Studychem24

🔥терминология для органических тестовых заданий: ✏️ДЕХЛОРИРОВАНИЕ (ДЕБРОМИРОВАНИЕ) - это дегалогенирование, надо добавить к молекуле Zn или Mg, который заберет на один свой атом два галогена и получится связь. ✏️ДЕГИДРОХЛОРИРОВАНИЕ (ДЕГИДРОБРОМИРОВАНИЕ) - это дегидрогалогенирование, надо добавить NaOH, KOH спиртовой раствор. Натрий забирает галоген от одного атома углерода, ОН забирает водород от менее гидрированного соседнего атома углерода, и между атомами, от которых ушел галоген и водород образуется связь. Если в молекуле был один галоген, то образуется двойная связь, если в молекуле было 2 галогена то может образоваться либо тройная связь, либо 2 двойные связи ✏️ТЕРМОЛИЗ - это нагревание, сплавление, пиролиз. Для кальциевых или бариевых солей будет уходить CaCO₃, BaCO₃ и КЕТОН . Для натриевых или калиевых солей добавляют KOH или NaOH к соли и уходит K₂CO₃, Na₂CO₃ и образуется алкан (арен) короче на один атом углерода. ✏️ГИДРОГЕНИЗАЦИЯ - гидрирование жира из олеиновой или линолевой кислот. ✏️ОМЫЛЕНИЕ - щелочной гидролиз жира с образованием соли высшей карбоновой кислоты (мыло) и глицерина. ✏️АРОМАТИЗАЦИЯ, РИФОРМИНГ, ДЕГИДРОЦИКЛИЗАЦИЯ - получение из алканов больше чем с 6 атомами углерода бензола и его гомологов. ✏️ДЕКАРБОКСИЛИРОВАНИЕ - взаимодействие солей карбоновых кислот со щелочами, с отщеплением СОО в виде K₂CO₃, Na₂CO₃.

‼️вспомним важный момент по свойствам металлов. Пригодится в задании №2 и №18 (скорость) Обычно силу металлов (активность) мы смотрим по ряду активности металлов, НО не для щелочных металлов, у них другая зависимость: 🚩Активность щелочных металлов увеличивается вниз по группе ↓: калий активнее, чем литий!!

🔥рекомендую сделать доп.задание по номеру №29!

⭐️Сегодня повторяем ОВР и задание №29 ‼️Для повторения перепишите файлы с окислителями, восстановителями, двойственностью ⚡️Обращайте внимание на признаки реакций! ✔️2 день: ✏️ задание №29 🚩 повторить теорию по темам: окислители, восстановители, двойственность - файлы были на первой неделе (найти можно по активным ссылкам в названии), классификация ОВР

🚩Вечернее повторение по номерам 1-3: ✔️у азота максимальная валентность IV, у него нет пятой валентности, хотя ст.ок +5 есть. ✔️для элементов главных подгрупп внешние электроны = валентным электронам = номеру группы, в которой стоит элемент ✔️для элементов побочных подгрупп внешние электроны = электронам на последнем энергетическом уровне: V 4s² 3d³ - внешние будут только 4s² валентные электроны = внешние + электроны на d-орбиталях V 4s² 3d³ - валентные будут 4s² 3d³ ✔️у хрома и меди перескок Cr 4s¹ 3d⁵ Cu 4s¹ 3d¹⁰ ✔️как посчитать электроны в катионе? катион Са²⁺: смотрим порядковый номер Ca = 20, значит у кальция 20 электронов, если заряд +2, значит отнимаем 2 электрона от числа электронов у кальция. Са²⁺ = 20-2 = 18 электронов ✔️как посчитать электроны в анионе? анион F⁻: смотрим порядковый номер F = 9, значит у фтора 9 электронов, если заряд -1, значит прибавляем 1 электрон к числу электронов у фтора. F⁻ = 9+1 = 10 электронов ✔️число протонов = порядковому номеру элемента число нейтронов = атомная масса - число протонов ✔️изотопы - атомы одного и того же химического элемента, которые отличаются числом нейтронов в ядре (как следствие у них будет различная атомная масса). Если в задании просят выбрать атомы, изотопы которых имеют одинаковое число протонов и нейтронов в ядре, то в нашем случае берем атомную массу и порядковый номер каждого элемента из периодической таблицы. ✔️кислотные свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются ко фтору → F ↑ ✔️кислотные свойства водородных соединений увеличиваются ко фтору в периоде → F , а в группе увеличиваются от фтора F ↓ ✔️энергия ионизации увеличивается ко фтору → F ↑ ✔️у гелия He, неона Ne, аргона Ar есть только степень окисления ноль 0 ✔️не образуют оксиды - фтор, гелий, неон, аргон

🆕Для задач №33 - куда переводить мг, мл? ✏️1. мг переводим в г: мг/1000 72 мг = 72/1000 = 0,72 г ✏️2. мл Н₂О = г Н₂О 10 мл Н₂О =10 г Н₂О ✏️3. мл газа переводим в л газа (СО₂, N₂, HCl, HBr): мл/1000 448 мл = 448/1000 = 0,448 л

Сегодня мы открываем завершающую неделю перед экзаменом! ‼️Сделайте сегодня вариант ЕГЭ и оцените, что вам еще необходимо повторить⚠️ ✔️1 день: ✏️ задания №1-5 ✏️ можно сделать вариант ЕГЭ 🚩 повторить теорию по темам: заданий №1-5

‼️🆕кто внимательно решал задачи №28, должны были заметить, что туда закрались задачи подозрительного содержания - там не было примесей или выхода. ⚡️Это были задачи на избыток/недостаток реагента. Дело в том, что в описании этой задачи (по спецификации) указано на то, что возможен расчет когда один из реагентов в избытке ( а другой значит будет в недостатке): 28 - Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного Задачи простые, поэтому предлагаю решить парочку на всякий случай, в ответах есть решения! Смотрим, разбираемся!

🚩Повторение для задач №34

✔️4 день: ✏️ задание №18 🚩 повторить теорию по темам: скорость химических реакций

✔️3 день: ✏️ задание №30 🚩 повторить теорию по темам: реакции ионного обмена, гидролиз бинарных соединений, ионы, которые не существуют вместе в растворе

✔️2 день: ✏️ задание №29 🚩 повторить теорию по темам: окислители, восстановители, двойственность - файлы были на первой неделе (найти можно по активным ссылкам в названии), классификация ОВР

⭐️Дополнительные задания для №1 и №2 - выполнение по желанию