قناة الرياضيات الثانوية (2021م/2022م )

✨تطبيقات وزارية على القطع الزائد(3)✨

✨تطبيقات وزارية على القطع الزائد(2)✨

✨القطع الزائد (1)✨

✨تمارين (4- 3) القطع الناقص الوضع غير قياسي (٦)✨

✨تمارين (4- 3) القطع الناقص (٥)✨

الإشعاع الحراري

🌈 تابع الوحدة الخامسة 🌑 إشعاع الجسم الأسود : الجسم الساخن في أية درجة حرارة فوق درجة الصفر المطلق يبعث إشعاعا يسمى أحيانا ( الإشعاع الحراري ) .. س1: على ماذا تعتمد خواص الإشعاع الحراري الصادر من جسم ساخن ? ج1: 1- نوع مادة الجسم الساخن . 2- درجة حرارة الجسم . ملاحظات : 1- في بداية تسخين الجسم يظهر الجسم معتما ( علل) لانه في درجة الحرارةالمنخفضة تقع الأطوال الموجية المنبعة للإشعاع الحراري في منطقة الأمواج تحت الحمراء فهي إشعة غير مرئية لاترى بالعين . 2- بزيادة درجة الحرارة يبدأ الجسم بالتوهج بلون يميل الى الأحمر فالبرتقالي 3- عندما تصل درجة حرارة الجسم الى حد معين يصبح توهج الجسم أبيض (علل) لان الجسم يصبح مشعا لأطوال موجية تقع في منطقة الطيف المرئي 4- طيف الإشعاع الحراري هو (طيف متصل) ( علل) لانه يحوي جميع الأطوال الموجية المختلفة المرئية والغير مرئية . 5- الجسم جيد الإمتصاص هو أيضا جيد الإشعاع . س3: مالمقصود بالجسم الأسود المثالى ? ج3: الجسم الأسود المثالي : هو الجسم الذي يمتص جميع الأطوال الموجية أو يشعها. س4: على ماذا تعتمد طاقة الإشعاع المنبعث من الجسم الأسود (طا) ? ج4: تتغير طاقة الإشعاع المنبعث من الجسم الأسود بتغير كلا من : 1- الطول الموجي 2- درجة حرارة الجسم س5: مالمقصود بمعضلة الجسم الأسود ? ج5: هي الفشل في إيجاد صيغة رياضية تعبر عن المنحنى التجريبي لطيف الجسم الأسود . 🕯تطبيق عملي لفهم الإشعاع الحراري : على الطالب تطبيق ذلك عمليا في البيت كمايلي : أحضر شمعة مشتعلة وقرب منه مسمار حديد وسخنه بلهب الشمعة مع ملاحظة لون المسمار . ستشاهد في بداية التسخين يكون المسمار معتما ثم يصبح لونه احمر ثم برتقالي فيتغير لونه كلما اصبح اشد سخونه . فالمسمار في بداية التسخين يكون معتما لانه يشع اطوال موجية غير مرئية لاتراها بالعين وبزيادة التسخين يبدا في إشعاع اطوال موجية مرئية كالاشعاع الاحمر ثم البرتقالي حتى يصبح لونه إبيض اذا وصل الى درجة حرارة معينة لانه يكون مشعا لجميع الاطوال الموجية ..

س: علل كلا من : 1- في تجربة رذرفورد يوضع المصدر المشع ( الراديوم ) في قالب من الرصاص ? ج1 : لأن الرصاص يمتص الإشعاعات فيمتص جسيمات ألفا المتشتت من الرراديوم لحماية الباحثين من مخاطر هذه الإشعة 2- استخدم رذر فورد الذهب في تجربته? ج2: لان الذهب من اكثر المواد قابلية للطرق والسحب فيمكن سحبها على شكل صفائح رقيقة جدا وشفافة ..

