الكيمياء مع فوزية أبوقصيعه

ما هو اول عنصر في الجدول الدوري؟؟؟ الهيدروجين لانه يحتوي على بروتون واحد وضع في وسط الجدول لان خواصه تختلف عن خواص المجموعة الأولى

من هو مؤسس الجدول الدوري؟؟ ديمتري مندليف

الترقيم القديم(الكلاسيكيAB) والترقيم الحديث 18-1 لعناصر الجدول الدوري يكمن الفرق في كيفية تصنيف وترقيم المجموعات (الأعمدة الرأسية) في الجدول الدوري. لكل من النظامين طريقته الخاصة لتحديد المجموعات الكيميائية. فيما يلي شرح الفروق الأساسية: 1. الترقيم القديم (النظام الكلاسيكي): يعتمد الترقيم القديم على تقسيم المجموعات إلى مجموعة A ومجموعة B. المجموعات من 1A إلى 8A تشمل العناصر الرئيسية، التي تتميز بخصائص كيميائية متشابهة، مثل الفلزات القلوية (1A) والغازات النبيلة (8A). المجموعات من 1B إلى 8B تشمل الفلزات الانتقالية الموجودة في منتصف الجدول، مثل الحديد (Fe)، النحاس (Cu)، والذهب (Au). استخدم هذا النظام التسمية وفقًا للخصائص الكيميائية، حيث يتم تصنيف المجموعات الرئيسية (A) والمجموعات الانتقالية (B) بناءً على سلوكها الكيميائي. الفلزات القلوية (Li, Na, K, …) تقع في المجموعة 1A. الفلزات الانتقالية مثل الحديد تقع في المجموعة 8B. 2.الترقيم الحديث (الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية - IUPAC): في الترقيم الحديث، تُرقم المجموعات من 1 إلى 18 بشكل تسلسلي، بدءًا من اليسار إلى اليمين. النظام الحديث أكثر وضوحًا لأنه يعطي رقمًا متتاليًا لكل مجموعة، دون الحاجة لتقسيم المجموعات إلى A وB. يُعتبر هذا النظام أكثر دقة وتنظيمًا في السياقات العلمية العالمية، ويستخدم على نطاق واسع في الأبحاث والدراسات. الفلزات القلوية (Li, Na, K, …) تقع في المجموعة 1. الفلزات الانتقالية مثل الحديد (Fe) تقع في المجموعة 8. أهم الفروق بين النظامين : النظام القديم يعتمد على تقسيم المجموعات إلى A وB، بينما النظام الحديث يستخدم ترقيمًا متسلسلًا من 1 إلى 18. في النظام القديم، كانت المجموعات الانتقالية (مثل الحديد والنحاس) تندرج ضمن المجموعات B (1B إلى 8B)، بينما في النظام الحديث تُدمج مع باقي المجموعات وتسمي بمجموعات 3 إلى 12. النظام الحديث أبسط وأوضح ويستخدم عالميًا، حيث يتم ترقيم جميع المجموعات بشكل متتابع. لماذا تم الانتقال إلى الترقيم الحديث؟ الترقيم القديم قد يكون مربكًا بسبب تقسيم المجموعات إلى A وB. النظام الحديث أكثر اتساقًا وتوافقًا على مستوى العالم، مما يسهل تبادل المعلومات العلمية وتقليل التداخل بين أنظمة الترقيم المختلفة.

