كيميائية الحياة🧪❤️

👇 *القاعدة الذهبية: شوف مين مع مين* *1. الرابطة الأيونية = فلز + لافلز* تحصل لما ذرة تفقد إلكترون وذرة ثانية تكتسبه. *كيف تعرفها من الصيغة؟* لو لقيت في الصيغة *عنصر من يسار الجدول الدوري* مع *عنصر من يمين الجدول الدوري* *أمثلة:* - $NaCl$ = صوديوم فلز + كلور لافلز → *أيونية* - $CaO$ = كالسيوم فلز + أكسجين لافلز → *أيونية* - $MgBr_2$ = ماغنيسيوم فلز + بروم لافلز → *أيونية* تذكرها كذا: *المعادن مع اللافلزات = أيوني* *2. الرابطة التساهمية = لافلز + لافلز* تحصل لما الذرات تشارك الإلكترونات. *كيف تعرفها من الصيغة؟* لو لقيت *عنصرين من يمين الجدول الدوري* مع بعض *أمثلة:* - $H_2O$ = هيدروجين لافلز + أكسجين لافلز → *تساهمية* - $CO_2$ = كربون لافلز + أكسجين لافلز → *تساهمية* - $NH_3$ = نيتروجين لافلز + هيدروجين لافلز → *تساهمية* تذكرها كذا: *اللافلزات مع بعض = تساهمي* --- *حالة خاصة مهمة: المركبات اللي فيها مجموعة متعددة الذرات* زي $NO_3^-$ نترات، $SO_4^{2-}$ كبريتات، $OH^-$ هيدروكسيد هذي جوا المجموعة نفسها روابط تساهمية، بس المجموعة كاملة لما ترتبط مع فلز تصير الرابطة بينهم *أيونية* *مثال*: $NaNO_3$ $Na$ فلز + $NO_3$ مجموعة لافلزات → *أيونية* *ملخص سريع تحفظه:* النوع من إيش يتكون مثال أيونية فلز + لافلز $KCl$ , $Al_2O_3$ تساهمية لافلز + لافلز $CH_4$ , $O_2$ *خدعة سريعة*: لو أول عنصر في الصيغة معدن زي Na, Ca, Fe, Mg فغالباً أيونية.

1- كيف تميز بين محلول حمضي وآخر قاعدي؟ الإجابة: باستخدام ورق تباع الشمس أو الدليل العام أو جهاز قياس الرقم الهيدروجيني (pH). 2- ماذا ينتج عند تفاعل الحمض مع القاعدة؟ الإجابة: ينتج ملح وماء، ويسمى التفاعل تفاعل التعادل. 3- كيف تعرف قوة الحمض أو القاعدة؟ الإجابة: من درجة التأين؛ فالقوي يتأين كليًا، والضعيف يتأين جزئيًا

1- علل: الأحماض القوية توصل التيار الكهربائي أفضل من الأحماض الضعيفة. الإجابة: لأنها تتأين تأينًا كاملاً في الماء فتنتج عددًا أكبر من الأيونات. 2- علل: ليست جميع القواعد قلويات. الإجابة: لأن بعض القواعد غير ذائبة في الماء، بينما القلويات هي القواعد الذائبة في الماء. 3- علل: الرقم الهيدروجيني للماء النقي يساوي (7). الإجابة: لأنه محلول متعادل، وتكون فيه أيونات الهيدروجين مساوية لأيونات الهيدروكسيد. 4- علل: يستخدم ورق تباع الشمس للكشف عن الأحماض والقواعد. الإجابة: لأنه يتغير لونه حسب نوع المحلول، فيميز بين الحمضي والقاعدي. 5- علل: يجب الحذر عند التعامل مع الأحماض والقواعد المركزة. الإجابة: لأنها مواد كاوية وقد تسبب حروقًا للجلد والعينين.

