الـدّكـتـور فـي الـثـانـويـة الـعـامـة

ده لينك المنصة👇 https://kahoot.it/?utm_source=chatgpt.com اتدخل ايطلب منك كود الدخول ابعت الكود هنا كمان خمس دقايق بعد ما تكتب الكود ايطلب منك اسمك ثنائي اتكتبه وبعدين افتح الامتحان من عندي ايفتح عندك لحد ما تخلص ال30سؤال باكد اوعي تطلع من المنصة لاي سبب عشان مش اتعرف تدخل تاني

والامتحان شغال اوعي تخرج من المنصة لو خرجت لاي سبب من الاسباب بنسبة كبيرة مش اتعرف تدخل تاني، المنصة ممكن يحصل فيها ليميت فحاول تدخل بدري اول ما انزل كود الدخول

الامتحان 30سؤال علي الباب الاول كيمياء كل سؤال مدته90ثانية يعني لو جاوبت بدري اتضطر تنتظر لحد ما التسعين ثانية يعدوا هيجبلك دايرة تلف كده قدامك لحد ما الوقت ينتهي الأسئلة سهلة والله وكويسة لو حد قفل جايزته5000جنيه+شهادة تقدير+تكريم لو محدش قفل الجوايز كلاتي الاول: 500جنيه+شهادة تقدير وتكريم التاني والتالت شهادات تقدير

جاهزين لمسابقة الكيمياء ❤🔥 الساعة9:50 كله يكون فاتح الجروب ومستعد💪❤

عندنا ان شاء الله امتحان كيمياء علي الباب الاول كاملا الساعة 10بالليل. جائزة اللي جايب الدرجة النهائية او مقفل 5000جنيه +شهادة تقدير +تكريم لو محدش قفل الاول: 500جنيه+شهادة تقدير +تكريم التاني والتالت: شهادة تقدير جولتنا هتبدا الساعة 10علي المنصة واعرفكم ازاي تدخلوها واللي هيتاخر عن10ممكن ميلاقيش مكان بنبه عليكم اهو

﴿وَلَقَدْ نَعْلَمُ أَنَّكَ يَضِيقُ صَدْرُكَ بِمَا يَقُولُونَ﴾ والله، ما في حاجة باقية غير قعدتك مع نفسك في خلوة مع ربك، تشكي له اللي بيحصلك من كل اللي حواليك، وضِيقة صدرك وضعفك، والوقت اللي هتدرك فيه إنك إنسان مُجرّد نَكرة عند الناس، لكنك لست نكرة عند الله. اللهم آتِنا خيرًا مما أخذتَ منا، وضّح لنا الأمور كما يتضح الفجر من الظلام ، واجعل الحق حقًّا والباطل باطلًا، والرفيقَ رفيقًا، والسفيهَ سفيهًا، وأبعد عنا السفهاء. 🖤

مع كل عقبه ف طريقك اتعلم منها ومستسلمش وتوقف خد وقتك ف الزعل عادي بس متوقفش تحت مسمي أنا حاولت كتير وموصلتش! انت هتحاول تاني وكتير لحد ما توصل ومع بدايه كل يوم جديد بيتولد امل جديد يقولك حاول تاني ف يوم هتوصل متستسلمش وكمل سعي في يوم هتوصل بإذن الله🖤

السلام عليكم ورحمة الله وبركاتة عاملين اي يا أبطال يارب تكونوا بخير عاملين اي في المذاكرة معلش بعتذر جداً الايام دي مش بنزل معلش مسافره برا ومشغوله في التقديم الجامعة وكدا

بكرة ان شاء الله عندنا مسابقة علي مادة من المواد انتو اللي اتحددوها بكرة الساعة10بالليل جوايز المسابقة 👇 لو حد قفل ليه مكافاة:- 1.مبلغ5000جنيه 2.شهادة تقدير 3.تكريم لو محدش قفل بقا الجوايز كالاتي:- المركز الاول: مبلغ500جنيه+شهادة تقدير +تكريم المركز التاني والتالت: شهادة تقدير من الجروب فقط🖤

