الاستاذ علي القريشي (الكيمياء ؛ اسئلة وزاريه ؛ اثرائية..معلومات كيميائيه )
رفتن به کانال در Telegram
مدرس الكيمياء اعدادية النعمانيه للبنين معهد الرازي الاهلي معهد الوارث الاهلي ثانوية ام البنين الاهلية محتويات القناة 📝: ✴اسئله وزارية * حلول اسئله اثرائية *اسئلة امتحانات ✴معلومات عامه ✴معلومات كيميائيه
نمایش بیشتر402
مشترکین
اطلاعاتی وجود ندارد24 ساعت
-17 روز
-530 روز
در حال بارگذاری داده‌ها
کانال‌های مشابه
ابر برچسب‌ها
اشارات ورودی و خروجی
---
---
---
---
---
---
جذب مشترکین
نوامبر '26نوامبر '26
نوامبر '260
در 0 کانال‌ها
اکتبر '26
+8
در 0 کانال‌ها
Get PRO
سپتامبر '260
در 0 کانال‌ها
Get PRO
اوت '260
در 0 کانال‌ها
Get PRO
ژوئیه '260
در 0 کانال‌ها
Get PRO
ژوئن '260
در 0 کانال‌ها
Get PRO
مه '260
در 0 کانال‌ها
Get PRO
آوریل '260
در 0 کانال‌ها
Get PRO
مارس '260
در 0 کانال‌ها
Get PRO
فوریه '260
در 0 کانال‌ها
Get PRO
ژانویه '260
در 0 کانال‌ها
Get PRO
دسامبر '250
در 0 کانال‌ها
Get PRO
نوامبر '250
در 0 کانال‌ها
Get PRO
اکتبر '250
در 0 کانال‌ها
Get PRO
سپتامبر '250
در 0 کانال‌ها
Get PRO
اوت '250
در 0 کانال‌ها
Get PRO
ژوئیه '250
در 0 کانال‌ها
Get PRO
ژوئن '250
در 0 کانال‌ها
Get PRO
مه '250
در 0 کانال‌ها
Get PRO
آوریل '250
در 0 کانال‌ها
Get PRO
مارس '250
در 0 کانال‌ها
Get PRO
فوریه '250
در 0 کانال‌ها
Get PRO
ژانویه '25
+4
در 0 کانال‌ها
Get PRO
دسامبر '24
+14
در 0 کانال‌ها
Get PRO
نوامبر '24
+29
در 0 کانال‌ها
Get PRO
اکتبر '24
+72
در 0 کانال‌ها
Get PRO
سپتامبر '24
+57
در 0 کانال‌ها
Get PRO
اوت '24
+22
در 0 کانال‌ها
Get PRO
ژوئیه '24
+19
در 0 کانال‌ها
Get PRO
ژوئن '24
+57
در 0 کانال‌ها
Get PRO
مه '24
+76
در 0 کانال‌ها
Get PRO
آوریل '24
+35
در 0 کانال‌ها
Get PRO
مارس '24
+17
در 0 کانال‌ها
Get PRO
فوریه '24
+23
در 0 کانال‌ها
Get PRO
ژانویه '24
+53
در 0 کانال‌ها
Get PRO
دسامبر '23
+74
در 0 کانال‌ها
Get PRO
نوامبر '23
+90
در 0 کانال‌ها
Get PRO
اکتبر '23
+155
در 1 کانال‌ها
Get PRO
سپتامبر '23
+67
در 0 کانال‌ها
Get PRO
اوت '23
+27
در 0 کانال‌ها
Get PRO
ژوئیه '23
+52
در 0 کانال‌ها
Get PRO
ژوئن '23
+84
در 0 کانال‌ها
Get PRO
مه '23
+70
در 0 کانال‌ها
Get PRO
آوریل '23
+77
در 0 کانال‌ها
Get PRO
مارس '23
+38
در 0 کانال‌ها
Get PRO
فوریه '23
+27
در 0 کانال‌ها
Get PRO
ژانویه '23
+40
در 0 کانال‌ها
Get PRO
دسامبر '22
+64
در 0 کانال‌ها
Get PRO
نوامبر '22
+85
در 0 کانال‌ها
Get PRO
اکتبر '22
+73
در 0 کانال‌ها
Get PRO
سپتامبر '22
+24
در 0 کانال‌ها
Get PRO
اوت '22
+49
در 0 کانال‌ها
Get PRO
ژوئیه '22
+50
در 0 کانال‌ها
Get PRO
ژوئن '22
+92
در 0 کانال‌ها
Get PRO
مه '22
+34
در 0 کانال‌ها
Get PRO
آوریل '22
+39
در 0 کانال‌ها
Get PRO
مارس '22
+34