‏"وهو الذي تصفو القلوب بحُبه .. صلّوا عليه وسلّموا تسليما ﷺ" جمعتكم مباركة اذكروني بدعوه لعلي اسعد بها دوما   ولكم بالمثل

استغفرالله الذي لا إله إلا هو الحي القيوم واتوب اليه عدد خلقه ورضا نفسه وزنة عرشه ومداد كلماته

اللهم صل على سيدنا محمد وعلى اله سيدنا محمد كما صليت على سيدنا إبراهيم وعلى آله سيدنا ابراهيم وبارك على سيدنا محمد وآله سيدنا محمد كما باركت على سيدنا ابراهيم وعلى آله سيدنا ابراهيم في العالمين انك حميد مجيد

اخطاء كيميائية شائعة ‼️ 1-البنزين : هو وقود السيارات واسمه الصحيح جازولين ويحتوي على اكثر من مائة مركب هيدروكربوني ومن ضمنها البنزين .وقد تعارف معظم الناس على تسميته(اي وقود السيارات )بالبنزين 2-قلم الرصاص المادة المستخدمة في قلم الكتابة هي الجرافيت (الفحم الكرافيتي ) ولكن معظم الناس قد تعارفوا على تسميته بقلم الرصاص pb 3- اعواد الكبريت تسمى اعواد الثقاب بأعواد الكبريت وقد يتبادر الى الذهن انها تحتوي على عنصر الكبريت ولكنها تحتوي على عنصر الفوسفور https://t.me/AIS5H

اللهم صل على سيدنا محمد وعلى اله سيدنا محمد كما صليت على سيدنا إبراهيم وعلى آله سيدنا ابراهيم وبارك على سيدنا محمد وآله سيدنا محمد كما باركت على سيدنا ابراهيم وعلى آله سيدنا ابراهيم في العالمين انك حميد مجيد

استغفرالله الذي لا إله إلا هو الحي القيوم واتوب اليه عدد خلقه ورضا نفسه وزنة عرشه ومداد كلماته

‏"وهو الذي تصفو القلوب بحُبه .. صلّوا عليه وسلّموا تسليما ﷺ" جمعتكم مباركة اذكروني بدعوه لعلي اسعد بها دوما   ولكم بالمثل

نتروجين – أكاسيد الكربون. 2- غاز الكلور الناتج من عمليات تبييض الأقمشة و صناعة الصودا الكاوية و الهيبوكلوريت. 3- أبخرة أنيليه تستخدم في أصباغ النافثول . 4- غاز الأمونيا في صناعة السماد. 5- أبخرة المذيبات العضوية. 6- عادم السيارات مثل أول و ثاني أكسيد الكربون و أكسيد الرصاص. طرق التحكم في المخلفات الغازية : 1- باستخدام الماء حيث أن معظم الغازات غير العضوية تذوب في الماء لذلك تستخدم أدشاش المياه و بعض المواد الكيميائية للترسيب بعد إذابة الغازات في الماء مثل : - أكاسيد الكبريت + ماء حامض الكبريتيك. 2- الإدمصاص :- بواسطة الكربون النشط و خاصة في حالة الغازات العضوية. 3- التهويـــــــة : - إما صناعية أو موضوعية. تلوث مياه البحار بالمخلفات السائلـــــــــــــة نظراً لأنه يوجد عدد كبير من ناقلات البترول تجوب البحار و المحيطات كذلك سفن الركاب التي تستخدم زيت الديزل كوقود لذا كان تلوث مياه البحار بالمخلفات البترولية السائلة يمثل مشكلة كبيرة و خطورة على الثروة السمكية و الشعاب المرجانية ( المحميات الطبيعية ) و الشواطئ. و يوجد سببين للتلوث :- 1- تلوث من إلقاء مخلفات الزيت الناتجة من تنظيف التنكات. 2- تلوث ناتج من نسرب أو انسكاب الزيت الخام نتيجة حادث غير متعمد و هذا النوع من التسرب يؤدي إلى وجود بقعة كبيرة من الزيت الخام يصعب التخلص منها. و بالنسبة للنوع الأول من التلوث يمكن التحكم فيه كالآتي :- 1- عند تنظيف تنكات الزيت الفارغة تغسل بماء البحر. 2- ينقل الماء المستعمل و هو مختلط بالزيت إلى تنكات أخرى و يترك فترة من الزمن حتى يستقر الماء في القاع و يطفو الزيت على سطح و يمكن فصله بسهولة و إعادة استخدامه. 3- أما باقي الماء و هو عادة مختلط بنسبة ضئيلة من الزيت يمكن التخلص منه بإلقائه في البحر على مسافة لا تقل عن 50 ميل من الشاطئ. أما النوع الثاني من التلوث يمكن معالجته بإحدى الطرق الآتية: 1- تقليل كمية الزيت المنسكب بقدر المستطاع. 2- محاولة التخلص من بقعة الزيت من سطح الماء. أ‌- معدات شفط للزيت من سطح الماء. ب - إضافة مادة كيميائية للماء الملوث لتحويل الزيت إلى مادة صلبة ( GELLING) يسهل التخلص منها. ج - إغراق بقعة الزيت بإضافة مادة صلبة مثل الرمل لتزيد من كثافة الزيت. د - إضافة مادة كيميائية ( EMULSIFYING AGENT ) لتحويل الزيت إلى مادة عالقة يسهل التخلص منها. https://t.me/AIS5H