"مخطط لتحويلات الحديد" Powered by My Teacher Bot ❤️

" مخطط لتفاعلات الحديد " Powered by My Teacher Bot ❤️

جمعنالك الباب الاول كيمياء كاملا علي شكل 115فكرة متوقعة، اقرا كل فكرة وافهمها عشان كل فكرة بتكون محل امتحان ثانوية عامة، واغلبنا عنده شوامل علي الباب الاول فالملاحظات دي هتفيدك فرصة ذهبية وجاتلك🖤👆

٨٩- الحديد بيتفاعل مع الكلور والكلور بيتشغل كعامل مؤكسد قوي وبيتكون كلوريد حديد ااا ٩٠- الحديد بيتفاعل مع الكبريت وبيتكون كبريتيد حديد اا عشان الكبريت عامل مؤكسد ضعيف ميعرفش يكون حديد ااا اخره يكون حديد اا ٩١- الحديد مع الاحماض المخففه بينتج املاح حديد اا والهيدروجين بيقوم بدور العامل المختزل ٩٢- الحديد مع الاحماض المركزه بينتج حديد اا ،ااا وماء و SO2 مع حمض الكبريتيك المركز بسس ٩٣- الحديد مش بيتفاعل مع حمض النيتريك المركز عشان عامل مؤكسد قوي وبيسبب ظاهرة الخمول ٩٤- لما نسخن اوكسالات الحديد اا او كربونات الحديد اا بمعزل عن الهواء بينتج اكسيد حديد اا بس لو سخنتها وعرضتها للهواء هينتح اكسيد حديد ااا ٩٥- لما نسخن كبريتات الحديد اا او هيدركسيد حديد ااا يدوا اكسيد حديد ااا علطول سواء بقي بمعزل او في الهواء ٩٦- كل أكاسيد الحديد مش بتذوب في الماء بس بتذوب في الاحماض المركزه ماعدا اكسيد الحديد اا بيذوب في المركز والمخفف وبيدي مع المخفف املاح حديد لا وماء ٩٧- عشان نميز بين اكسيد الحديد اا واكسيد الحديد ااا او المجنتيت واكسيد حديد اا بنضيف حمض مخفف هيتفاعل مع اكسيد حديد اا ومش بيتفاعل مع حديد ااا او المجنتيت ٩٨- اكسيد الحديد المغناطيسي بيتفاعل مع الأحماض المركزه بس وبيدي املاح حديد اا واملاح حديد ااا ٩٩- اكسيد الحديد ااا بيتفاعل مع الاحماض المركزه بس وبيدي حديد ااا بسس ١٠٠- الاحماض المخففه aq والاحماض المركزه L او conc ✓ اختزال الحديد ااا 230: 300 👈 ماجنتيت ✓ اختزال حديد مغناطيسي او اكسيد حديد ااا 400:700 ينتج حديد اا ✓ اختزال اكسيد المغناطيسي او اكسيد حديد اا او اكسيد حديد ااا اعلي من 700 بينتج الحديد 🌸اسئلة التحويل: ١٠١- لو مديك حاجه عدد تاكسدها قليل وعايز عدد تاكسد اكبر يبقى لازم اعدي على عمليه الاكسده والعكس صحيح ١٠٢- من اكسيد حديد ثنائي عايز كلوريد حديد ثلاثي: اول خطوه لازم أكسدة عشان يبقي أكسيد حديد ثلاثي بعدها اضيف حمض الهيدروكلوريك المركز بديني كلوريد حديد ثلاثي ١٠٣- من اكسيد حديد ثلاثي عايز كبريتات حديد ثنائي : أول خطوه لازم اختزال من 400ل700يبقي أكسيد حديد ثنائي بعدها أحط حمض كبريتيك مخفف لو مديني Fe(OH)3 أو FeSO4 اعرف بنسبة كبيرة هتعمل انحلال حراري ١٠٥-من هيدروكسيد حديد ثلاثي عايز كبريتيد حديد ثنائي : •اول خطوه انحلال حراري اعلي من 200يديني أكسيد حديد ثلاثي بعدها اختزال اعلي من 700يديني حديد اضيف عليه كبريت يهديني FeS كبريتيد حديد ثنائي 🌞تريكات سريعه: ١٠٦- -الحديد النقي ملهوش اهمية اقتصاديه عشان هو لين نسبيا والمنجنيز النقي هو كمان ملهوش اهميه اقتصاديه عشان هش ١٠٧- لو جهد التاين التالت كبير قوي يبقى العنصر ده اخره يعطي حاله تاكسد +2 عشان بعد كده يكسر مستوى طاقه مكتمل ١٠٨-انصاف الاقطار في الدوره بتقل وفي المجموعه بتزيد وكل ما نصف القطر تقل تصعب الاكسده ١٠٩-لو جايلك كذا معادلة وقالت مين العامل الحفاز هشوف مين دخل وخرج زي ما هو متغيرش ١١٠- لو جالك انك تطلع العناصر الانتقاليه ومديك درجات انصهار وتوصيل وكثافه هختار درجه انصهار عالية وتوصيل جيد للكهرباء وكثافه متوسطه (في حدود كثافة الحديد الي هو 7,78) ١١١- خلي بالك ان العزم في بدايه ملئ الاوربيتالات بالالكترونات بيزيد عشان بتزيد الالكترونات المفرده وبعد كده بيحصل ازدواج فتقل ثاني الالكترونات المفرده ويقل معاها العزم لغايه ما يوصل للصفر ١١٢- لو بيسألك عن سبيكه بينفلزيه دور على مركب بس صيغته مش مظبوطه من حيث التكافؤ زي Ni3Al, Fe3C,Au2pb ١١٣- برمنجنات البوتاسيوم KMnO4 وثاني كرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 بيشتغلوا عوامل مؤكسده يعني لما اضيفهم لحاجه ممكن تتاكسد زي FeO هيتغير لونهم ولو اتضافوا على حاجه لا تقبل الاكسده مثل Fe2O3 هيفضل لونهم زي مهو ١١٤-لو عايز أميز بين حمض كبيرتيك مخفف وحمض نيتريك مركز اضيف حديد مع الحمض المخفف هيطلع غاز الهيدروجين الي بيشتعل بفرقعه عند تقريب شظيه مشتعله ١١٥- اما مع الحمض المركز هيطلع غاز ثاني أكسيد الكبريت الي بيخضر ثاني كرومات البوتاسيوم -اما مع حمض النيتريك المركز ظاهرة الخمول هتكون طبقة اكسيد تمنع استمرار التفاعل.

