كيمياء....St_Seham

🔹منتخبنا الوطني يتغلب على نظيره الفيتنامي 3-1 ويحقق العلامة الكاملة. الف الف مبروووك ♥️♥️ St_Seham_ch

👇👇👇👇👇👇👇

طلبة السادس العلمي بفرعيه (الاحيائي و التطبيقي) جميع ما ذكر هنا دقيق بالنسبة لمادة الكيمياء.. انتبه : 👈 إذا طلب في السؤال حساب كمية الحرارة المنبعثة فيجب ان تكون إشارة q سالبة حتى وان كانت موجبة يجب قلب الإشارة 👈 اي قانون من قوانين المجموع سواء الانثالبي او الانتروبي او طاقة كبس الحره فهو النواتج ناقص المتفاعلات 👈 السعة الحرارية تساوي الحرارة النوعية إذا كانت الكتله غرام واحد 👈 يتم التعرف على تعاليل علاقة كبس إذا ذكر في السؤال علل وفق علاقة كبس 👈 طاقة كبس الحره تساوي طاقة كبس الحره القياسية عندما تكون Q تساوي 1 👈لاتنسى ان المولارية تساوي النورمالية عندما تكون ايتا تساوي 1 👈 لاتنسى ان PH تساوي Pka عندما يكون تركيز الحامض والملح متساويان 👈لاتنسى ان POH تساوي PKb عندما يكون تركيز القاعدة والملح متساويان 👈لاتنسى ان الايون المشترك يقلل الذوبانيه ويزيد من الترسيب 👈لاتنسى ان العلاقة عكسية بين الاس الهيدروجيني والذوبانية 👈لاتنسى ان الاكسده زيادة في العدد التأكسدي والأختزال نقصان في العدد التأكسدي 👈لاتنسى جهد اختزال الهيدروجين يساوي صفر في الظروف القياسية 👈لاتنسى وظيفة الجسر الملحي ووجود البلاتين في قطب الهيدروجين القياسي كذلك لماذا يستعمل قطب الهيدروجين كقطب مرجع 👈لاتنسى ان تنظر للمعادلة في مسائل الفصل الثاني اذاكانت مولات المواد الغازية الناتجة والمتفاعله متساوية فأن KP يساوي Kc 👈لاتنسى تكتب وحدات عند نهاية كل مسألة وانه جميع الثوابت (K) خالي من الوحدات 👈لاتنسى تعكس اشارة الانود في قانون جهد القياسي في فصل الرابع 👈لاتنسى تحول وحد الانتروبي من J الى KJ بالقسمة على 1000 في علاقة كبس في الفصل الاول 👈في الفصل الثاني علاقة الفصل الاول مع الفصل الثانيG = -R T lin K دلتا 👈 لاتنسى تحول وحدة دلتاG من KJ الى J بالضرب في 1000 👈في الفصل الثاني اذا كان الحجم لترا واحدأ لاتنسى بما ان V=1L اذن n=M 👈لاتنسى في لوشاتليه Keq ثابتة لا يتغير الا بتغير درجة الحرارة R=0.082 دائما👈 ماعدا في قانون Gr = -R T linkeq🔺️ يكون 8.314 👈 في الفصل الخامس لاتنسى وحدة الزخم المغناطيسي B.M 👈في الفصل الخامس لاتنسى السلسلة الثانية والثالثة دائما ضاغطة يعني يزدوج e دائما 👈اذا كان الليكند L (الليكند غير معروف) وفي السلسلة الاولى لاتنسى تاخذ احتمالين مرة ضاغط ومرة غير ضاغط اما سلسلة الثانية والثالثة تاخذ فقط الضاغط 👈جميع المنهج يتعامل مع درجة الحرارة بالكلفن ماعدا بداية الفصل الاول مسائل السعة والحرارة النوعية يتعامل بالسيليزي لتحويل السيليزي الى كلفن tc +273 👈المواد الصلبة S والمواد السائلة L تهمل من حسابات ثابت الاتزان KC و KP 👈إذا كانت النواتج صلبة او سائلة فقط في حسابات ثابت الاتزان فيجب ان نضع البسط 1 👈لاتنسى التسمية بعد تحضير مركب العضوي 👈لاتنسى كتابة معادلة القوي في مسائل بفر بعد الإضافة لاستخراج H إذا كان المضاف حامض قوي وتركيز OH إذا كان المضاف قاعده قوية 👈لاتنسى دلتاG سالب تلقائي اما Ecell موجب تلقائي 👈لاتنسى في فرداي عدد الالكترونات e اما عدد مولات الالكترونات هو Q 👈لاتنسى في مسائل فراداي يجب المرور( القانون الرابط الذي يربط Q بقوانين المولات ) في أغلب المسائل 👈لاتنسى توحيد وحدات الحجم في قانون التخفيف حول L الى ml بضرب في 1000 👈لاتنسى في الذوبانية اذا ذكر هل يترسب او هل تتوقع ان تترسب نوجد Qsp يتعامل مع التراكيز وKsp يتعامل مع الذوبانية 👈لاتنسى في الذوبانية اذا ذكر في السؤال PH او POH فهي مسائل الاس الهيدروجيني. او نتعرف عليها اذا ذكر المحلول ثبتت حامضيته عند PH معين 👈 لاتنسى في مسائل الحفظ نجعل الاناء او الوعاء او القنينة انودا واذا Ecel=- يمكن الحفظ 👈 لاتنسى الليكند هو قاعدة لويس والذرة المركزية هو حامض لويس 👈 حامض برونشتد يفقد بروتون قاعدة برونشتد يكتسب بروتون والبروتون هو ايون H+ 👈لاتنسى كتابة المعادلة اذا كان التسحيح بالمولاري 👈ولاتنسى تحول الحجم اذا كانت الكتلة معلومة اومطلوبة في التسحيح في مسائل النسبة المئويه 👈لاتنسى ان الحالات الفيزيائية المختلفة في هيس لايحذف 👈لا تنسى تكتب معادلة القوي بعد التخفيف مباشرة وبسهم واحد 👈 لاتنسى اذا ذكر في السؤال حجمين يجب (التخفيف ) او المعايرة في عمليات التسحيح 👈واذا ذكر كلمة (سحح او تسحيح او معايرة او يكافى) فهذا السؤال (تسحيح ) 👈لاتنسى انه ذوبان الغاز في السائل تقلل من الانتروبي وذوبان صلب في سائل هو زيادة في الانتروبي وكذلك سائل في سائل 👈يوضح الانثالبي التفاعل الباعث والماص والانتروبي يوضح العشوائية اما طاقة كبس الحره توضح التفاعل التلقائي و غير التلقائي. St_Seham