در 0 کانال‌ها
Get PRO
فوریه '22
+40
در 0 کانال‌ها
Get PRO
ژانویه '22
+40
در 0 کانال‌ها
Get PRO
دسامبر '21
+82
در 0 کانال‌ها
Get PRO
نوامبر '21
+347
در 0 کانال‌ها
| تاریخ | رشد مشترکین | اشارات | کانال‌ها | |
| 08 نوامبر | 0 | |||
| 07 نوامبر | 0 | |||
| 06 نوامبر | 0 | |||
| 05 نوامبر | 0 | |||
| 04 نوامبر | 0 | |||
| 03 نوامبر | 0 | |||
| 02 نوامبر | 0 | |||
| 01 نوامبر | 0 |
پست‌های کانال
Repost from شبكة سيمو التعليمية
بعض الاضافات للاحياء السادس العلمي
🔸 التطبيقات الوراثية
(بشكل مبسّط)
نقسمها إلى مجالات حتى يسهل حفظها:
🧬 أولاً:
المجال الطبي (الصحي)
هاي أهم نقطة بالأسئلة 👇
إنتاج هرمون الإنسولين
إنتاج الإنترفيرون
إنتاج عامل التخثر رقم 8
إنتاج بروتينات الدم
إنتاج اللقاحات
👉 يعني: نستخدم الهندسة الوراثية لصنع أدوية وعلاجات
🌍 ثانياً:
المجال العلمي (البحثي)
تحديد تتابع DNA للإنسان
➡️ لمعرفة الخارطة الوراثية
تتبع هجرة الإنسان والكائنات
➡️ خاصة المهددة بالانقراض
⚖️ ثالثاً:
المجال القضائي
استخدامها في التحقيقات الجنائية
➡️ تحديد هوية الأشخاص (DNA )
🌱 رابعاً:
المجال الزراعي
نقل صفة تثبيت النتروجين إلى بكتيريا أخرى
نقل صفة العقد الجذرية لمحاصيل مهمة
إنتاج نباتات أفضل باستخدام:
الانتخاب الاصطناعي
التهجين
👉 الهدف: زيادة الإنتاج وتحسين المحاصيل
🐄 خامساً:
المجال الحيواني
تحسين سلالات:
الأبقار
الأغنام
الدواجن
الأسماك
استخدام:
➡️ الانتخاب والتزاوج المنظم
➡️ التوائم لزيادة الإنتاج
🏭 سادساً:
المجال الصناعي والبيئي
استخدام البكتيريا للبحث عن المعادن في التربة
تقليل التلوث باستخدام الكائنات المجهرية
🔥 الخلاصة السريعة (تنحفظ):
💡 طريقة تحفظها بسهولة:
احفظها بهالشكل:
(طبي – علمي – قضائي – زراعي – حيواني – بيئي)
🔸تطبيقات الهندسة الوراثية مهمة احفظ خمسة نقاط احتياطا
بالتوفيق للجميع ✅
| 2 |  بدون متن... | 182 |
| 3 |  بدون متن... | 333 |
| 4 | من المتجر نزل برنامج ( دليل مستقبلي) ونطيك معدلك هويرتب اختيارك | 312 |
| 5 | افكار الكيمياء الوزارية 2025.pdf | 867 |
| 6 | ملاحظات_مركز_الفحص_لمادة_الكيمياء_للسادس_العلمي_2024.pdf | 845 |
| 7 | هذه المواضيع ثابتة في الامتحان الوزاري لمادة الكيمياء والمواضيع المهمة
🌺الفصل الاول الثرموداينمك
قانون هيس و تعاليل كبس
المجموع وتعاليل الانتروبي
علاقة كبس ومعرفة تلقائية
او عدم تلقائية تفاعل مهم مرات يجي
🌺الفصل الثاني الاتزان الكيميائي،
مسائل الفرضية النوع الثالث او رابع
مسائل علاقة Kc وkp
قاعدة لوشاتليه وزيادة المنتوج
تعاليل وفراغات الفصل الثاني
🌺الفصل الثالث الاتزان الايوني
بڤر
الذوبانية
🌺الفصل الرابع الكيمياء الكهربائية
مسائل جهد الخلية حفظ مادة
مسائل فرادي
قطب الهيدروجين القياسي وخلية دانيال (مهم) هواي جاي وزاري
🌺الفصل الخامس الكيمياء التناسقية
نظرية اصرة تكافؤ
والتعاريف واحد يجي كل سنة
🌺الفصل السادس الكيمياء التحليلية
