تكنلوجيا هندسة الأجهزة الطبية

والمحاضره الاولا

👇👇👇

محاضره الثانيه فيزيا حيويه مترجمه

☝️☝️☝️

ي طلاب بنزل الان محاضره الثالثه حق الاستاذ خليل البناء ويوم الاحد تجو الساعه ٨.٣٠ ويشترط ١- ان يكون مع الطالب المحاضره الثانيه والثالثه مطبوعه جاهزه وبدونها ممنوع دخول الطالب ٢_الحضور الساعه ثمانيه ونص واخر طالب يدخل الساعه تسعه وبعدها بدقيقه ممنوع الدخول ٣.تحياتي لكم اخوكم يزن الوجيه 😍😍

جمعه مباركه ع الجميع

تبدددددد📌هاااااااااااام صادر عن قسم المعدات الطبيه📌 وانه السبت القادم الموافق 30/ديسمبر/2017م سوف يتم الاضراب الجزئي وبالاشارات الحمراء لقسم هندسه المعدات الطبيه كون عماده الكليه رفضت التجاوب مع رئاسه القسم للنقاط الاتيه : 1- عدم توفير الادوات الناقصه للقسم من محاليل طبيه وغيره 2- عدم التنسيق في المستشفيات الحكوميه والخاصه والمرافق الصحيه لطلاب القسم . 3- عدم صرف مستحقات الكادر الاكاديمي للقسم من مثبتين ومتعاقدين . 4 - عدم التجاوب مع رئاسه القسم من تجهيز وتغيير الخطه التدريسيه لمستوى اول معدات وتغيير بعض المناهج لبعض المستويات الدراسيه بالقسم . 5 - عدم تثبيت المتعاقدين القدامى لدى كادر القسم . يحرر وينشر بجميع مواقع التواصل الاجتماعي ِ.. ♨ رئاسه القسم . د/عبدالسلام العبسي

