Химическая экспедиция
Відкрити в Telegram
Авторский канал, посвященный химии. Только качественный контент без примесей. Публикую ваши вакансии Для связи: @chemtripcallbot Анонимный донат BTC: 1CGriFiqmdBHA6geW8aKgvmtmnjcds9EKL (можно через кошелек ТГ) https://t.me/boost/chemtrip — голоса
Показати більше1 084
Підписники
Немає даних24 години
Немає даних7 днів
-1130 днів
Архів дописів
Удивительно, но факт: свинцовые трубы использовались тысячелетиями, особенно для водоснабжения — и даже канализации.
В Древнем Риме свинец был стандартом: римляне использовали свинцовые трубы (fistulae plumbee) повсеместно — и для подачи питьевой воды, и для канализации.
Вплоть до 20 века считалось, что свинец вызывает массовые отравления римлян и даже якобы сыграл роль в падении империи — хотя это скорее миф, но основанный на реальных рисках.
Интересный факт: от слова plumbum («свинец») происходит английское слово plumber — сантехник.
В штатах и Европе также использовался вплоть до 60-х годов прошлого столетия. И один мой знакомый, живущий в старом европейском городе, недавно ремонтируя сантехнику, обнаружил, что у него труба-то свинцовая! Под канализацию, но тем не менее
Халицин (halicin) — это первый антибиотик, открытый с использованием искусственного интеллекта (ИИ). Его обнаружили в 2020 году исследователи из Массачусетского технологического института (MIT) с помощью машинного обучения. Это стало революционным шагом в поиске новых антибиотиков, поскольку традиционные методы занимают десятилетия и требуют значительных затрат.
Группа исследователей из MIT под руководством Джеймса Коллинза и Реджины Барзилай применила глубокие нейросети для скрининга потенциальных антибиотиков. Они обучили модель на 2 500 молекулах, среди которых были как известные антибиотики, так и другие химические соединения.
Нейросеть анализировала:
• Структурные особенности молекул
• Токсичность для человека
• Эффективность против бактерий
Затем модель применилась к базе из 6 000 ранее изученных, но не проверенных на антибиотическую активность соединений.
ИИ предсказал, что одно соединение, ранее изучавшееся как ингибитор фермента при диабете, может обладать мощным антибиотическим эффектом. Это соединение назвали халицином в честь HAL 9000 — искусственного интеллекта из «Космической одиссеи 2001 года».
Есть достаточно интересная гипотеза, связанная с бионавигацией:
Некоторые птицы, рыбы, черепахи, насекомые (например, пчёлы) и даже бактерии могут ощущать магнитные поля. Одной из гипотез объяснения этого явления является наличие кристаллов магнетита (Fe₃O₄) в специализированных сенсорных клетках. Эти кристаллы изменяют своё положение в ответ на изменения магнитного поля, вызывая механическое воздействие на ионные каналы, что приводит к генерации нервного сигнала
Как-то так вот случилось, что последние несколько месяцев бывал в разных больницах, но не по причине болезней, а по некоторым делам. И как-то разок пообщался с вирусологом, после чего пошел внезапно читать про вирусы. Затем фарма, а потом не смог оторваться от томика по нейронаукам. Честно признаюсь, давно меня так ничего не увлекало
Чатжпт отказался воинствующим атеистом. Попытки его размотать на метафизику упирались в теории эволюции, теории струн, мультивселенных и прочие гипотезы Тегмарка. Какой-то бог, тем не менее, у него есть, но не в религиозном контексте
С утра прогонял через жпт олимпиадные задачи разные: решать стал лучше, чем раньше. 5 из 5 задач разного уровня размотал.
Также попробовал простые 1Н-ЯМР-спектры погонять. Что-то определяет сразу (типа этанола), а что-то с подсказками. Но думаю, что можно натренировать по модульным спектрам, тогда будет вычленять окей
Сравнил на простой задаче chatgpt-o1 и китайский DeepSeek. Они практически эквиваленты по мощности.
Что могу сказать: жпт дает ответ чуть лучше, чем китаец. Но второй ИИ при этом таки бесплатный. Ресерч по интернетам доступен в обоих ИИ, что тоже дает плюс в сторону бесплатного китайца.
