عباس العراقي

ركزو عليهن طلاب وطالبات

🔹اهم الكشوفات🔹 ✅س 1 / كيف يتم الكشف عن ايون الصوديوم في مركباته؟ ج وذلك باستعمال كشف اللهب الكشف الجاف) حيث عند امرار الصوديوم عليه يتلون اللهب باللون الاصفر. ✅س 2 كيف يتم الكشف عن ايون الألمنيوم في محاليل مركباته؟ ج يتم الكشف عن ايون الالمنيوم في مركباته بوساطة محلول قاعدي مثل هيدروكسيد الصوديوم او هيدروكسيد البوتاسيوم حيث تتفاعل هذه المواد مع أيون الالمنيوم A13 لتكون راسبة ابيض جلاتينيا هو هيدروكسيد الألمنيوم، كما في المعادلة الآتية: Al + 3NaOH --------->Al(OH)3↓ + 3Na ✅س /3/ كيف يتم الكشف عن غاز الأمونيا؟ الجواب / نأخذ ساق زجاجي نغمره في حامض الهيدر وكلم بك وبعد ذلك ندخله الى قنينة تحتوي على غاز الأمونيا نلاحظ تكون ابخرة بيضاء كثيفة نتيجة تكون غاز كلوريد الأمونيوم NH3 + HCl → NH4CL ✅س 4 كيف يتم الكشف عن غاز كبريتيد الهيدروجين HS؟ الجواب عند إمرار غاز كبريتيد الهيدروجين في محلول كبريتات النحاس، نلاحظ تكوين نلاحظ تکوین ر النحاس وفق المعادلة الآتية: تكوين راسب اسود هو كبريتيد H2SO4 + CuS↓ H2S + CuSO4 ✅س 5/ كيف تكشف عن أيونات الكبريتات في محاليها؟ الجواب ويمكن الكشف عن أيونات الكبريتات في محاليلها المائية بإضافة محلول يحتوي على أيونات الباريوم مثل كلوريد الباريوم إليها حيث سيتكون راسب من كبريتات الباريوم البيضاء: BaCl2 + SO2 → BaSO4↓ +2CI

📍موضوع بين صفه ✅س/ بين صفة غاز الميثان التي تعكسها كل من الملاحظات الآتية : 🔹- ان الغاز يتجمع عند تحضيره بإزاحة الماء الى الأسفل ج /قليل الذوبان في الماء 🔹ان الغاز لا يتفاعل مع البروم ج/مركب هيدروكاربوني مشبع واواصره تساهمية مفردة 🔹ان الغاز يشتعل بلهب ازرق فاتح غير داخن ج/احتوائه على نسبة كاربون قليلة

آلية النجاح والرسوب للصفوف المنتهية وغير المنتهية للعام الدراسي الحالي ▪️الصفوف غير المنتهية (لا وزارية): 1- المرحلة الابتدائية : * الطالب يُعد مكملاً إذا رسب في مادتين. * الطالب يُعد راسبًا إذا رسب في ثلاث مواد. - الخامس الابتدائي درجة القرار 5 درجات فقط (لكون امتحاناتهم من 100) 3- المرحلة المتوسطة والاعدادية : * الطالب يُعد مكملاً إذا رسب في ثلاث مواد. * الطالب يُعد راسبًا إذا رسب في أربع مواد. - درجة القرار 5 درجات فقط . ▪️الصفوف المنتهية (الوزارية): 1- السادس الابتدائي: * الطالب يُعد مكملاً إذا رسب في مادتين. * الطالب يُعد راسبًا إذا رسب في ثلاث مواد. - درجة القرار 45 تُحتسب 50 (كل مادة 45 ترفع لـ 50) 2- الثالث المتوسط: الطالب يُعد مكملاً إذا رسب في ثلاث مواد. * الطالب يُعد راسبًا إذا رسب في أربع مواد. - درجة القرار 45 تُحتسب 50 (كل مادة 45 ترفع لـ 50) 3- السادس الإعدادي: * يُطبق نظام الإعادة : الطالب الراسب بجميع المواد يمكنه أداء امتحانات الدور الثاني كاملة دون استثناء. - درجة القرار 45 تُحتسب 50 (كل مادة 45 ترفع لـ 50