 25-02-2003, 09:06 PM  seawave  كيميائي نشط    تاريخ الانتساب: 01 2003 المكان: جده مشاركات: 241   جهاز uv_visible جهاز التحليل الطيفي في مجال الأشعه المرئية وفوق البنفسجية : مقدمة : يسلك الضوء المرئي سلوك الضوء فوق البنفسجي في كثير من مظاهره حيث أن كلاهما ينتج عن إمتصاصة إثارة إلكترونية في الجزيئات . كما أن أغلب الأجهزة التي تستخدم في طرق التحليل الطيفي في مجال الأشعة المرئية هي نفسها التي تستخدم في طرق التحليل الطيفي في مجال الأشعة فوق البنفسجية . لذا فقد جرت العادة على دراستهما معاً . ويغطي هذان الطيفان المجال من 200 إلى 800 نانو ميتر ( ميلي ميكرون ) .   مطيافية فوق البنفسجية والمرئية UV and Visible Spectroscopy :المطيافية الإلكترونية هي أحد أنواع الدراسات الطيفية والتي تعتمد على إمتصاص الأشعة فوق البنفسجية أو المرئية ، ولقد سميت بهذا الإسم لأن إمتصاص الأشعة في هاتين المنطقتين يؤدي إلى إثارة الإلكترونات في الجزيء الذي يمتص تلك الأشعة . الإثارة الإلكترونية : كما هو معروف تتكون الجزيئات من ذرات كل منها يتألف من نواة ومن إلكترونات تدور حولها في مستويات طاقة محددة . فإذا إمتصت الجزيئات طاقة معينة إنتقلت الإلكترونات من مستوى الطاقة الأدنى ( ground state ) إلى مستوى طاقة أعلى ( excited state ) . وهذا مايدعى بالإثارة الإلكترونية . ولكي يسبب شعاع ضوئي إثارة إلكترونية ينبغي أن يكون هذا الشعاع في مجال الأشعة المرئية أو فوق البنفسجية . وتردد الشعاع الممتص يرتبط بالطاقة بالعلاقة : E =hυ هذا ويوجد في الجزيئات العضوية ثلاث أنواع من الإلكترونات الأولى إلكترونات مشتركة في رابطة مشبعة كالرابطة بين الهيدروجين والكربون ، والكربون والكربون في المركبات المشبعة وتسمى هذه الرابطة برابطة σ وكمية الطاقة اللازمة لإثارة الإلكترونات الرابطة σ أكبر بكثير من طاقة الأشعة فوق البنفسجية لذا فإن المركبات المشبعة لاتمتص في هذا المجال لذا تستعمل عادة كمذيبات جيدة . والنوع الثاني من الإلكترونات تلك التي تشترك في رابطة غير مشبعة . وهذه المركبات تحتوي عادة على رابطة σ ورابطة π وكمثال على المركبات التي تحتوي على ثلاث روابط متناوبة ( conjugated ) البنزين وهيكساتترايين المتناوب . والنوع الثالث من الإلكترونات هي التي لاتشترك بروابط بين الذرات وهذه تدعى بإلكترونات n الحرة . والمركبات العضوية المشبعة لاتحوي إلكترونات n لأن كل الإلكترونات في المستويات الخارجية للكربون والهيدروجين تشترك في الروابط الكيميائية . أما المركبات العضوية التي تحوي النيتروجين والأكسجين والكبريت والهالوجينات فإنها تحتوي على إلكترونات n ويمكنها أن تمتص الأشعة المرئية أو فوق البنفسجية لأن هذه الأشعة يمكنها إثارة الإلكترونات n . والخلاصة أن الأشعة فوق البنفسجية أو المرئية يمكن أن يمتصها مركب يحتوي على ذرة نيتروجين أو أكسجين أو هالوجين أو كبريت أو يحوي على رابطة غير مشبعة وتسمى المجموعة التي تحوي ذلك بالمجموعة الماصة أو الكروموفور ( chromophore ) .   الأطياف الإلكترونية Electronic Spectra : الطيف الإلكتروني لمركب ما عبارة عن منحنى يوضح تغير شدة الإمتصاص ( الإمتصاصية ) مع تغير طول موجة الأشعة المارة في محلول المركب تحت الدراسة . ويهمنا من هذا المنحنى معرفة طول الموجة التي تكون عندها شدة الإمتصاص أكبر مايمكن ويرمز لها بالرمز max λ وكذلك معامل الإمتصاص المولي ε عند هذه الموجة . وترتبط شدة الإمتصاص (A ) بتركيز المحلول ( C ) وطول الخلية ( L ) بالمعادلة التالية : A =ε cl وتعرف هذه المعادلة أحياناً بإسم قانون لامبرت- بير ومنها يتضح أن شدة الإمتصاص للمركب ( أو إمتصاصية المركب ) تتناسب تناسباً طردياً مع كل من التركيز المولي (C ) وطول الخلية ( L ) ، وأن معامل الإمتصاص المولي لمركب ما يساوي شدة الإمتصاص لمحلول المركب الذي تركيزه 1 مول / لتر وموضوع في خلية طولها 1 سم . ويعتبر كلاً من max λ و ε من الثوابت الفيزيائية التي تميز المركبات العضوية عن بعضها . ولا تصلح هذه العلاقة في حالة التركيزات المرتفعة جداً . لذا ينصح في التطبيق العملي إستعمال المنحنى العياري ( Calibration curve ) للإمتصاص بدلالة التركيز عند قمة الإمتصاص الضوئي للمركب . كما يمكن تقدير الكثير من المواد التي لا تمتص الضوء مباشرة وذلك بإضافة مركبات معينة لتكون متراكبات ماصة للضوء أو تكون مجموعة إمتصاص ( Chromophore ) .  مكونات جهاز UV- Visible الأساسية : 1- المصدر الضوئي 2- خلية العينة 3- موحد طول الموجة 4- الكشاف 5-الشاشة (Monitor) : المصادر الضوئيه :وهنا يوجد نوعين من المصادر الضوئية الأول عبارة عن لمبة تنجستن (- lamp Tungsten ) بالنسبة لقياس الأشعة المرئية ( Visible ) في المدى ( 350 – 800 ) . والمصدر الضوئي هو عبارة عن لمبة ديوتيريوم(- lamp D2 ) وهي لمبة لايفض مشاهدتها بالعين المجردة لأنها يمكن أن تسبب