Мои наблюдения: вау-эффекта от решения сложных задач я пока не ощутил ни от одного ИИ. Пока все топорно, имхо. Хотя простенькое умеет решать, даже неплохо и вариативно
Толуол → сравнить температуру кипения (80 °С vs. 110 °С) или другие физико-химические показатели. Вот такой поэтапный план обычно и применяют в классической аналитической химии, если вдруг девять бесцветных колб остались без этикеток.
• Возьмите небольшое количество каждой пробы и добавьте к дистиллированной воде. • Те жидкости, которые не образуют отдельного слоя и полностью смешиваются с водой, – это наши водные растворы (их будет 7). • Две, которые расслаиваются (образуют отдельный слой), – это бензол и толуол. 2. Выделив органические жидкости, можно отложить их в сторону и вернуться к ним позже. 3. Определяем кислоты, щёлочи и нейтральные растворы Из семи водных проб нам нужно найти: • 3 сильных кислоты (H₂SO₄, HNO₃, HCl), • 2 сильных щёлочи (NaOH и KOH), • 1 нейтральный раствор соли (NaCl), • 1 дистиллированную воду. Проще всего начать с рН-теста (универсальная индикаторная бумага либо pH-метр): • Сильные кислоты дадут pH порядка 0–1. • Сильные щёлочи – pH около 14. • Нейтральные растворы (вода и раствор хлорида натрия) – pH близкий к 7. Таким образом, вы быстро разобьёте 7 проб на три группы: 1. Кислоты (3 колбы), 2. Щёлочи (2 колбы), 3. Нейтральные (2 колбы). 4. Распознаём конкретные кислоты У нас есть три сильные кислоты: 1. H₂SO₄ (серная), 2. HNO₃ (азотная), 3. HCl (соляная). a) Тест на сульфат-ион • Добавьте к небольшому объёму кислоты раствор соли бария (BaCl₂ или Ba(NO₃)₂). • Серная кислота даст мелкокристаллический белый осадок сульфата бария (BaSO₄), который не растворяется в кислотах. • Значит, найдя белый осадок, вы определяете H₂SO₄. b) Тест на хлорид-ион • К другим двум образцам добавьте раствор нитрата серебра (AgNO₃). • Если появляется белый творожистый осадок (AgCl), который темнеет на свету, значит перед вами HCl. c) Оставшаяся проба • Та, что не даёт ни осадка с BaCl₂, ни осадка с AgNO₃, и к тому же обладает сильными окислительными свойствами (реакция с медью, выделение бурого газа NO₂), – это HNO₃. 5. Распознаём щёлочи У нас есть два сильных основания: 1. NaOH (гидроксид натрия), 2. KOH (гидроксид калия). Чтобы отличить их, используют классический «пламенный тест»: 1. Подсушите на инертной подложке (например, фарфоровой чашечке) каплю каждого раствора, чтобы остался твёрдый осадок. 2. Наберите немного твёрдого остатка на платиновую (или нихромовую) проволоку и внесите в пламя горелки. • Na⁺ окрашивает пламя в жёлтый (интенсивно-жёлтый цвет). • K⁺ даёт лилово-фиолетовый (слабый фиолетовый/розоватый) цвет. Таким образом, отличаем NaOH от KOH. 6. Нейтральные жидкости: вода vs. раствор NaCl В нейтральной группе у нас: 1. Дистиллированная вода, 2. Раствор хлорида натрия (NaCl). Отличить их можно с помощью: • Раствора нитрата серебра (AgNO₃). Добавьте в пробу: • В воде не будет никакого осадка. • В растворе NaCl появится белый творожистый осадок (AgCl). • Кроме того, можно проверить проводимость (TDS-метром или мультиметром): у дистиллированной воды проводимость очень мала, а у раствора соли – заметно выше. 7. Отличаем бензол от толуола Вернёмся к двум органическим жидкостям. Обе – бесцветные, плохо растворимы в воде, хорошо воспламеняются, но их можно различить по физическим свойствам: • Плотность: • бензол ~ 0,88 г/мл, • толуол ~ 0,87 г/мл (очень близко, поэтому нужен точный измерительный метод). • Температура кипения: • бензол ~ 80 °С, • толуол ~ 110 °С. Измерив температуру кипения (маленькими порциями и с хорошей вентиляцией!), можно точно понять, что есть что. • Химические тесты (менее тривиально, но в теории можно проводить реакции нитрования/галогенирования, где толуол реагирует чуть иначе за счёт метильной группы). Однако в обычной практике проще измерить температуру кипения или воспользоваться более точным рефрактометром. Итоговая схема распознавания: 1. Безопасность (СИЗ, вытяжка). 2. Смешивание с водой: отсекаем органику (бензол и толуол). 3. Измеряем pH для водорастворимых: делим на кислые, щелочные и нейтральные. 4. Кислоты: • H₂SO₄ → осадок BaSO₄ с BaCl₂, • HCl → осадок AgCl с AgNO₃, • HNO₃ → окислительные свойства, остаётся последней. 5. Щёлочи: • NaOH vs. KOH → «пламенный тест» (желтое vs. фиолетовое пламя). 6. Нейтральные: • Вода vs. NaCl → AgNO₃ (белый осадок при наличии Cl⁻). 7. Органика: • Бензол vs.