اليوم ركزولي واحفظولي هذني ااتعاريف والتعاليل باجر انزلكم الفروقات والا ختبارات والاختيارات 👆👆

ج / غاز الأمونيا الخف من الهواء .. ♦️34 يمرر غاز الأمونيا على عمود يحوى اوكسيد الكالسيوم في عملية تحضيره مختبرية ج / للتخلص من الرطوبة المصاحبة للغاز . ♦️35 يصفر لون حامض النتريك اللقي بعد تركة لفترة من الزمن ج / نتيجة لاحتوائه على الكاسيد النتروجين الذائبة وخصوصا غاز NO2 ♦️36 عند تحضير غاز النتروحين تضيف كمية قليلة من الماء؟ ج لمنع حدوث انفجار ♦️37 اطلق على حامض الكبريتيك اسم زيت الزاج ج بسبب تحضيره من تسخين وتقطير الزاج الخضر ♦️38 تعد صيغة الكبريت (88) من أنشط صيغ الكبريت؟ ج بسبب التوتر الشديد على حلقات الكبريت الثمانية ♦️39 يسلك حامض الكبريتيك كعامل مجفف؟ ج لأنه يمتلك ميلا شديدا لانتزاع الماء من المركبات العضوية ♦️40 يسمى الكبريت الموشوري بهذا الاسم؟ ج لان بلوراته تشبه الموشور ♦️41. لا يستخدم الصوف في قصر الون الصوف والحرير الطبيعي؟ ج لأنه يتلفها. ♦️42. يستخدم كاربيد السليكون كمادة جالية كما في ورق الجام وفي حجر الكوسرة ج لأنه صلد للغاية بسبب شكل بنيته ♦️43 غاز الكلور لا يقصر الألوان النباتية الا بوجود الماء؟ ج لان الكلور يتحد مع الماء محررا الأوكسجين في حالته الذرية وسمى بالأوكسجين الذري الذي يقوم بقصر الألوان النباتية. ♦️.44 تستعمل فوسفات الصوديوم في تحلية الماء؟ ج لأنها تقوم بتحويل الماء العصر الذي لا يرغو فيه الصابون إلى الماء اليسر.. ♦️.45 يعتبر الفسفور الأبيض مادة سامة بالنسبة لخلايا الكائنات الحية ج عند دخول الفسفور إلى الجهاز الهضمي فإنه سوف يذوب في العصارات الهاضمة وبالتالي يؤدي لحالة التسمم. ♦️46 اشتعال الفسفور الأبيض تلقائيا في درجات الحرارة الاعتيادية ج بسبب درجة حرارة اتقاده الواطئة

