نيردات البكالوريا 📚🎓

💙 لنيرداتنا الحلوين .... الأحد هو آخر محطة من رحلتكن مع البكالوريا… آخر ورقة، آخر امتحان، وآخر وجع راس بهالمرحلة! ونحنا، كإدارة كروب نيردات البكلوريا، حابين نحكيلكن كلمتين من القلب: عنجد فخورين فيكن كتير… كل حدا منكن تعب وسهر ومرق بظروف مو سهلة، بس كفيتوا ووفيتوا. وصدقوني، تعبكن ما رح يضيع… الله شايف، والدنيا بتردّ التعب، ورح تجنوا ثماره قريب، بكل دعوة من قلب أمكن، وبكل خطوة جاية بحياتكن. المعدل مهم، بس مو هو كلشي… الأهم إنكن عملتوا اللي عليكم، وحاربتوا، ووصلتوا لهون. 🔜 وبما إنكن خلصتوا تقريبًا، حان وقت تنتقلوا للمرحلة الجاية... مرحلة الجامعة! مكان جديد، حياة جديدة، قرارات مصيرية… ولهيك، عملنالكُن كروب خاص لطلاب الجامعات، لنتشارك فيه كلشي مفيد، ونتساعد مثل ما كنا سوا بالبكالوريا. رابط الكروب: https://t.me/UUiHa كروب الجامعات يلي رح يجمعنا من جديد ويكون بيتنا الثاني بكل خطوة جاية❤️

💙 لنيرداتنا الحلوين .... الأحد هو آخر محطة من رحلتكن مع البكالوريا… آخر ورقة، آخر امتحان، وآخر وجع راس بهالمرحلة! ونحنا، كإدارة كروب نيردات البكلوريا، حابين نحكيلكن كلمتين من القلب: عنجد فخورين فيكن كتير… كل حدا منكن تعب وسهر ومرق بظروف مو سهلة، بس كفيتوا ووفيتوا. وصدقوني، تعبكن ما رح يضيع… الله شايف، والدنيا بتردّ التعب، ورح تجنوا ثماره قريب، بكل دعوة من قلب أمكن، وبكل خطوة جاية بحياتكن. المعدل مهم، بس مو هو كلشي… الأهم إنكن عملتوا اللي عليكم، وحاربتوا، ووصلتوا لهون. 🔜 وبما إنكن خلصتوا تقريبًا، حان وقت تنتقلوا للمرحلة الجاية... مرحلة الجامعة! مكان جديد، حياة جديدة، قرارات مصيرية… ولهيك، عملنالكُن كروب خاص لطلاب الجامعات، لنتشارك فيه كلشي مفيد، ونتساعد مثل ما كنا سوا بالبكالوريا. رابط الكروب: https://t.me/UUiHa كروب الجامعات يلي رح يجمعنا من جديد ويكون بيتنا الثاني بكل خطوة جاية❤️

اسئلة خاصة بقسم العصبية على شكل كويز 🚩 لكل درس اختبار 🚩 الاسئلة للاستئناس مو أكثر مشان تجرّب حفظك ⛔️ اذا مابدك تحل لكل درس ضروري تحل اخر اختبارين المتعلقين بقسم الدورات المؤتمتة لأن مهمين • اختبار درس العصبية الأول 🧠: https://t.me/NerdatBac/5294 • اختبار درس العصبية الثاني 🧠 : https://t.me/NerdatBac/5315 • اختبار درس العصبية الثالث 🧠: https://t.me/NerdatBac/5336 • اختبار درس العصبية الرابع 🧠 : https://t.me/NerdatBac/5358 • اختبار درس العصبية الخامس 🧠: https://t.me/NerdatBac/5376 • اختبار درس العصبية السادس 🧠: https://t.me/NerdatBac/5410 • اختبار درس العصبية السابع 🧠: https://t.me/NerdatBac/5431 • اختبار درس العصبية الثامن 🧠 https://t.me/NerdatBac/5458 • اختبار درس العصبية التاسع 🧠 https://t.me/NerdatBac/5467 • اختبار درس العصبية العاشر 🧠 https://t.me/NerdatBac/5485 • اختبار درس العصبية الحادي عشر 🧠 https://t.me/NerdatBac/5501 ⁃ اسئلة الدورات المتعلقة بقسم العصبية مؤتمت (القسم الاول) 🧠 https://t.me/NerdatBac/5678 ⁃ اسئلة الدورات المتعلقة بقسم العصبية مؤتمت (القسم الثاني )🧠 https://t.me/NerdatBac/5692 نتمنالكم التوفيق ❤️