-السيدريت FeCO3: وده لونه كان رمادي مصفر وخلي بالك ده ملح مش أكسيد -الليمونيت 2Fe2O3.3H2O اكسيد الحديد المتهدرت وده لونه أصفر - المجنتيت Fe3O4 ده يعتبر خام فيه اكبر نسبه حديد ولونه اسود -الهيماتيت Fe2O3 الايون الحديد الاكثر استقرارا ولونه احمر - البيريت FeS2 ٧٠-عمليتي التكسير والتلبيد مش بينتجوا عنها تغير في كتلة الخام وبتفضل كتلتها ثابته بس بيحصل تغير في حجم الخام او مساحة السطح وبتفضل كتلة الحديد ثابتة ٧١- بيتم التخلص من الشوائب في الحالة الصلبه من خلال عملية التركيز ودي عملية فيزيائية ٧٢-بيتم التخلص من الشوائب في الحالة الغازية من خلال عملية التحميص ودي عملية كيميائية ٧٣- بيتم تحميص خام الحديد عشان نحوله لهيماتيت ونخليه مسامي يكون سهل اختزاله ٧٤- في الفرن العالي في فرق بين مصدر العامل المختزل الي هو فحم الكوك والعامل المختزل الي هو CO ٧٥- في فرن مدركس المصدر هو غاز الميثان والعامل المختزل هو الغاز المائي H2 ,CO ٧٦- بس العامل المؤكسد هو واحد في الفرنين هو Fe2O3 ٧٧- في مرحله الإنتاج بنستخدم الحديد الي لسه فيه حبة شوائب ٧٨- بيتم انتاج الصلب في المحول الاكسجيني والفرن الكهربي والفرن المفتوح ٧٩- كل ما يزيد عدد التاكسد من التيتانيوم للمنجنيز بيقل عدد الالكترونات المفرده ✓ السبائك البينيه : دي عباره عن تداخل لعنصر حجمه اقل من حجم الفلز الاصلي في المسافات البينيه للشبكه البلوريه للفلز الاصلي وده زي الحديد والكربون ( سبيكة الصلب ) ✓السبائك الاستبدالية : دي سبائك بيتم فيها استبدال لبعض ذرات الشبكه البلوريه للفلز الاصلي بذرات عنصر له نفس القطر والشكل البلوري والخواص الكيميائية ✓السبائك البينيه السبائك الاستبدالية بتكون مخلوط مفهاش اتحاد كيميائي ✓السبائك البينفلزيه( متحدة كيميائية) : مش بتقع في مجموعة واحده من الجدول الدوري ومش بتخضع لقوانين التكافؤ المعروفه زي السمنتيت وسبيكة الديور الومين ( المونيوم ونيكل از المونيوم ونحاس ) ٨٠- لو قال عدد قطع الخام زادت بس كتلته ثابته يبقي تكسير ٨١- لو قال عدد قطع الخام قلت يبقي تلبيد ولو الكتلة قلت يبقي تركيز لو فيزايائيا او تحميص لو كيميائيا ٨٢- هنتخلص من الكبريت والفوسفور في حالة صلبة أو فيزيائيا اثناء عملية التركيز ٨٣- ولكن هنتخلص من الكبريت والفوسفور في حالة غازية او كيميائيا اثناء عملية التحميص ٨٤- تحضير سكبية البرونز ( نحاس + قصدير ) بالترسيب الكهربي ٨٥- السكبيه المكونه للفولاذ السيليكوني عبارة عن خلط للسيليكون مع الكروم مع الحديد الصلب وجزء منها بيني وجزء استبدالي ٨٦- الخام الأسود : Fe3O4 -الأكسيد الاسود : FeO او Fe3O4 -الأكسيد الأحمر: Fe2O3 ٨٧- في تفاعلات الاختزال هندور علي درجة الحرارة وبسسسس ✓ لو من 230:300 هيديني Fe3O4 ✓ لو من 400:700 هيديني FeO ٨٨- أهم تفاعلات الحديد : ✓تأثير الهواء الجوي أو الاكسجين : بيتفاعل الحديد الساخن لدرجة الاحمرار مع الهواء أو الاكسجين وبيتكون أكسيد حديد مغناطيسيي (مجنتيت) •3Fe + 2O2 ➡️ Fe3O4 ✓اثر بخار الماء: بيتفاعل الحديد لدرجة الاحمرار عند درجة حراره 500 مع بخار الماء وبيتكون أكسيد حديد مغناطيسيي وبيتصاعد غاز الهيدروجين •3Fe + 4H2O➡️ Fe3O4 + 4H2 ✓مع اللافلزات : ١-الكلور : بيتفاعل الحديد مع الكلور وبيتكون كلوريد حديد ثلاثي ومش بيتكون كلوريد حديد ثنائي عشان الكلور عامل مؤكسد (اللافلزات بتميل للإكتساب يعني علمية اختزال يعني عوامل مؤكسده ) •2Fe + 3Cl2 ➡️ 2FeCl3 ٢-الكبريت : بيتفاعل مع الكبريت وبيتكون كبريتيد الحديد الثنائي •Fe + S ➡️ FeS ✓مع الأحماض: اولا ) الأحماض المخففة : الحديد بيذوب في الأحماض المعدنيه عشان يدينا أملاح حديد ثنائي ومش هيتكون أملاح حديد ثلاثي عشان الهيدروجين هيختزلها مثال : الحديد مع حمض الهيدروكلوريك المخفف وبيكون كلوريد حديد ثنائي وبيتصاعد غاز الهيدروجين الي بيشتغل بفرقعه • Fe + 2HCl ➡️ FeCl 2 + H2 (ب) الحديد مع حمض الكبريتيك المخفف: الحديد بيذوب في حمض الكبريتيك المخفف وبيكون كبريتات حديد ثنائي وبيتصاعد غاز الهيدروجين الي بيشتغل بفرقعه • Fe + H2SO4 ➡️ FeSO4 + H2 ثانيا) الأحماض المركزة: ١- مع حمض الكبريتيك المركز الساخن: بيدينا خليط من كبريتات الحديد الثنائي وكبريتات الحديد الثلاثي وثاني أكسيد كبريت وبخار ماء •3Fe + 8H2SO4 ➡️ FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4SO2 + 8H2O ٢- مع حمض النيتريك المركز: بيحصل خمول بسبب أن في طبقة رقيقة بتتكون من الأكسيد علي سطح الفلز بتحميه أن التفاعل يستمر وممكن نزيلها بالحك (طريقة ميكانيكية) أو ذنوبها في حمض الهيدروكلوريك المخفف (طريقة كيميائية ) . •Fe + HNO3 ➡️ لا يحدث تفاعل 🦋ملاحظات الحديد وأكاسيدة : ٨٨-لما نفاعل الحديد مع الهواء عند درجة حرارة 500 بينتج لفترة قصيرة اكسيد الحديد المغناطيسي