🟩تعاليل كيمياء الثالث المتوسط ♦️1. نقل طاقة التأين للعناصر في الزمرة الواحدة كلما زاد العدد الذري؟ ج/ يسبب ابتعاد الكترونات الاغلفة الخارجية عن النواة مما يسهل فقدان أحدهما ♦️2 فسر نموذج بور تركيب ذرة الهيدروجين؟ ج لأنها تحتوي على بروتون واحد والكترون واحد فقط ♦️3 سمى نموذج ردر فورد بالنموذج الكوكبي ج لان الالكترونات تدور حول النواء كما تدور الكواكب حول الشمس ♦️4 لا يتنافر الالكترونان في حال وجودهما في اوربيتال بالرغم من انهما يحملان نفس الشحلة السالبة ج لان أحدهما يبرم باتجاه عقارب الساعة والآخر يبرم باتجاه عكس عقارب الساعة ♦️5 تكون الذرة متعادلة الشحنة؟ ج لأن عدد الالكترونات السالبة - عدد البروتونات الموجبة ♦️6. تمتلك العناصر النبيلة على طاقة تأين؟ ج لأنها لا تفقد الكتروناتها بسهولة ♦️7. لا يوجد الصوديوم حرا في الطبيعة ج نشدة فعاليته ♦️طاقة التاين عناصر الزمرة الثانية اعلى من طاقة الثاين الزمرة الأولى / يسبب نقصان الحجم الذري ♦️9 املاح الليثيوم أقل ذويانا في الماء عن بقية عناصر الزمرة ج وذلك لصغر حجمه وقوة الجذب الكبيرة للنواة على الكتروناته. ♦️10 سميت عناصر الزمرة الأولى بالفترات القلوية ج لان محاليلها عالية القاعدية ♦️11. اختفاء لمعان قطعة الصوديوم المقطوعة حديثا بعد فترة ج وذلك عند تعرضها للجو الرطب فانها تتحد مباشرة مع الأوكسجين الجو. ♦️.12 نميء ملح الطعام العادي ؟ ج بسبب احتوائه على شوائب من كلوريد الكالسيوم أو كلوريد المغنيسيوم ♦️13. يحفظ الصوديوم في سوائل لا يتفاعل معها مثل البنزين النقي والكيروسين ج / كونه يشتعل عند تعرضه للهواء ♦️14 تعكر محلول هيدروكسيد الكالسيوم (Ca(OH عند امرار غاز CO عليه ج / بسبب تكون كاربونات الكالسيوم غير الذائبة في الماء ♦️15 . اختفاء لمعان قطعة الصوديوم المقطوعة حديثا بعد فترة ج /ذلك عند تعرضها للجو الرطب فأنها تتحد مباشرة مع الأوكسجين الجو. ♦️16. سهولة انتزاع الكتروني التكافو من عنصر الكالسيوم بسبب بعد الالكتروني ولين في الغلاف الخارجي عن قوة جذب النواة مما يسهل انتزاعها ♦️17 وضع العناصر الليثيوم ) ( 3 ) والصوديوم ( 11 ) والبوتاسيوم ( 19 ) ضمن زمرة مرة واحدة رغم اختلافها في العدد الذري ج / بسبب تساوي عدد الالكترونات في المستوى