У нас недавно был такой вот любопытный репост. Я решил проверить, как с ним справятся две нейронки: chagpt-o1 vs DeepSeek r1 (китайская модель с глубоким мышлением)
Ответ DeepSeek:
**План идентификации веществ в неподписанных колбах:** ###1. Предварительная сортировка по физическим свойствам
-Органические вещества (бензол, толуол):
- Не смешиваются с водой, образуют отдельный слой. - Бензол легче воды (плотность ~0.87 г/см³), толуол немного тяжелее (~0.87 г/см³, но может отличаться в зависимости от примесей). - Характерный запах: бензол — сладковатый, толуол — резкий. -ительная сортировка по физич - Прозрачная, без запаха. - Нейтральный pH (проверить лакмусом). -Кислоты и щелочи:
- Проверить pH индикаторной бумагой. --- ###2. Определение кислот (H₂SO₄, HNO₃, HCl)
-Серная кислота (H₂SO₄):
- Гигроскопична: при нанесении на сахар или бумагу вызывает обугливание. - При добавлении к хлориду бария (BaCl₂) выпадает белый осадок BaSO₄. -ышлением) Ответ DeepSeek:
- При реакции с медной стружкой выделяется бурый газ (NO₂). - Желтеет на свету из-за разложения. -Соляная кислота (HCl):
- Реагирует с карбонатом кальция (CaCO₃) с выделением CO₂ (шипение). - С нитратом серебра (AgNO₃) дает белый творожистый осадок AgCl. --- ###мышлением) Ответ DeepSeek:
**План идентификации в -Гидроксид натрия (NaOH):
- Сильно экзотермично растворяется в воде. - При добавлении фенолфталеина раствор становится малиновым. -Гидроксид калия (KOH):
- Аналогичен NaOH, но при реакции с сульфатом алюминия (Al₂(SO₄)₃) образует гелеобразный осадок Al(OH)₃. -Хлорид натрия (NaCl):
- Нейтральный pH. - С нитратом серебра (AgNO₃) дает белый осадок AgCl, растворимый в аммиаке. --- ###4. Дополнительные тесты для уточнения
-Проверка на летучесть:
- Бензол и толуол испаряются быстрее воды и щелочей. -Тест с медью:
- Только азотная кислота реагирует с медью при комнатной температуре. --- ###Итоговая таблица идентификации
|Колба
|Тест
|Результат
|Вещество
| |-----------|------------------------------------|------------------------------------|---------------------| | 1 | pH-индикатор → красный | Кислота → тест с Cu → газ NO₂ | HNO₃ | | 2 | pH-индикатор → красный | Тест с BaCl₂ → осадок | H₂SO₄ | | 3 | pH-индикатор → красный | Тест с CaCO₃ → шипение | HCl | | 4 | pH-индикатор → синий | Растворение с тепловыделением | NaOH | | 5 | pH-индикатор → синий | Реакция с Al₂(SO₄)₃ → гель | KOH | | 6 | pH-индикатор → нейтральный + AgNO₃| Белый осадок AgCl | NaCl | | 7 | Не смешивается с водой, легче | Запах + горение → коптящее пламя | Бензол | | 8 | Не смешивается с водой, тяжелее | Запах + реакция с Br₂ → обесцв. | Толуол | | 9 | Нейтральный pH, без осадков | | Дистиллированная вода | --- Желтеет на с - Все опыты проводить в защитных очках и перчатках. - Избегать вдыхания паров органических веществ. - Кислоты и щелочи добавлять к воде, а не наоборот (для предотвращения разбрызгивания).Ответ chatgpt-o1:
Ниже предложен один из самых распространённых «лабораторных» подходов, когда перед нами несколько бесцветных жидкостей неизвестного состава и нужно последовательно выяснить, что есть что. Логика примерно такая: 1. Безопасность превыше всего • Работайте в перчатках, в защитных очках и в хорошо проветриваемом помещении (или под тягой). • Не пробуйте вещества на вкус и не вдыхайте пары напрямую. 2. «Разделяй и властвуй» Сначала имеет смысл разделить все жидкости на водорастворимые (водные растворы кислот, щёлочей, солей и вода) и органические (бензол и толуол). 1. Тест на смешиваемость с водой
У меня, конечно, неоднозначное отношение к этому блогеру, который поет песни на химическую тематику, но, как минимум, это забавно. В данном случае веселый каламбур, так как «фелис навидад» с испанского переводится «счастливого Рождества» и созвучен с «фенилацетат»
А китайские коллеги знают как заинтересовать пытливую молодежь. Это и есть популяризация.