٣٤- النحاس: - النحاس الأصفر (نحاس وخارصين) تستخدم في طلاء المقابض المعدنية •البرونز: (نحاس وقصدير) تستخدم في عمل العملات المعدنيه •سبيكة الديور ألومين (ألمونيوم ونحاس) + (ألمونيوم ونيكل) •يستخدم في الكشف عن الجلوكوز ويتحول من اللون الأزرق للون البرتقالي ٣٥- لو سالك عن اكسيد لفلز غير انتقالي يستخدم في مستحضرات التجميل هتقوله أكسيد الخارصين ٣٦- لو سالك عن اكسيد لفلز انتقالي يستخدم في مستحضرات التجميل من أشعة الشمس الفوق بنفسجيه هتقوله ثاني أكسيد التيتانيوم ٣٧-العنصر الي مش بيستخدم في الحالة النقية الحديد علشان لين والمنجنيز علشان هش ٣٨- عنصر يكون سبيكه تقاوم الاحماض :Ni فتكون تركيزات الاحماض بتفضل ثابته مش بتتغير في الاواني المصنوعة من النيكل والصلب ٣٩-أيونات 3d متساوية في العزم في حالة تأكسد +2: ✓Ti+² = Ni+² = ٢ إلكترون مفرد ✓Co+² = V+² = ٣ إلكترونات مفردة ✓Cr+² =Fe+³ = ٤ إلكترونات مفرده ٤٠- ايونات 3d متساوية في العزم في حالة التأكسد +3: ✓Cr+³=Ni+³ =٣ إلكترونات مفرده ✓Mn+³=CO+³ = ٤ إلكترونات مفرده ✓في خمس عناصر عندهم بارا وديا (( Ti/V/Mn/Cu)) ♦️جميع مركبات المجموعه الثامنه: بارا مغناطيسية ((Fe/Co/Ni)) ♦️الخارصين والسكانديوم دايا في جميع مركباتهما 🖤 ملاحظات علي جهد التأين وحالات الاستقرار : ٤١- قيمة جهد التأين عالية جدا لما تتسبب في كسر مستوي طاقة مكتمل ٤٢-لما يقول العنصر أكثر استقرارا يعني المستوي d فارغ أو ممتلى أو نصف ممتلئ ٤٣- أيون الحديد الثلاثي أكثر استقرارا من الثنائى عشان كده سهل أكسدة الايون الثنائي الي ثلاثي ويعصب اختزال الحديد الثلاثي لثنائي ٤٤-ايون النحاس الثنائى أكثر استقرارا من ايون النحاس الأحادي لأن طاقة إماهته اكبر " معلومه اضافيه "😁 ٤٥- لو قالك عنصر انتقالي يكون مستقر عندما يفقد عدد من الالكترونات من d المفقوده من S يبقا قصده السكانديوم أو الحديد ٤٦- تزداد الكتله الذرية لعناصر السلسله الانتقاليه بزيااادة العدد الذري ويشذ عن كده عنصر النيكل عشان النيكل له خمسة نظائر مستقرة المتوسط الحسابي لكتلهم58,7 ٤٧- يقل ثم يحدث الثبات النسبي من اول الكروم حتي النحاس عشان كده بيتسخدم في صناعة السبائك الاستبدالية ٤٨- يصعب تأكسد ( فقد إلكترونات ) العناصر الانتقاليه كلما اتجهنا من اليسار لليمين لنقص نصف القطر وزيادة شحنة النواة الفعالة ٤٩- تزداد الكثافة بزيادة العدد