نيرد👨‍⚕️👩‍⚕️ NERD

#فيزياء_طبية #عملي 📚اليوم رح نحكي على فحص العملي 🔘طبعاً متل كل سنة اختيار تجربة كل شخص بتكون عن طريق سحب ورقة😅 فيها اسم التجربة ولا يوجد مدة معينة لإنهاء التجربة و إنما كل شخص لتخلص تجربته ☝️بداية كل تجربة في مقابلة( شفهياً بدخل 5 أشخاص ع غرفة ضيوف وبسأل بس الأسئلة بسيطة وسهلة في حال شخص ما عرف السؤال ينتقل للآخر ) 📃تتضمن.... 1]أسئلة من النوطة(كلشي) بس فهمية تقريباً 2]تعاريف 3]قوانين ومناقشة عليهم 4]واحدات 5]بماذا يتعلق.... والعلامة بتكون تقيم نهاىي لكل الأجوبة وليس كل سؤال على حدى.... ⚠️دراسة نظري التجارب الموجود بالدفتر لا تكفي وإنما يجي الإطلاع على مقرر الفيزياء العملي والأسئلة أغلبها فهمية وما بدها بصم وبعد الإنتهاء من التجربة "عملياً" بروحوا الطلاب على قاعة لإكمال التجربة من حسابات ونتائج والطلبات والمدة ربع ساعة 🔴بعض من الأسئلة: ⭕عرف : _المقاومة _العدسة _مكافئ جول مع الواحدة _التوتر السطحي _قرينة الانكسار _ الموشور _المرونة ⭕اكتب : _قانون الدور في النواس البسيط ومناقشة عليه _واحدة معامل اللزوجة(الدولية والسغثية) _ قانون سنيل _قانون ديكارت _ صفات الخيال الحقيقي _ الفرق بين الخيال الحقيقي والوهمي _العوامل المؤثرة على المقاومة _متى تكون F موجبة ومتى تكون سالبة (عدسات ) ⚠️توزيع العلامات: (١٢)للتجربة ... (٨) أسئلة عليها ..... (١٠) للدفتر #منقول من فريق نيرونز التطوعي 🌹 #NERD

ملاحظة :البحث لم ينتهي بعد سيتم لاحقاً نشر باقي البحث عندما يكمل الدكتور 🌸🎶 #NERD

من اراد التطوع لمساعدة زملائنا الطلاب في قناة نيرد الرجاء التواصل على الحساب التالي وسيتم سؤاله عن بعض المعلومات فقط 🌺 @cont_nerd

تمت كتابة الاسئلة والتعاليل بواسطة مشرفة القناة لذلك قد يوجد احتمال للخطأ .. سامحونا 🌹🌹 #NERD

16🌸السالبية الكهربائية أو الكهروسلبية 🎶قياس قوة أو شدة ميول ذرة عنصر في جزيئة على جذب الإلكترون المكونة للرابط الكيميائي الموجود بينها وبين ذرة أخرى 17🌸طاقة التأين 🎶هي أقل كمية من الطاقة اللازمة بذلها لنزع الكترون واحد من ذرة في الحالة الغازية وفي أدنى حالات الطاقة وتكوين الايون الغازي أحادي الشحنة الموجبة في أدنى حالات الطاقة 18🌸الرابط الايوني🎶قوة جذب كهربائية بين ذرتين مختلفتين أو أكثر 19🌸الايون الموجب 🎶 هو الايون الناتج عن الذرة الفاقدة لالكترون واحد أو أكثر 20🌸الايون السالب 🎶هو الايون الناتج عن الذرة المكتسبة لالكترون أو أكثر 21🌸الرابط التساهمي 🎶قوة الجذب الناشئة عن اشتراك ذرتين أو أكثر بزوج أو أكثر من الالكترونات 22🌸الرابط التناسقي او التساندي🎶هو حالة خاصة من الرابط التساهمي المتكون من مساهمة كل ذرة بالكترون في المزدوج الإلكتروني الرابط ويكون الزوج الإلكتروني الرابط من إحدى الذرتين 23🌸الرابط سيجما🎶هو الرابط الناتج عن تراخل مدارين من النوع S أو مدارين من النوع S مع آخر من النوع p كما في جزيء الهيدروجين 24🌸الرابط باي🎶 هو الرابط الناتج عن تداخل مدارات من النوع p كما في غاز الايثلين 25🌸الرابط المعدني🎶هو قوى الجذب الناشئة بين السحابة الإلكترونية و الايون الموجب 26🌸الاكسدة🎶هي فقد العنصر إلكتروناً أو أكثر( هي الزيادة في عدد الاكسدة) 27🌸الاختزال( الارجاع )🎶هو اكتساب العنصر إلكتروناً أو أكثر( هو النقص في عدد الأكسدة ) 28🌸العامل المؤكسد 🎶هو المادة التي تؤكسد مادة أخرى تتفاعل معها وتحدث لها عملية اختزال تكتسب إلكتروناً أو أكثر 29🌸العامل المختزل( المرجع)🎶 هو المادة التي تختزل( ترجع) مادة أخرى تتفاعل معها وتحدث لها عملية اكسدة تفقد إلكتروناً أو أكثر 30🌸رقم الأكسدة 🎶هو عدد الالكترونات التي يمكن أن تفقدها أو تكسبها أو تساهم بها ذرة العنصر خلال التفاعل وفي المركبات التساهمية :هي الشحنة التي تحملها الذرة لو حددنا إلكترونات الروابط التساهمية للذرة الأكثر سالبية كهربائية دعواتكم 🌸🎶😊 #كيمياء #نظري #تعاريف #NERD

