الكيمياء مع فوزية أبوقصيعه

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته طلابي وطالباتي سنة ثالثة ا كم نحفظ عنصر من الجدول الدوري هذا سؤال متكرر من الجميع العناصر الوارد ذكرها في الكتاب المقررة عليكم من عنصر هيدروجين إلى عنصر كربتون طبعا اكيد حافظين عشرين العنصر من هيدروجين إلى عنصر كاليسوم وباقي يأتي حفظهم كل مرة تحفظ جزء لين يتم حفظهم العدد البروتوني مش مطلوب منكم حفظها يتم أعطاءه أو يعطي إضاءات لإيجاده في سؤال لأن من خلال العدد البروتوني يمكننا معرفة قصة حياة العنصر من تحديد موقعه في الجدول الدوري من حيث المجموعة والدورة ونوع العنصر اي هوية العنصر هل فلز أو الافلز أو شبه فلز أو خامل ومعرفة تكافؤه ومعرفة شحنته ومدى فاعليته وفئة ماذا اي S, P,, d,, f مدى توصله الحرارة أو الكهرباء لهذا عليكم حفظ الرمز كويس وكيفية التوزيع إلكتروني موضحا المستويات الفرعية وكم يستوعب كل مستوى رئيس من إلكترونات وكم يحتوي على مستويات فرعية هذا تجدوه في ملخص موفقين طالباتي وطلابي جميعا

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته #عبقرية_جدول_مندلييف_الدوري_للعناصر يمكن على الفور تمييز الجدول الدوري، إنه رمز شهير يمثل عبقرية الإنسان. موندلييف هو أحد العلماء الأصيلين في مجال العلم. تمكن من جعل الجدول الدوري مرتبطًا باسمه. ولكن لماذا؟ ما هو الشيء المميز و الرائع في عمله. هل بسبب أنه قام بجمع كل العناصر الكيميائية المعروفة ؟ لا ليس كذلك، جدول مندلييف لم يكتسب شهرته بسبب صنع قائمة للعناصر، فهو بعيد كل البعد عن كونه أول شخص قام بذلك. إذاً هل بسبب أن مندلييف قام بتصنيف العناصر تبعاً لخصائصها ووضعها سويةً؟ لا ليس الأمر كذلك أيضاً، فهناك من قام بذلك الأمر أيضاً. إذا ما هو الأمر العبقري فيما يخص جدول مندلييف الدوري؟ كان ماندلييف يدرك أكثر من غيره فكرة دورية العناصر وأن لها تبعات بعيدة المدى، فترك بعض الأماكن في الجدول الدوري لعناصر لم تكتشف بعد، وتوقع كذلك خواص العناصر المفقودة. مرت ١٥ عامًا قبل أن يتم فصل أول العناصر المُتنبَّأ بها، الذي سُمِّي فيما بعدُ باسم الجاليوم، وكانت تنبُّؤات مندليف صحيحةً بدرجة تكاد تكون تامة. ويمكن أيضًا إدراك دقة تنبؤات مندليف بوضوح في حالة العنصر الذي سمَّاه إيكا-سيليكون، والذي سُمِّي فيما بعدُ باسم الجرمانيوم. التكنيتيوم مثلا وهو عنصر نادر جداً، و لا يمكن أن يوجد منفرداً . حتى تم توليفه في " سيكلوترون " في عام 1937 تقريباً بعد 70 عام من توقع ديميتري لوجود ذلك العنصر أي بعد 30 عام من وفاته. لقد توفي ديميتري بدون حصوله على جائزة نوبل، ولكنه حصل على تقدير و شرف مميز، لقد تم تسمية العنصر ذي العدد الذري 101 مندليفيوم نسبة لإسمه " مندلييف " في عام 1963 حتى اليوم هناك 800 جائزة نوبل تم توزيعها على العلماء، ولكن ليس هناك سوى 15 عالماً هناك عناصر قد سميت باسمائهم. It's Physics