فصل ايونات المجموعات
مسائل التحليل الحجمي التسحيح
🌺الفصل السابع العضوية
الخواص الفيزيائية
ميز وحضر واهم المواضبع
الكحولات وهاليدات الالكيل والايثرات
🌺الفصل الثامن الحياتية
الوزاريات مع اسئلة الفصل | 792 |
| 8 |  بدون متن... | 483 |
| 9 |  بدون متن... | 641 |
| 10 |  بدون متن... | 643 |
| 11 |  بدون متن... | 524 |
| 12 | اختبارات الشاملة لمادة الكيمياء السادس العلمي
مقسمه حسب تسلسل الافصل
مثلا فصل اول :اختبار اهم مسائل تشمل افكار مهمه ومرشحه ومن ثم اختبار بأهم كلاميات
وهكذا مع باقي الافصل
نصيحتي:بعد اكتمال مراجعة كل فصل فتعال واختبر نفسك بي من خلال هذه ملزمة. | 493 |
| 13 | طريقة ايجاد #ايتا الفصل السادس.... التحليلية 👇👇👇
🆕تفاعلات التعادل
🔘الحوامض الايتا تساوي عدد ذرات الهيدروجين المتأينة
HCLو HBr وHI و CH3COOH وHF
الايتا = 1
H2SO4
الايتا تساوي اما واحد او اثنين حسب المعادلة
واذا لم تعطى معادلة الايتا تساوي 2
H3PO4 الايتا تساوي واحد او اثنين او ثلاثة حسب المعادلة وعدد ذرات الهيدووجين المتأينة
🔘القواعد الايتا تساوي عدد مجاميع - OH المتأينة
NaOH و KOH و LiOH
الايتا تساوي 1
وCa(OH)2 الايتا تساوي 2
اما عند اتحاد الحوامض والقواعد لتكوين ملح +. ماء
الايتا تساوي عدد ذرات الهيدروجين المتأينة للحامض وعدد مجاميع الهيدروكسيد المتاينة
🔘الاملاح الحامضية والقاعدية
الايتا تساوي عدد مولات الحامض الذي يكافئ الملح القاعدي
او عدد مولات القاعدة التي تكافئ الملح الحامضي
او الايتا تساوي عدد ايونات الملح المتبادلة في الناتج في شحنتها
معناها كم ايون بادل الحامض او القاعدة في الناتج وحل محل H للحامض او OH للقاعدة
🔘 العامل المؤكسد والعامل المختزل
العامل المؤكسد (اختزال). اكتساب عدد الالكترونات يقل عدد تأكسد
الايتا للعامل المؤكسد يساوي عدد الالكترونات المكتسبه
العامل المختزل ( التأكسد) فقدان الالكترونات زيادة عدد تأكسد
الايتا للعامل المختزل تساوي عدد الالكترونات المفقودة
🔘 تفاعلات ترسيب
الايتا يساوي عدد الايونات الموجبة ×تكافؤها
🔘 تفاعلات تكوين معقد
الايتا للذرة المركزية يساوي عدد المزدوجات الالكترونية المكتسبة
عدد المزدوجات الالكترونية المكتسبه
يساوي عدد الليكندات ×عدد المخالب ×عدد الذرات المركزية
الايتا لليكند يساوي عدد المزدوجات الالكترونية الموهوبة
عدد المزدوجات الالكترونية الموهوبة يساوي
عدد الليكندات ×عدد المخالب
الذرة المركزية حامض لويس تحتوي اوربتال فارغ
الليكند قاعدة لويس تحتوي مزدوج الكتروني
الليكند يشترك مع الذرة المركزية بزوج الكتروني في الاوربتال الفارغ ويكون اصرة تناسقية ضمن مجال التناسق.
#فصل سادس | 691 |
| 14 | المصطلحات الشائعة في التحليل الحجمي 👇👇
1- المعايرة Titration :
- هي العملية التي يتم بواسطتها تقدير كمية المادة (تركيزها) عن طريق قياس حجم محلول معروف التركيز لمادة أخرى تتفاعل معها تفاعل تام وسريع .
