عباس العراقي

✅س 1/ ما هي الخواص الفيزيائية للسليكون؟ 🔹1. يعد السليكون من اشباه الفلزات. 🔹2 عنصر صلب جدا له درجة انصهار عالية 1410 . 🔹3. ولمظهره بريق معدني. 🔹4 شبه موصل للتيار الكهربائي

✅س 1 عدد الخواص الفيزيائية للألمنيوم؟ 🔹1- فلز لين ذو مظهر فضي 🔹2جيد التوصيل للحرارة والكهربائي 🔹3- قليل الكثافة

✅س 2 عدد اهم الخواص الفيزيائية التي يمتاز بها عنصر الصوديوم. 🔹1. فلز لين وله بريق فضي إذا قطع حديثا 🔹2 كثافته أقل من كثافة الماء. 🔹 3. ينصهر بدرجة 97.81 🔹4. يغلي منصهر الصوديوم بدرجة C882.9

هذني اختيارات مهمه جدا. الي بالون 🔹ازرق هو اختيار صح

هذه اهم الاختيارات الي تجيك

✅ اهم الاختيارات الكيمياء ♦️-1- يعتمد رمز لويس على عدد الإلكترونات الموجودة في الغلاف الأول الثاني 🔹الأخير) ♦️2 عناصر تجمع بلوك ) تقع يسار الجدول الدوري. 🔹S ♦️-3 مستوى الطاقة الثانوي ) يحتوي على عدد من الأوربيتالات مقداره (3) أوربيتال🔹 7 أوربيتال، 5 أوربيتال). ♦️4 مستوى الطاقة الرئيسي الثالث يحتوي على عدد من الأوربيتالات مقداره (4) أوربيتال 🔹9 أوربيتال 16 أوربتيال) ♦️لكل ذرة عنصر ترتيب الكتروني حسب تدرج مستويات الطاقة الثانوية كالآتي: 15225223 لذا فان العدد الذري للعنصر مقداره: 5-1 🔹7- 6 في الجدول الدوري عناصر بلوك ) تقع ♦️ا - أسفل الجدول الدوري ب - يمين الجدول الدوري 7 في الجدول الدوري العناصر التي تتجمع يمين الجدول الدوري هي عناصر بلوك و عناصر بلوك 8 عناصر بلوك )) 🔹ج- وسط الجدول الدوري ♦️- الهالوجينات هي عناصر الزمرة : (VIILA 🔹VIIA A) ♦️10- ذرة عنصر ينتهي ترتيبها الالكتروني بالمستوى 3P فالعدد الذري لهذا العنصر هو : 8-1 13🔹 جـ - الكهر سلبية ♦️-11 - الطاقة اللازمة لنزع الالكترون من ذرة معينة تسمى ا - الميل الالكتروني 🔹ب - طاقة التاين ♦️12 - ذرة عنصر ينتهي ترتيبها الالكتروني بالمستوى الثانوي 20 لذا فانه يقع في الزمرة والدورة: - الزمرة الخامسة الدورة الثانية ب - الزمرة الثانية الدورة الخامسة ج 🔹- الزمرة السابعة، الدورة الثانية🔹 ♦️-13 - عنصر يقع في الزمرة الخامسة والدورة الثالثة فان مستوى الطاقة الثانوي الأخير له هو : 3p5 3p🔹 ♦️ 15 من عناصر الزمرة الأولى: الهيليوم الراديوم 🔹الصوديوم، البورون) ♦️- العنصر الذي يقع في الجدول الدوري ضمن الدورة الثالثة والزمرة السادسة عدده الذري (🔹16 ، 14 15) ♦️16 - تكافؤ عنصر المغنيسيوم في مركباته (1_🔹2_3_4) ♦️17 عنصر ذو سلوك امفوتيري 🔹الالمنيوم، البورون الانديوم). ♦️-18- أحد عناصر الزمرة IIIA هو شبه فلز الالمنيوم، 🔹البورون، الانديوم). ♦️19-تفاعل يسلك فيه الألمنيوم