حل امتحان الشهادة الثانوية العامة لداخل أن شاء الله بالتوفيق والسداد للجميع

*ردد بلسانك لمدة دقيقتين* *لّا إِلَهَ إِلاَّ أنتَ سُبْحَانَكَ إِنِّي كُنتُ مِنَ الظَّالِمِينَ* *لّا إِلَهَ إِلاَّ أَنتَ سُبْحَانَكَ إِنِّي كُنتُ مِنَ الظَّالِمِينَ* *لّا إِلَهَ إِلاَّانتَ سُبْحَانََ إِنِّي كُنتُ مِنَ الظَّالِمِينَ* *أسْتَغـفِرُ اللّه الـذيْ لا إلـهَ إلّا هُـوَ الحـيُّ القيّـومْ وأَتُوب إليه* *أَسْتَغـفِرُ اللّه الـذيْ لا إلـهَ إلّا هُـوَ الحـيُّ القيّـومْ وأَتُوب إليه* *أَسْتَغـفِرُ اللّه الـذيْ لا إلـهَ إلّا هُـوَ الحـيُّ القيّـومْ وأَتُوب إليه* *ربي اغْفرْ لي ولوالدي و للمؤمنِينَ والمؤمِنات وَالمُسلمينَ والمُسلماتْ الأحيَاء منهُمْ والأمواتْ* *ربي اغْفرْ لي ولوالدي و للمؤمنِينَ والمؤمِنات وَالمُسلمينَ والمُسلماتْ الأحيَاء منهُمْ والأمواتْ* *ربي اغْفرْ لي ولوالدي و للمؤمنِينَ والمؤمِنات وَالمُسلمينَ والمُسلماتْ الأحيَاء منهُمْ والأمواتْ* *رَبّنـا آتِنَـا فيْ الدُّنيَــا حسنةً وفيْ الآخرَة حسنةً وقِـنا عذاب النّـار* *رَبّنـا آتِنَـا فيْ الدُّنيَــا حسنةً وفيْ الآخرَة حسنةً وقِـنا عذاب النّـار*... *رَبّنـا آتِنَـا فيْ الدُّنيَــا حسنةً وفيْ الآخرَة حسنةً وقِـنا عذاب النّـار*... *سُبحَان اللّـه وبحمدهِ عَدَدَ خلْقِه ورضَا نفسه و زِنَة عرشه ومِدادَ كلماتـه* *سُبحَان اللّـه وبحمدهِ عَدَدَ خلْقِه ورضَا نفسه و زِنَة عرشه ومِدادَ كلماتـه* *سُبحَان اللّـه وبحمدهِ عَدَدَ خلْقِه ورضَا نفسه و زِنَة عرشه ومِدادَ كلماتـه* لاحَوْلَ ولاقُوّة إلا بالله لاحَوْلَ ولاقُوّة إلا بالله لاحَوْلَ ولاقُوّة إلا بالله *( اللهم ارحمني برحمتك ) *( اللهم ارحمني برحمتك ) *( اللهم ارحمني برحمتك ) *( اللهم أحسن خاتمتي ) *( اللهم أحسن خاتمتي ) *( اللهم أحسن خاتمتي ) *( اللهم أعني على طاعتك) *( اللهم أعني على طاعتك ) *( اللهم أعني على طاعتك ) (سبحان الله والحمد لله ولا إله إلا الله والله أكبر) (سبحان الله وبحمده سبحان الله العظيم) *تاج الذكر* : لا إله إلا الله وحده لا شريك له له الملك وله الحمد و هو على كل شيء قَدِير *تاج التسبيح* : سبحان الله و بحمده عدد خلقه ورضا نفسه وزنة عرشه و مداد كلماته *تاج الدعاء* : ربنا آتنا في الدنيا حسنة وفي الآخرة حسنة و قنا عذاب النار *تاج الإستغفار* : اللهم أنت ربي ﻻ إله إﻻ أنت خلقتني وأنا عبدك وأنا على عهدك ووعدك ما استطعت أعوذ بك من شر ما صنعت أبوء لك بنعمتك علي وأبوء بذنبي فاغفر لي فإنه ﻻ يغفر الذنوب إﻻ أنت *تاج التحصين* : بسم الله الذي لا يضر مع اسمه شئ في الارض ولا في السماء وهو السميع العَلِيم *تاج تفريج الكرب*: لا إله إلا أنت سبحانك إني كنت من الظالمين *تاج راحة البال* : لا حول ولا قوة الا بالله العلي العَظِيم *إذا نويت نشر هذه التيجان فانوي بها خيرا لعل الله يفرج لك بسبب ذلك كربة من كرب الدنيا والآخرة *وتذكر* : *أن تفعل الخير ولا تستصغره فلا تدري أي حسنة تدخلك الجنّة *وكن سببا في تذكير الكثيرين بذكر الله لتنال اجر من قرأها