الكيمياء ليست مجرد معادلات جافة في الكتب أو تفاعلات تحدث داخل المختبرات، بل هي العلم الذي يصف كيف يشتغل العالم من حولنا وفي داخلنا. يمكننا القول إن الكيمياء هي "الحياة" ذاتها بكل تفاصيلها اليومية. إليك كيف تتدخل الكيمياء في تفاصيل حياة الإنسان: ### 1. في أجسادنا (مختبر بيولوجي متحرك) أنت تقرأ هذه الكلمات الآن بفضل الكيمياء! * المشاعر والأفكار: كل شعور بالمرور، أو التوتر، أو الحب، أو الجوع هو نتيجة تفاعلات كيميائية وإشارات تطلقها ناقلات عصبية (مثل الدوبامين والسيروتونين) في الدماغ. * التنفس والطاقة: عملية تحويل الأكسجين الذي تنفسه والطعام الذي تأكله إلى طاقة تفيد خلايا جسمك هي سلسلة معقدة من التفاعلات الكيميائية (الأيض). ### 2. في المطبخ (الكيمياء اللذيذة) المطبخ هو في الواقع مختبر كيميائي منزلي: * طهي الطعام: عندما تخبز الخبز، أو تقلي اللحم، يحدث ما يُعرف بـ "تفاعل مايار" (تفاعل بين الأحماض الأمينية والسكريات) وهو المسؤول عن الرائحة الزكية واللون البني اللذيذ. * حفظ الأطعمة: إضافة الملح، أو الخل، أو التبريد يعتمد على وقف أو إبطاء التفاعلات الكيميائية التي تسبب فساد الأغذية بفعل البكتيريا. ### 3. الصحة والطب (منقذة الأرواح) * الأدوية: كل قرص دواء أو مضاد حيوي يتم تصنيعه هو تركيب كيميائي مصمم بدقة لاستهداف خلية أو بكتيريا معينة داخل الجسم لعلاج المرض. * المطهرات والمعقمات: الصابون والكلور والمعقمات تعمل بآلية كيميائية تقوم بتفكيك غشاء الدهون المحيط بالفيروسات والبكتيريا لتدميرها. ### 4. التكنولوجيا والبيئة المحيطة * البطاريات والهواتف: شاشة هاتفك الذكي، والبطارية التي تشغله (ليثيوم-أيون) هي نتاج تطوير كيميائي بحت للطاقة وتحريك الإلكترونات. * الملابس: الألياف الاصطناعية مثل البوليستر والنايلون التي نرتديها هي بوليمرات كيميائية تم ابتكارها لتكون أكثر متانة ومرونة.

