كيمياء السادس/الأستاذ كاظم الزلزلي

السلام عليكم .... طلاب ث.زهير بن القين تحضيركم الاربعاء من بداية الفصل الأول لحد موضوع الحراره وهذا يعتبر تبليغ رسمي.......

السلام عليكم طلابنا..... بالنسبة للطلبة الي ياخذون حلول من ملازم خالد الحيالي..... الحلول الوزارية مو انتقاص منة لكن الرجال لامدرس ولااختصاص مجرد يجمع اسئلة ويجيب حلول ويخلي الرجاء اعتمد ع الاستاذ الاختصاص.... اكثر الطلبة بالوزاري تكون اجاباتها خاطئة من ملازم اساتذه همه اصلآ مو اختصاص........ وبالتالي انت الخسران وتروح درجاتك وتعبك هواء في شبك......

أسئلة الكيمياء للسادس العلمي الاحيائي لهذا اليوم الدور الثاني

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته أدناه الاسئلة التي تم حذفها من المنهج السابق الفصل الاول السؤال ١٠ ،١٣ ،١٦ ،٢٣ ٢٥ ،٢٩حذف النقطة ب ،٣٧ ،٣٩حذف النقطة ٢ ،٣ مع تغيير في النقطة١فاصبحت عند اي درجة حرارة ينصهر الجليد تلقائيا وفي النقطة ٤أصبحت تتفكك كاربونات الكالسيوم بدرجات الحرارة العالية الفصل الثاني السؤال الاول النقطة ٢ ،٥ ،٦ ،٩ ،١٠ ،١٢ ،١٥ ،١٦ ،١٧ ،٢٠ السؤال الثاني حذف النقطة ٥ ،٦ السؤال ١٣ ،١٦ ،١٨ ،١٩ ،٢٢ ،٢٥ ،٢٨ ، الفصل الثالث السؤال ٦ ،٧ ،٨ ،٩ ،٢٢ ،٢٣ ،٢٤ الفصل الرابع السؤال ١١ ،١٨ ،١٩ ،٢٠ ،٣٦ ،٤٠ الفصل الخامس لا حذوفات في اسئلة الفصل الفصل السادس السؤال الخامس النقطة ٥ السؤال ١٠ ،١٦ ،١٩ ،٢٠ الفصل السابع السوال ١ ،٧ ، ٢١ الفصل الثامن لا حذوفات

بالنسبة للكتاب الجديد 2023 جواب النقطة الاولى المضافة

سوال وزاري/محلول من هيدروكسيد الباريوم تركيزه 0.05M احسب تركيز H+

سؤال : ماذا يحدث للماء 1- عند اضافة حامض ؟ 2- عند اضافة قاعدة ؟ الجواب 1ـ عند اضافة حامض يزداد تركيز ايونات الهيدروجين H+ و يقلل ( حسب قاعدة لوشاتلية) تركيز ايونات الهيدروكسيد المائية OH- و حسب عملية الاتزان التي تمثل تفكك الماء H2 O ⇌ H + OH 2ـ عند اضافة قاعدة يزداد تركيز ايونات الهيدروكسيد OH- و يقلل ( حسب قاعدة لوشاتلية) تركيز ايونات الهيدروجين المائية H+ و حسب عملية الاتزان التي تمثل تفكك الماء H2 O⇌ H+ OH ان المحافظة على عملية الاتزان تعني بقاء قيمة الحاصل الايوني للماء تساوي Kw= 1×10-14 اي أن اي زيادة في تركيز H+ تقود الى انخفاض في تركيز OH- و العكس صحيح

س/ علل ما يأتي : يعد الماء وسط متعادل (ليس حامضيا ولا قاعديا) ج: لان تركيز ايون الهيدروجين H+ يساوي تركيز ايون الهيدروكسيد OH- س/ اي زيادة في تركيز H+ تقود الى انخفاض في تركيز OH- و العكس صحيح ؟ ج: لان المحافظة على عملية الاتزان تعني بقاء قيمة الحاصل الايوني للماء تساوي Kw= 1×10-14