عاملاً مختزلا ويحرر طاقة حرارية عالية تذيب الحديد الشب السلوك الامفوتيري،🔹 تفاعل الثرميت) ♦️20 - ملح مزدوج من كبريتات البوتاسيوم والألمنيوم (هيدروكسيد الصوديوم،🔹 الشب، الجير المطفأ) ♦️21- الكاليوم Ga و عنصر ينتمي للزمرة : الأولى ، الثانية ، 🔹الثالثة) ♦️-22- يكون عنصر الالمنيوم في عملية الترميت عاملاً مساعداً، مؤكسدا، 🔹مختزلا) ♦️23- سبيكة برونز الالمنيوم تتكون بنسبة عالية، 🔹قليلة، (100%) من عنصر الالمنيوم ♦️24- أحد مركبات السليكون الذي يستعمل بصورة رئيسية كعامل مجفف هو السليكا المانية - 🔹جل السليكا - كاربيد السليكون) ♦️-25- توجد السليكا في الطبيعة بصورة نقية مثل الرمل 🔹كوارتز  هيدريد السليكون) ♦️يدعى المحلول المائي المركز السليكات الصوديوم بـ كلوريد السليكون - 🔹ماء الزجاج جل السليكا) ♦️-28- يحضر السليكون المتبلور بإذابة السليكون في منصهر الكالسيوم - 🔹الالمنيوم - المغنيسيوم) ♦️- أن أكثر أنواع السليكا شيوعاً واستعمالاً والقابلة للذوبان في الماء سليكات الكالسيوم - سنيكات هي البوتاسيوم🔹 سليكات الصوديوم) ♦️-29- ترتبط ذرتا الكاربون مع بعضهما بأواصر تساهمية أحادية، 🔹مزدوجة، ثلاثية كما في جزيء الاثيلين CH. ♦️-30 غاز الاثلين غاز كثير الذوبان في الماء - قليل الذوبان في الماء -🔹 لا يذوب في الماء) ♦️-31 كل المركبات العضوية تحتوي في تركيبها على 🔹كاربون - اوكسجين - كبريت) ♦️32- في الاستلين (CH) ترتبط ذرتا الكاربون ببعضها بأصرة تساهمية مفردة - مزدوجة - 🔹ثلاثية) ♦️33- يكون تكافؤ الكاربون في اغلب مركباته احادي - 🔹رباعي - ثنائي) ♦️34 من بين الغازات الاتية غاز لا يتفاعل مع ماء البروم الأحمر ولا يزيل لونه الاثلين - الاستلين - 🔹الميثان ♦️-35- أن عناصر الزمرة الخامسة تشكل نسبة تقل عن (🔹0.2% 0.3 %0.4% من حيث الوزن في القشرة الأرضية. - ♦️36 يشكل النتروجين حوالي 50% 🔹78% 21% من حجم الغلاف الجوي). ♦️-37- يمكن تحضير غاز النتروجين مختبريا بتسخين مزيج من أوكسيد النحاس،(🔹 كلوريد الكالسيوم، كلوريد الأمونيوم) وملح نتريت الصوديوم بوجود كمية قليلة من الماء. ♦️38- يمكن لمحلول الأمونيا ان يحول لون ورقة زهرة الشمس الحمراء إلى 🔹اللون الأزرق اللون الاخضر اللون الأصفر) ♦️-39- النتروجين غاز (🔹قليل الذوبان - كثير الذوبان - لا يذوب في الماء ♦️40 غاز يستعمل كغاز خامل في خزانات المواد القابلة للانفجار الاوكسجين -🔹 النتروجين الأمونيا). ♦️41 من بين الجزيئات الاتية جزيء واحد يحتوي ثمان ذرات هو جزيء ) الكاربون - اليود -🔹الكبريت ♦️42 يوجد عنصر الكبريت في الطبيعة بصورة حرة فقط - مركبات فقط -🔹 حرة ومركبات )