الخواص المغناطيسية هناك أنواع مختلفة من الخواص المغناطيسية وهي: ١- الخاصية البارامغناطيسية Paramagnetism او (المغناطيسية المسايرة): تظهر هذه الخاصية فى الأيونات أو الذرات أو الجزيئات التى يكون أوربتالاتها تشغلها إلكترونات مفردة (↑) . و هي شكل من أشكال المغناطيسية، تظهر فقط في وجود مجال مغناطيسي خارجي وتزول بزواله. وتكون مغناطيسيتها متناسبة طردياً مع شدة المجال المغناطيسي. و من المواد التي تتصف بالخاصية البارامغناطيسية الفلزات الانتقالية (مثل العناصر ذات العدد الذري بين 21 - 30 و 39 - 48 وغيرها) وأيونات اللانثانيدات (العناصر ذات العدد الذري بين 57 - 71) وذراتها والجزيئات ذات العزم المغناطيسي. وترجع تلك الخاصية إلى العزم المغزلي للإلكترونات وإلى العزم الحركي أو كمية الحركة الدورانية للإكترونات (حيث تدور الإلكترونات في مدارات حول نواة الذرة) . ٢-الخاصية الفيرومغناطيسية Ferromagnetism والفيرومغناطيسية ما هي إلا بارامغناطيسية قوية. و هناك مواد قليلة فيرومغناطيسية مثل مركبات الحديد والكوبالت و النيكل وبعض سبائك العناصر المغناطيسية التي تصنع منها الأنواع المختلفة من المغناطيس. ٣- الخاصية الديامغناطيسية Diamagnetism - تنشأ هذة الخاصية فى المواد التى تكون الإلكترونات في جميع أوربتالاتها في حالة إزدواج (↓↑). - يكون عزمها المغناطيسي يساوي صفراً لأن كل إلكترونين مزدوجين يعملان فى اتجاهين متضادين. - المادة الديامغناطيسية هي المادة التى تتنافر مع المجال المغناطيسي نتيجة لوجود جميع إلكتروناتها في حالة إزدواج.

أسماء لبعض المركبات التي حضرها علماء العرب و المسلمين سابقا 1- زيت الزاج ← حمض الكبريتيك H2SO4 2- ماء الفضة ← حمض النيتريك HNO3 3- روح الملح ← حمض الهيدروكلوريك HCl 4- الماء الملكي ← ماء الذهب { مخلوط من HCl وَ HNO3 } 5- النطرون ← الصودا الكاوية NaOH 6- الراسب الأحمر ← أكسيد الزئبق Hg2O 7- السليماني ← كلوريد الزئبق HgCl2 8- ملح البارود ← كربونات البوتاسيوم K2CO3 9- حجر جهنم ← نترات الفضة AgNO3 10- الأسرنج الأحمر ← ثاني أكسيد الرصاص Pb3O4 11- الزنجفر ← كبريتيد الزئبق HgS 12- الرهج ← كبريتيد الزرنيخ As2S3 13- الشك ← ثلاثي أكسيد الزرنيخ As2O3 14- الفيروزج ← فوسفات الألومنيوم القاعدية المتحدة مع النحاس CuAl6(PO4)4(OH)8.5H2O 15 - المرتك ← كبريتيد المولبدنيوم MoS2 16- زعفران الحديد ← أكسيد الحديد FeO 17- الدهننج ← كربونات النحاس القاعدية Cu2CO3(OH)2 18- الكحل ← كبريتيد الرصاص PbS 19- الاثمد ← الانتيمون Sb 20- الزاج الأزرق ← كبريتات النحاس المائية 21- الزاج الأبيض ( القلقيدس ) ← كبريتات الزنك