الطاقة الأخير. ♦️18 وضع عناصر الزمرة الثالثة في مجموعة واحدة لان دراتها تحتوي على ثلاث . الكترونات نات في غلافها الخارجي الأخير وغلاف التكافؤ ) ♦️19. يحصل نقصان في طاقة تاين عناصر الزمرة الثالثة كلما اتجهنا نحو الأسفل ج بسبب كبر حجومها الذرية ♦️20. لا تصلح السليكات الالمنيوم المعقدة الـ الموجودة في الصخور ور والطين الاستخلاص الالمنيوم ج بسبب الكلفة الاقتصادية العالية ♦️21. لا يستمر تفاعل الالمنيوم مع : كل من حامض اللتربك المخفة خلف والمركز ج / بسبب تكون طبقة من أكسيد التي تعزل الحامض عن الفلز فيتوا قف التفاعل ♦️22 تستعمل سبيكة الديور الومين في بناء بعض اجزاء الطائرات ج لأنها تمتاز بخفتها وصلابتها ♦️23 يعمل الشب على تعقيم الجروح الخفيفة ج لأنه يساعد على تخثر الدم ♦️24 محلول حامض الهيدروفلوريك HF محلول الكترونيتي ضعيف ج وذلك لأنه يتأين بشكل غير نام. ♦️.25 تتصاعد فقاعات غاز Co2 في المشروب الغازي بعد فتح الغطاء ج لانه عند فتح غطاء قنينة المشروب الغازي بقل الضغط لذلك يتصاعد غاز ثنائي أوكسيد الكاربون ♦️.26 مسحوق السكر يذوب أسرع من . حبيبات السكر ج / لان سطح لح المسحوق المعرض الملامسة جزيئات الماء يكون أكبر من السطح لحبيبات السكر ♦️ 27 يذوب السكر بسرعة عند تحريكة بالملعقة ج لان عملية التحريك تزيد أو تسرع من ملامسة سطح بلورات ) السكر للماء ♦️يذوب السكر بصورة أسرع في قدح السائل الساخن ج لان طاقة حركة جزيئات السائل تزداد عند درجات الحرارة المرتفعة مما يزيد من احتمالات قوة تصادم جزيئات السائل بسطح بلورا رات السكر فيساعد على سرعة ذوبانه ♦️30 استعمال السليكون في صناعة الحاسبات الالكترونية ج لأنه شبه موصل للتيار الكهربائي. ♦️.31 . هناك مئات الآلاف من المركبات العضوية الموجودة في الطبيعة والتي يمكن تحضيرها؟ ج بسبب وتتضمن هذه السلاسل روابط تساهمية مفردة أو مزدوجة أو ثلاثية بين ذرات الكاربون أو ذرات اخرى. قدرة هذه الذرة على تكوين أواصر تساهمية مختلفة، أضف إلى ذلك قدرة ذرات الكاربون على الارتباط بعضها ببعض تتكوين سلاسل سلاسل مفتوحة أو مغلقة (حلقات) ♦️32 يشتعل غاز الميثان بنهب ازرق فاتح غير داخن ج لأن نسبة الكاربون إلى الهيدروجين فيه قليلة ♦️33 يجمع غاز الأمونيا بالازاحة السفلية للهواء