✨شرح وتوضيح ممتاز جدا لتجربة ونموذج رذفورد

☝️☝️☝️☝️☝️ تابع الوحدة الخامسة ( نموذج رذرفورد ) ✨ وأهم عيوب نموذج رذرفورد : 1- لم يستطع تفسير الطيف الخطي المشاهد ( المرئي) لذرة الهيدروجين. 2- عدم تفسير سبب إستقرار ذرة الهيدروجين

✨طيف العناصر الكيميائية

✨ الطيف الخطي والطيف المستمر - وعملية إثارة العنصر الكيميائي

🌈 تابع الوحدة الخامسة 🌈 طيف العناصر الكيميائية: س1: مالمقصود بطيف العنصر الكيميائي ? ج1: هو الأطوال الموجية التي تشعها ذرات العنصر المثارة .. وهو طيف خطي ( غير متصل ) مثل : طيف عنصر الهيدروجين H و والزئبق Hg و النيون Ne س2: إذكر نص قانون كيرتشوف ? وفيما أستخدم ? ج2: ينص قانون كيرتشوف على أن : ( العناصر الكيميائية عندما تثار بالتسخين فإنها تشع نفس الألوان ( الأطوال الموجية ) التي تمتصها . وأن لكل عنصر طول موجي خاص يمتصه . ✨ استخدمت هذه الخاصية للكشف عن المعادن واللتمييز بينها . س3: ما هو المطياف? ج3: هو جهاز لدراسة الأطياف المختلفة كالطيف الشمسي وطيف المصادر الضوئية وطيف العناصر الكيميائية . س4: مالمقصود بخطوط إمتصاص ذرة الهيدروجين ? ج4: هي الأطوال الموجية التي يمتصها غاز الهيدروجين . وهي عبارة عن سلسلة من خطوط داكنة( سوداء) تظهر ضمن طيف الضوء الذي يمتصه . س5: مالمقصود بطيف الإنبعاث لذرة الهيدروجين ? ج5: هو الأطوال الموجية التي تشعها ذرة الهيدروجين المثارة . ✒️ ملاحظات : 1- الأطوال الموجية لخطوط الإمتصاص تنطبق تماما مع الأطوال الموجية لخطوط الإنبعاث لذرة الهيدروجين . 2- ذرة الهيدروجين لاتمتص من طيف الضوء الساقط عليها الإ اطوال موجية محددة بدقة وتدع الأطوال الموجبة الآخرى تمر .. وما تلبث أن تشع نفس الأطوال الموجية التي إمتصتها س6: ماهي الخصائص المميزة لخطوط طيف ذرة الهيدروجين ? ج6: 1- تظهر في ترتيب معين ومميز . 2- الفرق في الأطوال الموجية بين مختلف الخطوط يتناقص كلما إتجهنا نحو الموجات الأقصر . 3- خطوط طيف ذرة الهيدروجين طيف خطي .

مقدمة تاريخية عن تركيب الذرة ونموذج دالتون وتومسون

💡تابع الوحدة الخامسة : س1: مالمقصود بعملية بإثارة الذرة? ج1: إثارة الذرة : هي عملية إنتقال الذرة من مستوى الطاقة الأرضي (المستقر) إلى مستوى طاقة أعلى . عند إمتصاصها لطاقة خارجية . س2: ماهي طرق إثارة الذرة ? ج2: 1- الصدمة الإلكترونية : وتحدث نتيجة إصدام إلكترون طاقته معينة بالذرات . 2- التسخين 3- إمتصاص الإشعاع. س3: مالمقصود بالإنبعاث التلقائي ? ج3: الإنبعاث التلقائي : هو عملية إنبعاث إشعاع ضوئي من ذرات العنصر نتيجة عودت الذرات المثارة إلى حالتها العادية ( المستقرة) .. س4: ماهو مصدر الإشعاع الضوئي المنبعث من الذرة ? ج4: ينبعث الإشعاع الضوئي بسبب فقد الذرة للطاقة التي امتصتها عند إثارتها على شكل إشعاع ضوئي .. س5: مالمقصود بطيف المصادر الضوئية ? ج5: طيف المصدر الضوئي : عبارة عن جميع الأطوال الموجية المختلفة التي تنبعث من المصدر الضوئي . س6: مالمقصود بالطيف الشمسي ? ج6: الطيف الشمسي : هو جميع الاطوال الموجية المرئية والغير مرئية التي تنبعث من الشمس ? وهو طيف متصل. س7: ماهي مكونات الطيف الشمسي ? ج7: يتكون الطيف الشمسي من : 1- طيف مرئي : وهو الاطوال الموجية الضوئية المرئية التي يمكن رؤيتها بالعين المجردة ويمثل ( بإلوان الطيف السبعة ) 2- طيف غير مرئي : وهو الاطوال الموجية الغير مرئية التي لاترى بالعين المجردة وتشمل ( الاشعة تحت الحمراء والفوق بنفسجية والاشعة السينية وأشعة جاما وأمواج الراديو والتلفزيون وغيرها.. ✒️ ملاحظة / يمثل الطيف الغير مرئي الجزء الأكبر من الطيف الشمسي بينما يمثل الطيف المرئي جزء صغير جدا من الطيف الكلي للشمس س8: والمقصود بالطيف المتصل والطيف الخطي ( الغير متصل ) ج8: 1- الطيف المتصل: هو طيف يحتوي على جميع الأطوال الموجية الضوئية المرئية وغير المرئية ... مثل ( طيف الشمس ) 2-الطيف الخطي(الغير متصل) : هو طيف يحتوي على عدد محدد من الأطوال الموجية .. مثل طيف العناصر الكيميائية كطيف ذرة الهيدروجين