طريقة ايجاد #ايتا الفصل السادس.... التحليلية 👇👇👇 🆕تفاعلات التعادل 🔘الحوامض الايتا تساوي عدد ذرات الهيدروجين المتأينة HCLو HBr وHI و CH3COOH وHF الايتا = 1 H2SO4 الايتا تساوي اما واحد او اثنين حسب المعادلة واذا لم تعطى معادلة الايتا تساوي 2 H3PO4 الايتا تساوي واحد او اثنين او ثلاثة حسب المعادلة وعدد ذرات الهيدووجين المتأينة 🔘القواعد الايتا تساوي عدد مجاميع - OH المتأينة NaOH و KOH و LiOH الايتا تساوي 1 وCa(OH)2 الايتا تساوي 2 اما عند اتحاد الحوامض والقواعد لتكوين ملح +. ماء الايتا تساوي عدد ذرات الهيدروجين المتأينة للحامض وعدد مجاميع الهيدروكسيد المتاينة 🔘الاملاح الحامضية والقاعدية الايتا تساوي عدد مولات الحامض الذي يكافئ الملح القاعدي او عدد مولات القاعدة التي تكافئ الملح الحامضي او الايتا تساوي عدد ايونات الملح المتبادلة في الناتج   في شحنتها معناها كم ايون بادل الحامض او القاعدة في الناتج وحل محل H  للحامض او OH للقاعدة 🔘 العامل المؤكسد والعامل المختزل العامل المؤكسد (اختزال). اكتساب عدد الالكترونات يقل عدد تأكسد الايتا للعامل المؤكسد يساوي عدد الالكترونات المكتسبه العامل المختزل ( التأكسد) فقدان الالكترونات زيادة عدد تأكسد الايتا للعامل المختزل تساوي عدد الالكترونات المفقودة 🔘 تفاعلات ترسيب الايتا يساوي عدد الايونات الموجبة ×تكافؤها 🔘 تفاعلات تكوين معقد الايتا للذرة المركزية يساوي عدد المزدوجات الالكترونية المكتسبة عدد المزدوجات الالكترونية المكتسبه يساوي عدد الليكندات ×عدد المخالب ×عدد الذرات  المركزية الايتا لليكند يساوي عدد المزدوجات الالكترونية الموهوبة عدد المزدوجات الالكترونية الموهوبة يساوي عدد الليكندات ×عدد المخالب الذرة المركزية حامض لويس تحتوي اوربتال فارغ الليكند قاعدة لويس تحتوي مزدوج الكتروني الليكند يشترك مع الذرة المركزية بزوج الكتروني في الاوربتال الفارغ ويكون اصرة تناسقية ضمن مجال التناسق. #فصل سادس

ملزمة وزاريات الكيمياء للسادس العلمي من سنة 2013 الى 2023 الدور الثالث

المراجعة المركزة 2024 #السادس #العلمي

للفصول الأربعة الأولى