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته وصلتوا الحمدلله لنهاية امتحاناتكم ، بغض النظر عن تقديمكم الله يعطيكم الف عافية عارف انكم تعبتوا ، ونهاية الامتحانات على طول بتكون فاترة وبدك بس تخلص ، بس حاليا العلوم فرصة تعوض لان اكيد اشتغلتوا عليها خلال السنة طبعا الكل يعرف ان وقت العلوم شبه ضيّق ومالازم نضيع ولا يوم ولا ساعة الخطة باختصار : 1️⃣ - اليوم الاول (يوم الخميس ) ⁃ العصبية (11 درس ) ⁃ وراثة درسين اول وثاني ⁃ الدرس الخامس وراثة 2️⃣ - اليوم الثاني (يوم الجمعة ) ⁃ مستقبلات (ست دروس) ⁃ هرمونات (اربع دروس ) ⁃ وراثة (الدرسين الثالث والرابع) ⁃ الدرس السادس وراثة 3️⃣- اليوم الثالث (يوم السبت ) ⁃ تكاثر (الـ 15 درس ) حاليا ارتاحوا للساعة 2 واليوم : ندرس العصبية (الـ11 درس مع وراثة اول وثاني وتقانات هندسية ) الجمعة : بتفيقوا من الصبح وتبلشوا على بكير بالمستقبلات ، والهرمونات والدرسين الثالث والرابع وراثة وتقانات هندسية السبت : التكاثر كامل (الـ 15 درس) لاتخاف من الرقم لان اول اربع دروس سهلة تجي العاريات والمغلفات شوي بدها شغل واخر تسع دروس سهلة وقصيرة مهم تدرس التكاثر اخر شي لان معلوماته تنتسى مشان تضل عالقة بمخك ليوم الامتحان مثل مو شايفين الخطة مضغوطة لابعد حد فلازم ماتضيع ولا دقيقة لاتقول تعبت … والعلوم كثيفة … ضل هالمادة .. ضروري تكون مسك الختام • انا ماراح اكون متواجد بالغروب باول يوم او الثاني لان عندي امتحان بس اكيد الادمن الثانيين مارح يقصرون ان شاء الله موفقين ان شاء الله

#نصيحة هي السنة وخصوصاً هي السنة لا حدا يهمل العضوية

السلام عليكم طلابنا الغوالي كيف الحل كيف الدراسة شدوا الهمة لازم الكل يسكرها عيب ترجعوا منها بدون تامة المهم ادرسوا والي عندوا ضعف بشي محدد يشوف أسامة الحصري أو طارق غبرا وفي هي جلسة امتحانية مدتها ساعة الي يشوف حالو بحاجتها يشوفها https://youtu.be/prPjkobtXo0?si=B0npGfIUKz3ET6OA بالتوفيق والسداد الله لا يخيب حدا فيكم 🫶

اخر بوست مشان مادة الرياضيات😐😐 يجماعة لازم نعرف شي بالإجماع بين الطلاب وبما أنو في نسبة منيحة مضروبة بالفحص(على حسب حكيهن) هاد يعني أنو المعدلات رح تكون منخفضة متل السنة الماضية ف يلي حيصير أنو معدلات القبول الجامعي رح تكون منخفضة وهاد الشي شفناه فلا تقطع الأمل.. وخليك مكمل ورب العالمين رح يخترلك الخير حاج نق وركزوا ع المواد الباقية😐🤨 كل سنة نفس السيناريو خصوصاً بهل المادة🥲💔

المثبتة الامتحانية الشاملة لمادة الكيمياء 🔥 🔰 🔰 خطة الدراسة https://t.me/NerdatBac/6455 🔰ملاحظات هامة : https://t.me/NerdatBac/6457 https://t.me/NerdatBac/6458 https://t.me/NerdatBac/6464 https://t.me/NerdatBac/6465 🔰 الاسترشادي و التجريبي : https://t.me/NerdatBac/6466 https://t.me/NerdatBac/6467 🔰 الحل : https://t.me/NerdatBac/6469?single 🔰 ليستا شاملة المادة اختبار لكل بحث : https://t.me/NerdatBac/6470 🔰 اسئلة دورات و ملخصات : https://t.me/NerdatBac/6476?single ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــ♥️ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــ لدراسة اي بحث ع النت : استاذ أسامة الحصري أو أسامة غبرا موفقين جداً جداً 🩵

