الاستاذ مثنى مكي العبيدي .🧪💊🧪

السلام عليكم ... ملخص الفصل الخامس الكيمياء التناسقية الكيمياء التناسقية ...هي فرع من فروع الكيمياء اللاعضوية وتسمى بكيمياء المعقدات التناسقية جميع العناصر الفلزية في الجدول الدوري لها القابلية على تكوين معقدات وسوف ندرس فقط العناصر الانتقالية التي تكون هذة المعقدات العناصر الانتقالية ..هي العناصر الموجودة في وسط الجدول الدوري ويسمى العنصر انتقاليا اذا كان الغلاف الثانوي dاو f مملوءة جزئيا تنقسم العناصر الانتقالية إلى قسمين رئيسين 1. عناصر تجمع d وتسمى بالعناصر الانتقالية الرئيسية وتتكون من ثلاث دورات كل دورة تحتوي عشرة عناصر ٢. عناصر تجمع f وتسمى بالعناصر الانتقالية الداخلية وتتكون من دورتين كل دورة تحتوي على 14 عنصر خواص العناصر الانتقالية 1. لها حالات تأكسد متعدد 2.لها صفات بارا مغناطيسي وذلك لان غلاف dاوf مملوءة جزئيا 3.مركباتها ملونة ويرجع السبب لأن لها حالات تاكسد متعدد 4.لها القابلية تكوين ايونات او مركبات معقدة تنقسم مركبات الاضافة إلى قسمين ١. ملح مزدوج او ملح مور هو مركب إضافة ناتج من مزج محليين بنسب مولية بسيطة مثل كبريات الامونيوم وكبريتات الحديد || وعند تبخير المحلول الناتج للحصول حبيبات مركب جديد هو مركب إضافة (NH4)2SO4+FeSO4+6H2O >>>FeSO4(NH4)2SO4.6H2O وعند إذابته بالماء يعطي كافة الأيونات المكونه له أن Fe+2 NH4+ SO4_2 ٢. مركب تناسقي هو مركب إضافة ناتج اذابة كبريات النحاس في مذيب معين ثم إضافة الامونيا CuSO4 .4NH3 >>>>>[Cu((NH3)4]+2 +SO2 _ وعند إذابته بالماء لا يعطي كافة الايونات المكونة له النظريات التي تفسر تكوين المعقدات التناسقية ١.نظرية السلسلة ..تفترض وجود نوع واحد من التكافؤ وهو تكافو الأولي او عدد تأكسد للفلز المركزي . ٢. نظرية فرنر التناسقية ...تفترض وجود نوعين من التكافؤ وهو تكافو الأولي .. والتكافو الثانوي او ما يسمى عدد التناسق يتكون المعقد التناسقي 1. ايون معقد سالب + ايون موجب بسيط K3[Fe(CN)6] 2.ايون سالب بسيط + ايون معقد موجب [Cr(NH3)4]Cl3 3. معقدات متعادلة [CO(NH3)4Cl2] استخراج التكافو الأولي والتكافو الثانوي K3[Fe(CN)6] 3(+1 ) Fe+ 6(_1)=0 Fe=+3 تكافو أولي تكافو ثانوي = عدد التناسق × عدد المخالب 6×1= 6 [Fe(C2O4)3]_3 Fe +3×_2=_3 Fe =+3 تكافو أولي تكافو ثانوي = عدد التناسق × عدد المخالب 3×2 =6 انواع الليكندات ١. ليكندات أحادية المخلب ...تحتوي على ذرة واحدة قادرة على منح مزدوج اليكتروني مثل . F- Cl- Br- I - OH- NH3 CN- H2O SCN - ٢.ليكندات ثنائية المخلب ...تحتوي على ذرتين قادرة على منح مزدوجين اليكترونين مثل CO3- C2O4- dmg- en NO3- ٣. ليكندات متعددة المخلب... تحتوي على ثلاث او اربع ذرات قادرة على منح مزدوجات إليكترونية.مثل EDTA السادس الأحيائي قاعدة العدد الذري الفعال ..ملاحظة ١.لاتتبع الفلزات ذات الاعداد الذرية الفردية قاعدة العدد الذري الفعال في معقدات الكاربونيل لان الناتج سيكون عددا فرديا لذلك توجد هذة المعقدات بشكل مزدوجات جزئية او متعدد Dimer تسمية المركبات التناسقية نسمي الايون السالب أولا ثم الايون الموجب [Cr(NH3)6]Cl3 كلوريد سداسي امين الكروم ||| K3[Fe(cN)6] سداسي سيانو فيرات ||| البوتاسيوم نسمي ليكندات حسب الابجدية الموجودة داخل أقواس Cr(NH3)4Cl2]Cl كلوريد رباعي اكوا ثنائي كلورو الكروم ||| نظرية اصرة التكافؤ نجد نوع التهجين والشكل الهندسي والصفة المغناطيسية بالاعتماد على الترتيب الاليكتروني ]Ar]3d 4s 4p Kr] 4d 5s 5p Xe] 4f 5d 6s 6p الاعدادالذرية السلسلة الانتقالية الأولى تبدا من العدد الذري 21 وتنتهي 30 الإعداد الذرية السلسلة الانتقالية الثانية تبدا من 39 وتنتهي 48 الإعداد الذرية السلسلة الانتقالية الثالثة تبدا من 72 وتنتهي 80 نضع اليكترونين في s ثم البقية في d في السلسلتين الأولى والثانية نضع اليكترونين في s ثم نضع 14 اليكترون في f تم البقية في d السلسلة الانتقالية الثانية والثالثة تكون معقداتها رباعية التناسق ونوع التهجين dsp2 بغض النظر عن نوع الليكاند قوي ام ضعيف ويرجع سبب ذلك إلى الحجم الذري الكبير للفلز المركزي هناك علاقة بين عدد التناسق ونوع التهجين والشكل الهندسي عدد التناسق 2 نوع التهجين sp والشكل الهندسي خطي عدد التناسق 3 نوع التهجين sp2 والشكل الهندسي مثلث مستوي عدد التناسق 4 نوع التهجين sp3 والشكل الهندسي رباعي الأوجه المنتظم .. عدد التناسق 4 نوع التهجين dsp2 مربع مستوي هنالك ليكندات ضعيفة لا تجعل الإليكترونات المنفردة في اوربيتالات d تزدوج مثل -OH- Cl - F - I H2O Br وليكندات قوية تجعل الاليكترونات المنفردة في اوربيتالات d تزودوج مثل .... C5H5 N CN- NH3 NO2- CO en الزخم المغناطيسي

يمكن معرفة نوع التهجين والشكل الهندسي والصفة المغناطيسية من قيمة الزخم المغناطيسي اذا كان الزخم المغناطيسي 》 2 يكون نوع التهجين sp3 والشكل الهندسي رباعي الأوجه المنتظم وتكون الصفة المغناطيسية بارا مغناطيسي اذا كان الزخم المغناطيسي《 1 او 1.73 يكون نوع التهجين dsp2 والشكل الهندسي مربع مستوي والصفة المغناطيسية دايا مغناطيسي

بعض التغيرات والاضافة لملزمتي جوهرة الكيمياء لطلاب دفعة 2025 طلاب دفعة 2024 يعرفون شجاي احجي 😂😌

#خبر وزارة التربية تطمئن طلبة السادس الإعدادي: اسئلة هذا العام ستكون يسيرة وواضحة .

الصورة الاروع مع طلاب الخامس