- وتتم المعايرة عادة بالإضافات التدريجية والمستمرة من المحلول المعاير .
- بواسطة سحاحة الى محلول العينة في وجود دليل معين حتى نهاية التفاعل.
2- نقطة التكافؤ Equivalent Point :
- هي النقطة التي تتكافأ عندها كمية المحلول القياسي مع كمية المحلول المجهول التركيز أي يكون عندها التفاعل تاماً .
3- نقطة النهاية End Point :
- هي النقطة التي يتغير فيها لون الدليل ( نقطة النهاية = نقطة التكافؤ ).
4- الدليل The indicator :
- يتم الكشف عن نقطة النهاية بطريقتين هي :
١- طريقة نظرية ( الأدلة ) :
وهي تغير مفاجئ يحدث في لون الدليل من وسط لآخر .
حسب طبيعة نوع التفاعل الذي يتم في المعايرة.
٢- طريقة آلية :
- مثل استخدام جهاز pH لقياس التغيير في الحمضية .
5- المحلول القياسي Standard Solution :
- هو ذلك المحلول الذي يحتوي على وزن معلوم من المذاب في حجم معلوم من المحلول .
6- المحلول العياري Normal Solution :
- هو ذلك المحلول الذي يحتوي على الوزن المكافئ الغرامي للمذاب في لتر من المحلول ويرمز له بالرمز N .
7- المحلول المولاري Molar Solution :
- هو ذلك المحلول الذي يحتوي اللتر منه على مول واحد من المذاب مقدرا بالغرامات ويرمز له بالرمز M .
#فصل سادس | 462 |
| 15 | الكيمياء التحليلية
المعايرة:-
هي عملية مخبرية في الكيمياء التحليلية أو الكيمياء الكمية يُعرف بها تركيز محلول حمضي..
تركيزه مجهول بواسطة إضافة محلول قاعدي تركيزه معروف، أو العكس.
لتتم المعايرة لابد أن توجد عدة شروط منها:
1- أن يكون تفاعلاً سريعاً.
2- أن يكون تفاعلاً وحيداً دون أية تفاعلات ثانوية مرافقة.
أن نستطيع اعتباره تفاعلاً تاماً.
3- أن تكون هناك طريقة تمكننا من تحديد نهاية التقاعل مثل تغير لون (تغير لون دليل شوادر الهيدروجين pH مثلاً). | 424 |
| 16 | الكيمياء التحليلية
كيف يمكن الفصل بين Hg+2 و Ag+1 ؟
#فصل_سادس
تمهيدي ٢٠٢٢
ماذا نقصد بطريقة( النمذجة) ؟ وضح ذلك .. وعلى ماذا يشمل اعداد النموذج للتحليل ؟
#فصل_سادس
تمهيدي ٢٠٢١ تطبيقي
علل// اضافة الدلائل عند اجراء عملية التسحيح .
#فصل_سادس
وزاري ٢٠١٤ د٢
العامل المرسب لايونات المجموعة الثالثة A هو................... .
#فصل_سادس
عدد شروط المادة القياسية المستعملة لتحضير محاليل قياسية اولية (وزاري مكرر) .
#فصل_سادس
ما هي الكتلة اللازمة من NaOH(M=40g/mol) لتحضير 500ml من محلول تركيزه 0.2M ؟
ثم جد العيارية.
#فصل_سادس
س// ما العامل المرسب للأيونات الموجبة في المجموعة الرابعة ؟ ومالعوامل المساعدة ؟وماصيغة الراسب ؟
#فصل_سادس
التركيز العياري (النورمالي) هو --------------.
#فصل_سادس
وزاري
علل// يفضل ان يكون للمادة القياسية كتلة مكافئة عالية .
#فصل_سادس
عند استعمال حامض الكبريتيك في تفاعلات التعادل n=2eq/mole فإن عيارية محلول هذا الحامض تساوي ---------- اذا كان تركيزه المولاري 0.23M .
#فصل_سادس
وزاري
كيف يمكنك الفصل بين ايونات الكادميوم والفضة والمنغنيز ؟ #فصل_سادس
فراغات وزارية..مهمات.
تترسب ايونات المجموعة...
الاولى على هيئة...............
ج/ كلوريدات
الثانية على هيئة.................
ج/ كبريتيدات
الثالثة A على هيئة................
ج/هيدروكسيدات
الثالثة B على هيئة......................
ج/كبريتيدات
الرابعة على هيئة........................