🟩تعاليل كيمياء الثالث المتوسط ♦️1. نقل طاقة التأين للعناصر في الزمرة الواحدة كلما زاد العدد الذري؟ ج/ يسبب ابتعاد الكترونات الاغلفة الخارجية عن النواة مما يسهل فقدان أحدهما ♦️2 فسر نموذج بور تركيب ذرة الهيدروجين؟ ج لأنها تحتوي على بروتون واحد والكترون واحد فقط ♦️3 سمى نموذج ردر فورد بالنموذج الكوكبي ج لان الالكترونات تدور حول النواء كما تدور الكواكب حول الشمس ♦️4 لا يتنافر الالكترونان في حال وجودهما في اوربيتال بالرغم من انهما يحملان نفس الشحلة السالبة ج لان أحدهما يبرم باتجاه عقارب الساعة والآخر يبرم باتجاه عكس عقارب الساعة ♦️5 تكون الذرة متعادلة الشحنة؟ ج لأن عدد الالكترونات السالبة - عدد البروتونات الموجبة ♦️6. تمتلك العناصر النبيلة على طاقة تأين؟ ج لأنها لا تفقد الكتروناتها بسهولة ♦️7. لا يوجد الصوديوم حرا في الطبيعة ج نشدة فعاليته ♦️طاقة التاين عناصر الزمرة الثانية اعلى من طاقة الثاين الزمرة الأولى / يسبب نقصان الحجم الذري ♦️9 املاح الليثيوم أقل ذويانا في الماء عن بقية عناصر الزمرة ج وذلك لصغر حجمه وقوة الجذب الكبيرة للنواة على الكتروناته. ♦️10 سميت عناصر الزمرة الأولى بالفترات القلوية ج لان محاليلها عالية القاعدية ♦️11. اختفاء لمعان قطعة الصوديوم المقطوعة حديثا بعد فترة ج وذلك عند تعرضها للجو الرطب فانها تتحد مباشرة مع الأوكسجين الجو. ♦️.12 نميء ملح الطعام العادي ؟ ج بسبب احتوائه على شوائب من كلوريد الكالسيوم أو كلوريد المغنيسيوم ♦️13. يحفظ الصوديوم في سوائل لا يتفاعل معها مثل البنزين النقي والكيروسين ج / كونه يشتعل عند تعرضه للهواء ♦️14 تعكر محلول هيدروكسيد الكالسيوم (Ca(OH عند امرار غاز CO عليه ج / بسبب تكون كاربونات الكالسيوم غير الذائبة في الماء ♦️15 . اختفاء لمعان قطعة الصوديوم المقطوعة حديثا بعد فترة ج /ذلك عند تعرضها للجو الرطب فأنها تتحد مباشرة مع الأوكسجين الجو. ♦️16. سهولة انتزاع الكتروني التكافو من عنصر الكالسيوم بسبب بعد الالكتروني ولين في الغلاف الخارجي عن قوة جذب النواة مما يسهل انتزاعها ♦️17 وضع العناصر الليثيوم ) ( 3 ) والصوديوم ( 11 ) والبوتاسيوم ( 19 ) ضمن زمرة مرة واحدة رغم اختلافها في العدد الذري ج / بسبب تساوي عدد الالكترونات في المستوى