MASSAR BEMAC
Відкрити в Telegram
🎓 طريقك للـ BAC يبدأ من هنا 📚 خطط • مراجعة • Quiz • تمارين 🧠 اقرا بذكاء ونظّم وقتك 🎯 مهام يومية + متابعة تقدمك 📱 كل أدواتك في MASSAR BEMAC 🚀 خلي قرايتك عندها مسار
Показати більше📈 Аналітичний огляд Telegram-каналу MASSAR BEMAC
Канал MASSAR BEMAC (@massar_bemac) у мовному сегменті Арабська є активним учасником. На даний момент спільнота об'єднує 24 654 підписників, посідаючи 8 080 місце в категорії Освіта та 2 802 місце у регіоні Саудівська Аравія.
📊 Показники аудиторії та динаміка
З моменту свого створення невідомо, проект продемонстрував стрімке зростання, зібравши аудиторію у 24 654 підписників.
За останніми даними від 26 жовтня, 2026, канал демонструє стабільну активність. Хоча за останні 30 днів спостерігається зміна кількості учасників на 1 180, а за останні 24 години на 300, загальне охоплення залишається високим.
- Статус верифікації: Не верифікований
- Рівень залученості (ER): Середній показник залученості аудиторії становить 1.80%. Протягом перших 24 годин після публікації контент зазвичай збирає 0.92% реакцій від загальної кількості підписників.
- Охоплення публікацій: В середньому кожен допис отримує 444 переглядів. Протягом першої доби публікація в середньому набирає 228 переглядів.
- Реакції та взаємодія: Аудиторія активно підтримує контент: середня кількість реакцій на один пост – 6.
- Тематичні інтереси: Контент зосереджений навколо ключових тем, таких як مَوضُوع, تَحَدِّي, آن, مُقتَرَح, فَلسَفَة.
📝 Опис та контентна політика
Автор описує ресурс як майданчик для висловлення суб'єктивної думки:
“🎓 طريقك للـ BAC يبدأ من هنا
📚 خطط • مراجعة • Quiz • تمارين
🧠 اقرا بذكاء ونظّم وقتك
🎯 مهام يومية + متابعة تقدمك
📱 كل أدواتك في MASSAR BEMAC
🚀 خلي قرايتك عندها مسار”
Завдяки високій частоті оновлень (останні дані отримано 27 жовтня, 2026), канал підтримує актуальність та високий рівень охоплення публікацій. Аналітика показує, що аудиторія активно взаємодіє з контентом, що робить його важливою точкою впливу в категорії Освіта.
24 654
Підписники
+30024 години
+9807 днів
+1 18030 днів
Архів дописів
24 654
التجربة ١: v₁=1.2×10⁻⁴ mol/s وV₁=0.200 L.
التجربة ٢: v₂=9×10⁻⁵ mol/s وV₂=0.100 L.
أي سرعة حجمية أكبر؟
24 654
y = y₀+kx، حيث k ثابت.
y₀=20 وy_f=80.
عند 20 و40 و60 ثانية: y=40 و50 و65 على الترتيب. ما t₁/₂؟
24 654
متفاعل كميته n = n₀ − ax. كميته الابتدائية 10 mmol والنهائية 2.5 mmol. كم يبقى عند نصف التفاعل؟
24 654
σ = σ₀ − ax، حيث a ثابت.
إذا σ₀ = 2.4 وσ_f = 0.8 mS/cm،
فما σ عند نصف التفاعل؟
24 654
S₂O₈²⁻ + 2I⁻ → 2SO₄²⁻ + I₂.
الحجم ثابت وd[I⁻]/dt = −0.080 mmol/(L·s). ما السرعة الحجمية؟
24 654
S₂O₈²⁻ + 2I⁻ → 2SO₄²⁻ + I₂.
سرعة التفاعل 0.070 mmol/s. ما سرعة اختفاء I⁻؟
24 654
⚡ ١٠ — السؤال:
S₂O₈²⁻ + 2I⁻ → 2SO₄²⁻ + I₂.
سرعة التفاعل 0.070 mmol/s. ما سرعة تشكل SO₄²⁻؟
24 654
مماس منحنى x(t) عند 40 s يمر بـ(20 s؛ 2.35 mmol) و(60 s؛ 5.15 mmol). ما السرعة اللحظية عند 40 s؟
24 654
عند 20 و40 و60 ثانية، التقدم على الترتيب: 2 و3.75 و5 mmol. قارن السرعة المتوسطة في المدة الثانية بالأولى.
24 654
يرتفع التقدم من 2 إلى 5 mmol خلال 40 s. حجم الوسط ثابت ويساوي 0.250 L. ما السرعة الحجمية المتوسطة؟
24 654
بين 20 و60 ثانية، يرتفع التقدم من 2 إلى 5 mmol. ما السرعة المتوسطة للتفاعل؟
24 654
S₂O₈²⁻ + 2I⁻ → 2SO₄²⁻ + I₂.
n₀(S₂O₈²⁻) = 10 mmol وx_f = 7.5 mmol.
كم يبقى منه عند نصف التفاعل؟
24 654
S₂O₈²⁻ + 2I⁻ → 2SO₄²⁻ + I₂.
n₀(I⁻) = 15 mmol وx_f = 7.5 mmol.
