Олимпиадная химия

Химические свойства хрома +4 и +5. Листай и узнавай все, про эти не характерные степени окисления)😎

Кратность связи Cr-Cr в этом соединении 4! Четверная связь между двумя атомами хрома возникает из-за перекрытия четырех d- орбиталей на каждом металле с такими же орбиталями на другом металле. Эта четырехкратная связь также подтверждается низким магнитным моментом и короткий межмолекулярным расстоянием между двумя атомам.

«Китайский фонарик» (а тут он причем?) Так называется соединение красного цвета, которое имеет формулу Cr2(OAc)4(H2O)2. Сначала в инертной атмосфере Cr2(SO4)3 обрабатывают цинком с получение синего раствора, а затем добавляют ацетат натрия: 2CrSO4 + 4AcONa + H2O -> Cr2(OAc)4(H2O)2 + Na2SO4

О химических свойствах ХРОМА (+2) CrО - основный оксид черного цвета. Выделить в индивидуальном состоянии трудно, но возможно. Например, окислением на воздухе металлического хрома, растворенного в ртути. CrO – инертен, диспропорционирует при нагревании в вакууме: 3CrO -> Cr2O3 + Cr Из-за высокой воcстановительной способности Cr(II) в щелочной среде, Cr(OH)2, желтого цвета, синтезировать в индивидуальном виде сложно: CrCl2 + 2NaOH -> Cr(OH)2 + 2NaCl, получается коричневый осадок из-за примеси хрома в более высоких степенях окисления. Cr(II) не проявляет амфотерности, Cr(OH)2 растворяется только в кислотах. Растворы солей Cr (II) можно получить следующими способами: 1) обрабатывая металлический хром кислотой-неокислителем: Cr + 2HCl -> CrCl2 (синий раствор) + H2 2) восстанавлением хрома в более высоких степенях окисления: Cr2(SO4)3 + Zn -> 2CrSO4 + ZnSO4 Стоит помнить, что восстановление следует проводить в отсутствии кислорода, так как: 4CrSO4 + O2 + 2H2SO4 -> 2Cr2(SO4) + 2H2O Кроме того, и в отсутствии кислорода соли хрома(II) могут окисляться водой: 2CrSO4 + 2H2O ->2Cr(OH)SO4 + H2