الطاقة الأخير. ♦️18 وضع عناصر الزمرة الثالثة في مجموعة واحدة لان دراتها تحتوي على ثلاث . الكترونات نات في غلافها الخارجي الأخير وغلاف التكافؤ ) ♦️19. يحصل نقصان في طاقة تاين عناصر الزمرة الثالثة كلما اتجهنا نحو الأسفل ج بسبب كبر حجومها الذرية ♦️20. لا تصلح السليكات الالمنيوم المعقدة الـ الموجودة في الصخور ور والطين الاستخلاص الالمنيوم ج بسبب الكلفة الاقتصادية العالية ♦️21. لا يستمر تفاعل الالمنيوم مع : كل من حامض اللتربك المخفة خلف والمركز ج / بسبب تكون طبقة من أكسيد التي تعزل الحامض عن الفلز فيتوا قف التفاعل ♦️22 تستعمل سبيكة الديور الومين في بناء بعض اجزاء الطائرات ج لأنها تمتاز بخفتها وصلابتها ♦️23 يعمل الشب على تعقيم الجروح الخفيفة ج لأنه يساعد على تخثر الدم ♦️24 محلول حامض الهيدروفلوريك HF محلول الكترونيتي ضعيف ج وذلك لأنه يتأين بشكل غير نام. ♦️.25 تتصاعد فقاعات غاز Co2 في المشروب الغازي بعد فتح الغطاء ج لانه عند فتح غطاء قنينة المشروب الغازي بقل الضغط لذلك يتصاعد غاز ثنائي أوكسيد الكاربون ♦️.26 مسحوق السكر يذوب أسرع من . حبيبات السكر ج / لان سطح لح المسحوق المعرض الملامسة جزيئات الماء يكون أكبر من السطح لحبيبات السكر ♦️ 27 يذوب السكر بسرعة عند تحريكة بالملعقة ج لان عملية التحريك تزيد أو تسرع من ملامسة سطح بلورات ) السكر للماء ♦️يذوب السكر بصورة أسرع في قدح السائل الساخن ج لان طاقة حركة جزيئات السائل تزداد عند درجات الحرارة المرتفعة مما يزيد من احتمالات قوة تصادم جزيئات السائل بسطح بلورا رات السكر فيساعد على سرعة ذوبانه ♦️30 استعمال السليكون في صناعة الحاسبات الالكترونية ج لأنه شبه موصل للتيار الكهربائي. ♦️.31 . هناك مئات الآلاف من المركبات العضوية الموجودة في الطبيعة والتي يمكن تحضيرها؟ ج بسبب وتتضمن هذه السلاسل روابط تساهمية مفردة أو مزدوجة أو ثلاثية بين ذرات الكاربون أو ذرات اخرى. قدرة هذه الذرة على تكوين أواصر تساهمية مختلفة، أضف إلى ذلك قدرة ذرات الكاربون على الارتباط بعضها ببعض تتكوين سلاسل سلاسل مفتوحة أو مغلقة (حلقات) ♦️32 يشتعل غاز الميثان بنهب ازرق فاتح غير داخن ج لأن نسبة الكاربون إلى الهيدروجين فيه قليلة ♦️33 يجمع غاز الأمونيا بالازاحة السفلية للهواء

