💊حسابات صيدلانية (مرحلة أولى)💊

السلام عليكم.. كثير منكم يعاني من صعوبة تنزيل الفيديوهات ووقت التنزيل لذلك نزلتلكم اول ٢ من الفيديوهات واهم ٢ طبعا على اليوتيوب واللي يخصن التحويلات المهمة جداً في مادة الحسابات الصيدلانية .. كل التوفيق الكم 🌸

قناة لأحد الاخوة يتم شرح حلول الحسابات الصيدلانية فيها👆👆

سؤال 71 جابتر 15 : كم غرام من محلول الsorbitol الذي له Sp.Gr تساوي 1.285 وكم غرام (وملليلترات) من الماء يجب اضافتها لتحضير 500g من محلول الsorbitol له Sp.Gr تساوي 1.225 ؟ الجواب : نفس الأسئلة السابقة لكن هنا اوزان وليس حجوم 👍 اول شي لازم نعرف اجزاء كل مادة شكد بالمحلول من خلال طريقة الAlligation : 1.285 | | (0.225) parts | 1.225 | 1 | | (0.06) parts Total parts = 0.285 هسة نجي نطبق تناسب بسيط لمعرفة غرامات اي واحدة من المادتين وتلقائياً راح نعرف الثانية👍 0.285 ---------» 500 g 0.225 ---------» X X = 394.737 g (sorbital solution) 500 - 394.737 = 105.263 g (water) ولأن الSp.Gr للماء يساوي 1 فعدد ملليلترات الماء ايضاً سيساوي 105.263ml

سؤال 70 جابتر 15 : كم ملليلتر من شراب الSp.Gr له تساوي 1.35 يجب اضافتها الى 3000ml من شراب اخر ال Sp.Gr له تساوي 1.25 للحصول على شراب ناتج الSp.Gr له تساوي 1.31 الجواب : بمثل فكرة السؤال السابق..ايضاً عدنا مزج محلولين واحد معلوماته كاملة وواحد منطي اله بس الSp.Gr وطالب حجمه 👍 وبأستخدام طريقة ال Alligation : 1.35 | | (0.06) parts | 1.31 | 1.25 | | (0.04) parts Total parts = 0.1 عرفنا شنو تعني كل هاي الارقام بالسؤال السابق فماكو داعي نعيد..راح نطبق مباشرة 👍 بالتناسب : 0.04 ---------» 3000ml 0.1 -----------» X X = 7500 ml (total volume) 7500 - 3000 = 4500 ml (syrup having Sp.Gr equal to 1.35 )