🎶🌸تعاريف الكيمياء العامة🌸🎶 1🌸 الذرة 🎶جسم صغير جداً لا يمكن رؤيته مستقلاً بذاته غير قابل للانقسام يشكل وحدة بناء المادة 2🌸الشعاع الكاثودي🎶هو الشعاع الضوئي المنبعث عند تسليط فرق جهد مناسب على طرفي الأنبوب المفرغ والذي ينحرف في الحقلين الكهربائي والمغناطيسي لأنه مكون من إلكترونات سالبة الشحنة 3🌸العدد الذري🎶هو عبارة عن عدد البروتونات الموجودة في نوية ذرة العنصر والذي يعبر عن مميزات ذرات العنصر الواحد 4🌸النظائر🎶عبارة عن مجموعة من ذرات نفس العنصر متطابقة في الخواص الكيميائية ومتساوية في العدد الذري مختلفة في عدد الكتلة وهذا الاختلاف ناتج عن وجود إعداد مختلفة من النيترونات n في نويات هذه الذرات 5🌸إلكترونات التكافئ🎶هي الالكترونات الموجودة في المستوي الطاقي الرئيسي والتي يمكنها أن تنتقل من ذرة إلى أخرى اي يمكن أن تفقد من قبل ذرة أو تكتسب من قبل ذرة أخرى وكذلك أن تتشارك فيها الذرات 6🌸العدد التكافئي🎶هو عدد الالكترونات المفقودة أو المكتسبة وهو عدد صحيح مطلق( عدد بدون إشارة ) 7🌸العدد التأكسدي 🎶هو العدد المتكون من العدد التكافئي والإشارة التي تدل على الحالة الكهربائية للذرة بعد عملية الفقدان أو الاكتساب 8🌸الفلزات🎶هي مجموعة العناصر التي تميل إلى فقدان أو منح الالكترونات إلى ذرة أخرى وتكون الأعداء التأكسدية لهذه العناصر موجبة 9🌸اللافلزات 🎶هي مجموعة العناصر التي تميل ألى اكتساب إلكترونات وتكون الأعداء التأكسدية لعناصر هذه المجموعة سالبة 10🌸أشباه الفلزات🎶هي مجموعة العناصر التي تظهر ميول للفقدان أو الاكتساب وحسب الظروف المحيطة بذرات عناصر هذه المجموعة 11🌸الغازات المثالية🎶هي مجموعة العناصر التي لا تميل إلى فقدان أو اكتساب الالكترونات تحت الظروف الاعتيادية ويعود ذلك إلى احتواء ذرات هذه المجموعة على غلاف تكافئي يحوي على العدد الأقصى من الالكترونات 12🌸الطيف الخطي🎶هو المجموعة من الخطوط والتي نحصل عليها عند تحليل الضوء المنبعث من الذرات المهيجة أو المثارة بواسطة الموشور في الحالة الغازية وتحت ضغط منخفض 13🌸العناصر الانتقالية الاساسية🎶مجموعة العناصر المعدنية التي تمتلك ذراتها أو أحد ايوناتها غلاف ثانوي من النوع nd ممتلئ جزئياً اي اي الترتيب الإلكتروني ينتهي ب nd1, nd2, nd3....... nd9 14🌸نصف القطر الذري 🎶هو العدد الناتج عن قياس المسافة بين نوى ذرتي عنصر في الحالة الصلبة ومن ثم تقسيم هذه المسافة على اثنين 15🌸نصف القطر التساهمي🎶هو العدد الناتج عن قياس المسافة بين نوى الذرتين المرتبطين برابط تساهمي ثم تقسم هذه المسافة على اثنين #كيمياء #نظري #تعاريف #NERD