‏"وهو الذي تصفو القلوب بحُبه .. صلّوا عليه وسلّموا تسليما ﷺ" جمعتكم مباركة اذكروني بدعوه لعلي اسعد بها دوما   ولكم بالمثل

استغفرالله الذي لا إله إلا هو الحي القيوم واتوب اليه عدد خلقه ورضا نفسه وزنة عرشه ومداد كلماته

اللهم صل على سيدنا محمد وعلى اله سيدنا محمد كما صليت على سيدنا إبراهيم وعلى آله سيدنا ابراهيم وبارك على سيدنا محمد وآله سيدنا محمد كما باركت على سيدنا ابراهيم وعلى آله سيدنا ابراهيم في العالمين انك حميد مجيد

"صباحكم مليء بـ الروابط القوية والروائح الطيبة (بعيدًا عن رائحة الكبريت!). يوم موفق مليء بالإنجازات الكيميائية."

الكيمياء في حياتنا اليومية ​قد تظن أن الكيمياء محصورة في المختبرات فقط، لكنها في الحقيقة تحيط بك في كل ثانية: ​تنفسك: عملية تحويل الأكسجين إلى ثاني أكسيد الكربون لإنتاج الطاقة هي تفاعل كيميائي. ​المطبخ: طهي الطعام، تخمير العجين، وصنع القهوة كلها كيمياء تطبيقية. ​النظافة: الصابون والمعقمات تعمل بآلية كيميائية تفصل الأوساخ والدهون عن الأسطح.