الذري ٥٠ -قيمة العزم المغناطيسي تتناسب طرديا مع عدد الالكترونات المفردة ٥١- يتناسب النشاط الكيميائي تناسبا عكسيا مع العدد الذري ٥٢- يتشابه الصوديوم مع السكانديوم في ان الاتنين بيتفاعلو مع المايه بعنف وبيتفاعلوا مع الهالوجينات وبيكونوا مركبات مش ملونه وبيتصاعد غاز الهيدروجين الي بيتشعر بفرقعه ٥٣- يمكن عن طريق العزم نعرف التركيب الالكتروني لايون الفلز أو الفلز وعدد الالكترونات المفردة ٥٤-العامل الحفاز بيقلل من الطاقة اللازمه لاتمام التفاعل ( طاقة التنشيط) ويسرع التفاعل الكيميائي وبيخلي التفاعل يمشي في وقت أقل ٥٥- في التفاعل الطارد للحراره : طاقة التنشيط للتفاعل الطردي اقل نن طاقة التنشيط للتفاعل العكسي بمقدار ∆H ٥٦- في التفاعل الماص للحراره: طاقة التنشيط للتفاعل الطردي اكبر من طاقة التنشيط للتفاعل العكسي بمقدار ∆H ٥٧-الخارصين والسكانديوم دايا في كل مركباتهم اما المواد البارا مغناطيسية دي المواد الي بتنجذب للمجال المغناطيسي بسبب وجود إلكترونات مفردة في d في كل الحالاات تأكسدهم ٥٨- قيمة العزم المغناطيسي بتتناسب طرديا مع عدد الالكترونات المفرده ٥٩-العزم المغناطيسي للمركبات يساوي صفر ٦٠- في الدورة نق بيقل والنشاط بيقل وجهد التأين الاول بيزيد بس باقي جهود التأين علي حسب الي هيوصل لحالة الاستقرار 🔹ملاحظات علي الخاصيه الفلزيه : •٦١- اعلي عنصر في درجة الانصهار: الكروم(Cr) ٦٢- أقل عنصر في درجة الانصهار : النحاس(Cu) ٦٣- علي عنصر في درجة الغليان:السكانديوم (Sc) ٦٤- أقل عنصر درجة غليان : المنجنيز (Mn) CU+H2SO4➡️ No React ٦٥-النحاس قولنا أنه محدود النشاط هو بيلي الهيدروجين بس مش بيحل محله عشان الفلز الاعلي في النشاااط بيحل محل الفلز الأقل نشاط مش العكس ((معلومه مهمه دي ))🚫عشان كده هو مش بيتفاعل مع الأحماض بس بيتفاعل مع حمض النيتريك عامل مؤكسد بيأكسد النحاس الاول بعدين بيتفاعل ٦٦-النحاس أكبر قدرة علي التوصيل الكهربي عشان كلما زادت عدد الكترونات التكافؤ 4S,3d بتزيد قوة الرابطه الفلزيه وبالتالي هيزيد التوصيل الكهربي. ٦٧-👈الحديد : -الحديد اول العناصر الانتقاليه من حيث نسبة وجوده في القشرة الأرضية وهو ثاني الفلزات بعد الالمونيوم وهو رابع عناصر الجدول الدوري ٦٨-اكبر نسبة حديد موجوده في خام المجنتيت بتوصل ل 70% بس افضل خام لاستخلاص الحديد هو الهيماتيت عشان سهل الاختزال ٦٩-👈خامات الحديد :