22🌸أن ذرات عناصر الغازات المثالية ليس لها كهرسلبية أو لا تقاس كهرسلبيتها؟ 🎶لأنها توجد على في الطبيعة حرة لا ترتبط مع عناصر أخرى( هي عناصر خاملة ) 23🌸تقل طاقة التأين الأولى لذرات عناصر المجموعة الواحدة؟ 🎶يفسر هذا على أنه نتيجة مباشرة لازدياد انصاف أقطار أو حجوم ذرات المجموعة الواحدة مما يضعف من تأثير قوة جذب النواة للإلكترونات لهذا السبب وراء تكون طاقة اللازمة لنزع الكترون قليلة نسبياً كلما ازداد العدد الذري لذرات عناصر الدور الواحد 24🌸تكون الطاقة اللازمة لنزع الكترون قليلة نسبياً كلما ازداد العدد الذري لذرات عناصر الدور الواحد؟ 🎶يفسر هذا على أنه نتيجة مباشرة لازدياد انصاف أقطار أو حجوم ذرات المجموعة الواحدة مما يضعف من تأثير قوة جذب النواة للإلكترونات 25🌸زيادة طاقة التأين الأولى لذرات عناصر الدور الواحد مع ازدياد العدد الذري؟ 🎶بسبب تناقص حجم أو نصف قطر هذه الذرات مع زيادة العدد الذري لها مما يجعل الإلكترونات تحت تأثير متزايد لقوة النواة وبالتالي ارتفاع الطاقة اللازمة لنزع الكترون من هذه الذرات 26🌸 ارتفاع الطاقة اللازمة لنزع الكترون من هذه الذرات؟ 🎶بسبب تناقص حجم أو نصف قطر هذه الذرات مع زيادة العدد الذري لها مما يجعل الإلكترونات تحت تأثير متزايد لقوة جذب النواة 27🌸على الرغم من التنوع الكبير في درجات الأنصهار وغليان المركبات الإيونية حيث وصفت بالعالية نسبياً؟ 🎶يعزى ذلك إلى التركيب الداخلي للمركبات الإيونية حيث تنتظم مكونات المركب بشكل يكون فيه الايون الواحد محاطاً بأكثر من ايون معاكس له بالشحنة 28🌸المركبات الإيونية الأصلبة ليست موصلة جيدة للتيار الكهربائي؟ 🎶بسبب ترابط الأيونات القوي المكون للشبكة البلورية الذي يعيق حركتها مما يجعل من المواد الصلبة غير موصلة للكهرباء 29🌸أن المحاليل المائية والمنصهرة للمركبات الإيونية موصلة جيدة للتيار الكهربائي؟ 🎶بسبب حرية الحركة التي تمتلكها الأيونات الموجبة والسالبة في المحاليل والمنصهرات تحت تأثير التيار الكهربائي 30🌸تذوب المواد الإيونية في المذيبات القطبية بشكل جيد؟ 🎶بسبب قدرة المذيب القطبي على على الاتحاد بايونات المركب الإيوني حيث يساعد هذا الاتحاد على تفكك الشبكة البلورية للمركب الإيوني إلى ايونات صغيرة الحجم تختفي بين جزيئات الماء القطبي 31🌸 وجود واستمرار النظام الذري؟ 🎶بسبب قوة الجذب بين النواة والذرة والإلكترونات السابحة حول النواة 32🌸توصيل المعادن للكهرباء، التوصيل الحراري الجيد للمعادن، بريق المعادن، القابلية للتمدد عن الطرق 🎶بسبب حرية حركة السحابة الإلكترونية 33🌸توصف قوة التجاذب ثنائيات الاقطاب بالضعيفة؟ 🎶لان معدل قيمة طاقات تجاذب الجزيئات التساهمية المستقطبة أقل بكثير من معدل قيمة طاقات الروابط الكيميائية التساهمية والايونية 34🌸أن ارتفاع درجة حرارة المواد التساهمية المستقطبة يتسبب في إضعاف أو تقليل إثر قوى الجذب بين الجزيئات؟ 🎶بارتفاع درجة الحرارة تزداد الحركة العشوائية للجزيئات وذلك من خلال زيادة الحركة الدورانية والانتقالية والتذبذبية للجزيئات 35🌸 أن المركبات التساهمية المستقطبة الصلبة تمتاز بسهولة تطايرها مقارنتاً بالمركبات الإيونية؟ 🎶بسبب امتصاص المركبات للطاقة الحرارية وبارتفاع درجة الحرارة تزداد الحركة العشوائية للجزيئات وذلك من خلال زيادة الحركة الدورانية والانتقالية للجزيئات 36🌸ارتفاع درجة حرارة المواد ذات الروابط الهيدروجينية؟ 🎶بسبب قطبية الجريئة التساهمية والتي تؤثر في ربط جزيئات المادة التساهمية المستقطبة مع بعضها وتكون وحدات جزيئية كبيرة 37🌸الزيادة غير المتوقعة في درجة غليان الماء والفلوريد مقارنة مع مثيلاتها من المشتقات الهيدروجينية لعناصر المجموعة السادسة السابقة؟ 🎶بسبب قوة الرابط الهيدروجيني في هذه المركبات(H2O, HF) بينما يكون الرابط الهيدروجيني في المركبات الأخرى مفقوداً أو ضعيفاً 38🌸وقتية أو لحظية قوى لندن؟ 🎶بسبب الحركة الدائمة للإلكترونات الذرية 39🌸 المواد غير القطبية والغازات المثالية والهالوجينات تتكاثف وتتجمد عند خفض درجة الحرارة بشكل كبير؟ 🎶لان الحرارة الوطئة تساعد على خفض معدل الحركة الإلكترونية فإن تبريد المواد التي تحوي على مثل هذه القوى الجذبية يساعد على تقوية تأثير هذه القوى على خواص المادة 40🌸مخطط صفحة 55 علل الأزدياد المنتظم في درجة غليان( CH4, SiH4, GeH4, S4H4) على الرغم من غياب الرابط الهيدروجيني؟ 🎶بسبب زيادة الوزن الجزيئي وبالتالي زيادة قوى لندن دعواتكم🌸🎶😊 #كيمياء #نظري #تعاليل #NERD