ليستة الكيميا : 🌸🍇 ❀ تجميعة نووية ♡ «اختبار نووية» ❀ تجميعة غازات ♡ «اختبار غازات» ❀ تجميعة سرعة ♡ «اختبار سرعة» ❀ تجميعة توازن ♡ «اختبار توازن» ❀ تجميعة حموض ♡ «اختبار حموض» ❀ تجميعة املاح ♡ «اختبار املاح» ❀ تجميعة معايرة ♡ «اختبار معايرة»

حل النموذج الاسترشادي

🌸 ملاحظات توازن : ❀ بالتفاعل المتوازن سرعة التفاعل المباشر والعكسي بيتساوو اما التراكيز ما بتتساوى بتثبت كتير انتبهو ❀ انتبهو انو ثابت التوازن هو مواد ناتجة على متفاعلة مو العكس ❀ ثابت التوازن ما الو واحدة وما بتدخل تراكيز المواد الصلبة اوالسائلة فيه ❀ العلاقة اللي بتربط ثابت التوازن بدلالة التراكيز وبدلالة الضغوط هي : Kp= Kc(RT)قوة∆n ∆n: هيي عدد مولات الغازية للمواد الناتجة ناقص المتفاعلة ❀ وقت يزداد التركيز بيرجح تفاعل اللي بنقصو ❀ وقت ينقص التركيز بيرجح التفاعل اللي بزيدو ❀ وقت يزداد الضغط بيرجح التفاعل بالاتجاه عدد مولات غازية اقل ❀ وقت بنقص الضغط بيرجح التفاعل بالاتجاه عدد مولات غازية اكتر ❀ قيمة∆H اللي بيعطوها للتفاعل المتوازن هيي دائماً للتفاعل المباشر ❀ عند زيادة درجة الحرارة بيرجح التفاعل الماص ❀ عند انخفاض درجة الحرارة بيرجح التفاعل الناشر ❀ ثابت التوازن ما بيتعلق الا بدرجة الحرارة ❀ تراكيز وضغط وحفاز ما بأثرو بثابت التوازن ولا بغيروه ❀ وقت بتتغير درجة الحرارة اذا رجح تفاعل مباشر رح تزداد قيمة ثابت التوازن واذا رجح تفاعل عكسي رح تنقص قيمة ثابت التوازن ❀ لحساب قيمة ثابت التوازن بالمعادلات : - اذا انضربت المعادلة بعدد فثابت التوازن الجديد بكون ثابت التوازن مرفوع لاس يساوي العدد اللي انضرب فيه - اذا انعكست المعادلة ثابت التوازن الجديد بكون مقلوبو - اذا كانت المعادلة ناتجة من جمع معادلتين فثابت التوازن الجديد هو جداء ثوابت توازن المعادلتين ❀ انقاص حجم الوعاء يعني زيادة ضغط لان علاقة عكسية ❀ ثابت التوازن فقط بلحظة التوازن اما حاصل التفاعل باي لحظة فينا نحسبو * Q>Kc يرجح تفاعل عكسي * Q<Kc يرجح تفاعل مباشر ❀ هام جداً : وقت يطلبو طريقة لتغير ثابت التوازن ما منفكر ولا منطلع الا ع شي الو علاقة بدرجة الحرارة الله يرضى عليكن انتبهو عليها ❀ - انتبهو ع شغلة بدرس سرعة التفاعل وقت كانت معادلة بسهم واحد تغير الحجم كان يتغير معو التراكيز والعلاقة بينهن عكسية - اما بتفاعل التوازن يعني سهمين تغير الحجم عم يتغير معو الضغط والعلاقة بينهن عكسية ❀ وقت بدكن تحسبو KC ما بتهملو X اللي بالمقام ❀ Kp و ∆n هدول للمواد الغازية فقط #Engy

