كيمياء 3 ثانوي منهج مصر الصف الثالث الثانوي

كتابة الاسم كامل + العنوان بالتفصيل + رقم التليفون على الواتس اب دا 01030287678 الطباعة هتكون حسب الحجز والدفع مسبقا ... الكتاب لن يتم نزوله فى المكتبات للاستفسار واتس اب على الرقم 01030287678

وده رقم الاستعلام واتس 01030287678

للمعلم

https://drive.google.com/file/d/14yV7QXo3DfCBZzpAfC4kgiZxRvidz75g/view الباب الاول العناصر الانتقاليه من كتاب المرجع 2022

مذكرة الملاحظات درس ٢ كيمياء باب أول https://drive.google.com/file/d/1cxBB1Luyi-o9kdJeMn69EC57knqDysY1/view?usp=drivesdk #كيمياء

مذكرة الملاحظات على الدرس الاول كيمياء للصف الثالث الثانوي https://drive.google.com/file/d/1havehujXWHRoJLNpG97v_36_DNHWgN-z/view?usp=drivesdk

مذكرة الملاحظات درس ٢ كيمياء باب أول https://drive.google.com/file/d/1cxBB1Luyi-o9kdJeMn69EC57knqDysY1/view?usp=drivesdk #كيمياء

بعض ال️تعاريف الأساسية في علم الكيمياء : ✔الذره:-اصغر جزء في العنصر وتحمل خواص ذلك العنصر ✔العنصر:-اصغر جزء في الماده ويحمل خواصها ✔الجزيء:-عباره عن اتحاد ذرات متشابه او مختلفه وبنسب ثابته وغير ثابته~ كل المركبات جزيئات ~ ✔المركب:-عباره عن اتحاد لعنصرين مختلفين وبنسب ثابته دائما ✔والايونات:-عباره عن ذرات فقدت او اكتسبت الكترون او اكثر ✔الكاتيون:-عباره عن ذره فقدت الكترون او اكثر (عباره عن ايون موجب) ✔الانيون:-عباره عن ذره اكتسبت الكترون او اكثر (عباره عن ايون سالب) ✔الالكتروفيل:-عباره عن ذره او ذرات لها القدره على اكتساب الالكترونات وتشمل الكاتيونات واحماض لويس ✔النيوكليوفيل:-عباره عن ذره او ذرات لها القدره على منح الكترونات وتشمل الانيونات وقواعد لويس ✔احماض لويس:-لها القدره على اكتساب الالكترونات محبه للشحنه السالبه ✔قواعد لويس:-لها القدره على منح الالكترونات محبه للشحنه الموجبه ✔نصف القطر الذري:-يمثل نصف المسافه بين نواتي ذرتان مرتبطتان ومتماثلتان ✔السالبيه:-عباره عن قوة جذب النواه للالكترونات ✔الميل الالكتروني:-مقياس لقابلية الذرات على اكتساب الالكترونات ✔طاقة التأين:-كمية الطاقه اللازمه لنزع الكترونات الغلاف الخارجي في الذرات ✔الكترونات التكافئ:-عباره عن الالكترونات الموجوده في الغلاف الخارجي للذره ✔العدد التكافئ:-عباره عن الالكترونات التي تفقدها او تكتسبها او تشارك بها الذرات للوصول الى الاستقرار ✔️العدد الذري:- عدد البروتونات الموجبه داخل النواه ✔️العدد الكتلي:- مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في نواة الذره ✔️الجدول الدوري الحديث:- جدول يضم العناصر المكتشفه118 عنصر) ويتكون من 7دورات افقية و 18 عمودا رأسيا ✔️الغازات النبيله :- وهي العناصر التي ليس لها القدره على فقد او اكتساب الالكترونات في مستوى الطاقه الخارجي لذراتها (مستقره الكترونيا) ✔️الرابطه الايونيه :- عباره عن قوى جذب كهربي بين الايونات المختلفه في الشحنه ✔️الرابطه التساهميه:- تنشأ نتيجة مشاركة الذرات ب الالكترونات ✔️التفاعل الكيميائي:- تحول المواد الكيميائيه الى مواد جديده لها صفات وخواص مختلفه بسبب كسر روابط كيميائيه وتكوين روابط جديده ✔الصيغه الكيميائيه:- تعبير لأنواع الذرات في العناصر والمركبات ✔️الرابطة التناسقيه:- تتكون نتيجه لمشاركة ذرة فقط بزوج الكترونات الرابطه ✔️الرابطه الهيدروجينه:- تنشأ نتيجة لوجود شحنه سالبه جزئيه وشحنه موجبه جزئيه وتربط بين الجزيئات ✔️روابط فاندرفالز:- قوة تجاذب بين انوية الذرات في الجزيئات مع الكترونات التكافؤ لذرات في جزيئات مجاوره نتيجة لوجود شحنات سالبه او موجبه مؤقته لحظيه ✔️المجموعات الذريه :- عباره عن مجموعه من الذرات تحمل شحنات سالبه او موجبه وتسلك سلوك الذره الواحده اثناء التفاعلات الكيميائيه ✔️السحابة الالكترونيه:- هي منطقه حول النواة حيث يكون احتمال وجود الالكترون فيها ✔️الفلك الذري :- المنطقة الفراغية حول النواة التي يكون فيها اكبر احتمال لوجود الالكترون ✔️كم الطاقة:- هو كمية الطاقه اللازمة لنقل الالكترون من مستوى الطاقه الساكن فيه الى مستوى طاقة اعلى ✔️الشبكة البلوريه:- تتكون نتيجة لقوى الجذب الكبيره بين الايونات الموجبه والايونات السالبه ✔️الصيغة البنائيه:- توضح عدد ونوع وطريقة ارتباط الذرات الداخله في تركيب الجزيء ✔️الصيغة الجزيئيه:- توضح عدد ونوع الذرات الداخله في تركيب الجزيء ✔️الصيغه الاوليه:- توضح ابسط نسبة عدديه للذرات الداخلة في تركيب الجزيء ✔️قاعدة هوند:- يتم في البداية التوزيع الفردي للألكترونات في الافلاك الذرية ثم التوزيع الازدواجي ✔️مبدأ البناء التصاعدي:- يتم توزيع الالكترونات حول النواة بدءاً بالمستويات الاقل طاقة ثم الاعلى طاقة ✔مبدأ باولي للأستبعاد:- لا يوجد لألكترونين في اي ذرة نفس اعداد الكم الاربعة ✔️المعادله الكيميائية:- عباره عن وصف موجز وقصير يوضح التفاعل الكيميائي ✔اعداد الكم:- هي التي تحدد مكان تواجد الالكترون في الذرة ✔عدد الكم الرئيسي:- هو الذي يحدد مستويات الطاقه في الذرة ✔ عدد الكم الثانوي:- هو الذي يحدد عدد تحت مستويات الطاقه في كل مستوى طاقة رئيسي ✔عدد الكم المغناطيسي:- هو الذي يحدد عدد الافلاك في تحت مستويات الطاقه واتجاهتها في الفراغ ✔عدد الكم المغزلي:- يحدد نوع حركة الالكترون المغزليه حول محوره #بعض_المصطلحات_الكيميائية

تأسيس كيمياء

https://drive.google.com/file/d/1gES4knmA3B3fAJ03vJb1m3dIa5ejAxA4/view اجابات مندليف ٣ث كيمياء دفعه جديده ٣ث #كيمياء