التعاليل 👇

🟩جميع تعاريف كيمياء الثالث المتوسط ♦️1- الألغة الالكترونية هي قابلية الذرة المتعادلة كهربائيا على اكتساب الكترون واحد وتحرير مقدار من الطاقة. ♦️-2 الكهرو سلبية وفي قدرة الذرة على جذب الالكترونات الناصر نحوها في أي مركب كيميائي. ♦️-3 البروتون هو جسم موجب الشحنة كتلته أكبر بكثير من كتلة الالكترون. ♦️4مبدأ أوفياو : مستويات الطاقة الثانوية تملأ بالإلكترونات حسب تسلسل طاقتها من الأوطأ إلى الأعلى. ♦️5 الجدول الدوري: هو جدول يستخدمه دارسي علم الكيمياء لمعرفة الخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر. ♦️6- رمز لويس هو رمز يعتمد على الالكترونات الموجودة في الغلاف الأخير للذرة. ♦️7 - البروتون هو جسم موجب الشحنة كتلته أكبر بكثير من كتلة الالكترون. ♦️8- قاعدة هولد: لا يحدث ازدواج بين الكترونين في مستوى الطاقة الثانوي الا بعد أن تشغل اوربيتالاته فردا أولاً. ♦️9 نصف قطر الذرة هو نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين ومتحدثين كيميائيا. ♦️10كشف اللهب الكشف الجاف هو كشف يستعمل في الكشف عن أيون الصوديوم في مركباته حيث عند امرار الصوديوم عليه يتلون اللهب باللون الأصفر. ♦️11- اطفاء الجير هي عملية تحضير هيدروكسيد الكالسيوم وذلك بإضافة الماء الى اوكسيد الكالسيوم ♦️-12- ماء الكلس الصافي (الجير) المطفا) هو محلول هيدروكسيد الكالسيوم الذي يحضر بعملية تسمى اطفاء الجير. ♦️ -13 التميو هو ظاهرة امتصاص الرطوبة من الجو والتحول الى مادة مبتلة مثل ملح الطعام العادي. ♦️14 جبس باريس هو جبس يتكون من كبريتات الكالسيوم الصلبة وجزئية ماء واحدة يستخدم في التجبير وصنع التماثيل والتجبير. ♦️15- الشب هو ملح يحتوي على كبريتات الالمنيوم وكبريتات البوتاسيوم المانيين ويتكون من مزجهما بمقدارين متكافئين. ♦️-16- السلوك الامفوتيري هو تفاعل الالمنيوم مع الحوامض والقواعد محررا غاز الهيدروجين. ♦️-17 تفاعل الترميت هو تفاعل الالمنيوم مع اوكسيد الحديد الثلاثي تفاعلا شديدا مصحوبا بحرارة عالية. ♦️-18- الديور الومين: هي إحدى سبائك الألمنيوم التي تتكون بنسبة عالية من الألمنيوم ونسبة قليلة من كل من النحاس والمغنيسيوم تستعمل في بناء بعض أجزاء الطائرات. ♦️-19 برونز الألمنيوم هي إحدى سبائك الألمنيوم التي تتكون بنسبة قليلة من الألمنيوم ونسب عالية من النحاس وتستخدم في أغراض الزينة. ♦️20 المحلول هو خليط متجانس مكون من مادتين أو أكثر لا يحدث بينها تفاعل كيميائي تسمى المادة الموجودة بوفرة في المحلول بالمذيب وتسمى المادة الموجودة بقلة في المحلول بالمذاب. ♦️-21-المحلول الالكتروليتي هو المحلول الذي تتأين فيه جزيئات المذاب في المحلول وهو على نوعين محلول الكتروليتي قوي ومحلول الكتروليتي ضعيف. ♦️-22 المحلول المشبع هو المحلول الذي يحتوي على أكبر قدر ممكن من المذاب وان المذيب لا يستطيع ان يذيب أي زيادة اخرى من المذاب عند درجة حرارة محددة وضغط معين. ♦️23- قابلية الذوبان هي أكبر كمية من المادة يمكن ان تذوب في حجم ثابت من مذيب معين للحصول على محلول مشبع عند درجة حرارة معلومة. ♦️-24 تركيز المحلول هو كمية المادة المذابة في كمية معينة من المذيب أو المحلول. ♦️-25- التركيز بالنسبة المئوية الحجمية هي نسبة حجم كل مكون من مكونات المحلول إلى الحجم الكلي للمحلول مضروبا في مئة. ♦️26 ماء الزجاج هو المحلول مائي المركز السليكات الصوديوم القابلة للذوبان في الماء التيهي أكثر أنواع السليكات شيوعا واستعمالا. ♦️-27 جل السليكا هو مسحوق غير بلوري تكون من تجفيف السليكا المائية ♦️. 28- السليكات تنتشر السليكات بصورة واسعة في الطبيعة، وتكون مع الأوكسجين حوالي 74 % من القشرة الأرضية ويظهران كسليكات للعناصر ذات الوفرة على سطح الكرة الأرضية. ♦️-29 الهيدروكاربونات مركبات تتكون من الكاربون والهايدروجين فقط وهي وهي على نوعين مشبعة وغير مشبعة. ♦️-30 الأمونيا هو أحد المركبات المهمة للنتروجين والهيدروجين ينتج في الطبيعة من تحلل أجسام الحيوانات والنباتات بعد موتها كما وتوجد الأمونيا في التربة على هيئة أملاح . وصيغته الجزيئية (NH3). - ♦️31 طريقة هابر هي طريقة تحضر الأمونيا صناعيا بكميات كبيرة والتي تتضمن الاتحاد المباشر للنتروجين مع الهيدروجين وباستخدام التسخين مع ضغط عالي وبوجود عامل مساعد. ♦️-32- حامض الكبريتيك هو سائل عديم اللون زيتي القوام ذي كثافة عالية لا رائحة له عندما يكون نقية وهو حامض معدني قوي يذوب في الماء بجميع التراكيز ومحالينه موصلة للتيار الكهربائي ♦️. -33- الكبريتات هي الاملاح الناتجة من تفاعل الفلزات أو أكاسيدها أو هيدروكسيداتها أو كاربوناتها مع حامض الكبريتيك. ♦️-34 الكبريت المعيني وهو مادة بلورية صفراء ليمونية اللون وثابتة عند درجة حرارة الغرفة وهو أكثر صور الكبريت استقراراً.