قناة الدكتور في الثانوية2027: 🚨ملاحظات الباب الاول كامله: ١-لو قال عنصر انتقالي يبقى عناصر الفئة f,d ماعدا المجموعه 2B (الخارصين ومجموعته) ٢-يزيد العدد الذري للعنصر الانتقالي عن العنصر الذي يسبقه في نفس المجموعه بمقدار 18 ( حتي الدورة الخامسة) ٣- لكن عدد المستويات الفرعيه المشغوله لاي عنصر من السلسله الانتقاليه : ✓ الاولي :7 ✓الثانيه : 10 ✓الثالثه : 14 ✓الرابعه : 18 ٤-عدد العناصر الانتقاليه بالجدول الدوري اكثر من 60 عنصر وهنا محددش انتقالي رئيسي ولا داخلي يعني النسبه اكبر من 50% من عدد عناصر الجدول الدوري ٥-عدد العناصر الانتقاليه الرئيسيه 36 عنصر ٦-عدد عناصر السلاسل الانتقاليه الرئيسيه 40 عنصر وهو هنا قال عناصر السلاسل محددش الانتقاليه فكده هناخد عمود الخارصين(2B) ٧-معظم العناصر السلسله الإنتقالية الاولي بتعطي حالة تأكسد بتدل علي خروج كل إلكترونات 3d,4S لحد متوصل للمجموعه 7B والي بعد كدا ( حديد وكوبلت ونيكل ونحاس وخارصين ) دول مش بيطلعوا كل الالكترونات في 3d,4S ٨-أقصي حالة تأكسد للعنصر بيساوي رقم مجموعته زي Ti في المجموعه 4B آخره +4 ٩-المجموعه الي بتدي عدد تاكسد قيمته أكبر من رقم مجموعته دي عناصر المجموعه 1B ١٠-تقع العناصر الانتقاليه الرئيسيه في الجدول الدوري بين المجموعتين 2B-2A بس لو قال عناصر السلسله الإنتقالية الاولي بين مجموعتين 2A,3A ١١-النحاس بيدي حالة تاكسد +2 اكبر من رقم مجموعته 1B وهو الوحيد الي بيعمل حالة تأكسد اعلي من رقم مجموعته ١٢- لو قال تاكسد الزئبق هقولوا (+1/+2) ١٣-لو قال نظائر يبقى الكوبلت له 12 نظير مشع اهمهم كوبلز 60 وخلي بالك🫵 ده عدد كتلي مش ذري او النيكل له خمس نظائر مستقره عشان كده كتلته الذريه اقل من الكوبلت ودي حاله شاذه ١٤-لو عنصر انتقالي عنده حالة تأكسد واحدة يبقي السكانديوم ( هو كعنصر بارا مغناطيسي بس ايوناته دايا مغناطيسي) ١٥- عدد الالكترونات المفردة بتزيد في ايونات عناصر Ti,Cr,Mn كل ما تقل حالة التأكسد ١٦- عدد الالكترونات المفردة بتزيد في أيونات عناصر Fe,Co,Ni,Cu بزيادة عدد تأكسدها ١٧- ايون المنجنيز الثنائي اكثر استقرارا من الثلاثي عشان كده صعب اكسدة الايون الثنائي لثلاثي بس سهل اختزال المنجنيز الثلاثي لثنائي ١٨- لو قالي اي العناصر تمتلك اقل عدد من حالات التأكسد يبقي السكانديوم والخارصين عشان الاتنين عندهم حالة تأكسد وحيدة ١٩-كل