ХИМИЯ | ОГЭ, ЕГЭ | с Натальей 🧪 Васильковой

Ответ N Mn

Ответ Al, F

Как правильно определить степень окисления в сложном соединении? 😵 Сначало легкий пример: Ca₃N₂ 1️⃣ Находим атомы с постоянными степенями окисления (см их  в табличке ). В данном случае Ca (кальций) в сложных соединениях всегда проявляется С.О. = +2. 2️⃣ Считаем, сколько "+" и "-" уже есть в соединении. В молекуле Ca₃N₂ всего три атома кальция, а значит, что всего у нас +2*3 = 6 плюсов. Т.к. это бинарное вещество, то на азот приходятся все минусы (количество "+" = "-") 3️⃣ Определяем степень окисления элемента второго. Здесь придерживаемся одного правила — сумма зарядов всех атомов с учётом индексов равна 0 (молекула электронейтральна). В данном случае ищем С.О. азота. Два атома азота должны компенсировать 6 плюсов, а это значит, что 2х + 6 = 0, где х — степень окисления азота. 2х = -6, тогда х = -3.  😵 Пример сложнее: Fe(NO₃)₂ 1️⃣ Кислород почти во всех соединениях проявляет степень окисления -2. Исключения: - пероксиды — Na₂O₂, H₂O₂, BaO₂ и другие. Здесь СО кислорода = -1. - супероксиды — KO₂ (СО = -1/2) - соединения со фтором (там у кислорода положительная СО). 2️⃣ Всего минусов 3*2*(-2) = -12 3️⃣Степени окисления неизвестных атомов — Fe и N. Тут на помощь к нам приходит таблица растворимости. Открываем её и видим, что заряд NO₃ равен -1. Получается, что в молекуле Fe(NO₃)₂ всего 2 кислотных остатка NO₃, таким образом в сумме у нас есть 2 минуса, которые "нейтрализует" один атом железа. Это значит, что степень окисления железа будет равна +2. Остаётся посчитать степень окисления азота: +2 + (-12)  + Х*2 = 0, где Х — степень окисления азота. 2Х = 10 Х = +5. #Теория_4_огэ #Теория_3_егэ

Элемент и его типичная валентность❗ #Теория_4_огэ #Теория_3_егэ

Элемент и его типичная степень окисления ❗ #Теория_3_егэ #Теория_4_огэ