عرف ما يأتي التأين الذاتي للماء (2019د2) هو تفاعل كيميائي يتم فيه انتقال البروتون من جزيء ماء إلى جزيء ماء اخر لتكوين ايون الهيدرونيوم H3O+ وايون الهيدروكسيد OH- , و يمكن ان تحدث هذه العملية في الماء النقي أو في المحاليل المائية لمواد أخرى . البرتنة : هي عملية انتقال البروتون من جزيئة ماء إلى جزيئة ماء أخرى بصورة تلقائية و هي مسؤولة عن الصفة الأمفوتيرية للماء , و تعتبر عملية تأين ذاتي .

س/ أحسب تركيز ايون الهيدروكسيد [OH-] و درجة التأين و النسبة المئوية للتأين للمحلول المائي للامونيا الذي تركيزة يساوي 0.2M علما ان ثابت تفكك القاعدة الضعيفة Kb=1.8×10-5 علما ان 3.6√=1.9

س / يتأين حامض الخليك في محلوله المائي ذو التركيز 0.01M بمقدار %4.2 , احسب ثابت تأين الحامض ؟

س/وزاري2019د2: يتأين حامض الخليك CH3COOH في محلوله المائي ذو التركيز 0.1M بمقدار %1 , احسب ثابت تأين الحامض ؟

تمرين (4-3) : احسب درجة التأين المائي لمحلول الانلين علما ان Kb=3.8×10-10 الذي تركيزه 0.1M علما ان 38✓=6.2

س وزراي //درجه تفكك HCN عند تخفيفيه............. .

س/وزاري2016 : لتر من محلول الامونيا بتركيز 0.05M النسبة المئوية لتفككه %2 . احسب Kb و درجة التأين.

س/علل: يكون للحامض الضعيف متعدد البروتون اكثر من تفاعل تفكك ؟ الجواب : لان درجة حموضة البروتون الاول تختلف عن درجة حموضة البروتون الثاني لذلك يعاني الحامض من تفاعلين للتفكك و لكل تفاعل ثابت خاص به يرمز لهما على التوالي Ka1 و Ka2

انواع الحوامض من حيث عدد البروتونات القابلة للتأين ؟ اولا : الحامض احادي البروتون :هو الحامض الذي ينتج كل جزيء منه بروتون واحد عند تفككه في الماء و يمكن ان يكون هذا الحامض قويا او ضعيفا . ان هذا يعني كل جزئ منه يحوي ذرة هيدروجين واحدة قابلة للتأين لذلك يحوي ثابت تفكك واحد اذا كان ضعيفا . مثل الهيدروسيانيك HCN ثانيا : الحامض متعدد البروتون : هو الحامض الذي يمكن لكل جزيء منه ان ينتج بروتون او اكثر و على مراحل متعددة و غالبا ما يكون البروتون الاخير الذي ينتج في الخطوة الاخيرة ضعيف ( اضعف من البروتونات الناتجة من خطوات التفكك السابقة) مثل حامض الاوكزاليك H2C2O4 وH3PO4

علل :عند تخفيف تركيز محلول تزداد درجة تفككه ؟ (2013د3-ت) او تزداد درجة تفكك الالكتروليت الضعيف عند التخفيف ؟ مثلا حامض ضعيف . الجواب : لان عملية التخفيف تؤدي الى إزاحة موقع الاتزان من موقعه الاصلي الى موقع جديد لإزالة التأثير الخارجي (عملية التخفيف) و ذلك بأن يزداد تفكك المذاب (يتأين) و هذه العملية تؤدي الى نقصان في كمية الجزء غير المتفكك من المذاب ( جزيئات الحامض) و تزيد من كمية الجزء المتفكك منه( الايونات) في وحدة الحجم من المحلول و بذلك يرجع المحلول الى حالة الاتزان مرة أخرى .