تقسيم درجات الكيمياء الثالث متوسط 1️⃣- الفصل الاول : 22 درجة 2️⃣- الفصل الثاني : 15 درجة 3️⃣- الفصل الثالث : 15 درجة 4️⃣- الفصل الرابع : 16 درجة 5️⃣- الفصل الخامس : 15 درجة 6️⃣- الفصل السادس : 14 درجة 7️⃣- الفصل السابع : 14 درجة 8️⃣- الفصل الثامن : 14 درجة 3️⃣- الفصل التاسع : 14 درجة ⚫️المجموع الكلي 139 درجة 🟡الترك 39 درجة

🔶الماي مايولي 🔶عبارة "الماي مايولي" هي تعبير عامي عراقي، ومعناها الحرفي هو "الماء لا يعود" أو "الماء لا يرجع". تُستخدم هذه العبارة كـ مثل أو كناية للدلالة على أن: 1. الشيء الذي فات أو مضى لا يمكن استعادته أو التراجع عنه: مثل الماء الذي ينسكب أو يجري، لا يمكن جمعه أو إعادته إلى حالته الأصلية. 2. الفرصة الضائعة لا يمكن تعويضها أو استرجاعها: إذا فاتت فرصة معينة، فمن الصعب جداً أو المستحيل استعادتها. 3. الزمن الذي يمضي لا يعود: الأيام والسنين التي تمر لا يمكن إرجاعها. هي دعوة للتفكير العميق قبل اتخاذ القرارات أو القيام بالأفعال، لأن بعض النتائج قد تكون دائمة ولا يمكن تغييرها. على سبيل المثال، قد تُقال عند الندم على قرار خاطئ أو عند الإشارة إلى فرصة لم تُستغل، كأن يقول أحدهم: "لقد فات الأوان، فالماء لا يعود." باختصار، تعني العبارة أن ما مضى قد مضى ولا سبيل لإعادته أو التراجع عنه.

الى أهالي محافظة واسط الكرام الى أولياء الأمور الأعزاء الى إدارات مدارسنا الحبيبة الى أحبتنا تلاميذ الصف السادس الابتدائي يهديكم مركز فحص الدراسة الابتدائية/واسط أطيب التحيات ويحيطكم علما بأن العمل مستمر في تدقيق وإدخال الدرجات الامتحانية لتلاميذ الصف السادس الابتدائي ومنذ ساعات الفجر الأولى الى وقت متأخر من الليل والهدف من ذلك الدقه بالعمل وانصاف احبابنا وفلذات اكبادنا ومنح كل ذي حق حقه علما ان إعداد التلاميذ تجاوزت ٤٠ الف تلميذ وبواقع ٦ مواد دراسية وبذلك يكون العدد التقريبي ٢٤٠ الف دفتر امتحاني لذلك لاتذهب بكم الظنون ولا تنجرفوا خلف الصفحات التي لاتفقه في الامتحانات شيئا . واخر الكلام نود ان نطمئنكم بأن دفاتر أبنائكم ودرجاتهم امانه في اعناقنا والحفاظ عليها وتدقيقها واجب وطني وإخلاقي وفي حال اكمال النتائج وتدقيقها سيتم رفعها بصيغة pdf والله الموفق ✅إعلام تربية واسط

"#تنويه هام لنجاحك في الكيمياء، إليك بعض النصائح: 1. *اقرأ الكشوفات جيدًا*: 6 كشوفات فقط، وسؤال واحد منها مضمون. 2. *احفظ التحضيرات*: 10 درجات مضمونة. 3. *ركز على مسائل الفصل الأول والرابع*: 24 درجة، والأسئلة سهلة ومتوقعة. 4. *لا تنسَ*: - الاستعمالات: 10 درجات - الخواص: 10 درجات - التعاريف: 10 درجات - التعاليل: 10 درجات - الفراغات: 10 درجات - الاختيارات: 10 درجات - الفروقات: 10 درجات

🖥 شاهد استمرار عملية تصحيح الدفاتر الامتحانية وادخال الدرجات للكونترول لطلاب السادس الابتدائي . 📢 نتائج السادس الابتدائي 2025 – الدور الأول . ▪️ متابعة لحظة بلحظة لإعلان نتائج جميع المحافظات العراقية من خلال الروابط والمواقع الرسمية 👇 https://t.me/httpsAbbas 🔹 النتائج ليست مركزية، كل مديرية تعلن فور انتهاء التصحيح 🔹 نحدث الصفحة باستمرار – احفظ الرابط وابقَ على اطلاع اللهم النجاح والتوفيق لجميع أبنائنا 🤲 #نتائج_السادس_الابتدائي_2025 #السادس_الابتدائي_الدور_الاول #وزارة_التربية_العراقية #نتائج_الامتحانات #نتائج_السادس_الابتدائي #نتائج_العراق