حمض النيتريك (HNO3) حمض النيتريك هو اللاعب الأساسي في الملعب لوّلا هذا الحمض العجيب، ماكان إستخلاص المعادن الثمينة. وماكانت توجد "النترات" بدون حمض النيتريك لا تستطيع صُنع الذهب النقي بدون حمض النيتريك لا تستطيع صُنع الفضة النقية لا تستطيع فصل الفضة عن الذهب إلا بالنيتريك بدون النيتريك لا توجد نترات مثال : نيتريك HNO3 + فضة Ag = محلول نترات الفضة ، بطريقةٍ ما يتم الحصول على نترات الفضة من محلول حمض النيتريك وفي مقال لمحطة تحلية مياه الشرب المصرية مكتوب ان ملعقة 🥄 من نترات الفضة تقوم بتطهير طن لتر من مياه الشرب ونترات الفضة أيضاً بواسطتها يتم الطلاء الفضي المعدني مكتشف حمض النيتريك هو عالم الكيمياء { جابر إبن حيّان } منذ ألف عام ولا أُخفي عليكم سراً بدون حمض النيتريك لا يوجد (ماء ملكي) وأيضاً مكتشف الماء الملكي هو "جابر إبن حيّان" ما هو الماء الملكي هو مزيج من حمض الهيدروكلوريك والنيتريك بنسبة ١:٣ حمض الهيدروكلوريك 3hcl + نيتريك 1hno3 = ماء ملكي والماء الملكي يُذيب ملوك المعادن الثمينة مثل ١ / الذهب ٢ / البلاتين ٣ / البلاديوم بدون حمض النيتريك لا يوجد إستخلاص معادن ثمينة حمض النيتريك يُذيب معادن كثيرة مثل ١ /الفضة ٢/ النحاس ٣/ الزنك ويقوم بتدمير الرصاص والقصدير اذا كان معهم نحاس بضعف وزنهم أنا شخصياً أَكِنْ إحتراماً وتقديراً لمكتشفه العالم الكيميائي القدير جابر إبن حيّان ومن أكثر الأحماض المُصاحبة لي في حياتي العملية هو النيتريك حمض النيتريك له إسم آخر شعبي وهو "كذاب" وقد أطلقوا عليه هذا الاسم لانه يُكَذِّب الفالصو من الذهب الأصلي حيثُ أنَ حمض النيتريك منفصلا لا يُذيب الذهب، ولا يتفاعل معه أبداً لكنه يتفاعل ويُذيب معدن النحاس فمعدن النحاس الأصفر يًشبه أحيانا الذهب ولكن بوجود النيتريك يقطع الشك باليقين تضع القطعة المراد الكشف عليها في نصف كوب من النيتريك وتتركها ٥ دقائق إذا كانت ذهب ستظل كما هى واذا كانت نحاس ستتفاعل وينتج دخان احمر وستختفي القطعة تماما ويتحول لون النيتريك إلى اللون الأخضر ، والدخان الأحمر او البني المحمر هذا الدخان هو غاز ثاني أكسيد النيتروچين هو غاز خانق قاتل وملوّث للبيئة احذروا من هذه التجارب فلابد لهذه التجارب من احتياطات الأمان والسلامة وأخيراً : تقديري وإحترامي للنيتريك زميل وصديق الحياةٍ العملية .

✍🏻 ما هو الفرق بين قوة الحمض و إستقرار ( ثبات ) الحمض ؟ ▪️القوة للحمض تعتمد على قابلية الحمض للتأين مثلا حمض الكبرتيك حمض قوي لأنه يتأين كليا في الماء ليعطي كمية كبيرة من أيونات الهيدروجين و حمض الكربونيك حمض ضعيف لأنه يتأين تأين غير تام و بالتالي يعطي كمية قليلة من أيونات الهيدروجين ▪️إستقرار الحمض يعتمد على مدى عدم تفكك (تحلل) الحمض إلى الأكسيد الحمضي و الماء (مكونات الحمض) مثلا مكونات حمض الكربونيك هي ثاني أوكسيد الكربون و الماء و مكونات حمض الكبريتيك هي ثالث أوكسيد الكبريت و الماء ▪️نجد أن حمض الكربونيك يتحلل إلى مكوناته بسهولة بينما حمض الكبريتيك لا يتحلل إلى مكوناته بسهولة 👈🏻 إذا حمض الكبريتيك مستقر و حمض الكربونيك غير مستقر ▪️يمكن تقسيم الأحماض حسب الإستقرار ( لتسهيل دراسة الشقوق الحمضية) إلى 3 مجموعات و هي : 1- أحماض غير مستقرة : الكربونيك ، الكبريتوز، النتروز، كبريتيد الهيدروجين 2- أحماض متوسطة الإستقرار و هي : الهيدروكلوريك ، الهيدروبروميك ، الهيدرويوديك ، النتريك 3- أحماض مستقرة و هي : الكبريتيك ، الفسفوريك

