الأستاذ حيدر الاعرجي

انتباه..... كثير من الأسئلة وردتني هل موضوع علاقة الطاقة الحرة مع حاصل التفاعل في الفصل الثاني حذف أقول انه ليس حذف وداخل في الإمتحان ولكن اصبح عنوانه : علاقة ثابت الاتزان مع طاقة كبس القياسية ولحل سؤاله اما نطبق العلاقة مباشرة او : 1- نجد الطاقة الحرة للتفاعل القياسية من طاقة التكوين القياسية من قانون المجموع. 2- نجد درجة الحرارة من القانون T(k)=tC°+273 3- تحويل وحدات الطاقةKJ الى J بالضرب في 1000 3- نستخدم العلاقة: G=-RTLnKeq🔺️ أو العلاقة: 🔺️G= - 2.303RTLogKeq

السلام عليكم... غدا موجود في القاعة من الساعة ٢ اونص عصرا إلى الساعة ٥ اونص . الي يريد يمتحن افصل او شامل أهلا وسهلا. الموفقية والنجاح الباهر للجميع أن شاءالله.

انتبه ... الثابت R قيمته 0.082L.atm/K.mol عندما يستخدم مع قوانين الضغط مثل P V = nRT KP= KC(RT)◇ng اما بوحدة الطاقة فقيمة R = 8.314 J/K.mol ويستخدم في العلاقة بين الطاقة الحرة وثابت الاتزان ◇G = - RT LnKeq وتضرب قيمة التغير في الطاقة الحرة القياسية في 1000 لتحويلها من وحدة KJ/ mol الى وحدة J / mol لتوحيد الوحدات مع الثابت R

تعاريف الفصل الثاني المهمة: ١- التفاعلات غير الانعكاسية ٢- التفاعلات الانعكاسية المتجانسة ٣- التفاعلات الانعكاسية غير المتجانسة ٤ - قانون فعل الكتلة ٥- قاعدة لوشاتليه

للفصل الثاني

فكان الجواب النموذجي:

ملاحظة: في تعاليل كبس عندما تعطى معادلة تكوين فالتفاعل باعث للحرارة والانتروبي يقل. وزاري 2021: ( يجري التفاعل التالي تلقائي عند درجات الحرارة المنخفضة: NH3+HCL -------> NH4CL وضح ذلك وفق علاقة كبس؟

من تعاليل الفصل الأول: س// عند ضرب المعادلة الحرارية في رقم تتغير قيمة الانثالبي؟ ج// لان الانثالبي من الخواص الشاملة التي تعتمد على كمية المادة حيث تتغير بتغير كمية المادة. س// متى لايكون لدرجة الحرارة تأثير على تلقائية التفاعل؟ ج// عندما يكون التفاعل باعث للحرارة واشارة الانثالبي سالبة وتزداد العشوائية واشارة التغير في الانتروبي موجبة. س// ماهي الفائدة من قانون هيس؟ ج// لحساب انثالبي التفاعل للتفاعلات التي لايمكن قياسها بشكل مباشر اما لأنها تفاعلات تسير ببطء شديد او نتيجة تكون نواتج جانبية غير مرغوب فيها أثناء سير التفاعل. وزاري// قيمة التغير في الانتروبي لتسامي المواد الصلبة أكبر من الصفر؟ ج// لان عملية التسامي تحول المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية اي من الانتظام الى اللاانتظام فتزداد العشوائية وتصبح أكبر من الصفر. س// زيادة الانتروبي تكون تلقائية التفاعل اكثر احتمالا؟ ج// لأن الانتروبي يوجد ضمن الحد T◇S - فزيادة الانتروبي الموجبة تزداد القيمة السالبة وتجعل التفاعل تلقائي.

اجوبة الفراغات: 1- زيادة 2- اكثر او زيادة 3- تكون المحلول (مذيب + مذاب) تفكك الى ايونات موجبة وسالبة 4-الى اي مدى تصل درجة لا انتظام النظام 5- في طاقة التشتت 6- الذرات والجزيئات تنتشر بشكل عشوائية اكثر لمليء فراغات جميع الحيز التي تتواجد فيه 7- زيادة 8- زيادة 9- تتناقص او تقل

فراغات خاصة بموضوع الانتروبي : 1- عملية التبخر تؤدي الى . . . . . . . . انتروبي النظام 2- عملية تكون المحلول . . . . . . انتروبي النظام اكثر من المذيب والمذاب معا 3- ذوبان ملح الطعام في الماء يؤدي الى زيادة انتروبي النظام لانه 1-. . . . . 2........... 4- الانتروبي هي دالة ثرموداينمكية تصف .................... 5-الانتروبي زيادة في ....... 6- عملية التبخر اكثر عشوائية من عملية الانصهار لان . . . . . . . . . . . . 7- عند زيادة درجة الحرارة على غاز الهيدروجين من 25الى 80 سليزية مما . . . . . . . . الانتروبي 8- تسامي اليود الصلب . . . . . الانتروبي 9- عملية تكثيف البخار . . . . الانتروبي

س // عرف قانون لابلاس؟ ج // كمية الحرارة المنبعثة تساوي كمية الحرارة الممتصة لأي تفاعل كيميائي او تغير فيزيائي.

أسرع إجابة صحيحة للطالبة إيمان

سؤال// للتفاعل 3O2 -------> 2O3 وعند °25C وضغط 1atm قيمة الانتروبي القياسي الى O2 تساوي 205J/k.mol والانتروبي القياسي الى O3 تساوي 239J/k.mol والطاقة الحرة لتكوين O3 تساوي 163KJ/mol احسب انثالبي التكوين القياسي إلى 03 ؟ رجاءا....🙏🙏🙏🙏....عدم إستخدام الحاسبة.. التفوق حليفكم ان شاءالله...

الجواب النموذجي للسؤال الوزاري أعلاه

اعزائي الطلبة....لاتوجد مراجعة اليوم بسبب سوء الأحوال الجوية..... تؤجل الى يوم السبت ان شاءالله....

سؤال وزاري // احسب قيمة التغير في الانتروبي للتفاعل القياسية بوحدة J/K.mol للتفاعل N2+2O2----> 2NO2 اذا علمت ان الطاقة الحرة للتكوين القياسية الى NO2 تساوي 52KJ/mol وانثالبي التكوين القياسية الى NO2 تساوي 43KJ/mol ؟ يرجى عدم استخدام الحاسبةفي الحل.....

ملاحظات للفصل الأول: ١-اذا اعطي في السؤال مقدار الإرتفاع بدرجة الحرارة فهذا يعني قيمة التغير في درجة الحرارة . 2 - قانون هيس يستخدم عندما تعطى مجموعة معادلات أو انثالبيات احتراق والمطلوب انثالبي تفاعل او تكوين . 3- قانون المجموع يستخدم عندما يعطى انثالبيات تكوين والمجهول انثالبي تفاعل او بالعكس ولمعادلة واحدة . 4 - أي سؤال يحل بقانون هيس يمكن حله بقانون المجموع ولا يمكن العكس .