المخلفات الصناعية و طرق معالجتها ___ تمثل المخلفات الصناعية مشكلة لها أهميتها من الناحية الاقتصادية و من ناحية تلوث البيئة ممثلا في تلوث الهواء الخارجي ، المجاري المائية ، و التربة. و في المقام الأول تحاول الدول أعاده استخدام و لو جزء من المخلفات الصناعية أو التخلص منها بطريقة صحيحة لا تسبب التلوث البيئي. تنقسم المخلفات إلى ثلاثة أقسام : 1- مخلفـــات صلبـــــــــــــــة. 2- مخلفــــات ســــــائلــــــــة. 3- مخلفــــات غازيـــــــــــــة. أولا : المخلفات الصلبــــــــــــــــــة:- من أمثلتها : مخلفات صناعة الورق ، الخشب ، الزجاج ، الحديد و الصلب ، البلاستيك. و يمكن إعادة استخدام المخلفات السابقة مثل بقايا صناعة الأخشاب في صناعة الخشب الحبيبي أو في استعماله كمصدر للطاقة و أيضاً بقايا الزجاج في إنتاج أوراق الصنفرة. طرق التخلص من المخلفات الصلبة : عن طريق: 1- أفران احتراق ذات تصميم هندسي خاص. 2- الدفن في أماكن خاصة بعيدة عن المجاري المائية. طرق التحكم : 1- حجرات واسعة لترسيب الأتربة التي حجم حبيباتها أكبر من 100 ميكرون و تكون متصلة بمصدر الأتربة قبل خروجها للهواء الخارجي. 2- أكيـــاس الفـــــــــــــــلاتــــــر. 3- الســـــــــــــليكونـــــــــــات. 4- التجميع عن طريق استعمال أد شاش من الماء لتقابل الهواء المحمل بالأتربة. 5- المرشحات الالكتروستاتيكية: و هذه الطريقة لها كفاءة عالية حيث أنها تجمع الأتربة التي أقل من 1 ميكرون. ثانياً: المخلفات الســـــــــــــــــــائلة :- تقسم إلى الآتـــــــــي : 1- مواد عضوية يمكن التخلص منها عن طريق المعالجة البيولوجية مثل المخلفات الغذائية. 2- مواد عضوية غير قابلة للتحلل البيولوجي مثل الفينول – الأصباغ – المذيبات العضوية. 3- مواد غير عضوية مثل بعض المعادن : النحاس – الزئبق – السينايد - الفوسفات– الفلوريدات و الأحماض و القلويات. طرق معالجة المخلفات السائلة و تشمل : أ- الطرق الطبيعية. ب- الطرق البيولوجية. جـ - الطرق الكيميائية. أ – طـــرق المعالجة الطبيعيـــــــــــــة :- 1- التصفيــــة SCREENING :- 2- الترسيب :- للتخلص من الشوائب الكبيرة العالقة في المياة. لإزالــــــة الـــــرمــــــل. 3- الطــفــو:- 4- التعويم :- للتخلص من الزيوت العالقة. لإزالة المواد الأقل كثافة. 4- التجميـع :- لإزالة المواد الرغوية ذات الأحجام الصغيرة جداً و تكون على شكل مستحلب و ذلك بإضافة بعض المواد الكيميائية التي تساعد على تجميع جزيئاتها و بذلك يسهل فصلها بالترسيب. ب- طرق المعالجة البيولوجية : - تقييم درجة التلوث العضوي للمياه بواسطة قياس عاملان و هـــــي:- 1- BOD الأكسجين الحيـــــوي. 2- COD الأكسجين الكيميائي. للتخلص من المواد العضوية القابلة للتحلل العالقة في السوائل يضاف نوع معين من البكتريا فتحول المواد العضوية الذائبة إلى مواد عضوية مترسبة يسهل تحللها و ماء و ثاني أكسيد الكربون. و تتم هذه العملية بطريقتـــــــين:- 1- في وجود الهواء و تسمى (AEROBIC) : و يتم فيها التحلل طبقاً للمعادلة الآتية : - مادة عضوية ملوثة بكتريا هوائية ثاني أكسيد الكربون + ماء. و في هذه الحالة يزيد حجم البكتريا و تسمى بالحمأة النشطة 2- بمعزل عن الهواء و تسمى ( ANAEROBIC): و فيها يتم تخمير المواد العضوية بمعزل عن الهواء تحت ظروف معينة من الحرارة لمدة طويلة و تتحلل المواد العضوية إلى ميثان و ثاني أكسيد الكربون كالآتي:- مادة عضوية ملوثـــــــــــه بمعزل عن الهواء ميثان + ثاني أكسيد الكربون. و يسمى خليط الغازات الناتجة بالغاز الحيوي أو البيوجاز و تستخدم كمصدر للطاقة. معالجة الرواسب الطينية :- هي مواد عضوية مترسبة مع أحياء دقيقة نتجت من المعالجة البيولوجية و يمكن التخلص منها كالآتي : 1- إذا لم تكن تحتوي على مواد سامة مثل بعض المعادن يمكن أن تلقى في البحر على أبعاد كبيرة أو تخفف و تستعمل كسماد. 2- الحرق في أفران خاصة بعد تقليل كمية الماء. جـ - طرق المعالجة الكيميائية : - تستخدم هذه الطريقة للتخلص من المواد العضوية الغير قابلة للتحلل مثل الأصباغ العضوية و كذلك المواد غير العضوية مثل المعادن و تعتمد على:- 1- الترسيب . 2- الاكسدة الكيميائية . 3- الادمصاص : مثل الفينول و بعض الأصباغ يمكن أن تزال عن طريق تمرير الماء الملوث بها على أبراج بها كربون نشط حيث أن له خاصية الإدمصاص. 4- التبادل الايوني : لفصل بعض المعادن مثل النحاس – الكروم – النيكل بتمرير الماء الملوث بالمعادن السابقة على أبراج تحتوي على الزيوليت الذي له القدرة على الإدمصاص أيونات هذه المعادن. 5- الخاصية الاسموزية : للتخلص من بعض الكلوريدات و الكبريتات بتمر يرها على غشاء له ضغط أسموزي يسمح بمرور الماء النقي و لا يسمح بمرور هذه الأملاح و بذلك يمكن فصلها. ثالثاًً : المخلفات الغازيـــــــــــــة :- و تشمل نواتج احتراق الأفران و هي : 1- أكاسيد الكبريت – أكاسيد ال

‏"وهو الذي تصفو القلوب بحُبه .. صلّوا عليه وسلّموا تسليما ﷺ" جمعتكم مباركة اذكروني بدعوه لعلي اسعد بها دوما   ولكم بالمثل

استغفرالله الذي لا إله إلا هو الحي القيوم واتوب اليه عدد خلقه ورضا نفسه وزنة عرشه ومداد كلماته