سؤال 69 جابتر 15 : صيدلاني مزج 1pin (473ml) من بروبلين گلايكول الذي له Sp.Gr تساوي 1.2 مزجه مع 500ml من الماء السؤال : كم ملليلتر اضافي من بروبلين گلايكول لازم اضيفها للمزيج لتغيير الSp.Gr الى 1.15 ؟ الجواب : هنا عدنا مزجين المزج الاول الگلايكول مع الماء واكيد راح تتغير الSp.Gr 👍 من خلال الSp.Gr والحجوم المعطاة للمادتين راح نحسب اوزان كل واحد منهم : Wt (propylene glycol) = 473 × 1.2 Wt = 567.6 g Wt (water) = 500 g (Sp.Gr = 1) هسة اوزان اوزان المواد المكونة للمزيج موجودة واحجامهن هم موجودة وبالتالي نجمع الاوزان ونجمع الحجوم ونقسم الاوزان على الحجوم حتى نوجد الSp.Gr الجديدة للمحلول : Wt = 567.6 + 500 = 1067.6 g V = 473 + 500 = 973 ml Sp.Gr = 1067.6 ÷ 973 = 1.097 (للمحلول) المزج الثاني للمحلول المتكون مع كمية اضافية من الگلايكول وهنا راح يصير تغيير اخر للSp.Gr 👍 هنا المزج يختلف عن الاول بحيث عندي معلومات كاملة عن المحلول لكن الگلايكول اللي راح اضيفه مجهول الحجم والوزن..لكن عندي الSp.Gr له معلوم وهو 1.2 👍 وبالتالي راح نستخدم طريقة الAlligation للSp.Gr للمادتين والمحلول الناتج..بهاي الطريقة اكدر اعرف نسبة كل مادة من المادتين وبالتالي اكدر احسب الحجم الكلي وحجم المادة الثانية المجهولة ..الطريقة كالتالي : 1.2 | | (0.053) parts | 1.15 | 1.097 | | (0.05) parts Total parts = 0.103 شنو هاي الطريقة وشلون كتبنا الارقام؟ 👆 اولاً نرسم خطين عموديين بيناتهم مسافة نخلي بيها الSp.Gr المطلوب الوصول لها..وعلى يسار الخطين نكتب الSp.Gr للمادتين الممتزجات..اما الارقام اللي على اليمين فهي حاصل الفرق بين الرقم اللي بالنص مع الرقمين اللي على اليسار لكن بالعكس يعني الفرق بين (1.097) و(1.15) هو (0.053) نكتبه امام الرقم (1.2) العائد للگلايكول المضاف وهذا الرقم راح يمثل عدد اجزاء الكلايكول بالمحلول الكلي المتكون وبالعكس 👍 يعني هاي الارقام هي اجزاء افتراضية لكل مادة لبيان نسبتها في المحلول الكامل المتكون بعد هذا نجمع الاجزاء لمعرفة عدد اجزاء المحلول بالكامل : 0.053 + 0.05 = 0.103 parts هسة نجي من خلال التناسب نعرف كم ملليلتر هو المحلول بالكامل بالاعتماد على هذه الاجزاء 👆 0.05 ----------» 973 ml 0.103 ---------» X X = 2004.38 ml (total volume) ومن ثم نطرح حجم المحلول من الحجم الكلي لأيجاد حجم propylene glycol المضاف : 2004.38 - 973 = 1031.38 ml

Case in point 11.1 : بغض النظر عن الكلام اللي ببداية السؤال نجي لمطلب السؤال : يكول طبيب عيون يصف لمريض قطرات بحجم 60ml فيها نسبة كبريتات الأميكاسين 2.5% معلومة (الكتلة المولية لكبريتات الاميكاسين 781.76) ويتحلل الى ثلاث ايونات 👍 فرع a :- يريد غرامات كبريتات الاميكاسين المطلوبة لتحضير المحلول والمحلول حجمه 60ml ونسبة كبريتات الاميكاسين فيه 2.5% من قانون النسبة المئوية : 2.5% = X/60ml × 100% X = 2.5×60 /100 X = 1.5g فرع b :- يريد مكافئات كلوريد الصوديوم لكبريتات الأميكاسين..هنا نستخدم قانون الكتلة المولية و i Factor اللي يكول : M.w/ i Factor (كلوريد الصوديوم) × M.w/ i Factor (اميكاسين) ضرب كسرين اعتيادي (البسط في البسط والمقام في المقام) ناتجهن هو ال E (NaCl) i Factor = 1.8 M.w = 58.5 (Amicacin sulfate) i Factor = 2.6 M.w = 781.76 58.5/1.8 × 2.6/781.76 = E E = 0.108 فرع c :- سهل جدا..يريد غرامات كلوريد الصوديوم في المحلول نسبة كلوريد الصوديوم ثابتة 0.9% وحجم المحلول 60ml من قانون النسبة المئوية : 0.9% = X/60ml × 100% X = 0.9×60 /100 X = 0.54 g فرع d :- (اهم فرع ويعتمد على الفروع السابقة) يريد حجم محلول كلوريد الصوديوم (على شكل جرع) اللي لازم استخدمه واللي يحتوي على كمية كلوريد الصوديوم التي نحتاجها في محلول ال isotonic هنا نرجع نكول هي شكد كمية كلوريد الصوديوم اللي نحتاجها بمحلول isotonic ؟نحسبها من خلال خطوات : اولاً: نضرب مكافئات كلوريد الصوديوم بكمية المادة الفعالة اللي استخدمناهه (كبريتات الاميكاسين) 1.5 × 0.108 = 0.162 g ثانياً: نحسب غرامات كلوريد الصوديوم في المحلول الكلي (حسبناهن بفرع c) وتساوي 0.54g ثالثاً: نطرح ناتج اول خطوة من ناتج ثاني خطوة حتى نعرف كمية كلوريد الصوديوم المستخدمة في محلول ال isotonic 0.54 - 0.162 = 0.378 g sodium chloride required for isotonicity هسة عرفنه كمية كلوريد الصوديوم المطلوبة لل isotonicity نرجع لسؤال فرع d اللي يكول شكد راح استخدم من جرع كلوريد الصوديوم اللي بيهن نسبة كلوريد الصوديوم 23.5% حتى اوفر كمية كلوريد الصوديوم المطلوبة لل isotonicity ؟ كمية كلوريد الصوديوم المطلوبة هي 0.378g والنسبة عدنا 23.5% هسة اما بقانون النسبة او بالتناسب راح نحسب الحجم اللي نحتاجه 👍 من قانون النسبة المئوية : 23.5% = 0.378/X ml × 100% X = 0.378 × 100 / 23.5 X = 1.61 ml اما بالتناسب : 23.5 ---------» 100 0.378 -------» X X = 1.61 ml (Sodium chloride injection)