الاسم التجاري لبعض المواد الكيميائية ملح البارود ........... نترات البوتاسيوم ملح الطعام ........... كلوريد الصوديوم ملح الليمون .......... حمض الستريك الصابون ............... استرات الصوديوم صودا الغسيل ........ كربونات الصوديوم صودا الخبز ........... بيكربونات الصوديوم الجبس ................. ثنائي هيدرات سلفات الكالسيوم الماس ................... كربون الرخام .................. كربونات الكالسيوم الكوارتز ................ ثاني أكسيد السيليكون ملح النشادر ........... كلوريد الامونيوم خل ...................... حمض الخليك الهيماتيت .............. أكسيد الحديد الغالينا ................... كبريتيد الرصاص المغنتيت ................ اكسيد الحديد الاسود ‏#Malik_Mostafa لمزيد من المعلومات لا تنسا الإنضمام للجروب : ‏https://www.facebook.com/groups/390924185096937/?ref=share

✍🏻أهم القوانين للحسابات الكيميائية : ▪️الوزن بالجرام = عدد المولات × الكتلة الجزيئية ▪️عدد المولات = الوزن بالجرام / الكتلة الجزيئية في حالة حساب عدد المولات لذرة معينة مثل Na نستبدل الكتلة الجزيئية في القانون ( 2 ) : بالكتلة الذرية 👈🏻 من خلال مثلث العلاقات الثاني يمكننا معرفة القوانين الآتية : 1 - عدد ( الذرات أو الأيونات أو الجزئيات ) = عدد المولات × عدد أفوجادرو 2 - عدد المولات = عدد ( الذرات أو الأيونات أو الجزئيات ) / عدد أفوجادرو عدد أفوجادرو = 6.02 × 2310 🔹إضافات أخرى : 1 - المولارية = عدد مولات المذاب / حجم المحلول باللتر و لذلك يمكن حساب عدد المولات بدلالة المولارية كالآتي : 2 - عدد المولات = المولارية × الحجم باللتر 3 - الكتلة الذرية الجرامية = الكتلة الذرية ( بوحدة الجرام ) 4 - الكتلة الجزيئية الجرامية = الكتلة الجزيئية (بوحدة الجرام ) ▪️المول : هو كمية المادة التي تحتوي على عدد أفوجادرو من أي صنف من الوحدات ( ذرات أو أيونات أو جزئيات ) ▪️الكتلة الجزيئية : هي مجموع كتل الذرات المكونة للجزئ ♦ المعادلة الكيميائية الموزونة هي أساس الحسابات الكيميائية لذا عليك الإهتمام بالمعادلات الكيميائية و وزنها و ذلك لن يتم إلا من خلال حفظ رموز العناصر و تكافؤاتها وصيغ الشقوق و تكافؤاتها ◾نقول عن الكتلة ( وزن ) تجاوزاً ▪️1 كجم = 1000 جم ( كتلة ) الكيميائية ▪️1 ل = 1000 ملل = 1000 سم3 ( حجم ) ▪️1 ملل = 1 سم3

**** للماء درجة انصهار وغليان عالية رغم كونه جزئ تساهمي وتواجد روابط فاندرفالس الضعيفة؟؟؟!!!!! مالسبب 🌡🌡🌡 ((بسبب وجود أيضا الرابطة الهيدروجينية بين جزيئاته)) #الرابطة الهيدروجينيه :- تعريف بسيط ((تواجد إحدى الذرات ذات الكهروسالبية العالية مثل فلور، اوكسجين أو نيتروجين مرتبطة ب الهيدروجين، )) ******

أسئلة السنوات الماضية لداخل والخارج وموجودة فوق يمكنكم المراجعة منها بعد إكمال المنهج وكذلك كراسة تدريبات موجودة فوق