هسه خلي ننشرلكم اهم الاختيارات

حاولو تقرون كلهن

ركزلي عل مقارنه سوال 3 و سوال 4و سوال5و سوال9 وسوال10

التحضير والكشف مهمات وزاريات🥺

تحضير الميثان تحضير الاثلين تحضير الاستلين مهمة

⚪️ | المعادلات الكيميائية المرشحة للصف الثالث متوسط 1- Na + Cl2 ➡️ 2NaCl 2- Si + 2Cl2 ➡️ SiCl4 3- 4Al + 3O2➡️ 2Al2O3 + طاقة 4- 3Na + AlCl3➡️ 3NaCl + Al 5- CO2 + 2NaoH➡️Na2Co2 + H2o 6- 2Al +6HCl ➡️2AlCl3 +3H 7- 2Na +2HCl➡️2NaCl + H2 8- SiCl4 + 2Mg ➡️Si + 2MgCl2 9- NH3 + HCl➡️ NH4Cl 10- SiO2 +2C ➡️2Co + Si 11- Cn(OH)2 + Co2➡️CnCo3+H2O 12- Na2Co3 +Sio2➡️Na2Sio3+Co2 13- Cao+Sio2➡️CaSiO 14- CH4+2O2➡️Co2 + 2H2O 15- Cao+ Sio2➡️CaSiO 16- CH4+2O2➡️Co2+2H2O 17- Cao+H2o➡️Ca(OH)2 18- SiO2+2NaOH➡️Na2Sio3+Co2 19- 2Na+2H2O➡️2NaOH+H2 20- H2S+CuSO4➡️CuS+H2SO4 21- 4NH2+3O2➡️2N2+6H2O 22- 2Al(OH)3➡️Al2O3+2H2O

الخواص الفيزيائية لمادة الكيمياء للصف الثالث متوسط

#مرشحات_الفصل_الاول_الكيمياء 🟢الفصل الاول التركيب الذري للمادة🟢 . 🟡2-1 تطور مفهوم البناء الذري .🟡 🟡س ما هي نماذج تطور مفهوم البناء الذري حسب تسلسلها الزمني 🔴1 نموذج دالتون : في بداية القرن التاسع عشر تصور العالم دالتون الذرة على هيئة كرة دقيقة صلبة غير قابلة للانقسام لكل عنصر نوع معين من الذرات الخاصة به وان هذه الذرات ترتبط بطرائق بسيطة لتكوين الذرات المركبة . 🔴-2- نموذج تومن في نهاية القرن التاسع عشر بعد اكتشاف تومسن الاكترونات والتي هي جسيمات صغيرة تحمل شحنات سالبة وبين أن الذرة كرة موجبة الشحنة تلتصق عليها الالكترونات السالبة الشحنة التي تعادل الشحنة الموجبة للكرة لذا فانها متعادلة الشحنة 🔴 -3- نموذج رذرفورد في أوائل القرن العشرين وبعد اكتشاف البروتون والذي هو جسيم موجب الشحنة كتلته أكبر بكثير من كتلة الالكترونات قدم العالم رذرفورد تصوره بأن البروتونات متمركزة في حجم صغير في وسط الذرة اطلق عليه اسم النواة وانها تحتوي على معظم كتلة الذرة وان الالكترونات تدور حولها لذا فان اغلب حجم الذرة فراغ وان عدد الالكترونات المالية التي تدور حول النواة تعادل الشحنات الموجبة للبروتونات وهذه الالكترونات تدور حول النوات كما تدور الكواكب حول الشمس 🟡س لماذ سمي نموذج رذرفورد بالنموذج الكوكبي . 🔴ج وذلك لات الالكترونات تدور بسرعة كبيرة وفي مدارات مختلفة البعد عن النواة كما تدور الكواكب حول الشمس 🟡س ماسبب فشل نموذج رذرفورد للذرة 🔴ج من مفهوم رذرفورد يكون للالكترونات السالبة افتراضين : 🔵 الافتراض الأول : الالكترونات السالبة ساكنة فأنها سوف تنجذب إلى النواة المخالفة لها بالشحنة 🔵الافتراض الثاني : الالكترونات السالبة متحركة ينتج لذلك فقدان في طاقة الالكترون المتحرك نتيجة تأثير قوة جذب فتبطاً حركته مما يجعله يلف لولبيا وبالتالي يكون غير قادر على مقاومة جذب النواة ويسقط في النواة لذا ففي كلتا الفرضيتين نجد أن الذرة سوف تنهار وبما ان الذرات لا تنهار لذلك لا بد ان يكون هناك خطأ في هذا النموذج 🟡1 نموذج بور افترض بور 💚(1) الالكترونات تدور حول النواة في مستويات ذات طاقة وانصاف اقطار محددة 💚 (2) ولكل مستوى طاقة رقم يميزه ويصف طاقته يسمى بعدد الكم الرئيسي 💚(3) وتزداد طاقة المستوى بزيادة البعد عن النواة 💚 (4) ويمكن للالكترون أن ينتقل بين مستويات الطاقة هذه عند اكتسابه أو فقدانه للطاقة. 🟢2 النضرية الذرية الحديثة :- 🔵س/ ماهي اهم فروض النظرية الذرية الحديثة 🩷-1 تتكون الذرة من نواة تحيط بها الكترونات ذوات مستويات مختلفة من الطاقة 🩷 2 تدور الالكترونات حول النواة على مسافات بعيدة عنها في مستويات الطاقة ويعبر عن هذه المستويات باعداد تدعى اعداد الكم الرئيسية وهي عبارة عن اعداد صحيحة موجبة يرمز لها بالحرف 🔵الأوربيتال: هو الحيز المحدد في الفضاء المحيط بالنواة والذي يحتمل فيه تواجد الاكترون . 🔵السحابة الاكترونية :حيز من الفراغ المحيط بالذرة يحتمل وجود الالكترون فيه. 🟢علل / / يبرم احد الاكترونات في الأوربيتال الواحد باتجاه عقرب الساعة اما الآخر فيكون برمه عكس عقرب الساعة 🔵ج // وذلك لتقليل التتنافر الحاصل بينها عند وجودهما في نفس الأوربيتال؟ 🔴مبدأ افباو ينص هذا المبدأ على ان مستويات الطاقة الثانوية تملأ بالالكترونات حسب تسلسل طاقاتها من الأوطأ إلى الأعلى 🔴قاعدة هوند - تنص على انه لا يحدث ازدواج بين الكترونين في مستوى الطاقة الثانوي الا بعد أن تشغل اوربيتالانه فرادا اولا