السؤال الثاني : كم ملليلتر من الجرعة المحضرة بأذابة ( 100mg من مسحوق دواء فيه نسبة الدواء 1:10 ) في كمية كافية من الماء لتحضير جرعة بحجم 10ml فكم ملليلتر من هذه الجرعة ستكون حاوية على 5mg من الدواء ؟ الجواب : اول شي لازم نعرف الجرعة اللي حضرناها واللي حجمها 10ml كم ملليغرام بيها من الدواء ..بما انه قمنا بأذابة 100mg من مسحوق الدواء في 10ml وبما انه نسبة الدواء 1:10 في هذه ال100mg اذاً وزن الدواء هنا هو 10mg في هذه ال100mg وهو المذاب في 10ml من الجرعة اصلا..👍 وبالتالي وبأستخدام التناسب : 10mg ---------» 10ml 5 mg ----------» X ml X = 5 ml

السؤال الاول : كم غرام من trituration 1:10 مطلوب لنحصل على 25mg من الدواء؟ الجواب : من خلال النسبة واضح ان 1g من الدواء موجود في كل 10g من الباودر المخفف وبالتالي وبعد تحويل وزن الدواء من 25mg الى 0.025g ومن ثم ومن خلال التناسب : 1g ---------------» 10g 0.025g --------» X g X = 0.25 g وزن مسحوق الدواء الحاوي على 0.025g من الدواء

ال trituration : هو مادة صلبة كمسحوق باودر مثلا او شيء ثاني..وهذا المسحوق يستخدم بعد ان يتم اذابته وتخفيفه بمذيب معين.. و هذا المصطلح بالضبط يطلق على مسحوق مكون من مزيج من مادتين..وحدة منهن هي مادة الدواء واللي راح تكون بنسبة 10% والباقي اللي هو 90% هو مادة اضافية..وهذا المزيج بالكامل بعدين راح يتم اذابته بمذيب معين كالماء مثلاً ليتم استخدامه كعلاج👍 لذلك لمن يذكر بالسؤال عدنا trituration بنسبة 1:10 تلقائيا نعرف عدنا باودر فيه نسبة الدواء 10% او : غرام واحد من الدواء موجود في 10 غرامات من هذا الباودر (trituration)

Chapter -15- موضوع ال (trituration) 👇👇