🌸 ملاحظات سرعة : ❀ انتبهو - طاقة التنشيط : هي الفرق بين طاقة مواد متفاعلة والمعقد النشط - تغير انتالبية التفاعل : هو فرق بين طاقة مواد متفاعلة وطاقة مواد ناتجة ❀ انتبهو طاقة التنشيط متل اسم الشخص ( مو لكل منا اسم خاص فيه ؟ ) اي ولكل تفاعل طاقة تنشيط خاصة فيه ما بتتعلق الا بطبيعة المواد المتفاعلة ❀ التفاعل اللي طاقة تنشيطو منخفضة بكون سريع ❀ التفاعل اللي طاقة تنشيطو مرتفعة بكون بطيء ❀ تزداد سرعة التفاعل كل ما نقص عدد روابط المواد المتفاعلة وكل ما نقصت قيمتها ❀ تزداد سرعة التفاعل بازدياد الحرارة لان كل ما زادت الحرارة رح تزيد عدد الجزيئات اللي بتمتلك طاقة حركية اكبر او تساوي طاقة التنشيط وبالتالي رح تزيد التصادمات ❀ الحفاز بزيد سرعة التفاعل القابل للحدوث كيف ؟ من خلال انو يجري التفاعل وفق مراحل طاقة تنشيطها اقل من التفاعل الاصلي ❀ تزداد سرعة بازدياد تراكيز المواد المتفاعلة ( لان بتزيد التصادمات ) ❀ هام : من اجل اي تفاعل اذا طلبو نقترح طريقة لزيادة سرعة منطلع عالمواد المتفاعلة اذا غازية او محلول منقترح زيادة تركيزها اما اذا صلبة منقترح نحولها لمسحوق لزيادة مساحة سطح التماس واذا كانت سائلة ما منقترح شي عليها ❀ السرعة الوسطية مقدار موجب دوماً ❀ انتبهو سرعة وسطية لاستهلاك مادة متفاعلة منحط اشارة سالب اما لو كانت تشكل مادة ناتجة فالاشارة موجب ❀ اذا طلبو منكن تكتبو العلاقة بين سرعتين وسطيتين لاي مادتين اول شي بتكتبو السرعة الوسطية للتفاعل ومنها بتستنتجو العلاقة وع مهل الله يرضى عليكن وعالمسودة كلو ولو بتعرفوه شفهي ❀ بالرسمة ميل المماس هو السرعة اللحظية ❀ ثابت سرعة التفاعل ليس له واحدة قياس بيتعلق بشغلتين طبيعة المواد المتفاعلة ودرجة الحرارة ❀ هام : المواد الصلبة والسائلة ما بتدخل بعبارة السرعة ❀ رتبة التفاعل هي مجموع اسس تراكيز المواد المتفاعلة في عبارة السرعة ❀ تفاعلات من مرتبة صفر تتعلق بمساحة سطح التماس او الحفاز ❀ هام : عبارة السرعة اللحظية لتفاعلات غير اولية هيي عبارة السرعة اللحظية للمرحلة الأبطئ ❀ اذا ما عطوكن نوع التفاعل معناها تفاعل اولي ❀ يتوقف التفاعل عند توقف احد تراكيز المواد المتفاعلة بتحسبو الحلين للأخير وبتشوفو مين مقبول ❀ وقت تشوفو بمسألة سرعة مزج محلولين يعني لازم تحسبو التراكيز الجديدة بعد التمديد وهي التراكيز بتكون هيي التراكيز الابتدائية ❀ هام جداً : اذا عطوكن عدد مولات اول شغلة بتعملوها بتحسبو التركيز #Engy

🌸 ملاحظات غازات : ❀ درجة الحرارة بال K دايماً التحويل : T(k) = t(C) + 273 ❀ - التحويل من ml ل L نقسم على الف - التحويل من L ل m³ نقسم على الف - التحويل من g ل Kg نقسم على الف - التحويل من atm ل pa نضرب ب 10⁵ ❀ انتبهو عند ضغط الغاز عدد مولاتو بضل ثابت ❀ عدد افوغادرو 6.022 × 10²³ ❀ انتبهو الله يرضى عليكن ال R الواحدات تبعها وبتحولو على اساس ال R الها قيمتين عنا بيعطوكن اياهن بنص المسألة ومو غلط تكونو حافظينهن R= 0.082 atm.L.mol-¹.k-¹ R= 8.314 pa.m³.mol-¹.k-¹ ❀ الشرطين النظاميين الضغط 1atm و درجة الحرارة 273° ❀ بأي مزيج غازي يكون لجميع الغازات المكونة لهاد المزيج الحجم ودرجة الحرارة نفسها ❀ ع سطح البحر الضغط 1atm ❀ انتبهو بمسألة الغازات اذا عطوكن نسبة فهي الكسر المولي ❀ بقانون غراهام انتبهو العكس بالارقام سرعة الاول على سرعة التاني بتساوي الجذر التربيعي ل الكتلة المولية للتاني على الكتلة المولية للأول ❀ اذا كان رسمة اعلى قمة هو ابطئ غاز حطوها ببالكن ❀ العلاقة بين الضغط سواء كان جزئي او كلي وعدد المولات علاقة طردية بغض النظر عن نوع الغاز ❀ العلاقة بين ضغط وعدد مولات طردية بينما العلاقة بين ضغط وحجم عكسية ( اكبر ضغط بكون عند اكبر قيمة عدد مولات واصغر حجم ) ❀ الغاز المتبقي هو اللي عدد مولاتو اكبر #Engy