Насколько я понял, на доске что-то связанное с определением предела функции
На испанском есть интересная фраза: «un alumno débil», переводится: «слабый ученик»
Всех химиков и причастных Поздравляю с Новым Годом! Желаю стабильных выходов, успешных сессий, интересных публикаций! Пусть для вас этот год будет продуктивным и крайне рациональным!
В этом году админ вел себя хорошо, поэтому несуществующий языческий персонаж принес ему вот такую радость
Repost from Зельеваренье Адвансд
Сегодня мем прям максимально жизненный. Давайте по пунктам: как выпутаться из ситуации, когда перед вами стоят девять неподписанных колб с вот таким содержанием? Стратегий, прямо скажем, много, но я сейчас предложу бытовую, в которой используется по минимуму реагентов, а остальное оборудование можно приобрести онлайн + нет членовредительства. (Предположим, что все водные растворы кислот и оснований — а это именно водные растворы, судя по картинке — исключительно разбавленные).
1) Разделим верхнюю, среднюю и нижнюю строку при помощи универсального pH-индикатора (см. аквариумные магазины)
Для растворов кислот индикаторная полоска окрасится в красный. Для гидроксида натрия и калия — в синий. В оставшихся четырёх колбах окраска не изменится.
2) Отделим бензол и толуол от хлорида натрия и воды по запаху
Тут всё очевидно: у органических растворителей будет довольно резкий запах, вода и раствор соли не пахнут.
3) Разделим воду и раствор соли по проводимости
Если у вас есть мультиметр, девятивольтовая батарейка (т.н. «варта» или «крона») и медная проволока, вы можете соорудить короткую цепь, примотав проволоку к электродам батарейки и мультиметра, а потом измерить силу тока в цепи, опустив щупы-электроды в раствор. Есть ток, цепь замкнута — это раствор соли (электролита), нет тока — вода.
4) Разделим бензол и толуол, а также отделим соляную кислоту от двух других при помощи марганцовки
Перманганат калия стало сложнее купить в аптеках, но всё же это не самая редкая вещь. Бензол, в отличие от толуола, не обесцвечивает раствор марганцовки (т.е. не окисляется им). То же с кислотами: солянка окислится (капли раствора обесцветятся), серняга и азотка — нет.
5) Разделим гидроксиды по окраске пламени
Возьмите газовую горелку — кулинарную или для пайки. Опять понадобится медная проволока: окуните её в любой раствор и внесите в «горячее» (синеватое) пламя горелки. Для калия окраска станет фиолетовой, для натрия — более жёлтой.
6) Разделим азотную и серную кислоты при помощи яичного белка
Влейте немного яичного белка в обе кислоты. Всё помутнеет — это денатурация белков в яичном белке (нет, это не тавтология). Если нежно погреть сосуд с азотной кислотой, то смесь ещё и пожелтеет благодаря ксантопротеиновой реакции со свернувшимся белком (NB: вообще эффективно она проходит для концентрированной азотной кислоты, но и для разбавленной вы, скорее всего, увидите лёгкое окрашивание). С серной такого не будет.
Итого: «химикат» в предложенной схеме один, и это марганцовка.
[за мем спасибо подруге Даше]