عناصر السلسله الإنتقالية الاولي بتدي حالة تاكسد +2 ماعدا عنصر السكانديوم +3 ٢٠-علشان أعرف المجموعه الي بيقع فيها الفلز الانتقالي بجمع إلكترونات s,d وبعدهم اكتب B ماعدا 8,9,10 دول المجموعه الثامنه و 11 تبقي 1B و 12 تبقي 2B 🌺"ملخص لاستخدامات العناصر الانتقاليه" ٢١- طائرات ومركبات الفضاء: السكانديوم مع الالمونيوم: سبيكة خفيفة وشديدة الصلابة (طائرات الميج المقاتله) •تيتانيوم مع ألمونيوم :سبيكة تستخدم في مركبات الفضاء (بيحافظ علي متانته في درجات الحرارة العالية بس الألومنيوم لوحده بيقل متانته ) ٢٢- الطلاء : الكروم /النيكل / الخارصين (الجلفنة) لحماية الفلزات من التآكل ٢٣- صبغات : V2O5 :صبغة للزجاج والسيراميك ،بيستخدم V2O5 صبغ ملون علي الرغم أنه ماده دايا مغناطيسيه •Cr2O3: بيتسخدم في عمل الاصباغ ٢٤- مغناطيسيات : V2O5 عامل حفاز في صناعة مغناطيسيات فائقة التوصيل •Fe,Co صناعة المغناطيسات ٢٥- عوامل حفازة : الحديد(هابر بوش) صناعة النشادر/ تحويل الغاز المائي لوقود سائل (فيشر تروبش) -النيكل المجزأ:حفاز في هدرجة الزيوت -خامس أكسيد الفانديوم: عامل حفاز في تحضير حمض الكبريتيك بطريقة التلامس وبيتسخدم في صناعة مغناطيسيات فائقة التوصيل ،تحضير حمض البنزويك -ثاني أكسيد المنجنيز: عامل حفاز في تفكك فوق أكسيد الهيدروجين ٢٦- مواد مؤكسدة: MnO2/KMnO4/K2Cr2O7 ٢٧- مبيد الفطريات: CuSO4مبيد للفطريات في مياه الشرب ومبيد حشري و MnSO4مبيد للفطريات (( أي كبريتات مبيدات للفطريات)) ٢٨- مصابيح التصوير : الزئبق (عنصر غير انتقالي) والسكانديوم (عنصر انتقالي) ٢٩- بطاريات: النيكل كادميوم المقابله لإعادة الشحن -عامل مؤكسد قوي في العمود الجاف MnO2 _ الكوبلت في البطاريات الجافه المستخدمه في السيارات الحديثه ٣٠- الالمونيوم: •مع السكانديوم (طائرات الميج المقاتله) خفة /صلابة •مع التيتانيوم (طائرات ومركبات الفضاء) متانه •مع المنجنيز (عبوات المشروبات الغازية) ٣١- الصلب : الصلب والفانديوم في زنبركات السيارات (قساوة/مقاومة تآكل) •النيكل مع الصلب(صلابة /مقاومة تآكل وأحماض) ٣٢- الحديد: الصلب الذي لا يصدأ (حديد+كروم) الاستانليس ستيل - الحديد مع المنجنيز في خطوط السكك الحديدية (أصلب من الصلب) ٣٣- النيكل: مع الكروم في ملفات التسخين في المكواه والسخان الكهربي (مقاومة تآكل) "استبدالية" -سبيكة الديور ألومين (ألمونيوم ونيكل)