🔹أسئلة ما أهمية الفصل السادس🔹 ✅س 1/ ما هي اهمية المركبات العضوية؟ 🔹1. كل اصناف المواد الغذائية الرئيسية للإنسان والحيوان هي البروتينات والكربوهيدرات والزيوت والشحوم النباتية والحيوانية). 🔹2 كثير من المنتوجات الطبيعية والصناعية كالقطن والصوف والحرير الطبيعي والصناعي والورق والبلاستيكات. 🔹3 اصناف الوقود مثل النفط والغاز الطبيعي والخشب. 🔹4. العقاقير الطبية وكذلك الفيتامينات والهرمونات والانزيمات

📍اهم الاستعمالات في الكيمياء ✅س 1 عدد استعمالات الشب؟ ♦️1. يستعمل في تعقيم بعض الجروح الخفيفة. ♦️2. يساعد على تخثر الدم بسهولة. ♦️3. يستخدم على تثبيت الاصباغ على الاقمشة. .4. يستخدم في تصفية مياه الشرب. ✅س 2 ما هي استعمالات ماء الزجاج؟ 🔶1. حماية بعض الاقمشة والأوراق من الحرائق. 🔶2 كمادة لاصقة رخيصة. 🔶3 استعماله في البناء بخلطه مع السمنت لتقوية الأخير. ✅س 3 عدد استعمالات جبس باريس 🔻1. في التجبير 🔻2 في البناء 🔻3 في صناعة التماثيل ✅س 4 ما هي استعمالات اوكسيد الالمنيوم؟ 🔹1. يستعمل في صقل المعادن وتلميعها. 🔹2. يدخل في تركيب الكثير من الاحجار الكريمة عندما يكون مخلوطا مع بعض المعادن التي تعطيها مظهر براقا والوانا جميله ✅س 5 ما هو أهمية جل السليكا؟ ♦️ج يستعمل بصورة رئيسية كعامل مجفف وذلك لمساحته السطحية الكبيرة وقبليته العالية لامتصاص الماء. ✅س 6/ ما فائدة حجري الصوان والكوارتز؟ ♦️ج تستعمل في قطع الزجاج وتخديش الحديد الصلب. ✅س7  ما هي استعمالات غاز ثنائي اوكسيد الكبريت؟ ♦️1. قصر ألوان المواد العضوية كالورق والحرير الصناعي لاء ♦️2. لأغراض التعقيم. ♦️3 صناعة حفظ الأغذية. ✅س8 استعمالات هيدروكسيد الصوديوم؟ 🔹1 صناعة الصابون 🔹2 في صناع الورق 🔹3 تصفية النفط الخام