🎶🌸تعاليل الكيمياء العامة🌸🎶 1🌸يعتبر العالم دالتون أباً أو مؤسساً للنظرية الذرية الحديثة؟ 🎶 لأنه في عام 1805، 1808 نشر العالم اول الفرضيات الحديثة التي تصف وجود وطبيعة الذرة وامتازت هذه الفرضية بقرب مضمونها من النظرية الذرية الحديثة 2🌸 انحراف الشعاع الكاثودي في الحقلين الكهربائي والمغناطيسي؟ 🎶 لانه يتكون من إلكترونات سالبة الشحنة 3🌸 انحراف العدد القليل من جسيمات ألفا في تجربة رقيقة الذهب؟ 🎶بسبب مرورها بالقرب من جسيم ذري متمركز يحمل شحنة موجبة هو البروتون 4🌸الارتداد المستقيم لبعض الأشعة المنحرفة من أشعة ألفا في تجربة رقيقة الذهب؟ 🎶 بسبب استضامها بجسيم ذري موجب( البروتون) 5🌸مرور القسم الأكبر من أشعة ألفا؟ 🎶بسبب وجود مساحات فارغة بين البروتونات ذات الشحنة الموجبة والإلكترونات التي تحمل شحنة سالبة 6🌸 يستخدم العدد الذري للتمييز بين ذرات العناصر المختلفة؟ 🎶لان العدد الذري من مميزات العنصر الواحد حيث أن لجميع ذرات العنصر الواحد نفس العدد الذري وهو يختلف عن العدد الذري لذرات العناصر الأخرى 7🌸الاختلاف في عدد الكتلة لذرات العنصر الواحد؟ 🎶بسبب وجود إعداد مختلفة من النيترونات n في نويات هذه الذرات 8🌸 أن الغازات المثالية لا تميل إلى فقدان أو اكتساب الإلكترونات في الظروف الاعتيادية؟ 🎶بسبب احتواء ذرات هذه المجموعة على غلاف تكافئي يحوي على العدد الأقصى من الإلكترونات 9🌸لايمكن تمثيل إلكترونين في مدار واحد بأحد الشكلين\/\/ /\ /\؟ 🎶لأنه لا يمكن لالكترونين في ذرة واحدة أن يكون لهما نفس إعداد قيم إعداد البرم الأربعة 10🌸 أن بعض العناصر لا تظهر صفات ايونات العناصر الانتقالية؟ 🎶لان الغلاف الثانوي nd اما ان يكون فارغ من الإلكترونات أو يحوي العدد الأقصى من الإلكترونات 10 11🌸يوصف الترتيب الإلكتروني لذرات العناصر المثالية بالترتيب الثماني المستقر 🎶بسبب الاستقرارية الكيميائية للذرات والايونات التي ينتهي ترتيبها ب np6, ns2 وكذلك لوجود ثمانية إلكترونات فيه 12🌸 وجود ذرات عناصر الغازات المثالية في الطبيعة على شكل غازات مفردة؟ 🎶بسبب الترتيب الثماني المستقر اي أنها مستقرة لا تحتاج إلى الارتباط مع عناصر أخرى 13🌸ارتفاع طاقة تأين عناصر الغازات المثالية مقارنتاً مع العناصر التي تقع في نفس الدور؟ 