ج/ كاربونات
#فصل_سادس
وزاري
علل// يفضل ان يكون للمادة القياسية كتلة مكافئة عالية .
#فصل_سادس
منهجي مهم/👇👇
احسب كتلة المذاب الموجود في محلول ml250 من N 0.1 محلول البوراكس Na2B4O7.10H2O
(g/mole 381 = M)
ويستعمل حسب التفاعل الاتي:
B4O7^2- + 2H3O^+ + 3H2O------ 4H3BO3
#فصل_سادس
س وزاري/ عدد تطبيقات عمليات التحليل الكيميائي .
#فصل_سادس | 446 |
| 17 | الفصل السادس... الكيمياء التحليلية
عرف الكيمياء التحليلية.
عدد تطبيقات(اهمية) الكيمياء التحليلية.
بماذا تهتم الكيمياء التحليلية.
عرف التحليل الوصفي.
كيف تتم عملية تشخيص مادة مراد تحليلها ؟
تتضمن عملية التحليل الوصفي ................. و ................
علل//يصنف ايون الرصاص ضمن المجموعتين الاولى والثانية.
ايونات المجاميع الخمسة مع العوامل المرسبة الخاصة بها
#فصل_سادس | 322 |
| 18 | الفصل الرابع
🛑امثله على الخلايا الالكتروليتيه
11️⃣#1️⃣-خلية التحليل الكهربائي لمنصهر كلوريد الصوديوم وتتكون هذه الخليه من قطب من الكاربون او البلاتين مغمور في منصهر كلوريد الصوديوم وعند عملية التحليل الكهرائي فأن الاختزال يحدث عند الكاثود حيث تختزل ايونات الصوديوم الى فلز الصوديوم وعند الانود تتأكسد ايونات الكلوريد لتحرر غاز الكلور.
2️⃣ الطلاء الكهربائي : هو عملية تحلل كهربائي يتم فيها طلاء فلز معين بطبقة رقيقه من فلز اخر من اجل حماية المعادن من الصدأ والتآكل .
🛑سؤال\ ماهي اهمية الطلاء الكهربائي للطلاء اهميه كبرى تتمثل بحماية المعادن من الصدأ والتاكل
🌀سؤال\ مم تتكون خلية الطلاء الكهربائي ؟ وعلام تعتمد جودة الطلاء ؟
⭕ قطب الانود : يتكون من الفلز النقي المراد الطلاء به مثل الفضة النقيه (Ag ) او الذهب النقي (Au)
⭕ قطب الكاثود : يتكون من السطح المراد طلاؤه مثل ملعقة طعام
⭕ محلول الخليه : يكون حاويا على احد املاح الفلز المراد الطلاء به مثل نترات الفضه (AgNO3) عندما يشكل الفضه قطب الانود او نترات الذهب 2 ( NO3) Au عندما يشكل الذهب قطب الانود
🛑وتعتمد جودة الطلاء على عاملين اساسيين هما
1️⃣- شدة التيار الكهربائي (يجب ان يكون ضعيفا)
2️⃣- تركيز ايونات الفلز المراد الطلاء به قليل. | 366 |
| 19 | عادة في خلية تحليل الماء كهربائيا..يكون عدد جزيئات او حجم الهيدروجين (2H2) ضعف عدد جزيئات الاوكسجين (O2)...
الصورة ادناه تمثل نتيجة التحليل النهائية للماء كهربائيا..لاحظ كمية غازي الهيدروجين والاوكسجين الناتجتين..
واضح جدا التناسب بينهما (2:1)
كمية غاز الهيدروجين ضعف كمية غاز الاوكسجين
وللتذكير متى نستخدم معادلة تحليل الماء كهربائيا..؟
ج/عندما يشترك الهيدروجين والاوكسجين في نفس السؤال بقيمة واحدة وغالبا ما تكون هذه القيمة هي عدد جزيئات او حجم
#فصل_رابع | 372 |
| 20 | س//في قوانين فراداي
متى نقول ان المولات هنا كلية وهنا جزئية
وكذلك الكمية الكهربائية متى نقول كلية ومتى نقول جزئية ؟
ج//
اذا كان ترسب او تحرر او ترسب وتحرر اكثر من مادة على قطب واحد فتكون جزئية لانها تتوزع على مادتين
وكذلك عند تحويل جميع مولات ايون الفلز الى ذرات او الى غاز تكون كلية اما اذا تبقى منها تكون جزئية
#فصل_رابع | 445 |