كم يبقى من I⁻ عند نصف التفاعل؟
24 654
x_f = 7.5 mmol.
عند 20 s: x = 2؛
عند 40 s: x = 3.75؛ عند 60 s: x = 5 mmol. ما زمن نصف التفاعل؟
24 654
في تحول تام: S₂O₈²⁻ + 2I⁻ → 2SO₄²⁻ + I₂.
ابتدائيًا: 10 mmol من S₂O₈²⁻ و15 mmol من I⁻. ما التقدم النهائي؟
24 654
⬜🌟🌟⬜ طالب بكالوريا نظامي أو احرار 🔹⏣ MAGIC FOLDER ⏣
⬜⬜📁 تفضل كل ما تحتاجه في مكان واحد 📁 سلاسل + توجيهات + ملخصات + دروس واضحة + تمارين محلولة + متابعة دائمة━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ https://t.me/addlist/e49kjGGITeM4N2I0 😃 الرابـط ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ ⚠️⚠️ ادخل الآن قبل الحذف 🗑
24 654
⚡ OCTOBER PHYSIQUE 03
الوحدة 1: المتابعة الزمنية لتحول كيميائي
اليوم نخرجوا من «واش كاين في البداية والنهاية؟» إلى «كيفاش يتطور التفاعل مع الزمن؟».
🎯 هدفك: تفهم زمن نصف التفاعل وتحسب السرعة مع احترام المعاملات والوحدات.
📖 1 ـ واش تقرأ وتفهم؟✅ x(t): تقدم التفاعل عند اللحظة t. ✅ زمن نصف التفاعل t₁/₂: الزمن اللازم لبلوغ نصف التقدم النهائي: x(t₁/₂) = x_f / 2. في التحول التام: x_f = x_max. ✅ السرعة المتوسطة للتفاعل بين t₁ وt₂: v_m = [x(t₂) − x(t₁)] / (t₂ − t₁). ✅ السرعة اللحظية: v(t) = dx/dt. بيانيًا نستعمل ميل المماس لمنحنى x(t) عند اللحظة المطلوبة. ✅ السرعة الحجمية: v_vol(t) = (1/V) × dx/dt. V هو حجم الوسط التفاعلي. 📌 إذا n(P) = cx: سرعة تشكل P هي dn(P)/dt = c × v. وإذا n(A) = n₀(A) − ax: سرعة اختفاء A هي −dn(A)/dt = a × v. ⚠️ ما تخلطش السرعة اللحظية بميل مستقيم يربط نقطتين من المنحنى؛ هذا يعطي سرعة متوسطة.
🧠 2 ـ واش تحفظ؟• v بوحدة mol/s إذا الزمن بالثانية. • v_vol بوحدة mol/(L·s) إذا V باللتر. • 1 mmol = 10⁻³ mol. • t₁/₂ ماشي نصف «مدة نهاية التفاعل» تلقائيًا. • لمقدار y مرتبط خطيًا بالتقدم عند ثبات شروط القياس: y(t₁/₂) = (y₀ + y_f)/2. ما نقسموش y_f على 2 إلا إذا y₀ = 0.
✍️ 3 ـ واش تطبّق؟🔹 التطبيق 1 | جدول قياسات مكتمل تحول تام وفق: S₂O₈²⁻ + 2I⁻ → 2SO₄²⁻ + I₂ المعطيات: n₀(S₂O₈²⁻) = 10 mmol n₀(I⁻) = 15 mmol V = 1.00 L النواتج غائبة ابتدائيًا. قياسات التقدم: t = 0 s → x = 0 mmol t = 20 s → x = 2.00 mmol t = 40 s → x = 3.75 mmol t = 60 s → x = 5.00 mmol في النهاية → x_f = 7.50 mmol المطلوب: أ) تحقّق من x_f انطلاقًا من المعطيات الابتدائية. ب) عيّن t₁/₂. ج) احسب السرعة المتوسطة للتفاعل بين 20 و60 ثانية. د) احسب السرعة الحجمية المتوسطة خلال نفس المدة. هـ) استنتج سرعة الاختفاء المتوسطة لشوارد I⁻. 🔹 التطبيق 2 | السرعة اللحظية عند t = 40 s، المماس لمنحنى x(t) يمر بالنقطتين: P : t = 20 s وx = 2.40 mmol Q : t = 60 s وx = 5.20 mmol النقطتان تقعان على المماس، وليس بالضرورة على المنحنى. أ) احسب v(40 s). ب) احسب v_vol(40 s) لنفس الحجم 1.00 L. ج) احسب سرعة تشكل SO₄²⁻ عند هذه اللحظة. التصحيح وإعادة الحسابات اللي غلطت فيها. ✅ لازم تقدر تشرح الفرق بين: □ x_f و t₁/₂. □ السرعة المتوسطة واللحظية. □ سرعة التفاعل وسرعة تشكل نوع كيميائي. □ السرعة والسرعة الحجمية. ما تحفظش الصيغة وحدها؛ اسأل روحك: «واش هو المقدار اللي راه يتغير؟» 👊🏻 مع الدكتور وليد تبع و بلع 👊🏻
24 654
4️⃣1️⃣ تلميذ قال:«الاحتواء يعني حصار الاتحاد السوفياتي بواسطة الأحلاف والقواعد العسكرية.»