✒️ الوحدة الخامسة ( الفيزياء الذرية ) نظرية دالتون الذرية :- س1: ماهي القوانين والمبادئ التي استخدمها دالتون في وضع نظريته? ج1: 1- الملاحظات والتجارب الكيميائية التي نتج عنها مبدأ حفظ الطاقة 2- قانون النسب المتضاعفة واتحاد الحجوم وعدد افوجادرو س2: ماهو نص نظرية دالتون الذرية ? ج2: تنص على أن : ( المادة تتكون من ذرات غير قابلة للهدم أو الإنقسام ) س3: علل : تم إلغاء الشق الثاني لنظرية دالتون الذي ينص على أن ( الذرة غير قابلة للهدم أو الإنقسام ) ? ج3: لأن التجارب الاحقه أدت إلى إكتشاف الإلكترونات السالبة والأيونات الموجبة أظهرت أن الإلكترون هو جزء من الذرة وبالتالي فإن الذرة قابلة للإنقسام.. 💡 نموذج طومسون : س1: ماهي النتائج التي توصل إليها تومسون في دراسته لذرة الهيدروجين? ج1: 1- الذرة متعادلة كهربائيا 2- الأيونات الموجبة لها تقريبا نفس كتلة الذرة 3- الإلكترونات السالبة أخف بكثير من الأيونات س2: ماهو نص نظرية تومسون الذرية? ج2: ( الذرة شبيهة بكرة مصمته تتوزع خلالها الشحنة الموجبة بانتظام وتتخللها الإلكترونات السالبة بحيث يكون مجموعها مساويا للشحنة الموجبة ) س3: علل: يسمى نموذج تومسون بنموذج البطيخة ? ج3: لانه تصور تركيب الذرة كالبطيخة حيث تمثل الشحنات الموجبه المادة الحمراء والبذور السوداء التي تتخللها هي الإلكترونات . س4: ما هي اهم مزايا نموذج تومسون ? من مزايا نموذج تومسون تصوره الذره على أنها عبارة عن كرة صغيرة مصقولة مرنة . وهذه الخاصية كانت ضرورية لتفسير النظرية الحركية للغازات . س5: من هو الطالب الذي عهد إليه تومسون بأن يختبر صلاحية نموذجه الذري ? ج5: ( رذر فورد ) س6: ماهي عيون نموذج تومسون ? ج6: 1- لم يستطع تفسير الطيف الخطي المشاهد لسلسلة بالمر لذرة الهيدروجين 2- لم يستطيع تفسير سبب تشتت جسيمات ألفا الساقطة على صفيحة معدنية رقيقة من الذهب .

✨ توضيح كيف نعرف بأن داله د(س) تكون معرفة او غير معرفة على فترة معطاه

✨تمارين (4- 3) القطع الناقص (٤)✨

✨تمارين (4- 3) القطع الناقص (٣)✨