_تصور بأن الالكترونات السالبة (ساكنة) :
فأنها سوف تنجذب الى النواة المخالفة لها بالشحنة الموجبة فتنهار الذرة
٢_ تصور بأن الالكترونات السالبة (متحركة) : فأنها سوف تفقد طاقة اثناء حركتها و دورانها ونتيجة حركتها اللولبية حول النواة مما يؤدي الى ابطائها فتسقط في النواة وتنهار الذرة ايضا.
طريقة الفراغات الوزارية او الشهرية او نصف السنة
او ((طريقة الاختيارات)) الوزريه او الشهرية او نصف السنة
👆👆👆👆👆👆👆👆👆👆👆👆👆👆
🦾🦾🦾🦾((الفصل الاول)) 🦾🦾🦾🦾
١_يحتوي مستوى الطاقة (الرئيسي) الاول على عدد اوربيتالات /الجواب /اوربيتال واحد.
(٢)_يحتوي مستوى الطاقة( الرئيسي) الثاني على عدد اوربيتالات /الجواب /٤اوربيتالات.
(٣)_يحتوي مستوى الطاقة (الرئيسي) الثالث على عدد اوربيتالات**/الجواب/٩اوربيتالات
(٤)_يحتوي مستوى الطاقة (الرئيسي) الرابع
على عدد اوربيتالات**/الجواب/١٦اوربيتال.
(٥)_يحتوي مستوى الطاقة( الرئيسي) الاول على عدد الكترونات
/الجواب /(٢)الكترون
(٦)_يحتوي مستوى الطاقة (الرئيسي) الثاني على عدد الكترونات*/الجواب/ ٨الكترونات
(٧)_يحتوي مستوى الطاقة (الرئيسي) الثالث على عدد الكترونات**/الجواب/١٨ الكترون
(٨)_ يحتوي المستوى( الثانوي) الاول( S) على عدد من الالكترونات */الجواب/2 الكترون.
(٩)_ يحتوي المستوى (الثانوي) ( P ) على عدد من الالكترونات */الجواب/ 6 الكترونات.
(١٠)_يحتوي المستوى الثانوي ( d) على عدد من الالكترونات */الجواب/ 10 الكترون.
(١١) يحتوي المستوى( الثانوي) ( F ) على عدد من الالكترونات */الجواب/ 14 الكترون.
الفصل الاول🦾🦾🦾🦾
الموضوع / الترتيب الالكتروني🤔🙄
(١٠الى ١٥ درجة مضمونة في الامتحان بشكل عام)
☝️☝️☝️☝️☝️☝️☝️☝️☝️☝️☝️☝️☝️☝️
🎆((#طريقة_السؤال)) 🙂
((هو اعطاء عنصر او عنصرين او ثلاث)) 🤨كل عنصر يحتوي على عدد ذري ثابت
((#يطلب منك في السؤال خمس الى تسع مطالب))
١_الترتيب الالكتروني //٢_ الدورة //٣_الزمرة// ٤_رمز لويس//٥_تدرج مستويات طاقة ثانوية//٦_تدرج مستويات طاقة رئيسية//٧_عدد الالكترونات المزدوجة
٨_عدد الالكترونات المفردة//٩_عدد الاوربيتالات الخالية
🙄🙄🙄🙄🙄🙄🙄🙄🙄🙄🙄🙄🙄🙄
📜#طريقة_الحل
١_مراعاة حفظ القاعدة 1S 2S 2P 3S 3P 4S
٢_ مراعاة حفظ كل مستوى ثانوي بكم يمتلى
S=2. P=6
٣_ الدوره والزمرة ((شرح الاستاذ))
٤_رمز لويس يعتمد على الزمرة ((شرح الاستاذ))
((#اياك ان تخطأ بالخطوه الاولى🧐اقل خطأ يعتبر الحل كله خطأ😉 صفر مثل الورد)) 🤔 | 322 |
| 6 | طلاب الثالث متوسط وبالاخص طلبة الخارجي راح استمر انزل ملخصات لصف الثالث وثابتات بالوزاري من حيث الدرجة مرتبات بحيث من تقراهن انت ضامن الدرجة من 80 فما فوق
اتمنالكم الموفقيه والنجاح يارب | 463 |
| 7 |  +2السلام عليكم الكشوفات والتحاضير المطلوبة للثالث المتوسط | 448 |
| 8 | +9 No text... | 473 |
| 9 | +9 No text... | 390 |
| 10 | +4 No text... | 279 |
| 11 | +7 No text... | 245 |
| 12 | +9 No text... | 234 |
| 13 | +2 No text... | 233 |
| 14 | السلام عليكم ... للتذكير صف اول امتحانكم الكيمياء ..يوم الاربعاء المصادف يوم 6/12
مادة الامتحان من ص 28 الى 51 غير داخله
ص 28 (النواة . البرتون . النيوترون . الالكترون . المدار الالكتروني )
ص29 (العدد الذري. العدد الكتلي ) والمثال الموجود .
ص30 .. جدول العناصر مهم جداً كلهن تحفظوهن .
ص31. العدد الكتلي والعدد الذري جايب فرع من عنده بالامتحان .
ص32 .المدارالالكتروني .
ص 33. 34. 35 ... تقرولي الامثله مال توزيع الالكترونات هم اجيب فرع منهن واسئلة مراجعة الدرس مهمه جداً ص 35 .
ص36. و 37 .. تعاريف( الايون )
(الايون الموجب والسالب مالفرق بينهما )
جدول اعداد التأكسد هو العناصر تضبطوهن ضبط كلهن عليهن 25 سؤال كامل عليهن ..
ص. 38 .الجريء وانواعه مهم مهم جداً هو والجدول اسفل صفحة 38
ص39 النظائر لعنصر الهيدروجين ورسمهن الموجود بالصفحة .. زائداً الكتلة الذريه
ص40 اسئلة مراجعة الدرس يفضل قراءتها
ص 41 تعريف صدأ الحديد .والمركب .
ص. 42 مالفرق بين الرابطة الايونيه والرابطة التساهميه مع اعطاء الامثله بالرسم ..
ص43 . ص44 .. مالفرق بين المركبات الايونيه والمركبات التساهميه .. تكتب التعريف والخواص .
ص 44 .. التعبير عن الصيغ الكيميائيه وكتبته الكم بالدفتر سهل جداً وجاي بالامتحان ..
وكذلك كتابة الصيغه الكيميائيه لازم الطالب يفرق بين التعبير عن الصيغ من انطيك مركب NH3 بالسؤال اريدك تعبير عن الصيغه ..
ومن انطيك مثلاً الامونيا اللي هو نفسه الفوك
او غير مركب تطبق طريقة المقص الاسهم اللي واحد عكس الثاني ..
نمط الاسئلة كل شعبة خمس اسئلة كل سؤال عليه 20 درجة وترك ماكو بالأسئلة الشهرية
والطالب اليغيب يعطى صفر بالدرجة الامتحانيه
الحاضر يبلغ الغايب وسوو توجيه للكلام هذا لبقية زملائكم لان سبق وبلغت بالصف | 508 |
| 15 |  No text... | 431 |
| 16 | No text... | 449 |
| 17 | الذرة التي تمتلك نصف عدد الكترونات الغلاف الخارجي فانها ؟ | 443 |
| 18 | رمز عنصر الفسفور ؟ | 380 |
| 19 | الترتيب الالكتروني لعنصر المغنيسيوم Mg=12 | 362 |
| 20 | الترتيب الالكتروني لذرة الكلور Cl=17؟ | 365 |