امتحان الخارج 2024

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته أسئلة استرشادية

أولاً/ الفرق بين الكحول والفينول نظرياُ (1) التركيب الكيميائي Chemical Structure - المجموعة الوظيفية فى كلاً من الكحول والفينول هى مجموعة الهيدروكسيل (OH). - ولكن في الكحول تتصل مجموعة الهيدروكسيل مباشرة بمجموعة ألكيل أما فى الفينول فتتصل بمجموعة أريل. (2) الأشتقاق - الكحولات هيدروكربونات أليفاتية أما الفينولات هيدروكربونات آروماتية. - يمكن اشتقاق الكحولات والفينولات من الماء باستبدال ذرة الهيدروجين فى الماء مرة إلى ألكيل فتعطى كحول ومرة إلى آريل فتعطي فينول. - يمكن اشتقاق الكحول من الهيدروكربونات الأليفاتية (R-H) باستبدال ذرة الهيدروجين فى الهيدروكربون إلى مجموعة هيدروكسيل فتعطى كحول - واشتقاق الفينول من الهيدروكربونات الأروماتية (Ar-H) باستبدال ذرة الهيدروجين فى الهيدروكربون إلى مجموعة هيدروكسيل فتعطى فينول. (3) الحالة الفيزيائية Physical State - المركبات الأولى من الكحولات (مثل الكحول الميثيلي والكحول الإيثيلي) سوائل. - الفينول مادة صلبة بللورية لها رائحة المستشفيات (لأنها مركب آروماتى عطري). (4) الذوبانية Solubility - بسبب مقدرة الكحولات على تكوين روابط هيدروجينية مع جزئيات الماء فأن الكحولات ذات الوزن الجزيئي المنخفض تذوب بأى كمية فى الماء (∞) مثل الميثانول والإيثانول والبروبانول وكحول الأليل. - للفينولات ذائبية منخفضة فى الماء بسبب إحتواء هيكلها الكربوني على ست ذرات كربون على الأقل وتزداد ذوبانية الفينولات بزيادة مجموعات الهيدروكسيل على الحلقة حيث تبلغ ذائبية الفينول 9.3g/100ml H2O وذائبية الكاتيكول 45g/100ml H2O (5) درجة الغليان Boiling Point للفينولات درجات غليان مرتفعة بسبب مقدرتها على تكوين روابط هيدروجينية بين جزئياتها وبمقارنتها بالكحولات المقابلة لها فى الوزن الجزيئي. - درجات غليان الفينولات أعلي الكحولات المقابلة لها فى الوزن الجزيئي وذلك بسبب حلقة الفينيل الساحبة للألكترونات التى تزيد من إستقطاب الرابطة O-H فى مجموعة الهيدوكسيل فتكون روابط هيدروجينية أقوى من التى تكونها الكحولات. - مثال على ذلك: الفينول والسايكلوهكسانول لهما درجتى غليان 182، 161 درجة مئوية على الترتيب . (6) الحامضية Acidity - الفينولات اكثر حموضة من الكحولات بسبب: (أ) الرنين الموجب يزيد قيمة الشحنة الموجية علي ذرة الاكسجين التي تساعد علي سهولة تأين الفينول الي آيونات هيدروجين موجبة وآيون الفينوكسيد السالب. (ب) المجموعة المعطية للالكترونات لها تأثير طفيف أو لا يذكر علي قوة الحموضة. (جـ) المجموعات الساحبة تزيد الحموضة ثانياُ/ الفرق بين الكحول والفينول معملياُ (1) ورقة عباد الشمس لإختبار الحموضة litmus test - ضع قطرة من محلول الفينول على ورقة عباد الشمس الزرقاء وكذلك قطرة من الكحول على ورقة عباد الشمس الزرقاء. - الفينول يغير ورقة عباد الشمس الزرقاء إلى حمراء لذا فهى حامضية. (تقريباُ pH = 4) - الكحولات لا تظهر أى تغير على ورق عباد الشمس فهى متعادلة. (تقريباُ pH = 7) (2) ماء البروم Bromine water - ماء البروم سائل بني المحمر ( بين الأصفر والاحمر) يكشف على عدم التشبع (الروابط الثنائية والثلاثية). الكحول + ماء البروم ← لا يزول لون ماء البروم ويبقى المحلول بني محمر الفينول + ماء البروم ← يزول لون ماء البروم ويتكون راسب أبيض (3) التفاعل مع كلوريد الحديدك FeCl3 - من أهم الكواشف التى تميز الفينولات عموماُ هو كاشف كلوريد الحديدك - تفاعل كلوريد الحديدك مع الفينول يعطى لون بنفسجي حيت تتكون معقدات مع الحديد. - أما عند إضافة كلوريد الحديدك إلى الكحولات فلا تتفاعل وتعطي محاليل غير ملونة. image (4) التفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم NaOH - الكحولات لا تتفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم فهى محاليل متعادلة وتشابه حامضيتها حامضية الماء. - يتفاعل الفينول مع هيدروكسيد الصوديوم ويعطي فينوكسيد الصوديوم ( راسب أبيض يزول بالرج ويعود بإضافة المزيد من NaOH). (5) التفاعل مع أملاح الديازونيوم diazonium salts - لا يحدث أى تفاعل مع الكحولات. - تتفاعل الفينولات مع أملاح الديازونيوم وتكون أصباغ الأزو الملونة Azo dyes ويسمى بتفاعل الإزدواج Azo coupling reaction (6) اختبار أيودوفورم Iodoform test - لا يحدث تفاعل فى حالة الفينول. - فى أنبوبة أختبار ضع 5 مل من الكحول + قطرات من محلول اليود 1% + قطرات من NaOH 10% ثم ضع الناتج فى حمام مائي ساخن لمدة 5 دقائق ، تتكون راسب أصفر من الأيدوفورم CH3I

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته طلابي وطالباتي سنة ثالثة ثانوي