🎶بسبب الترتيب الثماني المستقر فهي مستقرة لاتحتاج إلى الارتباط مع عناصر أخرى 14🌸توصف الذرة بان ليس لها حجم ثابت؟ 🎶لصعوبة قياس حجم أو قطر ذرة 15🌸صعوبة قياس حجم أو نصف قطر ذرة؟ 🎶1بسبب صعوبة فصل أو الحصول على ذرة بشكل فرد 2 انتشار الشحنة الالكترونية 16🌸تقل انصاف الأقطار ذرات العناصر الدورة الواحدة مع ازدياد العدد الذري لذرات هذه العناصر؟ 🎶بسبب ازدياد قوى التجاذب بين النواة موجبة الشحنة واللكترونات الغلاف الرئيسي الأخير مما يؤدي إلى انكماش حجم الذرة وبالتالي صغر نصف قطرها 17🌸الزيادة في قوة التجاذب بين النواة موجبة الشحنة والكترونات الغلاف الرئيسي الأخير عند زيادة العدد الذري لذرة الدور الواحد؟ 🎶بسبب زيادة مفرطة في الشحنة الموجبة للنواة يرافقها عدم تغير في المسافة بين النواة والكترونات الغلاف الرئيسي الأخير 18🌸خروج ذرة العنصر الغازي المثالي عن قاعدة انصاف الأقطار الذرية؟ بسبب ازدياد قوى التنافر بين إلكترون الغلاف الرئيسي الخارجي المشبع في مثل هذه الذرات مما يسبب تباعد الإلكترونات في هذا الغلاف وبالتالي ازدياد حجم ونصف قطر الذرة 19🌸تزداد انصاف أقطار ذرات عناصر المجموعة الواحدة مع زيادة العدد الذري لذرات هذه العناصر؟ 🎶لان الزيادة القليلة الحاصلة في كمية الشحنة الموجبة للنواة لا تتناسب مع الزيادة الكبيرة الحاصلة في المسافة النواة والكترون الغلاف الخارجي نتيجة اضافة إلكترونات إلى غلاف رئيسي جديد كلما ازداد العدد الذري لذرات عناصر المجموعة 20🌸 نصف قطر الايون الموجب أصغر من نصف قطر ذرته أو يقل نصف قطر الايون الموجب بازدياد عدد الشحنة الموجبة للايون 🎶بسبب ازدياد تأثير قوى جذب النواة على الكترونات الغلاف الخارجي مع نقصان عدد الإلكترونات 21🌸نصف قطر الايون السالب أكبر من نصف قطر ذرته أو يزداد نصف قطر الايون السالب بازدياد عدد الشحنات السالبة عليه 🎶 بسبب تناقص تأثير شحنة النواة الموجبة على إلكترونات الغلاف الخارجي كلما ازداد عدد الإلكترونات #كيمياء #نظري #تعاليل #NERD

فوتو عالمناقشة ... هي المجموعة رح نتبادل فيها الاسئلة على شكل اختر الاجابة الصحيحة ... على كل حال بالمجموعة منعلمكم بالتفاصيل ☺️ #NERD

وهي متل ما بدكن نشرنا كلشي وعدناكم فيه ضل بدنا منكم دعوة ☺️😍 #NERD